202X學(xué)年高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶體課件蘇教版選修3

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1.掌握兩種重要的分子間作用力(范德華力、氫鍵)的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.掌握影響范德華力和氫鍵大小的因素。3.熟知分子晶體的概念、構(gòu)造特點(diǎn)及常見的分子晶體。4.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。目標(biāo)導(dǎo)航根底知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引一、分子間作用力 根底知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案靜電1.分子間作用力(1)概念：分子之間都存在的一種相互作用，叫分子間作用力。分子間作用力實(shí)質(zhì)上是一種 作用，它比化學(xué)鍵 得多。(2)分類： 和 是兩種最常見的分子間作用力。2.范德華力(1)概念：范德華力是 普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)

2、(固態(tài)和液態(tài))存在。范德華力弱氫鍵分子之間答案(2)影響因素影響范德華力的因素很多，如 、 以及 等。對(duì)于組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力 。(3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的 ，如 、 、 等，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。(4)特點(diǎn)范德華力約比化學(xué)鍵鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)，且沒有方向性和飽和性。分子的大小分子的空間構(gòu)型分子中電荷分布是否均勻越大物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(5)分類范德華力包含三種不同的作用力電荷分布不均勻的分子(如H2O、HCl等)之間的靜電作用力。電荷分布均勻的分子(如O2、N2、CO2等)之間的靜電作用力。電荷分布均勻的分子與電荷分布不均勻的分子之

3、間的靜電作用力。三種作用力如以下圖所示：相關(guān)視頻答案3.氫鍵(1)概念：氫鍵是除范德華力外的另一種 作用力，它是由一個(gè)水分子中相對(duì)顯正電性的氫原子與另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生的相互作用。氫鍵的存在， 了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。(2)形成條件：研究證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的 原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。分子間大大加強(qiáng)N、O、F等電負(fù)性很大的N、O、F等電負(fù)性很大的答案(3)強(qiáng)度：盡管人們把氫鍵也稱作“鍵，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于 ，其大小介于 ，約為化學(xué)鍵的十分

4、之幾， 化學(xué)鍵。(4)表示方法：H原子與電負(fù)性大、半徑較小的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子能夠跟另一個(gè)電負(fù)性大、半徑較小的原子Y之間形成氫鍵，通常用 表示。(5)類型：氫鍵有 氫鍵和 氫鍵兩種。一種較弱的作用力范德華力和化學(xué)鍵之間不屬于XHY分子間分子內(nèi)相關(guān)視頻答案(6)氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，當(dāng) 時(shí)，熔、沸點(diǎn) ，如HF、H2O、NH3等；而 時(shí)，使熔、沸點(diǎn) 。對(duì)物質(zhì)溶解度的影響： 分子間存在氫鍵時(shí)，物質(zhì)的溶解度，如NH3、C2H5OH、CH3COOH等分子均與水分子間存在氫鍵，有利于物質(zhì)溶解在水中。分子間存在氫鍵升高分子內(nèi)存在氫鍵降低溶劑和溶質(zhì)增大答

5、案議一議1.Cl2、Br2、I2均為第A族元素的單質(zhì)，它們的組成和化學(xué)性質(zhì)相似，你能解釋常溫下它們的狀態(tài)分別為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的原因嗎？答案Cl2、Br2、I2的組成和構(gòu)造相似，由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點(diǎn)逐漸升高，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)。答案2.CCl4、SiCl4、SnCl4的穩(wěn)定性為什么逐漸減弱？而它們的沸點(diǎn)逐漸升高？答案分子穩(wěn)定性取決于鍵長(zhǎng)和鍵能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸減小，分子穩(wěn)定性減弱；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的組成和構(gòu)造相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，它們分子間

6、的作用力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高。答案3.從以下圖可以看出，NH3、H2O和HF的沸點(diǎn)反常。例如，HF的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線的上升趨勢(shì)應(yīng)該在90 以下，而實(shí)際上是20 ；H2O的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線上升趨勢(shì)應(yīng)該在70 以下，而實(shí)際上是100 。試用分子間作用力解釋，為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常。答案答案因?yàn)镠2O、HF、NH3中的O、F、N三種元素的電負(fù)性較大，分子間形成了氫鍵，故H2O、HF、NH3的沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象。答案4.寫出HF水溶液中氫鍵的類型。答案答案有四種類型，即FHF、FHO、OHF、OHO。5.解釋以下問題。(1)有機(jī)物多數(shù)難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？答案答案乙醇和乙

7、酸都易和水分子間相互形成氫鍵且乙醇和乙酸水分子中答案乙醇和乙酸都易和水分子間相互形成氫鍵且乙醇和乙酸水分子中都含有羥基，分子構(gòu)造有相似性。都含有羥基，分子構(gòu)造有相似性。(2)甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是什么？答案答案甲醇、乙酸形成分子間氫鍵，甲醛、乙醛分子間不能形成氫鍵。(3)從氨合成塔的氣體中別離出NH3，采用什么方法？為什么？答案加壓使答案加壓使NH3液化與液化與H2和和N2別離，因?yàn)閯e離，因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵。分子之間易形成氫鍵。答案(4)有機(jī)物A 的構(gòu)造可以表示為 (虛線表示氫鍵)，而有機(jī)物B 只能形成分子間氫鍵，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)展

8、別離，那么首先被蒸出的成分是哪種？答案答案A易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點(diǎn)比A的高。首先被蒸出的物質(zhì)為A。 (5)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是什么？答案答案答案HF分子間存在氫鍵易形成(HF)n，故測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量偏大。1.分子晶體的概念：分子通過 構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)，稱為分子晶體。2.分子晶體中存在的微粒： 。3.微粒間的作用力： 。4.分子晶體的物理性質(zhì)由于分子晶體中相鄰分子靠 相互作用，因此分子晶體有熔、沸點(diǎn) 、硬度 、易升華的特性。二、分子晶體分子間作用力分子分子間作用力分子間的作用力低小答案答案5.典型的分子晶體(1)所有 ，如

9、水、硫化氫、氨、甲烷等。(2)局部 ，如鹵素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。(3)局部 ，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)幾乎所有的 ，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。(5)絕大多數(shù) ，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸有機(jī)物的晶體非金屬氫化物答案6.常見典型分子晶體的構(gòu)造特征分子間作用力只有范德華力干冰(1)每個(gè)CO2分子周圍等距離且最近的CO2分子有 個(gè)。(2)每個(gè)晶胞中含有CO2分子為 個(gè)。124相關(guān)視頻答案議一議1.分子晶體中一定有共價(jià)鍵嗎？分子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

10、嗎？答案答案不一定，如稀有氣體晶體中只有分子間作用力而無共價(jià)鍵。分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵。答案2.分子晶體能否導(dǎo)電？在什么條件下可以導(dǎo)電？答案答案由于構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，不管是晶體或晶體熔化成的液體，都沒有帶電荷的離子存在，因此，分子晶體以及它熔化成的液體都不導(dǎo)電。分子晶體溶于水時(shí)，水溶液有的能導(dǎo)電，如HCl溶于水；有的不導(dǎo)電，如C2H5OH溶于水。3.二氧化硅和二氧化碳的熔、沸點(diǎn)為何相差很大？答案答案SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔化時(shí)破壞的分別為共價(jià)鍵和分子間作用力，故SiO2熔、沸點(diǎn)高，而CO2熔、沸點(diǎn)低。三、混合晶體石墨晶體1.晶體模型答案2.構(gòu)造特

11、點(diǎn)二維網(wǎng)狀構(gòu)造(1)在石墨的二維構(gòu)造平面內(nèi)，每個(gè)碳原子以CC鍵與3個(gè)碳原子結(jié)合，形成 。(2)石墨具有導(dǎo)電性，但具有一定的 。(3)層與層之間靠 維系。3.晶體類型石墨晶體中，既有 ，又有 和 ，屬于 。4.性質(zhì)熔點(diǎn) 、質(zhì)軟、 導(dǎo)電等。六元環(huán)層方向性范德華力共價(jià)鍵金屬鍵范德華力混合晶體很高易答案議一議1.石墨晶體不屬于原子晶體，但石墨的熔點(diǎn)為什么高于金剛石？石墨晶體為什么具有導(dǎo)電性？答案石墨晶體為層狀構(gòu)造，同層內(nèi)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合成平面網(wǎng)狀構(gòu)造，CC鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔、沸點(diǎn)高。石墨晶體中每個(gè)C原子未參與雜化的軌道中含有1個(gè)未成對(duì)電子，能形成普及整個(gè)平面的大鍵

12、，由于電子可以在整個(gè)六邊形網(wǎng)狀平面上運(yùn)動(dòng)，因此沿石墨平面的方向?qū)щ娦詮?qiáng)。答案2.石墨層狀構(gòu)造中，平均每個(gè)正六邊形占有的C原子數(shù)和CC鍵數(shù)各是多少？每一層中碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為多少？答案答案2、3、2 3。石墨層狀構(gòu)造中每個(gè)。石墨層狀構(gòu)造中每個(gè)C原子為三個(gè)正六邊形共有，原子為三個(gè)正六邊形共有，即對(duì)每個(gè)六邊形奉獻(xiàn)即對(duì)每個(gè)六邊形奉獻(xiàn) 個(gè)個(gè)C原子，所以每個(gè)正六邊形占有原子，所以每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)目為原子數(shù)目為 62(個(gè)個(gè))。每個(gè)。每個(gè)CC鍵為鍵為2個(gè)正六邊形所共用，所以平均每個(gè)正六個(gè)正六邊形所共用，所以平均每個(gè)正六邊形擁有邊形擁有3個(gè)個(gè)CC鍵。由于石墨晶體中每個(gè)鍵。由于石墨晶體中每個(gè)C原子與

13、原子與3個(gè)個(gè)C原子形成共價(jià)原子形成共價(jià)鍵，而每個(gè)鍵，而每個(gè)CC鍵為鍵為2個(gè)個(gè)C原子共有，所以對(duì)應(yīng)于原子共有，所以對(duì)應(yīng)于1個(gè)個(gè)C原子的原子的CC鍵鍵為為3/2個(gè)。所以每一層中碳原子數(shù)與個(gè)。所以每一層中碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為2 3。返回一、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 重點(diǎn)難點(diǎn)探究范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較 范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強(qiáng)度共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)

14、度的因素隨分子極性的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于XHY，X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越小，作用越強(qiáng)成鍵原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如CF4CCl4H2S分子內(nèi)存在氫鍵時(shí)，降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)特別提醒(1)氫鍵和范德華力都屬于分子間作用力，分子間作用力的作用遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的鍵能，氫鍵不是化學(xué)鍵。(2)分子間作用力主要影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)

15、性質(zhì)。(3)只有分子間距離接近到一定程度時(shí)才有分子間作用力。(4)某些分子的分子間作用力包含范德華力和氫鍵，所以分子間作用力不等價(jià)于范德華力。解析答案例1以下物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來解釋的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高C. 、H O H、C2H5 OH中 OH上氫原子的活潑性依 次減弱D.CH3 O CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)依次升高解析解析HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于HX鍵鍵能依次減小。F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力也依次增大，所以其熔、沸點(diǎn)也依次增大。 、

16、HOH、C2H5OH中OH上氫原子的活潑性依次減弱，與OH鍵的極性有關(guān)。CH3OCH3的沸點(diǎn)比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力。答案答案B規(guī)律總結(jié)分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：一般來說，組成和構(gòu)造相似的分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。(2)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：物質(zhì)與水分子間的作用力越大，物質(zhì)在水中的溶解度越大。變式訓(xùn)練1以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()HF的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小氨氣極易溶于水鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的

17、低水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B.C. D. 解析答案解析因第解析因第A族中，族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵，中分子之間存在氫鍵，那么那么HF的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高，故正確；族其他元素氫化物的高，故正確；小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，那么可以和水以任意比小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，那么可以和水以任意比互溶，故正確；互溶，故正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，那么一樣質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密冰中存在氫鍵，其體積變大，那么一樣質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；度小，故正確；氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫

18、鍵，所以氨氣極氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故正確；易溶于水，故正確；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確；所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確；解析答案水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；應(yīng)選B。答案B 二、幾種不同類型的晶體1.幾種類型的晶體構(gòu)造和性質(zhì)比照晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價(jià)鍵

19、范德華力、氫鍵金屬鍵性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高很高較低有高、有低硬度較大很大較小有高、有低導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電、溶于水有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電良導(dǎo)體典型實(shí)例NaOH、NH4Cl金剛石、二氧化硅P4、干冰、冰鈉、鋁、鐵等或合金2.分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)上下的一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差異很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。(2)原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石石英碳化硅硅。(3)離子晶體一般地說，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半

20、徑越小，那么離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成和構(gòu)造相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2I2。組成和構(gòu)造不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此答復(fù)：A組屬于_晶體，其熔化時(shí)抑制的粒子間的作用力是_。硅的熔點(diǎn)低于二氧化硅，是由于_。硼晶

21、體的硬度與硅晶體相比照：_。解析答案例2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：83NaCl硅晶體：1 410Na：98HCl：115KCl硼晶體：2 300K：64HBr：89RbCl二氧化硅：1 732Rb：39HI：51MgO：2 800解析解析A組由非金屬元素組成，熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大。答案答案原子共價(jià)鍵SiSi鍵鍵能小于SiO鍵鍵能硼晶體的硬度大于硅晶體解析答案(2)B組晶體中存在的作用力是_，其共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))，可以用_理論解釋。

22、有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性 延展性解析解析B組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以用組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以用“金金屬鍵理論解釋相關(guān)物理性質(zhì)。屬鍵理論解釋相關(guān)物理性質(zhì)。 金屬鍵金屬鍵解析答案(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。解析解析C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，HF熔點(diǎn)高是由于分子之間形成氫鍵。 HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) 解析答案(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析解析D組是離子化合物，熔點(diǎn)高，具有離子晶體的性質(zhì)。解析答案( 5 ) D 組 晶 體

23、 中 N a C l 、 K C l 、 R b C l 的 熔 點(diǎn) 由 高 到 低 的 順 序 為_，MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為_。解析解析晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高。NaClKClRbClMgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高規(guī)律方法晶體類型的5種判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子

24、，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高。原子晶體熔點(diǎn)很高。分子晶體熔點(diǎn)低。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。分子晶體為

25、非導(dǎo)體，但分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為1.541010 m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )。(4

26、)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分金屬低。變式訓(xùn)練2有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表： 序號(hào)熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。解析答案序號(hào)熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不

27、導(dǎo)電白色沉淀解析解析根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案答案(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵范德華力解析答案變式訓(xùn)練3以下各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是( )A.O2、I2、Hg B.CO2、Al2O3、KClC.Na、K、Rb D.H2S、H2Se、H2Te返回返回解析解析A項(xiàng)可聯(lián)系三種物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點(diǎn)應(yīng)為O2HgAl3，ClO

28、2且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al2O3的熔點(diǎn)應(yīng)高于KCl；C項(xiàng)堿金屬的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而降低；D項(xiàng)中三種物質(zhì)為氧族元素的氣態(tài)氫化物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高。 答案答案D1.2021 年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的開展。以下關(guān)于冰的說法正確的選項(xiàng)是()A.等質(zhì)量的0 冰與0 的水內(nèi)能一樣B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C.冰和干冰、水晶的空間構(gòu)造相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小 隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)解析答案解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，0 的冰熔化成的冰熔化成0 水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，那么水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，那么0 的冰的內(nèi)能比等

29、質(zhì)量的的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0 的水的內(nèi)能小，故的水的內(nèi)能小，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，“可燃冰的化學(xué)式為可燃冰的化學(xué)式為CH48H2O，它是一種結(jié)晶水合物，冰是水，它是一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，故的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰為項(xiàng)，冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間構(gòu)造為網(wǎng)狀構(gòu)造，型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間構(gòu)造為網(wǎng)狀構(gòu)造，它們的空間構(gòu)型不相似，故它們的空間構(gòu)型不相似，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)那么，造成體項(xiàng)，冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排

30、列得很規(guī)那么，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，故積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，故D正確。正確。答案答案D2.科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解制得石墨烯(即單層石墨)，該溶解抑制了石墨層與層之間的()A.范德華力 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵A解析答案解析石墨烯是分子晶體，石墨層和石墨層之間為分子間作用力，故將石解析石墨烯是分子晶體，石墨層和石墨層之間為分子間作用力，故將石墨在氟磺酸中墨在氟磺酸中“溶解制得石墨烯溶解制得石墨烯(即單層石墨即單層石墨)，該溶解抑制了石墨層與，該溶解抑制了石墨層與層之間的分子間作用力即范德華力，應(yīng)選層之間的分子間作用力即范德華力，應(yīng)選A。3.以

31、下兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是()解析答案選項(xiàng)組組A相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF沸點(diǎn)：HCl高于HFB鍵能：HOHS沸點(diǎn)：H2O高于H2SC分子間作用力：H2OH2S穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2SD相對(duì)分子質(zhì)量：HIHCl沸點(diǎn)：HI高于HCl解析解析由于相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF，所以范德華力：HClHF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題不正確；由于原子半徑：OS，鍵長(zhǎng)：HOHS鍵，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)H2O高于H2S，B中命題不能解釋命題；解析答案由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2SH2O，所以范德華力：H

32、2SH2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2OH2S，由于鍵能：HOHS鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C中命題不能解釋命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：HIHCl，所以范德華力：HIHCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，命題能解釋命題。答案答案D 4.據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出構(gòu)造類似C60的物質(zhì)N60。：N60分子中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造；NN鍵的鍵能為167 kJmol1。請(qǐng)答復(fù)以下問題。(1)N60分子組成的晶體為_晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2_(填“高或“低)，原因是_。解析答案解析解析N60晶體的構(gòu)成微粒為分子，所以屬于

33、分子晶體；分子晶體中構(gòu)造晶體的構(gòu)成微粒為分子，所以屬于分子晶體；分子晶體中構(gòu)造和組成相似，其相對(duì)分子質(zhì)量越大熔、沸點(diǎn)越高，和組成相似，其相對(duì)分子質(zhì)量越大熔、沸點(diǎn)越高，N60和和N2都是分子晶都是分子晶體，體，N60相對(duì)分子質(zhì)量大于相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，所以，所以N60的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比N2高。高。分子高 N60和N2都是分子晶體，N60相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，所以N60的熔、沸點(diǎn)比N2高 (2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是_kJ(NN鍵的鍵能為942 kJmol1)，說明穩(wěn)定性N60_(填“、“或“)N2。解析答案解析每個(gè)解析每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，每個(gè)氮

34、氮鍵被原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，每個(gè)氮氮鍵被2個(gè)氮原個(gè)氮原子共用，每個(gè)氮原子有子共用，每個(gè)氮原子有1.5個(gè)氮氮鍵，個(gè)氮氮鍵，1個(gè)個(gè)N60分子的構(gòu)造中含有分子的構(gòu)造中含有90個(gè)個(gè)NN鍵，那么鍵，那么1 mol N60的總鍵能為的總鍵能為167 kJmol190 mol15 030 kJ，生，生成成30 molNN鍵的鍵能為鍵的鍵能為942 kJmol130 mol28 260 kJ，那么反響放，那么反響放出能量為出能量為28 260 kJ15 030 kJ13 230 kJ,1 mol N60分解成分解成N2時(shí)放出熱時(shí)放出熱量量13 230 kJ，N60能量高，所以穩(wěn)定性能量高，所以穩(wěn)定性N60N2。放出熱量13 230(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)_。解析答案解析解析N60分解為N2時(shí)釋放大量的能量，可用作高能炸藥和火箭推進(jìn)劑等。 N60分解為N2時(shí)釋放大量的能量，可用作高能炸藥和火箭推進(jìn)劑等 5.請(qǐng)答復(fù)以下問題(1)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。解析答案解析硅烷的構(gòu)造和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)