高中化學實驗總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高中化學1實驗總結實驗一【實驗名稱】粗鹽的提純【實驗目的】1.掌握、等實驗的操作技能。2.理解過濾法分離混合物的化學原理。3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用?！緦嶒炘怼看蛀}中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+ 等。不溶性雜質可以用溶解過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和飽和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。【藥品和儀器】粗鹽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、

2、石棉網、試管、滴管【實驗步驟及記錄】1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁。2過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質也被溶解，且過濾時進入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們

3、鹽在水中的溶解性得出。大多數硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2，用NaOH溶液檢驗MgCl2?！咀⒁馐马棥繉V紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的

4、剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。過濾時要注意一貼二低三靠?！耙毁N”是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度?！岸汀币皇侵笧V紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的?！叭俊币皇侵复^濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的

5、燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。本實驗5次用到玻璃棒。1.溶解時：攪拌，加速溶解。2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。3.過濾時：引流。4.蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。5.計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上?！締栴}與思考】實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名稱是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、 、計算產率

6、；（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因： 實驗二【實驗名稱】自來水的蒸餾【實驗目的】了解蒸餾原理，練習蒸餾操作【實驗原理】加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水【藥品和儀器】圓底燒瓶、碎瓷片、冷凝器、鐵架臺、尾接管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、燒杯、自來水【實驗步驟及記錄】實驗現象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2.在燒杯中加入約1/3體積的自來水，

7、再加入幾粒沸石（或碎瓷片）,按圖14連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。3.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中有Cl-嗎？）加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。圖14【問題與思考】實驗室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質。所以，本實驗的設計是，先檢驗自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸餾，再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。實驗三【實驗名

8、稱】碘的萃取【實驗目的】了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作【實驗原理】利用物質在的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法?！舅幤泛蛢x器】飽和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯【實驗步驟及記錄】1、檢漏。關閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍是否漏水。再用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉動活塞，看是否靈活。2、裝液。用量筒量取5 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化

9、碳（CCl4），蓋好玻璃塞。3、振蕩。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸； 振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。4、靜置分層。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置待液體分層。5、分液（取下層溶液）。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。6、分液（取上層溶液）。 待下層液體全部流盡時，迅速關閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內上層液體由分液漏斗上口倒出。7、回收。將碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。8、清洗儀器，整理實驗桌。 實驗現象：（1）加四氯化

10、碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。結論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘?！咀⒁馐马棥繉嶒炃敖榻B萃取的原理和萃取、分液的專用儀器分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時控制活塞等操作的目的。【問題與思考】結合用CCl4萃取碘水中的碘的實驗，總結萃取劑選擇應遵循的原則是什么？實驗四【實驗名稱】電解水，標準狀況下1mol不同物質的體積【實驗目的】實驗觀察不同時間試管內氣體體積的變化和推算得出在相同溫度和壓強下，1molO2和H2體積相同的結論，從而引出氣體摩爾體積的

11、概念【實驗原理】水電解產生氧氣和氫氣【藥品和儀器】水槽、試管、石墨棒、學生電源、水、導線?！緦嶒灢襟E及記錄】根據圖所示的電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內的氣體體積的變化。生成的O2和H2的體積比各約是多少？【實驗現象】不同時間試管內生成的O2和H2的體積比各約1:2【問題與思考】在此電解實驗中，為何往往要加入一些稀硫酸？實驗五【實驗名稱】配制一定物質的量濃度的溶液【實驗目的】1、練習配制一定物質的量濃度的溶液。2、加深對物質的量濃度概念的理解。3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。【實驗原理】溶液稀釋前后溶質的物質的量不變【藥品和儀器】NaCl固體、蒸餾水、100mL容量瓶、100mL的燒

12、杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、濾紙【實驗步驟及記錄】（1）計算所需溶質的量 （2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌） （4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）500mL20 （7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻?！締栴}與思考】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，主要實驗步驟有：用適量蒸餾水溶解NaCl固體； 稱量NaCl固體；將溶

13、液沿玻璃棒注入到容量瓶中；加蒸餾水至溶液的凹液面與容量 瓶的刻度線相切；計算所需NaCl固體的質量。正確的操作順序是A. B. C. D.【注意事項】容量瓶的使用1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。4、溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題(1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。(2)不能配制任意體積的

14、一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的

15、液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因對結果的影響nVc計算如計算結果為5.85g，實際稱的質量是5.9g偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質或生銹

16、偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時動作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時仰視偏大偏大量筒量取濃H2SO4時俯視偏小偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉移到容量瓶偏小偏大轉移前，發(fā)現容量瓶內有少量的蒸餾水轉移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容膠頭滴管定容時仰視偏大偏小定容時俯視偏小偏大定容時多加了水，后用滴管吸出偏大偏小搖勻搖勻后，發(fā)現溶液低于刻度線，加水至刻度線偏大偏小裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內有水偏大偏

17、小或者認為是滴管吸出的溶液里含有溶質，引起n偏小，從而引起c偏小。【問題討論】1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒？為何要將洗滌后的溶液要注入容量瓶中？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？實驗六【實驗名稱】膠體、溶液、濁液的性質探索【實驗目的】Fe(OH)3膠體制備及性質探究 【實驗原理】FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl。膠體的分散質粒子在1nm100nm之間。具有丁達爾效應和電泳現象?！舅幤泛蛢x器】Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、酒精燈、鐵架臺

18、、100mL的燒杯，電子激光筆【實驗步驟及記錄】1 Fe(OH)3膠體制備。取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2探究1 所制產物中是否含有Fe(OH)3膠體將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。3探究2 濾紙可否用來分離CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體將Fe(0H)3膠體

19、和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。光束照射時的現象Fe(0H)3膠體有一條光亮的“通路”CuSO4溶液看不到此現象（沒有一條光亮的“通路”）過濾后的現象Fe(0H)3膠體液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明泥水有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明4、探究3 氫氧化鐵膠體的電泳將膠體加入到U形管中，使其距離U形管底部5cm,用滴管吸取電解質溶液分別沿兩端U形管的內壁慢慢滴入，注意不要使界面混濁，直至液面高度離界面3cm。輕輕地在左右電解質溶液中放入電極，注意不要攪動兩液接觸界面，并使兩極浸入液面下的深度相等。接連在兩極上的導線，分別接直流穩(wěn)壓電源的兩個輸出極端上，通電5分鐘。陰極附近的

20、顏色加深，陽極附近顏色變淺。說明氫氧化鐵膠體微粒帶正電?！締栴}與思考】1、如何分離提純膠體，分別利用了什么原理？ 2 、膠體的特性在社會生活中有哪些應用？實驗七【實驗名稱】不同液體的導電性探究【實驗目的】探究電解質溶液的導電性【實驗原理】在溶液中，溶液可以導電產生電流?！舅幤泛蛢x器】5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL?！緦嶒灢襟E及記錄】在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。         

21、 3接通電源，仔細觀察現象?，F象1：五個燈泡都亮起來?，F象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗。【問題與思考】1酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？2同學們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|之間電離能力的差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）    。3小明同學根據現象2得出一個結論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質，醋酸、一水合氨是弱電

22、解質。你同意他這個觀點嗎？為什么？                            。4為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質，小紅同學在老師的幫助下測定了0.1mol·L1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結果的分析，即可得出結論。說明氯化氫是強電解質的理由是：測得溶液中的氫離子濃度  

23、     0.1mol·L1（選填、）。實驗八【實驗名稱】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應【實驗目的】探究離子反應的條件【實驗原理】Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4【藥品和儀器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液、試管【實驗步驟及記錄】實驗現象1.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液沒有變化2.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液產生白色沉淀 實驗九【實驗名稱】氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應【實驗目的】酸堿中和的離子反應的發(fā)生條件【實驗原理】H+OH-=H2O

24、【藥品和儀器】NaOH稀溶液、稀鹽酸、試管【實驗步驟及記錄】向盛有4mLNaOH稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現象。沒有變化實驗十【實驗名稱】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應的條件【實驗目的】探究離子反應發(fā)生的條件【實驗原理】Cu2+2OHCu(OH)2 OHH+H2O CO322 H+H2OCO2【藥品和儀器】CuSO4溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、酚酞試液、試管【實驗步驟及記錄】現象離子方程式向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀NaOH溶液產生藍色絮狀沉淀 Cu2+2OHCu(OH)2向盛有2ml稀NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞，再用滴管向試管里慢慢滴入鹽

25、酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色 OHH+H2O向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸有無色無味氣泡產生 CO322 H+H2OCO2 實驗十一【實驗名稱】有關金屬化學性質的一些實驗【實驗目的】探究金屬的活潑性【實驗原理】金屬活動順序【藥品和儀器】鋁、鎂條、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、試管、【實驗步驟及記錄】金屬與氧氣反應點燃3Fe+2O2 = Fe3O4金屬與酸反應Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金屬與鹽溶液反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 實驗結論：最外層電子數都比較少，在化學反應中都較容易失去最外層電子而表現出較強的還原性實驗

26、十二【實驗名稱】金屬鈉在空氣中的現象【實驗目的】探究鈉在常溫下的反應產物【實驗原理】4Na + O2 = 2Na2O （常溫下；白色） 【藥品和儀器】金屬鈉、濾紙、小刀、培養(yǎng)皿、鑷子【實驗步驟及記錄】鑷子從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象。取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗；久置表面還會形成溶液，最后變成白色粉末。 結論：常溫下易與空氣中的氧氣反應【問題與思考】少量金屬鈉為什么要保存在煤油中？實驗十三【實驗名稱】金屬鈉在空氣中的燃燒2Na + O2 = Na2O2 （加熱）【實驗目

27、的】探究金屬鈉在加熱條件下和氧氣的反應現象和產物 【實驗原理】 【藥品和儀器】金屬鈉、坩堝、泥三角、鐵三角、酒精燈【實驗步驟及記錄】把一小塊鈉放在坩堝上加熱,觀察有何變化?，F象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色?！咀⒁馐马棥?、用鑷子取出鈉后,要用濾紙吸干鈉及鑷子表面的煤油，用鑷子夾緊放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩堝中加熱。2、坩堝加熱時應與泥三角配套使用。3、觀察到鈉開始燃燒后，應立即撤掉酒精燈，并將酒精燈熄滅。4、實驗結束時，要用坩堝鉗將坩堝和泥三角取下，并放在石棉網上。絕對不可以直接用手去拿或直接將它們放在桌子上?！締栴}與思考】金屬鈉與其在空氣中燃燒產物x

28、分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質量比（    ）  A1:1          B2:1            C23:78        D46:78 實驗十四【實驗名稱】探究鋁熔化的現象【實驗目的】探究鋁熔化【實驗原理】金屬鋁熔點較低，但氧化鋁熔點很高；鋁極容易被氧氣氧化。【藥品和儀器】鋁箔、坩堝鉗、砂紙、酒精燈【實驗步驟及記錄】1、用坩堝鉗夾

29、持一小塊鋁箔(厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。2、另一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。結論：鋁熔化，而構成的氧化鋁薄膜未熔化，包在液態(tài)鋁的外面。 磨去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的氧化鋁保護膜【問題與思考】將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸人到氧氣瓶中即可觀察到什么現象？（耀眼的白光） 實驗十五【實驗名稱】鈉與水的反應【實驗目的】探究金屬鈉和水的反應【實驗原理】2N

30、a+2H2O=2NaOH+H2【藥品和儀器】金屬鈉、酚酞試液、濾紙、鑷子、燒杯【實驗步驟及記錄】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中。觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 4發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5事先滴有的水變紅（有堿生成）【問題與思考】將一小塊鈉投入一支盛有煤油和水的混和物的試管中你能觀察到什么現象呢? 實驗十六【實驗名稱】鐵與水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 高溫 【實驗目的】探究鐵與水蒸

31、氣的反應，學會實驗設計?！緦嶒炘怼?【藥品和儀器】3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈和其他必要儀器和物品【實驗步驟及記錄】試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花右邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。現象：紅熱的鐵與水蒸氣反應放出氣體，蒸發(fā)皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲，反應后試管中固體仍呈黑色?！締栴}與思考】1molFe和H2O1mol充分反應，轉移電子數是多少？ 實驗十七【實驗名稱】鋁與酸和堿的反應【實驗目的】鋁既能和鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應?！緦嶒炘怼?Al+6HCl+2H2O=2AlCl3+3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2

32、NaAlO2 + 3H2【藥品和儀器】2mol/L的鹽酸、2mol/L的NaOH溶液、鋁片、試管【實驗步驟及記錄】現象：鋁條與HCl、NaOH都能劇 烈反應，產生大量氣泡。將點燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴聲【問題與思考】等物質的量的鋁和足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體體積比是多少？ 實驗十八【實驗名稱】過氧化鈉與水的反應【實驗目的】探究過氧化鈉與水的反應【實驗原理】2Na2O22H2O=4NaOHO2【藥品和儀器】過氧化鈉固體、水、酚酞溶液、試管、帶火星的木條【實驗步驟及記錄】把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管

33、外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞，有什么現象？ 現象：滴入水后有大量氣泡產生；氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。【問題與思考】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。答案：（1）CaCO3+2HClC

34、aCl2+H2O+CO2（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體（注：C中實際加入過氧化鈉和石棉絨的混合物，這里只要求填寫化學試劑）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。 （4分） 實驗十九【實驗名稱】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質【實驗目的】練習固體的取用、溶解、實驗儀器的組裝等基本操作；加深碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的理解【實驗

35、原理】Na2CO3和NaHCO3的性質：水溶液都顯堿性；熱穩(wěn)定性不同?！舅幤泛蛢x器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水、小氣球、酒精燈、鐵架臺、大試管、小試管【實驗步驟及記錄】1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性和酸堿性步驟1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水結塊成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱（2）】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現象

36、發(fā)生反應的化學方程式結論Na2CO3澄清的石灰水不渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁受熱易分解（3）Na2CO3和NaHCO3和鹽酸的反應CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【問題與思考】檢驗Na2CO3和NaHCO3的溶液有哪些方法？ 實驗二十【實驗名稱】焰色反應【實驗目的】探究鈉和鉀元素的焰色反應，學習焰色反應的操作【實驗原理】金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現特殊的顏色【藥品和儀器】鉑絲棒、酒精燈、藍色鈷玻璃片、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液【實驗步驟及記錄】將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察

37、火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色?！咀⒁馐马棥浚?）每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；（2）鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質的焰色的干擾）（3）無論是金屬的單質還是化合物，其焰色都相同；（4）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。【問題與思考】1、為什么選擇用鉑絲，還可以選擇用什么做載體？2、做鉀鹽的焰色反應時，為何要透過藍色鈷玻璃片進行觀察？3、用鹽酸清洗干凈鉑絲（或鐵絲），目的是什么？ 4、如何區(qū)分NaCl溶液和KCl溶液？ 實驗二十一【實驗名稱】硫酸鋁溶液與氨水的反應【

38、實驗目的】探究氫氧化鋁的制備方法【實驗原理】Al2（SO4）3+3NH3H2O2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，2Al3+3NH3H2O2Al（OH）3+3NH4+，【藥品和儀器】大試管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水【實驗步驟及記錄】將23ml 2molL Al2（SO4）3溶液分別注入1支潔凈的試管中，逐滴加入6molL氨水。產生白色沉淀【問題與思考】制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么 實驗二十二【實驗名稱】氫氧化鋁與強酸和強堿的反應【實驗目的】探究氫氧化鋁的兩性【實驗原理】Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【

39、藥品和儀器】大試管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L的鹽酸、2mol/L的NaOH溶液【實驗步驟及記錄】1、將23ml 2molLAlCl3溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴加入6molL氨水2、 將步驟1的一支試管中加入6molL鹽酸，向另一只試管中加6molL氫氧化鈉溶液現象：兩只試管中白色沉淀溶解【問題與思考】制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么 實驗二十三【實驗名稱】氯化鐵和硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液的反應【實驗目的】1、制備Fe(OH)2 并能稍長時間保存 2、 通過制備實驗理解二價鐵的不穩(wěn)定性，體會如何用化學方法避免物質變質?！緦嶒炘怼恐苽湓?Fe2

40、+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3【藥品和儀器】FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、試管、長膠頭滴管【實驗步驟及記錄】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色離子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【問題與思考】1 、為何FeSO4溶液要新制？制備時為何鐵粉要稍過量？ 2 、有同學覺得可用鈉塊來代替NaOH溶液，做實驗時可將包有小鈉塊的鋁箔用鑷子深入到FeSO4溶液底部即可，你認為該法有何優(yōu)缺點？實驗

41、二十四【實驗名稱】二價鐵與三價鐵【實驗目的】1、理解 Fe2+、 Fe3+檢測原理 2、懂得Fe2+對 Fe3+檢驗的干擾【實驗原理】Fe2+、 Fe3+各自特征反應【藥品和儀器】儀器：燒杯、試管藥品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液 、新制氯水、試管【實驗步驟及記錄】在所提供的試劑中自選，按要求完成相應實驗，并完善下列表格。離子及方法相應反應方程式現象Fe2+沉淀法Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3產生白色沉淀振蕩后變成灰綠色，最后變成紅褐色KSCN法滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。Fe3

42、+沉淀法 Fe3+3OH-=Fe(OH)3生成只有紅褐色沉淀KSCN法Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3溶液馬上變成紅色【問題與思考】1、已知FeSO4溶液中的Fe2+很容易氧化變質為Fe3+，試設計實驗方案證明某FeSO4溶液變質程度。變質程度含有鐵離子種類設計驗證方案（寫出具體做法）未變質只有Fe2+部分變質_完全變質_實驗結論：選擇合理方案測試提供FeSO4溶液，則實驗室所提供的FeSO4溶液變質程度2、 實驗室中有許多藥品易變質，在使用時應注意什么？3、Fe2+、 Fe3+可以相互轉化，試寫出一組含Fe2+、 Fe3+相互轉化的化學方程式（共2個）。實驗二十五【實驗名

43、稱】二價鐵與三價鐵的相互轉化【實驗目的】探究二價鐵與三價鐵的相互轉化【實驗原理】2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3【藥品和儀器】FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、鐵粉、試管【實驗步驟及記錄】滴入KSCN溶液FeCl3溶液 溶液呈紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化現象反應的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、 KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【問題與思考】在配制FeSO4溶液時，為什么往往要加入一些鐵粉？實驗二十六【實驗名稱】鋁鹽和鐵鹽

44、的凈水作用【實驗目的】探究鋁鹽和鐵鹽的凈水作用【實驗原理】Fe3+、Al3+和水生成氫氧化鐵、氫氧化鋁具有很強的吸附性?！舅幤泛蛢x器】明礬、硫酸鐵溶液、試管、膠頭滴管【實驗步驟及記錄】不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明 實驗二十七【實驗名稱】硅酸鈉溶液與稀鹽酸的反應【實驗目的】探究硅酸鈉個強酸的反應【實驗原理】Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl【藥品和儀器】飽和Na2SiO3溶液、6mol/L的HCl溶液、酚酞溶液、膠頭

45、滴管、試管【實驗步驟及記錄】現象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝膠產生結論Na2SiO3溶液顯堿性，化學方程式 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl【問題與思考】設計一個實驗證明碳酸酸性比硅酸強。實驗二十八【實驗名稱】硅酸鈉的阻燃性【實驗目的】硅酸鈉的阻燃性【實驗原理】硅酸鹽化學性質都很穩(wěn)定，不易變化。因此Na2SiO3常用作木材防火劑【藥品和儀器】蒸餾水、飽和Na2SiO3溶液、膠頭滴管、酒精燈【實驗步驟及記錄】放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好

46、，用作防火劑 實驗二十九【實驗名稱】氯氣的制備【實驗目的】探究目的：1掌握Cl2的實驗室制法 2練習復雜實驗裝置的組裝，有毒氣體制備的注意事項。【實驗原理】4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O【藥品和儀器】燒杯、試管、具支燒瓶、酒精燈、石棉網、洗氣瓶濃鹽酸溶液、MnO2、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液【實驗步驟及記錄】1按圖組裝實驗儀器，并檢驗氣密性。2 在燒瓶中加入一定量MnO2固體，在分液漏斗中加入15ml左右的濃鹽酸。3 稍預熱在集中加熱，等燒瓶中有大量黃色氣體生成時進行以下實驗。4 將生成氣體依次通過KI溶液現象為_發(fā)生的反應為_；再

47、通入紫色石蕊溶液現象為_原因是_涉及的反應有_。5將多余氯氣通入水中制取少量飽和氯水。6 停止反應時，先撤導管再撤燈，最后將尾氣通入準備好的NaOH溶液中。【問題與思考】思考：1 試分析為何Cl2中的HCl可用飽和NaCl溶液除去？ 2 氯氣尾氣處理時發(fā)生的反應是什么？有毒的尾氣還可以怎么處理？ 實驗三十【實驗名稱】氫氣在氯氣中的燃燒【實驗目的】氫氣可以在氯氣中的安靜燃燒【實驗原理】H2+Cl22HCl【藥品和儀器】氫氣、氯氣、集氣瓶、導氣管、火柴【實驗步驟及記錄】現象化學方程式H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。H2+Cl22HCl【問題與思考】點燃氫氣前為何要檢驗其純度

48、？ 實驗三十一【實驗名稱】氯水的漂白作用【實驗目的】探究氯氣在水的作用下有漂白性【實驗原理】中的能把某些有顏色的物質氧化成無色的【藥品和儀器】有色紙條、新制氯水、廣口瓶、玻璃片【實驗步驟及記錄】現象有色布條褪色結論與解釋氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用?！締栴}與思考】將氯氣通入紫色石蕊溶液中有何現象？為什么？ 實驗三十二【實驗名稱】干燥的氯氣能否漂白物質【實驗目的】探究干燥氯氣沒有漂白性【實驗原理】干燥氯氣不能和水反應產生具有漂白作用的酸性物質【藥品和儀器】有色紙條、集氣瓶、氯氣、玻璃片【實驗步驟及記錄】現象有色布條不褪色結論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性 實驗三十三【實驗名稱】氯離子的檢

49、驗【實驗目的】掌握Cl的檢驗方法【實驗原理】Ag+ + Cl- =AgCl 白色沉淀不溶于酸【藥品和儀器】稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水、AgNO3溶液、稀硝酸、試管【實驗步驟及記錄】實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解，有無色無味氣體生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2自來水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+

50、 + Cl = AgCl蒸餾水無明顯變化無明顯變化蒸餾水中沒有氯離子【注意事項】本實驗可用兩種方法進行：方法一，可只加AgNO3溶液，后加稀HNO3方法二，先加稀HNO3，后加AgNO3溶液現象不同，結論相同【問題與思考】1現有KCl、KBr、KI、KF四種溶液，只用一種試劑即可鑒別，這種試劑是AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 C石蕊試液 D酚酞試液2為什么在檢驗Cl時，要向待檢溶液中加入少量稀硝酸？實驗三十四【實驗名稱】二氧化硫的水溶性和漂白性【實驗目的】探究二氧化硫的溶解性和漂白性【實驗原理】SO2漂白是SO2與生成了無色可溶性化合物 這種化合物差 所以受熱易分解 即微熱可使顏色復原【藥

51、品和儀器】Na2SO3、濃硫酸、品紅溶液、pH試紙、膠塞、試管、水槽、酒精燈、試管夾【實驗步驟及記錄】把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞，觀察試管內水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸堿性。在試管里保留1/3體積的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗過程中，聞到什么氣味？現象：將盛有SO2的試管倒立在水中，試管內水面上升。 用PH試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。 在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。 給褪色后的溶液加熱，溶液恢復紅色。 在實驗過程中，聞到刺激性氣味?！締栴}與思

52、考】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖，試回答：（1）在中發(fā)生的化學反應方程式為_。（2）中的實驗現象為石蕊試液_，此實驗證明SO2是_氣體。（3）中的品紅溶液_，證明SO2有_。（4）中的實驗現象是_，證明SO2有_性。（5）中的實驗現象是_，證明SO2有_性。（6）的作用是_，反應的化學方程式為_。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2）變紅 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）變渾濁 氧化 （5）褪色 還原 （6）吸收多余的SO2，防止污染空氣 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O實驗三十五【實驗名稱】 二氧化氮和水的反應【實驗目的】探究二氧化氮和水的反應【實驗原理】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2【藥品和儀器】 二氧化氮氣體，雙氧水、二氧化錳、試管、水槽 【實驗步驟及記錄】實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）（1）將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H