中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第單元《鹽化肥》

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽1.1.常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見(jiàn)鹽常見(jiàn)鹽氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗稱(chēng)俗稱(chēng)化學(xué)式化學(xué)式 色、態(tài)及色、態(tài)及水溶性水溶性 食鹽食鹽純堿純堿/ /蘇打蘇打小蘇打小蘇打NaCl NaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3都是白色固體，易溶于水都是白色固體，易溶于水白色固體，白色固體，難溶于水難溶于水 常見(jiàn)鹽常見(jiàn)鹽氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣用途用途組成上組成上共同點(diǎn)共同點(diǎn)都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類(lèi)都含有

2、金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類(lèi)生活調(diào)味品、生活調(diào)味品、醫(yī)藥上用于醫(yī)藥上用于配制生理鹽配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選水、農(nóng)業(yè)選種等種等用于玻璃、用于玻璃、造紙、紡織造紙、紡織和洗滌劑的和洗滌劑的生產(chǎn)等生產(chǎn)等發(fā)酵粉、發(fā)酵粉、醫(yī)療上用醫(yī)療上用于治療胃于治療胃酸過(guò)多等酸過(guò)多等重要的重要的建筑材建筑材料，補(bǔ)料，補(bǔ)鈣劑鈣劑2.2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：碳酸鈣：_、碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：_、碳酸鈉：碳酸鈉：_。(2)(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。碳酸鈉與氫氧化

3、鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，工，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。氣泡氣泡 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 (3)CO(3)CO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -

4、的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。常用藥品常用藥品( (試劑試劑) )：稀鹽酸、澄清石灰水。：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣檢驗(yàn)方法：取樣 有有_產(chǎn)生產(chǎn)生有有_。氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀( (或渾濁或渾濁) ) 滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中【思考感悟思考感悟】“向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子體中一定含有碳酸根離子”，這種說(shuō)法是否正確？，這種說(shuō)法是否正確？提示：提示：不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。金屬等。 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.1.概念：

5、兩種概念：兩種_，生成另外，生成另外_的的反應(yīng)。反應(yīng)。2.2.反應(yīng)表示：反應(yīng)表示：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB。3.3.發(fā)生條件：發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_或有或有_或有或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。化合物相互交換成分化合物相互交換成分 兩種化合物兩種化合物 沉淀沉淀 氣體氣體 水水 化學(xué)肥料化學(xué)肥料1.1.化肥的種類(lèi)及作用化肥的種類(lèi)及作用化肥化肥 用用 途途 氮肥氮肥 促進(jìn)植物促進(jìn)植物_，提高作物，提高作物_ _ 磷肥磷肥 促進(jìn)植物促進(jìn)植物_，增強(qiáng)植物的，增強(qiáng)植物的_能力能力 鉀肥鉀肥 促進(jìn)

6、植物促進(jìn)植物_，增強(qiáng)，增強(qiáng)_和和_能力能力 復(fù)合肥料復(fù)合肥料 同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分 莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠 產(chǎn)量產(chǎn)量 根系發(fā)達(dá)根系發(fā)達(dá) 抗寒、抗旱抗寒、抗旱 莖稈粗壯莖稈粗壯 抗病蟲(chóng)害抗病蟲(chóng)害 抗倒伏抗倒伏 2.2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染(1)(1)化肥?；省Ｒ环矫婊手泻幸恍┮环矫婊手泻幸恍元素、有毒有機(jī)物和元素、有毒有機(jī)物和_物物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。的污染。(2)(2)農(nóng)藥。農(nóng)藥。農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺

7、滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)_的污染和對(duì)的污染和對(duì)_的危害。的危害。重金屬重金屬 放射性放射性 水水 大氣環(huán)境大氣環(huán)境 自然環(huán)境自然環(huán)境 人體健康人體健康 3.3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法鑒別方法 氮肥氮肥 鉀肥鉀肥 磷肥磷肥 看外觀(guān)看外觀(guān) _晶體晶體 _粉狀粉狀 加水加水 _溶于水溶于水 大多大多_加熟石灰加熟石灰研磨研磨 放出放出_無(wú)具有刺激無(wú)具有刺激性氣味的性氣味的氨氣放出氨氣放出白色白色 灰白色灰白色 全部全部 不溶于水不溶于水或部分溶于水或部分溶于水 具有刺激具有刺

8、激 性氣味的氨氣性氣味的氨氣 (2)(2)不同氮肥的區(qū)別。不同氮肥的區(qū)別。【思考感悟思考感悟】農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？道其中的道理嗎？提示：提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。因此不能混用或混放。粗鹽的提純粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影

9、響產(chǎn)率的因素分析等的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等1.1.實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置2.2.原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。泥沙等不溶性雜質(zhì)。3.3.操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。4.4.問(wèn)題思考問(wèn)題思考(1)(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：提示：不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液

10、體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。(2)(2)某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？提示：提示：造成濾液渾濁的原因可能有：過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊造成濾液渾濁的原因可能有：過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；接收濾液的燒杯不干凈緣；濾紙破損；接收濾液的燒杯不干凈( (合理答案均可合理答案均可) )。(3)(3)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾

11、和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？提示：提示：經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如CaCa2+2+,Mg,Mg2+2+, ,SOSO4 42-2-等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(4)(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為

12、可能的原因有哪些？因有哪些？提示：提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體濺出；過(guò)濾時(shí)液體濺出；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上( (合理答案均可合理答案均可) )?！镜淅淅? (蘇州中考蘇州中考) )氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：(1)(1)操作中必須用到的一種儀器是操作中必須用到的

13、一種儀器是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A.A.研缽研缽 B.B.量筒量筒 C.C.燒杯燒杯 D.D.試管試管(2)(2)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是的情形是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。(3)(3)操作中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還操作中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到需要用到_等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_等措施。等措施。(4)(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽

14、的制得率，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是制得率較低，其可能原因是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A.A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B.B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C.C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D.D.器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】1.1.對(duì)照實(shí)驗(yàn)流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。對(duì)照實(shí)驗(yàn)流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。2.2.產(chǎn)品制得率偏低即實(shí)際得到的精鹽量比理論值偏少。產(chǎn)品制得率偏低即實(shí)際得到的精鹽量比理論值偏少?！疚业氖?/p>

15、獲我的收獲】(1)(1)操作是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗操作是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆粒，需要研磨，應(yīng)選用研缽。鹽顆粒，需要研磨，應(yīng)選用研缽。(2)(2)折疊濾紙應(yīng)按圖中折疊濾紙應(yīng)按圖中A A、B B、C C的順序，不能出現(xiàn)的順序，不能出現(xiàn)D D中濾紙出現(xiàn)裂縫的情況，否則會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾中濾紙出現(xiàn)裂縫的情況，否則會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗。失敗。(3)(3)蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來(lái)發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來(lái)防止液滴飛濺。防止液滴飛濺。(4)(4)溶解時(shí)食

16、鹽沒(méi)有完全溶解、蒸發(fā)時(shí)造成液溶解時(shí)食鹽沒(méi)有完全溶解、蒸發(fā)時(shí)造成液滴飛濺以及沒(méi)有把精鹽全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上等，都會(huì)使制得率滴飛濺以及沒(méi)有把精鹽全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上等，都會(huì)使制得率偏低。偏低。答案：答案：(1)A (2)D (3)(1)A (2)D (3)蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 間歇加熱間歇加熱(4)A(4)A、B B、D D一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì) 一般規(guī)律一般規(guī)律 反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 (1)(1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 鹽鹽1 1+ +金屬金屬1 1鹽鹽2 2+ +金屬金屬2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng) (2)(2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 鹽鹽1 1+ +酸酸1 1鹽鹽2 2+ +酸

17、酸2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (3)(3)與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽 鹽鹽1 1+ +堿堿1 1鹽鹽2 2+ +堿堿2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (4)(4)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) 鹽鹽1 1+ +鹽鹽2 2另兩種鹽另兩種鹽 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 【特別提醒特別提醒】(1)(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通性，但鹽一般是由金屬離子性，但鹽一般是由金屬離子( (銨鹽除外銨鹽除外) )和酸根離子組成，故鹽和酸根離子組成，故鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)(2)初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩初中階段對(duì)鹽的性

18、質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩類(lèi)反應(yīng)：類(lèi)反應(yīng)：與酸反應(yīng)，如與酸反應(yīng)，如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高溫高溫=【典例典例1 1】( (龍巖中考龍巖中考) )甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。(1)(1)上述鹽的排列是依據(jù)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。順序歸納整理的。(2)(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能上述鹽因組成上相似而具有某些共

19、同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(_(任選其中一種鹽即可任選其中一種鹽即可) )。硫酸鉀硫酸鉀 硫酸鈣硫酸鈣 硫酸鈉硫酸鈉 硫酸鎂硫酸鎂 硫酸鋁硫酸鋁 硫酸鋅硫酸鋅 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 K K2 2SOSO4 4 CaSOCaSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 MgSOMgSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 ZnSOZnSO4 4 FeSOFeSO4 4 (3)(3)甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。

20、他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。A_A_，b_b_。(4)(4)乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫(xiě)出乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫(xiě)出2 2個(gè)有關(guān)個(gè)有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：答：_；_。【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】1.1.分析表格中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)組成離子的異同點(diǎn)，分析表格中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)組成離子的異同點(diǎn)，確定排列規(guī)律。確定排列規(guī)律。2.2.只有鐵與酸只有鐵與酸( (或鹽或鹽) )的置換反應(yīng)、含亞鐵離子的氧化物的置換反應(yīng)、含亞鐵離子的氧化物( (或堿

21、、或堿、鹽鹽) )與酸的復(fù)分解反應(yīng)等可以得到硫酸亞鐵。與酸的復(fù)分解反應(yīng)等可以得到硫酸亞鐵?！疚业氖斋@我的收獲】(1)(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。(2)(2)因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根離子，因此都能和離子，因此都能和BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。(3)(3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)

22、反應(yīng)生成鹽。(4)(4)鐵和稀硫酸、鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng)氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng)都會(huì)生成硫酸亞鐵。都會(huì)生成硫酸亞鐵。答案：答案：(1)(1)金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(2)K(2)K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2KCl+BaSO=2KCl+BaSO4 4(其他合理答案也可其他合理答案也可) )(3)(3)酸酸 堿堿( (順序可調(diào)換順序可調(diào)換) )(4)Fe+H(4)Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeO+HFeO+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H

23、2 2O(O(其他合理答案也可其他合理答案也可) )二、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件二、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生的條件發(fā)生的條件 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 酸溶于水即可酸溶于水即可 酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸 (1)(1)反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，BaSOBaSO4 4、AgClAgCl除外除外(2)(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件堿堿+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新堿新堿 (1)(1)兩反應(yīng)物

24、須都溶于水兩反應(yīng)物須都溶于水(2)(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽鹽+ +鹽鹽另兩種鹽另兩種鹽 (1)(1)兩反應(yīng)物須都溶于水兩反應(yīng)物須都溶于水(2)(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【特別提醒特別提醒】(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。應(yīng)，銨

25、鹽與堿的反應(yīng)等?！镜淅淅? 2】在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S(chǎng)重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有分別含有三種不同的離子，共有K K+ +、BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：OHOH- - NO

26、NO3 3- - COCO3 32-2- K K+ + 溶溶 溶溶 溶溶 BaBa2+2+ 溶溶 溶溶 不不 CuCu2+2+ 不不 溶溶 不不 (1)(1)將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的既能使廢水中的BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、COCO3 32-2-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_(_(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式) )。(2)(2)已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)

27、間廢水中含有的陰離已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是子是_。(3)(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：程式：_；若不能反應(yīng)，寫(xiě)出理由：；若不能反應(yīng)，寫(xiě)出理由：_?！疽族e(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】1.1.正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結(jié)合生成沉淀；正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結(jié)合生成沉淀；2.2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀根據(jù)復(fù)分解反

28、應(yīng)發(fā)生的條件，離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子，那么，這些離子不能共存。的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子，那么，這些離子不能共存。【我的收獲我的收獲】因甲、乙兩車(chē)間的廢水均澄清，說(shuō)明兩車(chē)間的廢因甲、乙兩車(chē)間的廢水均澄清，說(shuō)明兩車(chē)間的廢水中均沒(méi)有沉淀。若甲車(chē)間的廢水顯堿性，則其中有水中均沒(méi)有沉淀。若甲車(chē)間的廢水顯堿性，則其中有OHOH- -，則，則沒(méi)有沒(méi)有CuCu2+2+，CuCu2+2+必然在乙車(chē)間，由于必然在乙車(chē)間，由于CuCu2+2+與與COCO3 32-2-不能共存不能共存, ,則乙則乙中不能有中不能有COCO3 32-2-，COCO3 32-2-必在甲車(chē)間，則同理可推出甲

29、中不能有必在甲車(chē)間，則同理可推出甲中不能有BaBa2+2+，故，故BaBa2+2+必在乙車(chē)間，即甲中有必在乙車(chē)間，即甲中有OHOH- -、COCO3 32-2-，乙中有，乙中有BaBa2+2+、CuCu2+2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽(yáng)離子或陰，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽(yáng)離子或陰離子離子, ,由此推出，甲中還有由此推出，甲中還有K K+ +，乙中還有，乙中還有NONO3 3- -。答案：答案：(1)KNO(1)KNO3 3 (2)NO(2)NO3 3- - (3)(3)能能Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=Cu(OH)=Cu

30、(OH)2 2+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2【拓展延伸拓展延伸】溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì)溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì)(1)(1)與與H H+ +不能共存的離子：不能共存的離子：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等。等。(2)(2)與與OHOH- -不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +、NHNH4 4+ +及與及與OHOH- -結(jié)合生成不溶性堿結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如的金屬離子，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等。等。(3)(3)與與COCO3 32-2-不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +及與及與COCO3

31、32-2-結(jié)合生成不溶性碳酸結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如鹽的金屬離子，如CaCa2+2+、BaBa2+2+等。等。(4)(4)與與ClCl- -不能共存的離子：不能共存的離子：AgAg+ +。 (5)(5)與與SOSO4 42-2-不能共存的離子：不能共存的離子：BaBa2+2+。三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子離子 鑒定方法鑒定方法 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例 H H+ +( (存存在于在于酸酸) ) 方法一：取少量紫色石方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測(cè)溶液蕊溶液滴入被測(cè)溶液 溶液變紅溶液變紅 方法二：取少許溶液加方法二：取少許溶液加入鋅?；蛱妓猁}入鋅粒或

32、碳酸鹽 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體 Zn+2HCl=Zn+2HCl= ZnCl ZnCl2 2+H+H2 2 NHNH4 4+ + 加入少許堿液，加熱，加入少許堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性有刺激性氣味的氣氣味的氣體放出，體放出，試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) NHNH4 4Cl+NaOH Cl+NaOH NaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O O=離子離子 鑒定方法鑒定方法 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例化學(xué)方程式舉例 OHOH- -( (存存在于在于堿堿) )方法一：滴入方法一：滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 變藍(lán)變藍(lán) 方法二：滴入方法二：滴入無(wú)色酚酞溶

33、液無(wú)色酚酞溶液 變紅變紅 COCO3 32-2-滴入稀鹽酸，滴入稀鹽酸，放出的氣體通放出的氣體通入澄清石灰水入澄清石灰水中中 有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水變渾濁的變渾濁的氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl= 2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O【典例典例3 3】( (雙選雙選)()(天津中考天津中考) )如表是某同學(xué)用多種方法鑒別物如表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是( )( )選項(xiàng)選項(xiàng) 需

34、要鑒別的物質(zhì)需要鑒別的物質(zhì)方法和所加試劑方法和所加試劑方法一方法一 方法二方法二 A A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 用用pHpH試紙檢驗(yàn)試紙檢驗(yàn) 加入硫酸銅溶液加入硫酸銅溶液B B碳酸鈣和硫酸鋇碳酸鈣和硫酸鋇 加入足量水加入足量水 加入鹽酸加入鹽酸 C C稀鹽酸和稀硫酸稀鹽酸和稀硫酸 滴加氯化鋇溶液滴加氯化鋇溶液 滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液D D硫酸銨和磷礦粉硫酸銨和磷礦粉 觀(guān)察顏色觀(guān)察顏色 加入足量水加入足量水 【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】1.1.被鑒別的物質(zhì)在組成或性質(zhì)上的差異。被鑒別的物質(zhì)在組成或性質(zhì)上的差異。2.2.檢驗(yàn)常見(jiàn)的離子所用的試劑和現(xiàn)象等。檢驗(yàn)常見(jiàn)的離子所用的試劑

35、和現(xiàn)象等。【我的答案我的答案】選選A A、D D。A A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過(guò)測(cè)其堿性，可以通過(guò)測(cè)其pHpH的方法區(qū)分，又因?yàn)闅溲趸c溶液能與的方法區(qū)分，又因?yàn)闅溲趸c溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A A中兩種方法均可；中兩種方法均可；B B中，碳酸鈣和硫中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C C中，中，稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通

36、過(guò)紫色石蕊溶液區(qū)分；稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通過(guò)紫色石蕊溶液區(qū)分；D D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過(guò)顏色區(qū)分；又因?yàn)榱蛩徜@易磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過(guò)顏色區(qū)分；又因?yàn)榱蛩徜@易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可。均可。 生活中常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)生活中常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)

37、寫(xiě)；根據(jù)鹽的組成要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)鹽的組成和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等1.(1.(眉山中考眉山中考) )下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是的是( )( )A.NaCl A.NaCl 氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽 B.CaO B.CaO 氧化鈣氧化鈣 熟石灰熟石灰C.NaC.Na2 2COCO3 3 碳酸鈉碳酸鈉 純堿純堿 D.NaOH D.NaOH 氫氧化鈉氫氧化鈉 燒堿燒堿【解析解析】選選B B。本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和命名，解題的關(guān)鍵。本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和命名，解題的關(guān)鍵是明確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵

38、循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀(guān)事實(shí)是明確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀(guān)事實(shí)書(shū)寫(xiě)；不能主觀(guān)臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式。氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，書(shū)寫(xiě)；不能主觀(guān)臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式。氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，化學(xué)式是化學(xué)式是NaClNaCl，A A正確；氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式是正確；氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式是CaOCaO，物，物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)，質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)，B B錯(cuò)誤；碳酸鈉俗稱(chēng)純錯(cuò)誤；碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，化學(xué)式是堿，化學(xué)式是NaNa2 2COCO3 3,C,C正確；氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿，化學(xué)式是正確；氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿，化學(xué)式是NaOHNaOH，D D正確。正確。2.(2.(徐

39、州中考徐州中考) )鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是列說(shuō)法中不正確的是( )( )A.A.添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B.B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C.C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【解析解析】選選A A。亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能做食品保鮮劑。亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能做食品保鮮劑。3.(3.(佛山中考佛山中考) )在在NaNa2 2COCO3 3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液

40、溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pHpH隨隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為( )( )【解析解析】選選D D。本題結(jié)合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質(zhì)及溶液。本題結(jié)合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質(zhì)及溶液的酸堿度等知識(shí)。解題時(shí)要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著的酸堿度等知識(shí)。解題時(shí)要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著鹽酸的滴加，溶液的鹽酸的滴加，溶液的pHpH逐漸減小。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液的逐漸減小。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液的pHpH小小于于7 7，但只會(huì)無(wú)限制接近，但只會(huì)無(wú)限制接近0 0。 化學(xué)肥料化學(xué)肥料【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】化肥的類(lèi)別，不同種類(lèi)的化肥的作用；施用注意化肥的類(lèi)別，不同種類(lèi)的化肥的作用；

41、施用注意事項(xiàng)；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質(zhì)及作用，注意事項(xiàng)等事項(xiàng)；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質(zhì)及作用，注意事項(xiàng)等4.(4.(泰安中考泰安中考) )鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力。小鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是( )( )A.Ca(HA.Ca(H2 2POPO4 4) )2 2B.NHB.NH4 4H H2 2POPO4 4C.CO(NHC.CO(NH2 2) )2 2D.KClD.KCl【解析解析】選選D D。本題考查化肥的作用。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確。本題考查化肥的作用。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確4 4

42、點(diǎn)：點(diǎn)：(1)(1)含氮元素的氮肥可以促進(jìn)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉含氮元素的氮肥可以促進(jìn)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會(huì)發(fā)黃；綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會(huì)發(fā)黃；(2)(2)含磷元素的磷含磷元素的磷肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量下降；元素生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量下降；(3)(3)含鉀元素的鉀肥可以促進(jìn)植物含鉀元素的鉀肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。(4)(4)同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分，同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的相互作用。充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素

43、的相互作用。A A選項(xiàng)中是磷肥，選項(xiàng)中是磷肥，B B選項(xiàng)中是復(fù)選項(xiàng)中是復(fù)合肥，合肥，C C選項(xiàng)中是氮肥；選項(xiàng)中是氮肥；D D選項(xiàng)中是鉀肥，根據(jù)各種化肥的作用，選項(xiàng)中是鉀肥，根據(jù)各種化肥的作用，應(yīng)該給植物施用鉀肥。應(yīng)該給植物施用鉀肥。5.(5.(雙選雙選)()(湛江中考湛江中考) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.硝酸鉀屬于復(fù)合肥料硝酸鉀屬于復(fù)合肥料B.B.將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定C.C.過(guò)磷酸鈣過(guò)磷酸鈣Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4的混合物屬于復(fù)合肥料的混合物屬于復(fù)合肥料D.D.氯化銨與熟石

44、灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用石灰混合施用【解析解析】選選A A、D D。本題考查化肥的分類(lèi)方法和性質(zhì)，解題的關(guān)。本題考查化肥的分類(lèi)方法和性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握化肥的分類(lèi)方法、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)。同時(shí)含有氮、磷、鍵是掌握化肥的分類(lèi)方法、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)。同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，KNOKNO3 3中含中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，A A正確；將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的正確；將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反應(yīng)物

45、要有氮?dú)?，生成物中要化合物的方法叫做氮的固定，即反?yīng)物要有氮?dú)猓晌镏幸泻衔?，有含氮化合物，B B錯(cuò)誤；過(guò)磷酸鈣只含有氮、磷、鉀三種元素錯(cuò)誤；過(guò)磷酸鈣只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，中的磷元素，屬于磷肥，C C錯(cuò)誤；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混合施錯(cuò)誤；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混合施用時(shí)能生成氨氣，從而降低肥效，用時(shí)能生成氨氣，從而降低肥效，D D正確。正確。6.(6.(肇慶中考肇慶中考) )如圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明：如圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明：(1)(1)碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是_；(2)(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到將碳

46、酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；聞；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。色。【解析解析】本題以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學(xué)本題以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氨氣的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第方程式的書(shū)寫(xiě)、氨氣的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第(1)(1)題在審題時(shí)要結(jié)合題在審題時(shí)要結(jié)合圖中的圖中的“注意事項(xiàng)：密封保存防潮防曬注意事項(xiàng)：密封保存防潮防曬”，可以得出保存該化，可以得出保存該化肥時(shí)要密封保存、防潮防曬；第肥時(shí)要

47、密封保存、防潮防曬；第(2)(2)題碳酸氫銨和氫氧化鈣反題碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、水和氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、水和氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。的紅色石蕊試紙變藍(lán)。答案：答案：(1)(1)密封保存、防潮防曬密封保存、防潮防曬(2)NH(2)NH4 4HCOHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O O 藍(lán)藍(lán)【中考鏈接中考鏈接】1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度化學(xué)肥料的有關(guān)知識(shí)是中考的?？键c(diǎn)，考查角度包括化肥種類(lèi)化學(xué)肥料的有關(guān)知識(shí)是中考的?？键c(diǎn)，考查角度包

48、括化肥種類(lèi)的選擇，營(yíng)養(yǎng)元素含量的計(jì)算、根據(jù)化肥的商標(biāo)信息判斷化肥的選擇，營(yíng)養(yǎng)元素含量的計(jì)算、根據(jù)化肥的商標(biāo)信息判斷化肥的成分、性質(zhì)及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗(yàn)等。中考中常以的成分、性質(zhì)及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗(yàn)等。中考中常以選擇題、填空題、計(jì)算題等形式出現(xiàn)。選擇題、填空題、計(jì)算題等形式出現(xiàn)。2.2.失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類(lèi)、化肥中某成分的含量計(jì)算根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類(lèi)、化肥中某成分的含量計(jì)算及銨鹽的檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明及銨鹽的檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明確：確：(1)(1)氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)

49、為：氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)為：“氮管葉、鉀氮管葉、鉀管根管根( (莖莖) )、籽粒不飽去找磷、籽粒不飽去找磷”；(2)(2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氨等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用該特點(diǎn)檢氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用該特點(diǎn)檢驗(yàn)銨根離子的存在。驗(yàn)銨根離子的存在。 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】概念；反應(yīng)類(lèi)型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的概念；反應(yīng)類(lèi)型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)

50、生；物質(zhì)條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生；物質(zhì)( (或粒子或粒子) )能否共存等能否共存等7.(7.(佛山中考佛山中考) )豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )( )A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng)B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【解析解析】選選D D。本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)。本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，根據(jù)反應(yīng)特

51、點(diǎn)區(qū)分反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵。草酸、草酸鈉與硫酸鈣的反應(yīng)是區(qū)分反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵。草酸、草酸鈉與硫酸鈣的反應(yīng)是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。解反應(yīng)。8.(8.(肇慶中考肇慶中考) )下列溶液無(wú)色，在下列溶液無(wú)色，在pH=1pH=1時(shí)能大量共存的時(shí)能大量共存的是是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 NaCl KNONaCl KNO3 3 B.NaOH NaCl NaNO B.NaOH NaCl NaNO3 3 C.NaC.Na2 2SOSO4 4 NHNH4 4Cl ZnClCl ZnCl2 2 D.K

52、 D.K2 2SOSO4 4 AgNOAgNO3 3 NaCl NaCl 【解析解析】選選C C。A A中中CuSOCuSO4 4為藍(lán)色，不符合題意；為藍(lán)色，不符合題意；B B中中NaOHNaOH屬于堿，屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能在能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能在pH=1pH=1的強(qiáng)酸性溶液中存在；的強(qiáng)酸性溶液中存在；C C中三種物質(zhì)均為無(wú)色，都不與酸反應(yīng)，彼此之間也不反應(yīng)，中三種物質(zhì)均為無(wú)色，都不與酸反應(yīng)，彼此之間也不反應(yīng)，符合題意；符合題意；D D中中AgNOAgNO3 3能與能與NaClNaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存。反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存。9.(9.(濰坊中考濰坊中

53、考) )反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線(xiàn)上的空白。認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線(xiàn)上的空白。【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】1.1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納分析歸納】氯化氫溶于水：氯化氫溶于水：HCl HHCl H+ +Cl+Cl- -氫氧化鈉溶于水：氫氧化鈉溶于水：NaOH NaNaOH Na+ +OH+OH- -結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液

54、中存在自由移動(dòng)的離子。結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！具w移運(yùn)用遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：NaNa2 2SOSO4 4 _?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)探索發(fā)現(xiàn)】(1)(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖【分析歸納分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H H+ +OH+OH- - H H2 2O O，反應(yīng)能進(jìn)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中行的原因是溶液中H H+ +和和OHOH- -的數(shù)目減少，的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。目減少。(2)(2)

55、硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀(guān)示意圖硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀(guān)示意圖(3)(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O O+CO+CO2 2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H2H+ +CO+CO3 32-2- _ _。【總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_?！痉治鰵w納分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：( (略略) )。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自的數(shù)目減少，即自由

56、移動(dòng)的離子數(shù)目減少。由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。【解析解析】本題以探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為主題，結(jié)合示意圖考本題以探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為主題，結(jié)合示意圖考查酸、堿、鹽在溶液中的存在形式及復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握能查酸、堿、鹽在溶液中的存在形式及復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握能力。力。NaNa2 2SOSO4 4是由是由SOSO4 42-2-與與NaNa+ +構(gòu)成的，溶于水會(huì)解離出構(gòu)成的，溶于水會(huì)解離出SOSO4 42-2-與與NaNa+ +，NaOHNaOH與與HClHCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClNaCl與與H H2 2O O；BaClBaCl2 2與與NaNa2 2SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSOBaSO4

57、 4沉沉淀與淀與NaClNaCl，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-減少；減少；NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl能進(jìn)行反應(yīng)是因?yàn)槟苓M(jìn)行反應(yīng)是因?yàn)镠 H+ +與與COCO3 32-2-結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O O與與COCO2 2，復(fù)分解反應(yīng)能，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少。發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少。答案：答案：【遷移運(yùn)用遷移運(yùn)用】2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-【探索發(fā)現(xiàn)探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H(1)NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O(2)

58、BaCl(2)BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClBaBa2+2+和和SOSO4 42-2-(3)H(3)H2 2O+COO+CO2 2【總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少 粗鹽的提純粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判斷；產(chǎn)率分析斷；產(chǎn)率分析10.(10.(泰安中考泰安中考) )下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中操作錯(cuò)誤的是操作錯(cuò)誤的是( )( )【解析解析】選選C C。過(guò)濾操作

59、中為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流，。過(guò)濾操作中為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)是漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，但題目圖中這兩點(diǎn)都未做應(yīng)是漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，但題目圖中這兩點(diǎn)都未做到，故選到，故選C C。11.(11.(煙臺(tái)中考煙臺(tái)中考) )下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提純純( (只除去不溶性雜質(zhì)只除去不溶性雜質(zhì)) )的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是( )( )A.A.從空氣中分離出氧氣從空氣中分離出氧氣B.B.從醫(yī)用酒精中提純酒精從醫(yī)用酒精中提純酒精C.C.從草木灰中提取碳酸鉀從草木灰中提取碳酸鉀( (不考慮其他可溶性雜質(zhì)不

60、考慮其他可溶性雜質(zhì)) )D.D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳【解析解析】選選C C。本題考查對(duì)粗鹽提純的理解。解答本題需要明。本題考查對(duì)粗鹽提純的理解。解答本題需要明確兩點(diǎn)：確兩點(diǎn)：(1)(1)粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；(2)(2)常見(jiàn)混常見(jiàn)混合物的提純方法。從空氣中分離出氧氣，利用液態(tài)空氣中氧氣合物的提純方法。從空氣中分離出氧氣，利用液態(tài)空氣中氧氣與其他氣體的沸點(diǎn)不同；從醫(yī)用酒精中提純酒精，利用加熱蒸與其他氣體的沸點(diǎn)不同；從醫(yī)用酒精中提純酒精，利用加熱蒸發(fā)，再冷卻的方式；從草木灰中提取碳酸鉀是利用先溶解，使發(fā)，