啟東中學高三化學最后沖刺練習習題精練

1、2006啟東中學高三化學最后沖刺練習一、選擇題1 .新華社2005.12.19電：武漢市江漢區(qū)組織工商、質(zhì)檢和衛(wèi)生等部門，于凌晨出動40多名執(zhí)法人員，突擊查處了漢口火車站一帶地下化學豬血作坊。化學豬血添加的化學成分主要有：“玻璃水”、過氧化氫、甲醛、明磯、淀粉、工業(yè)色素工業(yè)鹽其中對人體一定沒有危害的組是：A.B.C.D.只有修正液(Correction)使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫八注意事項：，算用完后請及時蓋上帽嚴禁食用2 .右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是A.修

2、正液是一種膠體，均一、透明B.修正液中含有的化學物質(zhì)有毒C.修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃3 .不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更強4.可逆反應2SO2(g)+02(g)?2SO3(g)從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和。2的物

3、質(zhì)的量之比為2：1;若采取某種措施，導致SO2和。2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是A,新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2：1B.平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了C.新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了D.若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1：15.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為0.1molL-1的氨水，其pH為11。甲用蒸儲水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+

4、)-n(OH)=bmol。a、b正確的答案組合是A.911之間；0.1B,911之間；0.2C.1213之間；0.2D.13;0.16 .將質(zhì)量為mg的鐵與銅粉的混合物，溶于100mL4mol匕-1HNO3溶液(過量)，充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。則沉淀質(zhì)量為A.5.52gB.(m+6.8)gC.(m+2.55)gD.(m+12.0)g7 .簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中“表示質(zhì)子或電子，“O示中子，則下列有關的敘述正確的是A.互為同素異形體B.互為同位素C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)8 .把一塊鎂鋁

5、合金投入到1mol/L鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則下列說法正確的是A.欲求a的取值范圍至少還需要一個條件B.欲求n(Mg)/n(Al)的比值的最大值至少還需要二個條件C.欲求n(Mg)/n(Al)的比值的最大值至少還需要一個條件D.以上說法均不正確a8090VmLA.可作為飛船內(nèi)供氧物質(zhì)的是KMnO4、Na2O2B.鈦作為一種重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉還原鈦的鹵化物來制備C.飛船助推火箭外層的涂料是一種性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的材料D.航天員所用的尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物1

6、0.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復到電解前的濃度和pH,須向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列說法不正確的是A.此電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為0.2molB.此電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為0.4molC.若要恢復到電解前的濃度和pH,還可加入0.1molCuO和0.1molH2OD.若要恢復到電解前的濃度和pH,還可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O11.據(jù)世界衛(wèi)生組織調(diào)查，缺鐵性貧血是世界上最流行的營養(yǎng)性問題，一個簡單的辦法即是在普通醬油中加入無鐵腥味、極易被人體吸收的添加劑EDTAFeNa,其中EDTA結構(如下左圖)，醬油生產(chǎn)以

7、后的廢水可用物質(zhì)綠色消毒劑(消毒后無公害)X(如下右圖)來殺菌。HOOCCH2HOOCCH2卜列說法正確的是_一CH2COOHNCH2CH2NCH2COOHA.1molEDTA能與4molNaOH發(fā)生反應NNY6oB.可用分液漏斗從鐵強化醬油中分離出EDTAFeNaC. EDTA和X在一定條件下均能發(fā)生水解反應D. X起氧化殺菌作用的可能是其水解產(chǎn)物次氯酸12.中子俘獲治療癌癥(縮寫為NCT)是一種新的化療方法，化療時用到的藥物BSH,合成時必須經(jīng)過中間體W2B12H它可由B2H6和以NaBH4二甘二甲醛為溶劑，在180c時合成的。已知B2H1一結構如右圖。有關B12Hl22的說法不正確的是A

8、.該粒子中硼原子構成20個正三角形B.一個Bi2H122一中含有30個硼硼鍵C.Na2B12H12屬共價化合物D.合成Na2B12H12反應可表示為：5B2H6+2NaBH4二瞠;睫13.下列離子方程式正確的是,Na2B12H12+13H2等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明磯溶液混合2+3+2,3Ba+6OH+2Al+3SO4=3BaSO4J+2Al(OH)3JB.C.Fe(OH)3溶于氫碘酸Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2OH218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22=4OH+1802T9.神舟六號載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國航天史上一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰

9、的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。下列敘述正確的是D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2J+21218T14.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應ClO3+HSO3-SO42-+C+H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用C1O3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應V-t圖。下列說法中不正確的是f.A.反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B.縱坐標為v(H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小D.圖中陰影部分面積”可以表示ti-t2時間為n(C1-)增加15 .在某未知溶

10、液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1:1,對原來未知溶液的判斷正確的是A.可能是強酸溶液B.可能是強堿溶液C.可能是鈉鹽溶液D.不可能是鹽溶液16 .三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A.7個B.9個C.19個D.不能確定17 .將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。用數(shù)軸表示的下列化學知識中不正確的是A.常溫條件下，酚酬:的變色范圍：5«無色淺紅色紅色B.分散系的分類：溶灌膠體濁漉分散質(zhì)微粒直徑fm)C. A1C13和NaO

11、H溶液反應后鋁元素的存在形式：!“AKOU>,Alton),+AI0j-AOfTA產(chǎn)；D. CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物：dn(COj)MaiCOj+NaHCO3n(!4aOH)NuHCa18.被稱為魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)制成的溶液。草酸二酯(CPPO)結構簡式為：6Hg下列有關說法不正確的是A.發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否則會導致爆炸B.如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會停止或基本停止C.如果在發(fā)光中途，敲打魔棒亮度會增強D.1m

12、ol與氫氧化鈉稀溶液反應(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH19 .航天員專用水必須是健康的，必須保存原水中對人體有益的礦物質(zhì)和微量元素，選擇pH值呈弱堿性、小分子團的健康水。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學研究所研制的小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是A.水分子的化學性質(zhì)改變B.水分子中氧氫鍵長縮短C.水分子間作用力減小D.水分子間結構、物理性質(zhì)改變(小分子水，說明水分子間的氫鍵發(fā)生了變化，隨之物理性質(zhì)也發(fā)生了變化，選D)20 .溫度為TC,壓強為1

13、.01106Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+B(g)=3C(?),測得此時c(A)=0.022molL1；壓縮容器使壓強增大到2.02106Pa,第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05molL7；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04M07Pa,第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75molL-1；則下列關于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是A.C為非氣態(tài)B.C為氣態(tài)C.第二次達到平衡時C為氣態(tài)D.第三次達到平衡時C為非氣態(tài)21.常溫下，0.1mol.L-1某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol.L-1某一元堿(BOH)中H+和OH一離子物質(zhì)的量濃度的關系為：c(H+)/c

14、(OH-)=10-12,將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B,c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C.c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)22 .我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4C都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3(+NHCl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液加

15、入;鹽KA和食鹽的飽和溶液通入足"氣體懸濁液去K晶體二純堿B則下列敘述錯誤的是A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.把純堿及第m步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶23 .我國青海湖地區(qū)素有夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。某同學以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是樣品飽和Na2cO3樣品飽和NaHCO3(C)(D)24 .當向藍色的CuSO4溶

16、液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有A,Cu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨絡離子B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應D.反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等25.硫一鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：2Na+xSNa2S。但工作溫度過高是

17、這種高性能電池的缺陷，科學家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物(如右圖)作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是A.這是一種新型無機非金屬材料B.此化合物可能發(fā)生加成反應N-NN-NC.原電池的負極反應將是單體*S5H轉化為pS專n的過程D.當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g二、無機題1.已知HCN是一種極弱酸，其電離產(chǎn)生的GN離子能與人體血紅蛋白中心離子Fe2+結合,因而有劇毒。通常Fe2+、Fe3+均極易與CN形成絡離子：Fe(CN)63>Fe(CN)64,其中Fe(CN)63一在

18、中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試回答下列問題：(1)寫出HCN分子的結構式。(2)Fe(CN)63一在中性條件下水解可生成Fe(OH)3,同時還能生成的微粒有、<(3)有一種藍色晶體，其化學式可寫作KaFenbFei(CN)d(H2O)e,其中Fe"、Fe"分別代表Fe2+、Fe3+離子，晶體的理想結構特征是：(如圖)Fe2+和Fe3+分別占據(jù)每個立方體互不相鄰的頂角上；fHlTIof|CN離子以直線形排布在立方體的每條棱邊.的中間，IIO|1(成鍵方式為Fe2+-CWFe3+)"每個立方體的中心均被一個K+或者一個”O(jiān)分子占據(jù)。*一綜上所述，試

19、判斷：在該晶體的結構中，每個Fe2+周圍結合的C原子圍成的空間呈形；此晶體組成中a：b：c：d：e=o2.人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：。(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Br()usted和英國化學家

20、勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是0E.CH3COO-F.Cl-凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的反應產(chǎn)物A.H2OB.NH4+C.OH-D.HCO3-(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結合的物質(zhì)都是酸。如：酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)H+：OHH：OH試指出下列兩個反應中的酸或堿 H3BO3+H2O=H+B(OH)4-該反應中的堿是:H3BO3或H2O) NaH+H2O=NaOH+H

21、2T該反應中的酸是填：NaH或"O)3.某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是。乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無

22、色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-的結構式為。根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式。丙同學認為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究，設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、濱水，溶

23、液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是。通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意;b、與SCN-反應使溶液變紅的是Fe3+。4.下面是有關氫硫酸存放的諸多實驗事實： .在蒸儲水中充H2s至飽和制成的氫硫酸溶液，敞口置放它一兩天，一定明顯失效，但沒有明顯變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生；如果密閉存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不渾濁，也不失效。 .在酒精中充H2s至飽和制成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放它十天半月，不會有渾濁現(xiàn)象發(fā)生；當然你可以認為是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是這種溶液完全可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性

24、質(zhì)實驗。 .如果在普通自來水中通入H2S,就在充制的過程中都會有渾濁現(xiàn)象發(fā)生，待充制完畢已變得白色渾濁，完全不能作為一種試劑來使用了。對以上事實和現(xiàn)象，回答下列問題：(1)制氫硫酸的重要方法方法是貯存氫硫酸的一個重要訣竅是。(2)氫硫酸失效的主要因素是因這種因素失效的常用試劑還有、(3)為什么用自來水配制氫硫酸溶液有渾濁？(4)寫出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3+反應的方程式。5. (I)利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20。堿石灰的作用是,稀硫酸的作用是濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨

25、氣？證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵俊晶體。已知：硫酸亞鐵俊是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵錢在水中的溶解度小于硫酸俊、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵錢的化學方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。若溶液的pH>8.1,Fe(n)硫酸亞鐵錢是一種重要的化學試劑。實驗室制備方法如下，并回答相關的問題。(一)實驗原理：Fe+2H+=Fe2+H2TFe2+2NH+4+2SO42-+6H2O=(NH4)2SO4FeS046H2OJ(二)儀器和用品托盤天平、藥匙、燒杯、吸濾瓶、布氏漏斗、真空泵、濾

26、紙、根據(jù)實驗步驟分析，還缺少必須的儀器、用品有：+將轉化為沉淀。吸收了amol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酬:變紅。試依據(jù)“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵錢溶液的方案，請簡述實驗方法。為了從溶液中分離出硫酸亞鐵俊晶體，還需要進行的實驗操作是1、鐵屑的洗滌：取鐵屑，放入小燒杯中，加入質(zhì)量分數(shù)為10%碳酸鈉溶液。小火加熱約10min后，傾倒去碳酸鈉堿性溶液，用自來水沖洗后，再用蒸儲水將鐵屑沖洗潔凈。其目的是：;加熱的作用是。2、往盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，控制溫度在5080C,使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；待結晶完

27、畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；在該實驗中應注意的是：原因是：用少量冰水洗滌晶體，其目的是;3、硫酸亞鐵錢的制備：稱取一定量的(NH4)2SO4°在室溫下配制成飽和溶液，計算并加入適量的FeSO47H2O。并調(diào)節(jié)pH值為1-2,在水浴鍋上蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結晶時為止(蒸發(fā)過程不宜攪動)。放置、冷卻，即有硫酸亞鐵俊晶體析出。待冷至室溫后，用特殊裝置過濾，最后用適量的乙醇洗滌晶體。調(diào)節(jié)溶液pH在1-2之間維持較強的酸性，其原因是：。能否將濾液蒸干,為什么。(四)檢驗硫酸亞鐵錢中是否含有Fe3+的無機試劑最好是(填化學式)6. (I)氯堿工業(yè)中用離子交

28、換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：依據(jù)上圖完成下列填空：(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為;與電源負極相連的電極附近，溶液的pH(選填“不變”“升高”“降低”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加根試劑除去SO42-,該鋼試劑可以是(選填a、b、c)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為(選填a、b、c)。a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加根試劑b.先加NaOH;后加銀試劑，再加Na2CO

29、31 .先加根試劑，后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中產(chǎn)品可循環(huán)使用。已知NaCl在60c的溶解度為37.1g,現(xiàn)電解60c精制飽和食鹽水1371g經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37g-cm-3,其中含有20gNaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為mo1L-1。(n)在隔膜法電解食鹽水(見下頁圖)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應為與電源負極相連的電極附近溶液的pH(填：升高、下降或不變)。若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，C12與NaOH充分接觸,產(chǎn)物

30、僅是NaClO和H2,相應的化學方程式為：由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進行大膽設想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和H2SO4。若能，參照上圖在方框內(nèi)試畫出裝置示意圖。7 .飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的化學教育報道了如下實驗研究：實驗一、定性研究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去;過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色

31、氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：-飽和三/鼠水今布t捎反應后所得的溶液漂白性增強的原因是(2)依據(jù)上述實驗可推知，的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HCIO外，還含有實驗二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請回答：(3)為減少用裝置出收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置出進行改進，最簡單的方法是(4)用改進后的裝置進行上

32、述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)一叫一明顯小于一Ag一。若不考慮實驗操作和CO2的22.4L/mol100g/mol溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是；(5)實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置n中的液體增多了，其原因是。8 .實驗題：如圖，請同答下列問題(1)某同學用圖1裝置制取少量的氨氣，其選用的適宜試劑是。(填編號)A.固體氯化錢加熱B.生石灰和濃氨水C.氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液D.固態(tài)氯化盧，.俊與氫氧化鈣混合E.無水氯化鈣和濃氨水(2)某課外實驗小組用如圖所示的裝置模擬工業(yè)用N2和H2在實驗室合成氨且驗證氨氣的水溶液的性

33、質(zhì)，并通過剩余的氣體來測定生成氨氣的物質(zhì)的量.試回答以下問題組裝該裝置正確的接口順序是b-h-j-()一()一()一()一i裝置2中所盛放的液體是,裝置2作用是實驗開始時通入一定量N2,其目的是。然后先用酒精燈加熱到450C500C,再通入N2和H2的混合氣體。先用灑精燈加熱到450c500c的原因是_此小組通過控制N2和H2的體積比為1:3,而合成出的氨氣的體積分數(shù)比工業(yè)生產(chǎn)中氨氣的含量要低得多，其主要原因是(3)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到一個固定容積的密閉容器中.當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,此時反應放出的熱量為69kJ,

34、則合成氨的熱化學方程式為二9 .某中學學生將過氧化鈉與水的反應作為研究性學習的課題。他們經(jīng)過查資料、提出假設、進行實驗設計，并通過實驗得到結論驗證。下表是他們的實驗方案及實驗現(xiàn)象。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象1將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體反應激烈，有大量氣體產(chǎn)生，并能使木條復燃2將實驗1所得溶液分成兩份，一份加入紫色石蕊試液；溶液變藍且長時間不褪色一份加入無色酚酗:試液溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪色3若把實驗1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1min2min,再滴入酚酬:試液；另一份加熱至沸1min2min,再滴入紫色石蕊試液溶液顯紅色，但仍很快褪色溶液顯藍色

35、且很快褪色4稱取3.9g過氧化鈉固體，逐滴加入約50mL水待不再產(chǎn)生氣體，10min以后，加入用小紙片包好的MnO2,迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO2與溶液開始接觸測得氧氣體積為170mL左右(已轉換成標準狀況下體積且已考慮50mL水和導氣管中水兩者所占容積的體積因素)又產(chǎn)生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產(chǎn)生了390mL氧氣(已轉換成標準狀況下體積且兩次測定條件均相同)請仔細閱讀有關內(nèi)容后回答：(1)根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應除了課本所介紹的上述反應外還存在另一反應，其化學方程式為。(2)從以上實驗結果分析，石蕊分子與酚酬:分子相比較，它們的穩(wěn)定性(填“相等”、“前

36、者大”或“后者大”)。(3)綜合分析上述實驗，指出使變紅的酚酗:褪色的物質(zhì)是,從此實驗你認為該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)。(4)用實驗1所得的溶液，設計一個實驗證明使變紅的酚酗:褪色的物質(zhì)(5)根據(jù)實驗4測得的氣體體積說明了若氣體流向從左到右，將完成實驗o6所需儀器填入表中并連接好。10,1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、&O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：Ca(QHbAnh4cj+NaCl及其他物質(zhì)的溶液+子棄去(1)從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補充NH3?(2)從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有二個明顯的缺陷是：a;b。我國化學

37、家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：食鹽水82叉I合成？n.>15觸7s環(huán)叼遙爐fNa2CO3t循環(huán)I瑪母液(提取副產(chǎn)品)該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2,再與飽和食鹽水反應。該法與氨堿法不同之處有二點：(3)。(4)從理論上看，每再生產(chǎn)1molNa2co3，再補充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是。11.已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池。有關物質(zhì)之間的轉化關系如下圖

38、：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為0(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為。(3)反應的化學方程式為。(4)反應的化學方程式為。(5)原電池反應中正極的電極反應式為。12 .已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35,A到H是八種常見化合物。上述各物質(zhì)間的相互關系見下圖所示(反應條件省略)：試回答：(1)與丙互為同素異形體的單質(zhì)是(寫化學式)(2)從A到H八種化合物中摩爾質(zhì)量相同的是(寫化學式)(3)寫出兩步的化學方程式：13 .為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，某研究性學習小組設計了以下實驗，其實驗的

39、步驟為：(1)將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，在惰氣環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體；(2)取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣；(3)在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；(4) °請回答下列問題：(1) 簡要寫出步驟(4)的實驗操作、現(xiàn)象和結論0(2) 鐵粉和硫粉的混合粉末中二者的量的關系應,其原因(3) 反應在惰氣環(huán)境中進行的原因。(4) 用燒熱的玻棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，原因是。(5) 步驟(2)中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是,反應的離子方程式。(6) 你認為上述實驗中的哪一步還需要改

40、進?改進的理由;改進的步驟。14. (I)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1mo舊，乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2c(g);反應達到平衡后，再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴}:654321012345678處，則甲中C的物質(zhì)的量為(1)可根據(jù)現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。(2)達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是。(3)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1mol,乙中C的轉化率50%(填：、V、=),此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度處(填下列序號)<6&

41、gt;6=6。(4)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于;若K最終停留在左側刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度不小于。(II)若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時:甲、乙中C的摩爾分數(shù)是(填：“甲乙”或“甲乙”或“甲=乙”(1)(2)(3)測得甲中A的轉化率為b,則乙中C的轉化率為假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是。15. X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列

42、問題：(1)X元素在周期表中的位置是(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)周期族。B、C物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在(3)C的電子式是,C分子的結構呈形。一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,C在一定條件下反應生成A的化學方程式是X、Y、Z三種元素可組成一種強酸WC在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH7(填“大于”、“于小”、“等于")，其原因是(寫出離子方程式)O(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有Oa.達到化學平衡時，正反

43、應速率與逆反應速率相等b.反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%c.達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大16. 生橡膠具有熱發(fā)粘冷變硬的不良性能，為了改變生橡膠的這一不良性能，可以用S2cl2作為橡膠的硫化劑使橡膠硫化，它不僅改變了橡膠熱變粘冷變硬這一不良性能，還增加了橡膠的彈性。已知S2c12是一種金黃色易揮發(fā)的液體(熔點：-76C,沸點：138C),具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生反應生成HCl、H2S、H2SO4等物質(zhì)。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2cl2。下圖是實

44、驗室用S和Cl2制備S2cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。(1)已知S2cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2cl2的電子式(2)寫出S2c12與水反應的離子方程式:(3)設計一個檢查該裝置氣密性的方案：(4)裝置a中應放試劑為,其作用為;裝置d的名稱是,它的作用是。(5)該實驗的操作順序應為(用序號表示)。加熱裝置c通入C12通冷凝水停止通C12停止加熱裝置c(6)圖中f裝置中應放置的試劑為,其作用為。17. (I)已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mo1/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設

45、計了如下實驗方案：甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL,各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產(chǎn)生H2的速率。乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸儲水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化。(1)苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為(2)對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？(n)在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60c的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應

46、產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。(3)丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其主要原因是,因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實(填“能”或“不能”)作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)。(4)請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：18. (I)一研究性學習小組對某工業(yè)城市的空氣污染進行了下列研究。(1)小組一同學分析“空氣質(zhì)量日報”后初步得出結論，該城市空氣污染的主要原因有：A.使用石油液

47、化氣；B.燃燒含硫煤；C.粉塵污染。另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D。目前城市空氣污染的主要有害成分是(用化學式表示)。(2)空氣污染形成酸雨。研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68。對此，你的合理的解釋是。形成酸雨的途徑通常有兩種說法，請用反應物卜“反應條件.，AB表示在空氣中形成酸雨的兩條途徑：SO2,SO2。(3)研究性學習小組的同學取相當于標準狀況下的空氣1.000L(含N2、。2、CO2、SO2等），緩緩通過足量的濱水，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為

48、0.233g。進行這一實驗的目的是,通過計算得到的結論是。（4）該小組同學提出了下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認為合理的。用天然氣代替煤炭做民用煤燃料；改過燃燒技術，提高煤的燃燒效率；工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高；燃煤中加入適量石灰石后使用（5）除SO2外，造成酸雨的物質(zhì)主要還有NOx、CO2等，大氣中的NOx不僅造成酸雨，還會形成對人體健康、植物生長都有害的光化學煙霧。硝酸工業(yè)、氮肥工業(yè)、冶金工業(yè)和汽車尾氣等都產(chǎn)生大量NOx。請你提出NOx減少排放的兩條措施。;。（n）cod（廢水的化學耗氧量）是在一定條件下，采用一定的強氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑的量再轉化為用氧

49、氣作氧化劑時消耗的氧氣的量，單位mg/L,它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個指標。2004年江蘇省環(huán)境公報指出：2004年全省廢水排放總量為46.6億噸，其中工業(yè)廢水排放量為26.3億噸，生活污水排放量為20.3億噸。廢水中COD排放總量為85.4萬噸，其中工業(yè)廢水中COD排放量為29.8萬噸，占COD排放總量的34.9%;生活污水中COD排放量為55.6萬噸，占COD排放總量的65.1%。氨氮排放總量為7.3萬噸，石油類排放總量為1804.3噸，揮發(fā)酚排放總量為74.3噸?；卮鹣铝袉栴}：（1）江蘇水污染的特征是。（2）某校研究性學習小組擬選擇“本地水污染情況分析”的課題進行探究。如果你參加該課

50、題的探究，你的子課題是,選擇該子課題的理由是。水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2可用比色法，其步驟是：（一）配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液Bo（二）配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許（約0.3g）對氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：色階序號123456加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0反應后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色（

51、三）檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篴.比色法的基本依據(jù)是;b.若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為mg/L。c.用NaNO2直接配制溶液B的缺點是。d.如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是。（3）COD的測定目前通常采用高鎰酸鉀溶液法，廢水中多數(shù)有機物都可以被氧化，但反應過程相當復雜，一般用C表示有機物。請寫出水體中有機物在酸性條件下被高鎰酸鉀溶液氧化的離子方程式你建議使用(選填“稀硫酸”“稀硝酸”“稀鹽酸”)酸化廢水水樣，理由是。(4)為檢測工業(yè)廢水中苯酚的含量，需進行下列實驗：配制標準澳試劑并測定其

52、濃度。將KBrO3與過量KBr混合溶于水配成標準澳試劑。取標準澳試齊1J25.00mL,依次加入過量稀硫酸和過量KI溶液，然后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定，反應為I2+2s2O32-=2I-+S4O62-,結果消耗18.75mLNa2s2O3溶液。寫出標準澳試劑加入稀硫酸產(chǎn)生單質(zhì)澳的化學方程式，并計算標準澳試劑中KBrO3的物質(zhì)的量濃度。測定工業(yè)廢水中苯酚的含量(mg/L)。取工業(yè)廢水100.00mL與25.00mL上述標準澳試劑混合，再加入過量稀硫酸，充分反應后又加入過量KI,用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定,結果消耗Na2s2O3溶液14.25mL。求工

53、業(yè)廢水中苯酚的含量(用mg/L表示)。19.金屬鎂和鋁在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學興趣小組的同學們決定對鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動。搜索到的一些實驗數(shù)據(jù)如下:MgAlMgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(C)648.866028522072714190(2.5atm)沸點(c)11072467360029801412182電離能(使氣態(tài)原子失去A個電子所需的能量)燃燒熱(kJ/mol)溶解度(g)MgI1=7.65eVI2=15.0eV835Mg(OH)25X10-4AlI1=5.99eVI2=18.8eVI3=28.5eV602Al(OH)3-81

54、.6X10探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異?！?。(1)鎂條在空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光。用鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落。將已“卷縮”的鋁箔冷卻后投入NaOH溶液中，有氣體生成。請說出鋁箔“卷縮不脫落”的原因。(2)鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)。將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色毛狀物，手持鋁片時，白色毛狀物脫落，鋁片發(fā)燙。經(jīng)實驗白色毛狀物能溶于鹽酸且無氣體放出。試寫出直接導致鋁片發(fā)燙的熱化學方程式。(3)鎂條投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)。片刻后底部又有大量藍色沉淀生；

55、待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色物質(zhì)的質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應中的全部離子反應方程式(3)常溫下，在經(jīng)過砂紙打磨的鋁片上取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管(容積相同)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。寫出以上反應的離子方程式你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：假設a;假設b。請設計實驗對以上的假設進行驗證如果上述假設成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有種）.三、有機題1 .據(jù)報導，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封可同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。+易氧化）KMn