第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課件(共58張)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)課題一課題一 分子和原子（一）分子和原子（一）學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)1 1、了解物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的；、了解物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的；2 2、學(xué)會(huì)用微粒的性質(zhì)解釋日常生活中的現(xiàn)象。、學(xué)會(huì)用微粒的性質(zhì)解釋日常生活中的現(xiàn)象。n一、肉眼看不見的分子有何特點(diǎn)？一、肉眼看不見的分子有何特點(diǎn)？我們知道：1、花香能聞到，但卻看不到。2、能看到整塊糖，卻看不到溶解后的糖。分子的特性之一：分子的特性之一：2 2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子能、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。分子的特性之二：分子的特

2、性之二：實(shí)驗(yàn)：在不同溫度的水中墨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：在不同溫度的水中墨水的擴(kuò)散問題問題: :1.1.為什么注射器中的氣體可以被壓縮為什么注射器中的氣體可以被壓縮? ?3.3.為什么物質(zhì)有三態(tài)的變化為什么物質(zhì)有三態(tài)的變化? ?2.2.為什么為什么50ml50ml的水和的水和50ml50ml的酒精兩者的酒精兩者混合后體積是否等于混合后體積是否等于100100毫升毫升? ?3 3、分子的特性之三：、分子的特性之三：同一物質(zhì)的三態(tài)變化與分子間間隔之間的關(guān)系：同一物質(zhì)的三態(tài)變化與分子間間隔之間的關(guān)系：固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)例外：水例外：水 冰冰 水蒸氣水蒸氣熱脹冷縮熱脹冷縮3 3、分子的特性之三：、分子的特

3、性之三：2 2、分子的特性之二：分子的特性之二：1 1、分子的特性之一：分子的特性之一：課題一課題一 分子和原子（二）分子和原子（二）學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)1 1、分子和原子的定義；、分子和原子的定義；2 2、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋物理變、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化。化和化學(xué)變化。冰冰 水水 水蒸氣水蒸氣H2OH2OH2O實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是分子間間隔變化分子間間隔變化物理變化物理變化一、一、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化。分子本身沒有發(fā)生變化。氧氣 + 氫氣 水電解 H2O O2 H2H H2 20 0、O O2 2、H H2 2

4、是同一種物質(zhì)嗎？是同一種物質(zhì)嗎？不是不是化學(xué)變化化學(xué)變化二、二、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。二、二、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)三、三、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。性質(zhì)的最小粒子。（分子的定義）（分子的定義）例子：例子：O

5、O2 2和和O O3 3氧氣 + 氫氣 水通電 H2O O2 H2水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。在反應(yīng)里，水分子破裂成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子。水分解的結(jié)構(gòu)示意圖四、四、在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。子又可以結(jié)合成新的分子。在化學(xué)變化中，原子的種類發(fā)生了變化嗎？在化學(xué)變化中，原子的種類發(fā)生了變化嗎？沒有沒有五、五、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的O2H2O由同種原子構(gòu)成由同種原子構(gòu)成由不同原子構(gòu)

6、成由不同原子構(gòu)成如何描述分子由如何描述分子由原子構(gòu)成？原子構(gòu)成？氧氣 + 氫氣 水通電 H2O O2 H2物質(zhì)所含分子空氣N2、O2、CO2、Ar等混合物氧氣O2純凈物由由構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由由構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。構(gòu)成的物質(zhì)是混合物?！居懻撚懻摗窟\(yùn)用分子的概念區(qū)分純凈物和混合物運(yùn)用分子的概念區(qū)分純凈物和混合物1、判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物？、判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物？ 純凈物純凈物 純凈物純凈物 混合物混合物 純凈物純凈物A.A.分子在化學(xué)變化中不可分分子在化學(xué)變化中不可分 B.B.反應(yīng)后生成了兩種新的化合物反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C.C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該

7、反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 2 2、下圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代、下圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（表同種原子。下列說法正確的是（ ）D一、一、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化。分子本身沒有發(fā)生變化。二、二、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。三、三、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最

8、小粒子。性質(zhì)的最小粒子。（分子的定義）（分子的定義）四、四、在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。子又可以結(jié)合成新的分子。五、五、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。1 1、物質(zhì)三態(tài)的體積為何不一樣？為什么氣體容易壓縮，液、物質(zhì)三態(tài)的體積為何不一樣？為什么氣體容易壓縮，液體、固體不容易壓縮？體、固體不容易壓縮？2 2、物體為何都有熱脹冷縮現(xiàn)象？、物體為何都有熱脹冷縮現(xiàn)象？答：因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔不同。氣體分子間的答：因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔不同。氣體分子間的間隔大，液體、固體間的間隔小間隔大，液體、固體間的間隔小。答：因?yàn)槭?/p>

9、熱時(shí)分子間的間隔變大，遇冷時(shí)答：因?yàn)槭軣釙r(shí)分子間的間隔變大，遇冷時(shí)分子間的間隔變小。分子間的間隔變小。3、濕衣服涼在太陽的地方比陰涼的地方干得快，為什么？、濕衣服涼在太陽的地方比陰涼的地方干得快，為什么？答：因?yàn)殛柟庹丈湎?，氣溫較高，水分子運(yùn)動(dòng)的速率更答：因?yàn)殛柟庹丈湎?，氣溫較高，水分子運(yùn)動(dòng)的速率更快，水分就更容易蒸發(fā)進(jìn)入空氣。快，水分就更容易蒸發(fā)進(jìn)入空氣。4 4、固態(tài)酒精、液態(tài)酒精、氣態(tài)酒精都能燃燒，而水不能、固態(tài)酒精、液態(tài)酒精、氣態(tài)酒精都能燃燒，而水不能燃燒，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？燃燒，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？答：同種分子性質(zhì)相同答：同種分子性質(zhì)相同, ,不同種分子性質(zhì)不相同。不同種分子

10、性質(zhì)不相同。ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋分子的質(zhì)量和體積都很小分 子 總是 在 不斷 運(yùn) 動(dòng)著常溫時(shí)分子不運(yùn)動(dòng)，加熱時(shí)分子才運(yùn)動(dòng)分子間有間隙3、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（ ）C 1 1、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水 分解為氧分解為氧 和和氫氫 ，每，每 個(gè)氧原子重新組合一個(gè)氧個(gè)氧原子重新組合一個(gè)氧 ，每，每?jī)蓛蓚€(gè)個(gè)氫原子重新組合一個(gè)氫氫原子重新組合一個(gè)氫 。由此可知：由此可知：分子是由分子是由 構(gòu)成的，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以構(gòu)成的，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分成再分成 ，而原子在化學(xué)變化中卻，而原子在化學(xué)變化中卻 ，即原子是即原子是 。分子分子 原子原子 兩兩分子分子 分子分子 原子原子

11、化學(xué)變化中的最小的粒子化學(xué)變化中的最小的粒子原子原子 不可再分不可再分原子原子 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（不帶電）（不帶電）（不帶電）（不帶電）每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷單位正電荷每個(gè)電子帶一個(gè)每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷單位負(fù)電荷原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表觀察表格（表3 3- -1 1） ，你又能獲得哪些信息，你又能獲得哪些信息? ?1 1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子、構(gòu)成原子的

12、粒子一般是質(zhì)子、中子、電子2.2.在原子中，在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等和中子數(shù)不一定相等, ,但很接近。但很接近。4.4.不同種類的原子不同種類的原子, , 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不相同不相同, ,核外電子數(shù)核外電子數(shù)也不相同。也不相同。核電荷數(shù)核電荷數(shù)不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子, ,氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0 0。= =原子序數(shù)原子序數(shù)將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：填入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒

13、子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 離子離子二、相對(duì)原子質(zhì)量（二、相對(duì)原子質(zhì)量（ArAr）就是以一種就是以一種 的的1/121/12（）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的質(zhì)量跟它相比較所得到的 。碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/12ArAr一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量注意：注意：“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，沒有是一個(gè)比值，沒有

14、“克、千克、千克克等質(zhì)量單位。其國(guó)際單位為一，一般不寫出來。等質(zhì)量單位。其國(guó)際單位為一，一般不寫出來。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？（定義式）（定義式） 已知已知1 1個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.9931.9931010-26-26Kg,Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.6572.6571010-26-26Kg, Kg, 求出氧求出氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量? ?氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= =2.6572.6571010-26-26KgKg16161.9931.9931010-26-26K

15、gKg 1/121/12= =ArAr（O O）碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/12ArAr一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量有沒有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較簡(jiǎn)單的有沒有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較簡(jiǎn)單的方法呢？方法呢？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（約）（約）= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子原子 原子核原子核螞蟻螞蟻 5 mm200 m注意：原子核很小，但是原子質(zhì)量集中在原子核內(nèi)。注意：原子核很小，但是原子質(zhì)量集中在原子核內(nèi)。核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的: :電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q K L M N O P Q離核

16、：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量：低能量：低 高高下圖是下圖是1-181-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？+2 2氫氫氦氦+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8+10 2 8+9 2 7+8 2 6+7 2 5+6 2 4+5 2 3+3 2 1+4 2 2鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯+1 1氬氬注意：注意：288288規(guī)則只適用于前三層規(guī)則只適用于前三層2 2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖

17、圓圈表示原子核圓圈表示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）弧線表示電子層弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)該層的電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷A AB BC CD DF FE E其中屬于稀有氣體的是其中屬于稀有氣體的是_屬于金屬元素的是屬于金屬元素的是_,_,屬于非金屬元素的是屬于非金屬元素的是_D FD FB CB CA EA E1 1、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： (1)(1)磷原子核內(nèi)

18、有磷原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子。共有個(gè)質(zhì)子。共有_個(gè)電子層，最外層上有個(gè)電子層，最外層上有_電子。電子。 (2)(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少少2 2個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 15153 35 5D D Na Na+11+118 8 1 12 2 Cl Cl +17+178 8 7 72 2 NaClNaCl的形成的形成+11+118 82 2+17+178 88 8 2 2NaNa+ +ClCl- -NaNa失去失去1 1個(gè)個(gè)e-e-，ClCl

19、得到得到1 1個(gè)個(gè)e-e-離子離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：如： H H+ + 、NaNa+ +、 MgMg2+2+ 、AlAl3+3+陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 如：如： O O2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl寫法寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：所帶電荷數(shù)及電性例：2+2+g gAlAl3+3+ClCl_ _2-2-注意注意：只有只有1 1個(gè)電荷時(shí)，個(gè)電荷時(shí)，1 1省略不寫省略不寫MgSCl+12282+16286+17287+16

20、288+172882+2+g g表示鎂離子表示鎂離子右上角右上角“2+”2+”的意義的意義： 鎂離子帶鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷你能說出你能說出4Mg4Mg2+2+的意義嗎？的意義嗎？4 4個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子例如：例如：帶帶3 3個(gè)正電荷的鐵離子個(gè)正電荷的鐵離子_ _ 4O4O2-2-表示表示 _ _ ，7 7個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子_FeFe3+3+4 4個(gè)氧離子個(gè)氧離子7Na7Na+ +例例1 六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 種元素。種元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是_(填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同)。(3)表示陽

21、離子的粒子是表示陽離子的粒子是 。(4)表示陰離子的是表示陰離子的是_。ACF D E B四四 22某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x(1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有_個(gè)電子層，個(gè)電子層，y y與粒子的與粒子的_關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。(2)(2)當(dāng)當(dāng)x x10+Y10+Y，該粒子為，該粒子為_(_(填類別填類別) )。(3)y(3)y8 8時(shí)，該粒子帶有時(shí)，該粒子帶有2 2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為符號(hào)為 。(4)NaCl(4)NaCl是由是由_構(gòu)成。構(gòu)成。 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S S2 2 NaNa

22、+ +和和ClCl- -(4)(4)下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是的是( )( ) A AS S和和S S2 2 B BF F和和MgMg2 2 C CNeNe和和H H2 2O DO DNaNa和和NaNa C C ( (5 5) )原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為為 當(dāng)當(dāng)a=a= 時(shí)，該粒子是原子。時(shí)，該粒子是原子。 當(dāng)當(dāng)a=8a=8時(shí)，該粒子是時(shí)，該粒子是_( (填填“原子原子”、“陽陽離子離子”或或“陰離子陰離子”)”)，其符號(hào)為，其符號(hào)為 。原子原子離子離子1010

23、陰離子陰離子O O2-2-一、元素一、元素元素是元素是質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）（即核電荷數(shù)）相同相同的的一類原子一類原子的總稱。的總稱。1.1.概念概念辨一辨：它們屬辨一辨：它們屬于哪種元素？于哪種元素？它們的質(zhì)子數(shù)都是它們的質(zhì)子數(shù)都是1 1，屬于氫元素，屬于氫元素（1 1）元素是）元素是原子的集合體，是原子的集合體，是一個(gè)宏觀的概念；一個(gè)宏觀的概念；例：例：“一個(gè)氧元素一個(gè)氧元素”這句話對(duì)嗎？這句話對(duì)嗎？錯(cuò)錯(cuò)元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。水由水由_構(gòu)成；構(gòu)成；一個(gè)水分子由一個(gè)水分子由_構(gòu)成；構(gòu)成；水由水由_組成；組成；水分子

24、水分子一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子氫元素和氧元素氫元素和氧元素原子原子可以構(gòu)成分子，也可以直接可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)，元素元素組組成成物質(zhì)；物質(zhì)；水由水由_構(gòu)成；構(gòu)成；一個(gè)水分子由一個(gè)水分子由_構(gòu)成；構(gòu)成；水由水由_組成；組成；水分子水分子一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子氫元素和氧元素氫元素和氧元素（2 2）化學(xué)反應(yīng)前后，）化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類分子種類發(fā)生了發(fā)生了變化，變化，元素種類元素種類沒沒有發(fā)生有發(fā)生變化。變化。分析討論：分析討論：下述化學(xué)反應(yīng)中：下述化學(xué)反應(yīng)中：分子分子和和元素元素的的種類種類是否發(fā)生了改變是否發(fā)生了改變水水 氫氣氫氣

25、+ + 氧氣氧氣 通電通電（H H2 2O O） （H H2 2） （O O2 2）反應(yīng)前后，分子和反應(yīng)前后，分子和元素，哪個(gè)發(fā)生了元素，哪個(gè)發(fā)生了變化？變化？2.2.元素的分布元素的分布（1 1）元素在地殼中的含量分布）元素在地殼中的含量分布（按質(zhì)量計(jì)）（按質(zhì)量計(jì)）注意：注意：a a、地殼中含量前五的元、地殼中含量前五的元素為素為氧氧(O)(O)、硅硅(Si)(Si)、鋁鋁(Al)(Al)、鐵鐵(Fe)(Fe)、鈣鈣(Ca)(Ca)；b b、地殼中含量前二的金、地殼中含量前二的金屬元素和非金屬元素分別屬元素和非金屬元素分別是是氧和硅氧和硅、鋁和鐵鋁和鐵。記憶方法：記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。

26、氧硅鋁，我鐵了心。 （養(yǎng)閨女，我鐵了心）（養(yǎng)閨女，我鐵了心）2.2.元素的分布元素的分布（2 2）元素在生物體中的含量分布）元素在生物體中的含量分布（按質(zhì)量計(jì)）（按質(zhì)量計(jì)）排名前三的元素排名前三的元素氧氧(O)(O)、碳碳(C)(C)、氫氫(H)(H)?？諝庵泻孔疃嗟脑兀嚎諝庵泻孔疃嗟脑兀旱?N)(N)海水中含量前四位的元素：海水中含量前四位的元素：氧氧(O)(O)、氫、氫(H)(H)、氯、氯(Cl)(Cl)、鈉、鈉(Na)(Na)補(bǔ)充：補(bǔ)充：元素元素金屬元素：金屬元素：非金屬元素：非金屬元素：3.3.元素分類元素分類目前已發(fā)現(xiàn)目前已發(fā)現(xiàn)112112種元素（一直在更新）種元素（一直在

27、更新）漢字特點(diǎn)：帶漢字特點(diǎn)：帶“钅钅”旁，旁，“金金”和和“汞汞”例外例外稀有氣體元素：稀有氣體元素：帶帶“石石”旁旁 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 帶帶“氣氣”旁旁 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬帶帶“氵氵”旁旁 液態(tài)非金屬液態(tài)非金屬 氦、氖、氬、氪、氙氦、氖、氬、氪、氙國(guó)際規(guī)定：國(guó)際規(guī)定：用元素用元素拉丁文名稱拉丁文名稱的的第一個(gè)字母大寫第一個(gè)字母大寫來表示來表示該元素，第一個(gè)字母重復(fù)的，加上第二個(gè)字母的小寫。該元素，第一個(gè)字母重復(fù)的，加上第二個(gè)字母的小寫。如：氫如：氫(H)，氦，氦(He)。元素符號(hào)來歷元素符號(hào)來歷元素符號(hào)書寫原則元素符號(hào)書寫原則“一大，二小一大，二小”由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。由一

28、個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。個(gè)字母小寫。O C H N O C H N S S 氧氧 碳碳 氫氫 氮氮 硫硫Fe Cu Al Mg HgFe Cu Al Mg Hg鐵鐵 銅銅 鋁鋁 鎂鎂 汞汞1 1、C Co o和和C CO O2 2、C Ca a和和C Cu u3 3、A Ag g和和H Hg g元素符號(hào)表示什么？元素符號(hào)表示什么？宏觀意義：表示氧元素宏觀意義：表示氧元素微觀意義：表示一個(gè)氧原子微觀意義：表示一個(gè)氧原子作業(yè)作業(yè): :指出下列各符號(hào)中指出下列各符號(hào)中“”所表示的含義：所表示的含義：。_。H H2 2O_O_；H H2 2O O中中_。- -系數(shù)系數(shù)“”表示：表示：_。- -_。2H2H2 2_。H H2 2_。表示表示2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子表示表示2 2個(gè)氫離子個(gè)氫離子表示表示2 2個(gè)水分子個(gè)水分子表示表示2 2個(gè)硫離子個(gè)硫離子表示表示1 1個(gè)硫離子帶個(gè)硫離子帶2 2個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷表示表示2 2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1 1個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分