初三化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的專題復(fù)習(xí)

1、初三上冊(cè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容專題復(fù)習(xí)1 .對(duì)蠟燭及其燃燒的探究(1)對(duì)蠟燭及其 燃燒現(xiàn)象的探兗一|。點(diǎn)燃前(物性： 口味態(tài)、二點(diǎn)二度二性|):白色固體，有氣味，易折 斷，不溶于水，密度比水小。燃燒時(shí)：閾亮火焰二”層外焰最亮，聲黑煙I產(chǎn)生。熄滅后：I有白膽，”無(wú)性(2)對(duì)蠟燭 隧燒生成物 田探究,見(jiàn)下表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在蠟燭火焰的上方個(gè)冷血十燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液體生 成蠟燭燃燒有，”成將上述燒杯取下來(lái)正放，迅速往燒杯中倒入少量 澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有 生成二氧化碳【例1】某同學(xué)對(duì)蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊

2、，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水。(2)點(diǎn)燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的 處最先碳化。結(jié)論：蠟燭火焰的 一層溫度最高。(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯，迅速向燒杯 內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：石蠟中一定含 7 素。2 .對(duì)人體吸人的空氣和呼出的氣體的探究三個(gè)結(jié)論：(1)二氧化碳可以使澄清石灰水變 。白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳 。(2)氧氣可使帶火星的木條 ,木條燃燒 ,說(shuō)明氧氣 。(3)二氧化碳可以使燃著的木條 。實(shí)驗(yàn)方法和

3、目的一向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水I,振蕩，均變渾濁，但后者白色渾濁更明顯，說(shuō)明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多。向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中一別放入燃著的木條L進(jìn)行比較，燃著的木條在空氣中燃燒更旺，燃燒的時(shí)間更長(zhǎng)，說(shuō)明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少。對(duì)一塊干燥的玻璃片呼氣 片,與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較，被呼氣的玻璃片上有一層水霧，而 空氣中的沒(méi)有，說(shuō)明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。【例2】：小明用如圖裝置進(jìn)行“人體呼出的氣體中的 CO是否比 吸入的空氣中的 CQ含量多”的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及觀察到的 現(xiàn)象如圖所示：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明得出的結(jié)

4、論是 ，(2)小明想進(jìn)一步了解人體呼出和吸入的氣體中的CQ含量變化的原因，通過(guò)查閱資料，知道這是由于在人體內(nèi)的肺泡與血液、血 液與組織細(xì)胞之間發(fā)生了 交換。3、科學(xué)探究的一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄現(xiàn)象與得出結(jié)論 一反思與評(píng)價(jià)。關(guān)鍵：（提出實(shí)|驗(yàn)?zāi)康模┮唬▽?shí)驗(yàn)過(guò)程）一（達(dá)到家驗(yàn)?zāi)康模纠?】市場(chǎng)上銷售的碳酸飲料中，溶有大量的二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證打開(kāi)瓶蓋時(shí)冒出的氣泡中 含有二氧化碳。將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相關(guān)內(nèi)容填入下表中。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【例4】：小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解的速率的因素

5、中，寫(xiě)出一項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響。因素,影響;因素,影響。（2）從你列出因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是？【例1答案】（1）?。?） a 外焰（3）碳、氫【例2答案】：（1）人體呼出的氣體中的 CO比吸入的空氣中的 CO含量多（2）氣體【例3答案】實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論打開(kāi)汽水瓶蓋，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管另一端伸入一支裝有 澄清石灰水的試管中澄清石灰水變 渾濁冒出的氣泡中含有二 氧化碳例4、（ 1）（開(kāi)放性試題，合理即可）溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）晶體顆粒大??；食鹽顆粒越小，溶解速率越快攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解（2）攪拌影

6、響因素 ；在兩個(gè)燒杯中各放入 50m踹度相同的水，分別稱取 2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中，在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間。三、怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)考點(diǎn)1.藥品的取用（1）取用原則：“三不”原則： 不用面藥品、不卜奏近聞I藥品的氣味,不圖藥品的味道；節(jié)約原則：如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí) 應(yīng)按 展少餐取用I:液體12mL,固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng) 一入指定容器|內(nèi),既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：固體藥品的取用： 取用標(biāo)第應(yīng)藥匙或紙槽L步驟：“，斜、二送、三 緩立卜即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立

7、起來(lái)；取用|塊狀藥品|應(yīng)用銀子夾取L步驟：“ 一橫、二放、 目即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來(lái);液體藥品的取用：南管吸取法 取少量液體時(shí)，可用膠頭滴管吸取。頃倒法取用較多量時(shí)，可用風(fēng)倒法步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口, 使液體緩緩倒入試管。頊倒液體時(shí)要注意以下幾點(diǎn):a.瓶塞要 冏回；b.試管要傾斜且試劑瓶口巴著試管口； c.試劑瓶上的 回簽向手心| （防止殘留的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽）。例：如圖實(shí)驗(yàn)操作中:1 .正確的操作是 （填字母）。2 .指出不正確 的實(shí)驗(yàn)操作及可能造成的后果3.請(qǐng)結(jié)合上面的錯(cuò)誤示例，探究在平

8、時(shí)實(shí)驗(yàn)中，因操作不正確可能造成的后果（任舉兩例）。A往試管里送入固體粉末B往試管里滴加液體3 .答案：傾倒液體時(shí)，瓶塞倒放。否則，易把試劑瓶中的試劑污染往試管里傾倒液體時(shí)，試劑瓶口與試管口緊靠，防止液體灑落?？键c(diǎn)2.物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用：使用注意“ 一查、二禁、一不可 ”。兩查”忙先要檢查燈芯和酒精量,不能超過(guò)酒精容積的2/3。1'二禁”如絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)|添加酒精|,絕對(duì)禁止用一盞酒精燈 匹和另一盞酒精燈。一不可”,不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅；應(yīng)用性焰加熱卜酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用用抹布撲蓋。（2）給物質(zhì)加熱的方法：給物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng) 豚干外壁再加熱燒得很熱的玻璃容器

9、，不要立即用冷水沖洗，要墊上石棉網(wǎng)；加熱時(shí)應(yīng) .預(yù)熱，后集中加熱預(yù)熱的方法？;用試管給同體加熱試管口一般應(yīng)略向下傾斜，（為什么？）；給液體加熱，試管口向上傾余與桌面約成 450角。試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的回3,管口切兩口例：取三支試管，各加入4mL水，將第一支試管的底部與燈芯接觸加熱；第二支試管的底部在離酒精燈火焰1-2cm處加熱；第三支試管底部放在酒精燈外焰加熱，記錄水加熱至沸騰時(shí)各自所需要的時(shí)間。發(fā)現(xiàn)第二支試管 所需時(shí)間最長(zhǎng)，第三支試管所需時(shí)間最短，第一支試管所需時(shí)間介于另兩支試管之間。你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 考點(diǎn)3.量筒及滴管的使用（1） 量筒的使用：讀數(shù)雙線與量筒內(nèi)液體的凹液面

10、最低處保持水平若。若卜卬視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大,（如圖1-4-2所示）。的禮 ，建教病尤，r5O二 40C3)仲規(guī) '近效偏小（2） 滴管的使用:一用少量液體時(shí)可用滴管 試劑或腐蝕橡膠帽。O取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污考點(diǎn)4.儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液一巴卜水洗一刷洗（轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷）一清水洗一晾干。（2）難溶物的洗滌：用 眇的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂一|,再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難 溶性氧化物或碳酸鹽 |再用水沖洗。例：下列各圖是初中化學(xué)常見(jiàn)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（）C口、例：下列實(shí)驗(yàn)操作中正確

11、的是（A.在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸C.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈)B.用剩的藥品放回原試劑瓶D.制取氣體前，先檢查裝置的氣密性例：化工廠一試劑罐的標(biāo)簽上有下圖所示的圖標(biāo),A. NaOH B . NaCl C . CuO該試劑罐中裝的可能是（D . CaCO（3）儀器性凈的標(biāo)口:洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水 股既不成滴，也不成曠|,表明玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。例：正確的操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中的空格：1）要用酒精燈火焰的 給物質(zhì)加熱；2）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，都要先 后點(diǎn)燃；3）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)預(yù)先 4）用量筒量取液體度數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面的最低處的位置關(guān)

12、系是 例：可在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（）A .量筒 B .試管 C .滴管 D .燒杯第二單元我們身邊的物質(zhì)考點(diǎn)1 .氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用分解過(guò)氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣。（1）反應(yīng)原理:2H2O2 =n=2H 2O+O2% 2KClO3髻=2KCl+3O 212KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T(2)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置包括|發(fā)生裝置和收集裝置。BCUEfi 2-7-)發(fā)生裝置包括上圖 A （固液不加熱型）和 B （固固加熱型）。 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物生成物的 :甦邪.應(yīng)條件楂擇。a如果選用過(guò)氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)用裝置

13、 L；b如果選用加熱氯酸鉀與二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)用裝置 L;c如果選用加熱高鎰酸鉀制取氧氣，應(yīng)用裝置 L°收集裝置包括上圖C （排水法）、D （向上排空氣法）、E （向下排空氣法）。收集裝置的選擇蔡廠|:州帚生成氣體的水溶性和密度 卜a排水法：適合收集不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖 C;b向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖D;c向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖E。驗(yàn)滿方法：a.用向上排空氣法收集時(shí)把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明集氣瓶?jī)?nèi)已 收集滿氧氣；b.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶

14、口冒出時(shí)證明已收集滿。操作步驟：用高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體的一般步驟為：1組裝并檢密 a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；2添加藥品b.將藥品裝入試管并在試管口堵上一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵架臺(tái)上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；3加熱e.點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱試管，再對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱；4收集氣體f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽；5熄滅酒精燈，結(jié)束實(shí)驗(yàn)h.熄滅酒精燈。用高鎰酸鉀制氧氣時(shí)的注意事項(xiàng)：|a.試管口微向下傾斜； c.試管口塞一團(tuán)棉花； e.鐵夾夾在距試管口的 1/3處；f.伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可；g.用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱。例

15、1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的敘述正確的是（）A.制取氧氣的大試管管口應(yīng)向上傾斜，便于氣體迅速排出B.插入水槽中的導(dǎo)氣管管口剛有氣泡冒出時(shí)，就要立即去收集，否則會(huì)造成浪費(fèi)C.用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤酒精燈，后撤導(dǎo)管D.收集氧氣可用向上排空氣法和排水法2.某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，則該氣體具有的物理性質(zhì)是A.難溶于水，密度比空氣大B.C.易溶于水，密度比空氣大D.3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為以下幾個(gè)步驟難溶于水，密度比空氣小易溶于水，密度比空氣小:a將高鎰酸鉀裝入試管，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口 ，并把它固定在鐵架臺(tái)上；b檢查裝置白氣密性；c點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱；d用排

16、水法收集氧氣；e熄滅酒精燈"將導(dǎo)氣管從 水中取出.正確的操作順序是A. bacdfeB.abcdefC. bacdefD.abcdfe4. 一氧化氮在常溫下是一種無(wú)色氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，它能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?，F(xiàn)要收集一瓶一氧化氮?dú)怏w，宜采用的方法（）A.向下排空氣法B.向上排空氣法C.排水法D.以上三種方法都可以課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（ HO）上氫氣（H2） +氧氣（Q） 通電化學(xué)方程式：2屋O=2H 2 f + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比18檢驗(yàn)：02-出氣口置

17、一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分?？键c(diǎn)二凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的

18、難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸儲(chǔ)：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸儲(chǔ)的裝置：見(jiàn)書(shū) P57,圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀V過(guò)濾V吸附VV蒸播VV例：原水（未作處理的水）中含有泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，可用次氯酸殺死細(xì)菌。氯氣溶于水時(shí)可生成 次氯酸和鹽酸，某水廠自來(lái)水的生產(chǎn)凈化步驟如下：E原水一k加明磯 沉淀過(guò)濾 葉通入氯氣 凈水ABCD可以除去大顆粒懸浮物雜質(zhì)的步驟為 （填編號(hào)）。能消毒殺菌的步驟為 （填編號(hào)）碳和碳的氧化物（附加）.一氧化碳的性質(zhì)和用途（1） CO物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2） CO化

19、學(xué)性質(zhì)：可燃性：a.現(xiàn)象：CO -燃燒發(fā)出一色火焰放出熱量，I罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上附著的澄清石灰水變渾濁：點(diǎn)燃b.化學(xué)方程式：2CO O2 2CO2;c.注意：點(diǎn)燃一氧化碳前要驗(yàn)東一還原性：一氧化碳能將 CuO （金屬氧化物）還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳:CO+CuO =力口熱=Cu+CO2氧化碳用于煉銅和煉鐵。（3） 一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) ：操作順序：一通CO,再加熱？|;實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通 CO至試管冷卻。？尾氣處理：將 CO燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的 CO2或收集備用。（4） 一氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO和人體血紅蛋白的結(jié)合力比氧與血紅蛋白的結(jié)合力強(qiáng)，人

20、吸入CO會(huì)造成人體缺氧，嚴(yán)重者會(huì)致死。點(diǎn)燃高溫產(chǎn)生CO的三種主要方式：a.碳不完全燃燒：2c O2 2COb.CO2遇到熾熱的碳；CO2 C 2CO ;高溫（5） 與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)：C HzO(g)CO H2(水煤氣)。一氧化碳的用途：作燃料；冶煉金屬，如煉鐵等?？键c(diǎn).二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)藥品：不灰石(或大理石)和科那I。(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T +H2O。(3)實(shí)驗(yàn)裝置：類似于制氫氣的裝置，選用固液不加熱型發(fā)生裝置?！緸槭裁?？】(4)收集方法：用向上排空氣法收集?！緸槭裁矗俊?5)檢驗(yàn)方法：通入澄清石灰水中(6)驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口(

21、7)注意：實(shí)驗(yàn)室制取 CO21不能用碳酸鈉代替大理石(或石灰石)，原M是反應(yīng)速率太快,不宜 收集；不能用濃鹽酸代產(chǎn)稀鹽酸，叫因是濃鹽酸易揮發(fā),使收集的CO2氣體中混有較多氯化氫氣體；也不二用稀硫酸代替稀鹽酸，|原因是生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石(或石灰石)表面，阻止反應(yīng)續(xù)續(xù)進(jìn)行。考點(diǎn).實(shí)驗(yàn)室制取氣體的總結(jié)(1)機(jī)驗(yàn)室制取氣體的一般思路：.首先，研究體學(xué)反應(yīng)原迅是要研究在什么條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，用什么藥品、通過(guò) 什么反應(yīng)方程來(lái)制取這種氣體；即反應(yīng)方程式。第二，研究實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置，有些還涉及到性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置、干燥裝置 等。第三，驗(yàn)證氣體。(2)氣體發(fā)生裝置：選擇發(fā)生裝置的原理：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。a.固固加熱制氣裝置；b.固液不加熱制氣裝置。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置：氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱或高鎰酸鉀加熱選用哪種裝置？木炭還原氧化銅選用哪種裝置 ？實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取H2選用哪種裝置？實(shí)驗(yàn)室制CO2 (用大理石或石灰與石與稀鹽酸反應(yīng))選用哪種裝置？(3)氣體收集方法：氣體的收集方法取決于所制氣體的溶解性和密度等，常見(jiàn)的方法有：排水法：操作時(shí)注意事項(xiàng)：a. 11導(dǎo)氣管剛過(guò)集氣瓶口即可；I b.集氣瓶中要預(yù)*裝滿水，用玻璃片蓋住，倒置于水槽中