物理化學(xué)：公式_第1頁
物理化學(xué)：公式_第2頁
物理化學(xué)：公式_第3頁
物理化學(xué)：公式_第4頁
物理化學(xué)：公式_第5頁
已閱讀5頁，還剩2頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、理想氣體恒容0恒壓等溫00絕熱0第一章熱力學(xué)第一定律：體積功 自由膨脹 可逆過程推論：等容；等壓熱容比： 理想氣體：凝聚態(tài)物質(zhì)（固、液體） 絕熱可逆方程 基希霍夫定律： 單位：（、） （C、）() 第二章卡諾循環(huán) 熱機(jī)功率：熵 熱力學(xué)第二定律：熵判據(jù)： 自發(fā)過程； 可逆過程變化(1) (2) (3)環(huán)境熵變： 相變熵：熱力學(xué)第三定律：亥姆霍茲自由能：（1）恒溫可逆過程：（2）恒溫恒容非體積功為零：判據(jù)：吉布斯自由能：（1）恒溫恒壓可逆過程：（2）恒溫恒壓非體積功為零：判據(jù)：熱力學(xué)基本方程（組成不變） 化學(xué)勢：化學(xué)勢判據(jù)：純理想氣體化學(xué)勢表達(dá)式：理想氣體混合物化學(xué)勢表達(dá)式: 純液體化學(xué)勢表達(dá)式：

2、第三章物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積摩爾濃度 質(zhì)量摩爾濃度摩爾反應(yīng)吉布斯自由能通式標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)： 相對壓力商Vant Hoff等溫方程：吉布斯亥姆霍茲方程：Vant Hoff等壓方程：定積分式： 不定積分式第四章偏摩爾量：偏摩爾量的集合公式 吉布斯-杜亥姆方程拉烏爾定律： 適用：（1）理想液態(tài)混合物（2）理想稀溶液溶劑 （3）非電解質(zhì)亨利定律：適用：（1）理想稀溶液溶質(zhì)（2）非電解質(zhì)理想液態(tài)混合物化學(xué)勢依數(shù)性的產(chǎn)生：純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢大于稀溶液中溶劑的化學(xué)勢。 種類：（1）蒸氣壓下降（2）滲透壓產(chǎn)生（3）凝固點(diǎn)降低（4）沸點(diǎn)升高第五章吉布斯相律： 個組分，個獨(dú)立反應(yīng)，個濃度限制條件，相數(shù)單組分相平衡系統(tǒng)：f = 3 - F克拉佩龍方程：克

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論