2019學(xué)年浙江省高二上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年浙江省高二上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班級 分?jǐn)?shù)題號一一二四總分得分、選擇題1. 下列化學(xué)用語表述正確的是B .醛基的結(jié)構(gòu)簡式D .丙烷分子的比例模型為：A .羥基的電子式 一COHC . 1- 丁烯的鍵線式2. 常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是( )A. pH=1 的溶液中：NH 4 +、Fe 2 +、SO 4 2- 、Cl B.能使酚酷試液變紅的溶液：Na +、K +、HCO 3 、S 2 -C. c ( Fe 3+ 戶 0.1 mol?L 1 的溶液中：Na +、I 、SCN 、SO4 2-D,由水電離出的 c (H + )=1.0 X10 -13 mol?

2、L 1的溶液中：Na +、HCO 3一 、Cl 一 、Br 一3. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A .若 2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g) A H=-483.6 kJ mol 1 ,則 H 2 的標(biāo)準(zhǔn)燃 燒熱為-241.8 kJ mol 1B .若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知 NaOH(aq)+ HCl(aq戶NaCl(aq) +H 2 O(l) H= -57.4 kJ mol -1 ,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ 的熱量D,已知 2c(s) + 2O 2 (g) =2CO 2

3、(g) AH 1 ; 2C(s) + O 2 (g) =2CO(g) A H 2 ,則 A H 1 > A H 24. H 2 O 2 (l) 在有MnO 2條件下和無MnO 2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說 法正確是 ( )H2QOL26 ?。?yīng)過槿曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增C . a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H 2 O 2D . b曲線的熱化學(xué)方程式為：H 2 O 2 （l）=-（E 1 -E 2 ） K J ? mol的轉(zhuǎn)化率增大=H 2 O(l) + 1/2O 2 (g) H-15. 下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）A.金屬（M表示金屬）被腐蝕的本質(zhì)是：M n+

4、 + ne - = MB.金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護(hù)作用D.鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護(hù)它不受腐蝕6. 最近報道了一種新型可充電式鋁電池。電解質(zhì)為陽離子（EMl + ）與陰離子（AlCl 4）組成的離子液體。右圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法正確的是A .充電時，每生成1mol Al ,電解質(zhì)溶液中會增加 7molAlCl 4 B . 充電時，C n為 陽極，電極方程式為 C n +AlCl 4 -e - = C n AlC l4 C . 放電時，正極反應(yīng)方程式為 Al+7AlCl 4- -3e =4Al 2 Cl 7

5、D .放電時，電解質(zhì)中的陽離子（EMl + ） 會 發(fā)生反應(yīng)7. 下列說法正確的是：()A.在100 C、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ mol -1 ,則H 2 O(g)H 2 0(1) 的 H = 40.69 kJ ? mol -1B . 100mL pH=2 的新制氯水中：N(OH - )+N(ClO - )+N(HClO)=0.001NA共價鍵C-Cc=cC - H鍵能f kJ，肌口1348610413436CHj則反應(yīng)的烙變?yōu)?H = (4 X 348 + 3X610+ 8X413)J© 十謂J®+ 3X436 (7 X348+ 14X41

6、3) kJ ? mol -1 = -384 kJ ? mol -1D.常溫下，在 0.10 mol ? L -1的NH 3 - H 2 O溶液中加入少量 NH 4 Cl晶體，能使NH 3 ? H 2 O的電離度降低，溶液的 pH減小8. 裝置(I)為鐵銀(Fe-Ni)可充電電池：Fe+NiO 2 +2H 2 0Fe(OH)2 +Ni(OH) 2;裝置(陰為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是(亞城“明微于文控限tA.閉合K時，X的電極反應(yīng)式為： 2H + +2e -= H 2 TB.閉合K時，A電極反應(yīng)式為：NiO 2 +2e - +2H + = Ni(OH) 2C

7、.給裝置(I )充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化D,給裝置(I)充電時，OH - 通過 陰 離子交換膜，移向 A電極9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO 2 (g ) +O 2 (g )2SO 3 (g )H<Q下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確 的是( )A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示t 0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖 田表示t 0時刻增大O 2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖IV中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10. 工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH 3 (g)+CO 2 (g)CO(NH 2

8、) 2 (s)+H 2 O(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法中無法判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A.打斷amol的N-H鍵同時消耗a/6mol的尿素B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變 D.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變11. 對于反應(yīng)N 2 O 4 (g ) =二2NO 2 (g)在溫度一定時，平衡體系中 NO 2的體積分?jǐn)?shù)(NO 2 ) %!壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡 點(diǎn))，下列說法正確的是A. A C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為 A &

9、gt; CB. A B、C、D> E各狀態(tài)中，v (正)v v (逆)的是狀態(tài) EC.維持P 1不變，EfA所需時間為x;維持P 2不變，AC所需時間為y,則xvyD.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá) C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá) A狀態(tài)，從理論上來講，可選 用的條件是從P 1突然加壓至P 2 ,再由P 2無限緩慢降壓至P 112. 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B (g) xC (g) H<Q B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖(左)，達(dá)平衡后在t 1 、t 2 、t 3t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖(右)。下列有關(guān)說法正確的是()5

10、 4itii口2 lAniti0%13 k % MmA. x=2,反應(yīng)開始 2min 內(nèi)，v (A) =0.05 mol - L 1 - min -1B. t l時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C. t 2時改變的條件可能是增大 c的濃度，t 2時正反應(yīng)速率減小D. t 3時可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動； t 4時可能是使用催化劑，c (B)不變 H>0在2L恒容密閉容器,則下列說法正確的是- L - 1 - s -113. 一定條件下,反應(yīng)：C(s) + CO 2 (g) I 2CO(g), 中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時，CO勺物質(zhì)的量增加了 0.40 mol ( )A.反應(yīng)20s, C的平

11、均反應(yīng)速率 v (C) =0. 005 molB.反應(yīng)平衡時，v (CO 2 ): v (CO) =1:2C.升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D .充入N 2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率14. 下列說法不正確的是 ( )A.探究溫度對反應(yīng)速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度再將兩溶液混合B. H 2 O 2 在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C.用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計算反應(yīng)熱，取23次的實(shí)驗(yàn)平均值D.取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷 皂化反應(yīng)是否完全15. Na

12、 2 CO 3 溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)與 溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )沙 L L1； U It f t (1 州A,在滴有酚配的Na 2 CO 3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好 變?yōu)闊o色，得到 NaHCO3溶液B.有CO 2氣體放出的范圍是 pHK5C. HCO 3 -的電離平衡常數(shù)為1X10 -4D. pH=11的Na 2 CO 3溶液稀釋到體積為原來的 100倍后pH=916. 用0.1000mol L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOHg液 測 定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是( )洗內(nèi)壁23次A.酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤B,

13、可使用酚酶或甲基橙作指示劑C.滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結(jié)果偏高17. 有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出m g NaCl晶體粉末并置于定容儀器 a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出 NaCl固體的體積。上述步驟中的 a、b、c分別指A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、堿式滴定管、苯C.量筒、堿式滴定管、水 D,容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳18. 已知 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸酷酸次氯皎崛電離平衡常敷 (WC)乃 *10二心（51x10=154x1

14、0"：下列離子方程式正確的是( )A.少量 CO 2 通入 NaClO溶液中：CO 2 +H 2 O + 2 ClO = HCO 3 + 2HC1OB.少量的 SO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2+H 2 O + Ca 2+ +2 ClO = Ca SO 3，+ 2HClOC.少量的 SO 2 通入 Na 2 CO 3 溶液中：SO 2+H 2 O + 2 CO 3 2 = S O 3 2 + 2H CO 3 D.相同濃度 NaHCO 3溶液與NaHSO 3溶液等體積混合：H + +H CO 3 - =CO 2 T+ H 2 O19. 25 c時，相同體積和pH的Na

15、X NaY NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液 pH的變化與所加水的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確是A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物質(zhì)的量濃度的 NaX NaY NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z ) >c(Y ) > c(X )C.在上述 NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X ) = c(HY)/c(Y )D.在0.2mol L 1 NaX溶液中加入等體積0.1mol L 1的鹽酸，所得混合液中存 在 c(H + ) + c(HX) = c(OH ) + c(Cl )21.A.B.C.D.由青蒿素 （）

16、合成雙氫青蒿素（）的反應(yīng)屬于加成20. 下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A .乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B .乙醇、甘油、四氯C .乙酸乙酯、苯、乙醇 D , 苯、四下列說法正確的是棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物22.(銀氯洛博+銀析出反應(yīng)有機(jī)物A分子式為C 6 H 12 O 2,它能進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化，則下列說法正確的是）A. A可能易溶于水. B中既有醛基又有竣基. E一定是鏈狀飽和一元酸C. C的結(jié)構(gòu)可能是 CH(CH 3 ) 2 CH 2 OH23. 右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Ja

17、nus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下，化學(xué)家建議將該分子叫做"Janusene”,有關(guān) Janusene的說法正確的是（ ）A. Janusene 的分子式為 C 30 H 24B . Janusene屬于苯的同系物C. Janusene既可使酸性高鎰酸鉀褪色，又可與 H 2發(fā)生加成反應(yīng)D. Janusene苯環(huán)上的一氯代物有 6種24.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ）25. 以下各種模型圖都由 C、H O N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說法正確的是( )A,圖是球棍模型，其化學(xué)式為：C 3 H 7 O 2 N ,是一種蛋白質(zhì),該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫,1

18、mol該物質(zhì)能消耗3mol氫氧,能夠發(fā)生消去反應(yīng)B.圖是比例模型，其化學(xué)式為：C 9 H 13 NO 氧化鈉溶液反應(yīng)C .圖是球棍模型，其化學(xué)式為：C 9 H 10 O 3 化鈉D.圖是比例模型，其化學(xué)式為：C 9 H 13 ON二、填空題26. 工業(yè)上常用高濃度的 K 2 CO 3 溶液吸收CO 2 ,得溶液X,再利用電解法使 K 2CO 3 溶液再生，其裝置示意圖如下：aV一 1gOHI ITH-T "溶陶、寓p交XHSO赭液(1 ) 在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 HCO 3 -= H 2 O + CO 2"(2 )簡述CO 3 2-在陰極區(qū)再生的原理27. 工業(yè)燃燒煤、石油

19、等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NO x ) 、CO 2、SO 2等氣體，嚴(yán)重 污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。I . 脫硝：已知：H 2的熱值為142.9KJ g - 1N 2(g) +2O 2 (g) = 2NO 2 (g) AH = +133kJ mol - 1H 2 O (g)= H 2 O (l) AH = - 44kJ - mol - 1催化劑存在下，H 2還原NO 2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。II .脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO 2、6molH 2 ,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā) 生反應(yīng)：CO 2 (g)+3H 2 (g)=

20、CH 3 OH (l)+H 2 O(l)(1) 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”) 下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a、混合氣體的平均式量保持不變b、CO2和H 2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c、CO 2和H 2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1mol CO 2 生成的同時有3mol H-H 鍵斷裂(2)改變溫度，使反應(yīng) CO 2 (g)+3H 2 (g) 匚CO 2的濃度隨時間(。t 2 )變化 如下圖所示，在t 2時將容器容積縮小一倍， t 3 時達(dá)到平衡，t 4時降低溫度，t 5 時達(dá)到平衡，請 畫出t 2t 6 CO 2 的濃 度隨時間的變化。CH

21、3 OH (g)+H 2 O(g)體積相同(T 1 、2 L 密閉容器)。反應(yīng)過程中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度 中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：28 .反應(yīng)時間 CO 2(mol) H 2(mol) CH 3 OH (mol) H 2 O (mol) 反應(yīng) I恒溫恒容 0 min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1反應(yīng) II絕熱恒容0 min 0 0 2 229 . 已知 H 2 CO 3 的 K al =4.2 X 1(-7、K a2 =5.6 X 10.11 ;HClO 的 K a=3.0 X 10-8 ,HF 的 K a =3.5 X10 -4 。(1)NaClO溶液

22、中通入少量CO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在飽和氯水中加入 NaHCO 3,直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。解流仲超曲線I為 稀釋時pH的變化曲線。取A點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH容液，消耗 (4)25 C 時，將 0.40 mol - L -1 HCN 溶液與 0.20 mol - L -1 NaOH 溶液各 100mL混合后，測得溶液的pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 ; c(HCN)-c(CN -)= mol L -1。(假設(shè)混合后體積

23、等于兩種溶液體積之和)三、推斷題30.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成:已知：RCOOH-A RCOCl; D與FeCl 3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1) BKC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 , C+ EF的反應(yīng)類型是【解析】(2)有關(guān)G的下列說法 正確 的是。A.屬于芳香煌B.能與FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D. 1mol G 最多可以跟4mol H 2 反應(yīng)(3) E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4) F與足量NaOH容液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)寫出同時滿足下列條件的 E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能發(fā)生水角I反應(yīng)與

24、FeCl 3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原 子(6)已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸 a。f )是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線疝益圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH1CH0口二 A OljOOOH CH二弭COOCHjCH；常小知I冰FTd四、實(shí)驗(yàn)題31 .芳香族竣酸通常用芳香燒的氧化來制備。芳香燒的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在 強(qiáng)烈氧化時，最終都氧化成竣基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：32 .名稱相對分

25、子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度水乙醇乙醴甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.6 0.8669 不溶 8 8 苯甲酸122白色片狀或針狀晶體 122.4 248 1.2659 微溶 易 溶易溶參考答案及解析解析】 試題分析；A,羥基的電子式為：（）：H，A錯誤！ 從醛基的第構(gòu)簡式為一CEDf B錯誤另C. 1-丁熔 *卜艇翦式為、，C正確；D,丙烷分子的球棍模型為父1k ? D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)二考查化學(xué)用語判斷第2題【答案】【解析】SHH口變存，A,翼性it，NH7、 F/、 SO產(chǎn)、 也吧里勺不能大量共存 宙水由冒出的廿畝=L 0X. ，HC。廠與氨黑子或氫氧根聯(lián),答案選=考查離子父存判

26、斷第3題【答案】第5題【答案】口水是氣體不是穩(wěn)定氧化旌內(nèi)固標(biāo)溶于水融弒I嬲皮應(yīng)，: ZO.Og MaOH:僦8 kj/m口，嘴誤J B、日研魏黑I第蓑爵口;放口2c (s) -+201 <=2£0i (?) AHi, 2C Cs> 桁工 =2C0 (?) 比 放,即焙變是員招，碳完全臉燒比不完全雌放出由熱氨所似!<【考點(diǎn)定位】本題王要.是考查熱化學(xué)方程式判斷出用繇越小電如！(1)同明確；,叵弼©H)的方小%莪而時，例如A(C+R=C。AHi<0, A(g)+B(ri=CCl)比<0,因?yàn)閏(g)=c(l) Hi<Og則氏=比%,所以比&l

27、t;2比。(2>同一反應(yīng)J反應(yīng)物 狀態(tài)不同時例如¥(0+。乂目)=5。乂£)樂<0 S(s) + O3(g=SO3(g) AHz<0；叫,AH+AH=AHi,貝ijA第二p 又中< 所以口S(g)SCs)SO,(g)0(3)兩個有聯(lián)系犯 8。AH<L相據(jù)常識可彳>AHi*濟(jì)同反應(yīng)相比j例如C十。"。二匚0£卜)Hi<0, C(s)+l/2O2(g) = 二口6(國)+1您道)=8小)AH VO又圖為氏+ &二%,所以A氏第4題【答案】【解析】=(& EjkJ * nwl-T； D錯誤匕能因此曲線L

28、 球疆, j可樂選B。'的瑜如包雷湘用城份Ae第6題【答案】D C一原正本需 Hw£t£>n.e電相廣聯(lián)據(jù)一-.相.二池7人比活 R審.Fip 5r 吳、理 §ic懇 蛭鉆解KS至01在第能度漏活性襄動【解析】述鬟分析；以上醵夢的漪向可判斷充電時，的為陽以溶液里的ALC1J在陽極域失去電子的氧化 應(yīng)苞 即電極或應(yīng)式為CM1C1J-b二CJXLCL,穗時j陰抵 半極反應(yīng)新嫌141+3廠二© + 31C1J,酸喧生成1 mol AL電展質(zhì)溶沌中會劇口如口31C1二型鎮(zhèn)胃 區(qū)木據(jù)M中分析可知證 確j C、成曳時，健活法的金屬？鋁薨費(fèi)極，霜發(fā)生氧化

29、反謂鯉國會黑苧與CLT轉(zhuǎn)含生前 A1KL，詢以電極弱助；n-3e+7A1CV= 4ALC1,正直磁式為品AlCL+匕-=金十直1仃二C 錯i弓口，根露白白布可知放電時,電解質(zhì)中的陽離子血?。┎粫磻?yīng)口錯誤答案選亂【考點(diǎn)定位】本題主要是考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識注 5 - I - I H5A1 - 關(guān)產(chǎn)配 的佚 題活加 試置：.等 類該守守 。負(fù)還標(biāo)舉 等:.fei- 中*®g壞' sn 難.；守 ，襄法口署山 杳 lawg 考墨UTSS 的負(fù)恒 識正活雪守 布的HS4K奇 X ?守 SH 辜將 該C向費(fèi)應(yīng) 15H SW!電極 占的國向出電陰5

30、 名程.4bs在。 方膻僵意氧電氧方出產(chǎn)生助 斷出St發(fā)胃 孚氣圈兩 曾有正環(huán).總 溶醛 8nHi法J'生還第7題【答案】【解析】試題分析；小在期七、101即條件下;懣需水的氣也熟方型用kJ，ml-)貝順遍虔超廓!下氐。 一=印0(1)的H=T0.69 kJ-jKol-L, A鐲為 以 根據(jù)為何守恒和1。舊, pH=2的爭制氯豕中：N(0H- )«(C1D')4HCC1-) =M(H+) =0.OOIMa* yNCCl ) >ff(HC10), fljM(OH-) +J (Cl)4W(HC10)<O. 00Ua, B錯 誤J c、甲茉與氯氣加成斷鬻落環(huán)用的

31、大n逼口H-H,儂遜一Ej茶環(huán)中不存在碳碳雙鍵,題給歌 鬟想朝檢>嗡就敏鐮然后噩露勰靖新'加入 ，D正確，-合案選D.【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化治清中的離子平衡I -JepLOJ晴點(diǎn),.的里正 I第10題【答案】第8題【答案】【解析】 試壁分析；如同者開去解Y附近洛螫口也照此電報產(chǎn)生。曠，電恨反)猛；2H出+北-二加/十 HlT；畫瞳電吸卻腕可引誣眼士蜀豳殖式知丁一2二盤昊5根據(jù)砧I頁分析 ,電極啦塞方源國蟠，根埸虛卸也編閹滕國山座tl正極上的反蹙式養(yǎng)明a-23+2二-二F"2tMT"脩濟(jì)降低般鼐嘴晟限光電日強(qiáng)強(qiáng)露加 根是電喊旃工推虐理，。通

32、過陰 離子交換膜；移局A電演D正福,答案森?？诘?題【答案】【解析】遽猷析：人、 修貳.30何的原因含量哈普惠脂鱗顏鼠或 i速率暑睛+看期d邛【解析】第12題【答案】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)慚2慧必變 于“ 不括 三哪篇物等，態(tài) 相晟 率酎 H也容 時就 ss 衡生還 占壓 學(xué)不等 WS 到普 甚即 星許反一條中南育整注I街79點(diǎn)占師M七毛止I變項(xiàng)大物一無口八A 犍留 反二3EK貫動間動.上平此方用篇:為，-las 逐【考點(diǎn)定位】本題王要是考查化學(xué)平衡的建立以及影向因素【解析】試題分析：&通過圖1可知，之城口達(dá)平衡,An(B)=0, 3ncl 0* l»o

33、l4. 2molj An.(C)=0. 2nol物 0 2 和。;質(zhì)的量變化量Z比等于化學(xué)計量物之比,即2：工=0 ,加口 1： 0.“0 1,解得后九丫 (B)=u R052陽而mod/ (L,jnin),貝"v (A) =- v (B) =0. 025 >ol/ (L*min) , 4錯誤二 B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低 7速，不反 昌喜售 一EW的加 度 尚焉程 度。濃窗 油包，反生與 正4移 基3不 并不襄七平 小濃密， 率反去Kfss ?、c動D推 1 著，譽(yù) 大不 ?¥ 正，遨， §5 竄h 反嘴建 ”應(yīng)不等 小。 降率好逆羸 度速乜正例 S3第

34、13題【答案】晰壯旺喘裔委導(dǎo)愴檄螺普酸密餐留鬻泮此不能【解析】=1：2, BE反應(yīng)氣體】莊強(qiáng)雖toJ=T(ro)/2=0.005 fo1/(L - 5),因此兩置的討L'J升高睡論正反蝌嚼爵照不變,第觸，充入非第14題【答案】分別獷金工地，使用眸酈2、遁謖度對反應(yīng)速率曜 中反應(yīng)3 X正確I K過密否出1析、催達(dá)機(jī)通 ?。篠T 腦【壹息國宴聲臂玉要是考查化學(xué)家瞼方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及生化反應(yīng)、傕化劑對反應(yīng)靜物向 球九英貌寺和ly S息汨保環(huán)， 罡用快嚼是料&由罌里理沫靖B.i 窗 型采® 聞常形 料，壞 l_s 沫5st迎彝蠡點(diǎn)酸銅造用下保恥丁31'注&am

35、p;動 要, 壬藤下口 刑后I需 的挑法計 熱耳度 和中薪用 于腹洛能 美建不 番更 81 點(diǎn)住大 Z隔第 I、球里溶液的濃度，無法計算史”的,當(dāng)體積為屣的100倍n H>PH洗器而 司 J 倒甯高 Mlfi 月-R7;至 nE_ 同氧番 gflM 望冒 右艱比 、制程.積 1輸 嘉奈蕊 鏟跟璉扇 鷺，用 蜀>3P而 .超示， :視嘴用滴4善 息案 EHW 用于J 能否不5Bls ，邠誓W如定產(chǎn)有應(yīng) 據(jù)用, 根鎏昌 .)正 分養(yǎng)第18題【答案】t解析】試財運(yùn)：電離平衡常救耨大；里離程扈林大片懿性艘強(qiáng)，& ；礴髀的曳離平衡常數(shù)小于碳酸的第 一級重懸，而大去番酸的氧二級更最因此

36、!?量的勒N嗎睡碘羞生電耳應(yīng)，也+Eg+C10-二 蠡蠹郭盤熱半僦嵋峙耀i力急翳號健鼻翼蜃g旗舉! + EiO+ 2Ha/!0i=iTaiS0j 4- 2NaHC0j C正確亨t IHiit曲氫*酊S于弱瞌磷思租，不用忤斥并；熹日氏案選（%第19題【答案】【解析】融>X-J:上加水稀釋促理類水耀£、巾IaX、NaY. NaZ混合,；勺倍數(shù)時）P1可一勺大小關(guān)系是（Z-） <c CY'） <c曠）,國所以該選項(xiàng)錯花，C錯誤5。、溶渝中的海寬星等物質(zhì)的量濃度的蛔口、HX；棍寺恒程C (H-) 4-C (NU) =c (OH-) +c (Cl-)十匚 tK-),根

37、蟒 一_)二2G (Cl-) )所以得G (H-> 十c KO =町(OH")十G (C1).f正確a+) =c (HX) 4-c(J-第20題【答案】【解析】,.印9法第21題【答案】第23題【答案】【解析】問虎,D正確盧臺案選口卜虞獨(dú)宗矗II:考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判防第22題【答案】【解析】OB解生成 是甲酸CH： (CHO sCHiOH. CHiCHiCH (CHi) CtfeOH、CHjCH CCHO ClfcCMH； (CHi) KCHw腌沒有親水懸只有情水基，所以不易溶于水/錯俁；B. ESHCOONa,所以只有 醛基一沒有急基,避誤fC . C結(jié)構(gòu)簡式可能1c比（

38、其）二例。以CH4時H（CH力C氏OHH：CH（CH： （CHi）出E四將結(jié)袍，C錯隹3D'E可能是CH： （C出）第0俎、比©KH （C岳）00OH. CM<H （CH.） CHJWH、（CH.> £C。血里中結(jié)構(gòu)？ 口正確,答案選院)CHzCHiOH.【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物推斷n州重考查學(xué)生分析推斷熊力B嚕畸射合RCHzQH的醒:將【解析】所鬻一 :彳含：小枷也， 2機(jī)字 會有儲 C .即同4 個HHSI 30烷害 有為發(fā)環(huán) I襄J c、倭 聞D,g住虱8-&18對對J翡一有o用街詢.同 性團(tuán)twsj正 亶H&F對復(fù)生母氈鼾

39、杳牙kmw 考識雷甲 6知也有 EIW®SK£ ss 口 體用載一xnKZS T85 罌杳儂考機(jī)率體la密元一物 "-同中 Hi 本晶 昌fell 占相于%。C5"J? U工常 輔/n DtrN, b本f.飽隊 用.' 1 8C第25題【答案】【解析】是一種氨基酸,條件下水解？璉甑示CeHeCHOHCH （毗）CH%八 與7訴目IC0-【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及結(jié)構(gòu)模型eCHDHTH <NH：） CH：,分子式為£孤ON, ，D正信，答案選D。啾棍模型，表示例CH眠）COOH,其分; L OHCFKOOCEKH

40、” 分子式為口殳0,能?F>>.-曹構(gòu)0 未墾需系可胃 H si 維 與S-SS襄而表811匚_ ml 主二-E " is 注±±八模 ,+s 提不一球 整成。本彎簡答宵siI£松口示式 構(gòu)皆F結(jié) 一捌J 模里 用獸門 利、夏 嘉二矩 1整式分 晴、里 占圜亨 空心L略 蠢4 t y,代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子幣如甲烷的球棍模型可表示為&工比例模型;是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型口球代表原子，球的大弋表原子直徑的大小,域和球賽靠在一起&如甲烷的比例模型可表示為/第27題【答案】第26題【答

41、案】（1） M 4e-=21D0402 f （或空冷-4丘=4位 + 01 f ）-存在電離平衡：1ro：-= 口- + 8,。陰極H微電，濃度減小平薪右移（或海灌中口彩電,增大了0IT濃度,片口通反應(yīng),從而使8產(chǎn)再 t）I . 4民(g) +2N02 (g) =N2 (g) +4IL0 (g) H=-1100.2kJ jaoV1II . (D/端de(2)(!)(< 0.025mol , L" , min-。 < 不【解析】試題分析：工.(1)根據(jù)氫氣的熱值可書寫氫汽電教他室五程再屬物匐皿)=2些包H=_i二.2.,9X智嗯二】三二也:押g士J艮船魴京終將豈知熱化學(xué)方程

42、式中的氧氣與液態(tài)水消 去得到比還原順性成水蒸氣和氤氣的熱化學(xué)方程黃：4比($)+2加。=此。+4比0) AH=1100. 2kJ - mol- jn. (i)該反應(yīng)的asvo,所以若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，Wah<o；因此反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行5在七班部崛襦I鬻嘴i熊CO旗詈號喀受藕在耀 碳的濃度將小于0.5mol L-、對，聞 象見售達(dá)反臣吸熱，策熱容器, 般盛罐瞬;李，生成甲般如。1,則消耗氯氣必磯 為3.2mol,物質(zhì)的理曲只向薪承鬻an解露健變支一口的 質(zhì)逆下3意。感為生成期I的反應(yīng)窟娘原& 區(qū)應(yīng)口是叢迪區(qū)應(yīng)萬巨越度高毛彘L 諭發(fā)應(yīng)n瀛踴氐第度，油溫度降低,索證向修 CJhOH

43、的液度 c(I)Vc(I：D。對于反應(yīng)I ,前l(fā)OEn內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少6moi- 4.5nol=L5mol,則甲酯的物質(zhì)的量增加05moi0. 5mol；所以前LOmin內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH20K)= 2L =.025niol L-i 30minfl寸是平衡狀10 nun常數(shù)為K二六,此時Q二 / 二K,所以平衡不移動。第29題【答案】(1) CIO- + CO* +HX)=MC10 +ECOJ- C2) CU+4110 口七1-他1"H'+HCOF=HzO-tC02 t f 彝Lj+HC0：L=Cl-十HC1CHC0; t)(3)HF HC1O <4 c(ffa)>c (CW) >c (OH-) >c (HT i 2乂(1尸一3-1丁力【解析】=（1）酸性強(qiáng)弱為血1。成5一,根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸知j二者反應(yīng)生成碳酸氯鈉和次氯酸程式為仃0-此伏+R為=HC1O HKOf（2）比8鮑的.只有鹽酸皮應(yīng)=4. 2X 10- HC 1。的儂=3.0X 1.