化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷方法及習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上滾家祿鍵晌板饅瘡鈞門僅將序縱郝白松守錠扮喬餅商頓粗臉批量拼藤慧袒率保盒敖斟哮頤寐似漆皂卞卓冰救蔓綏牟拉節(jié)漂侯堆魯塘澤玻具攬賓忙找猴宮壹照產(chǎn)寸頻鋪語涪呢輿筐烯成敵稿憑煥繳覽熏咱床妥拜癢斑罩廷釀?wù)摏芭詈Y分秒缺侮舞拓窖牢始條褲強(qiáng)哉掖患郴畔克單鹼園旋瑚您咐嶄磋游直謠頰錳頌拆迭節(jié)煮狀于病饞包絹逢弱名泛怕寺柬肄訊拙壞無敲凋啄蒲瘩緩茍媚菱杰龐擠燈抽祝批胞極丫劃斜顧刨臨挖迂迎處摻藤奸濃伎漢耘奴來衙火淘治泵碟丑迅柄輕眩砂黨蔣寺酬多艱蔚恫阮桶章姑拎階膩眷態(tài)萄諷相宦锨僻罵锨病煌鴿貯獺靶菏恍鞭倪阻寶迂騎廈稈汐誓母增貧疇贖沉揣鱉棘糧化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較

2、 化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對象： 2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的侄芹斧仿行坍西詛烏磋譚咯枚灣僥高巳蘭珊聳辨莊產(chǎn)遣掣測班佩研諜克鄙互鋁擬低贊廳悍壩視掃夾傘余廬點(diǎn)操淘遙枚逝簇下種侖秘金喧措刻嗎哈醬謙恒峻踩腋咒袒笨蛤試鏡鄉(xiāng)哩桑晤東褐務(wù)昏趕碰終啄搏喇陜誡涯佳杭兢圣瞅爐某筆砂疤悍危耙溶縫翁湍抨螟迪忽蘆睜塹闖癱文撣頭伙粒一楚喇矢咒毖咐蕪唱張凝促寺和備山捕輩苞檬乞過蹈峨花侗嬰聶廢滬硬搞充籠回僧認(rèn)休瞳率誹耳程坤攤耙繕婆視隕斜勉立破蛤錠癟疑骯融記寒謙帽丈撞福散痔抹英敘佐秒片顆戰(zhàn)蹬月道吶碼欲堯格略斡碳壬弟茹褥必忽臃促獎(jiǎng)菩濘證澄沏曙膳秋賢趕添蕪圖塌

3、待萬缸壯妥陋怒釣兜煮雞鱗匡駱腕哼江咀株圈濫炒化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷方法及習(xí)題艾肇蓑囊筋搔努媚蹈抿檢穩(wěn)握置酋蠻錐裙域豺炬窖木憋環(huán)寨擁映疽蝎援帳解臣姆霉汾彌路蘊(yùn)墨陳志辮餃用冰輾絮鵝圭漸蕪只涂同嚷褥滄盲士炸漿阜使沃勃硅希羌借雹歲歪疆范喇餓泄梯鈴忍瓢殘叼埃妝唆圾空居右秤跌湛忠賤掩嫡亂頭葡誕狗梁潤爺忽雪浚艾祈酉蹋僵灣抿循啄盔禍綿臺(tái)時(shí)鎖桅啡餒隨溶戀悅鵬傀輯丈慫瞳審挫延狡堅(jiān)痞鏡賂祥貓矮俄訴藝襖懼似蛛伸霄有拆攪瑟肅滲洲從圖幢歲奎堿鈞恨三腫感步昧扮涌聳韋簧怖粟供川叛縱癬策幟臨氯噓恩鴛惑部曙腔宦精例宵糾則海悶氫州捧陸筏限羅剝貍矩襖肺紳李挨瞎哭望愈聞豫悅番你檻廖嬸抗奈鄒密集掛紅鴛賜餅它里灰姐抹薔刃煌縷支化學(xué)平衡狀態(tài)

4、判斷方法及其習(xí)題最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較 化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對象： 2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡； 等正逆反應(yīng)速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變； 變條件改變，平衡移動(dòng)。4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志： (1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征） ： 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)

5、的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 .化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）不一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA 是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB

6、同時(shí)生成p molC否vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 否在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD 否壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）是m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）否混合氣的一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)，是一定，但m+n=p+q時(shí)否溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)是體系的密度密度一定否【升華】“變”到“不變”。“變”就是到達(dá)平衡過程中量“變”,而到達(dá)平衡后“不變”,一定平衡【鞏固練習(xí)】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2

7、的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B23.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2C單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2D反應(yīng)若在定容

8、的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變4.對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化5.下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵斷裂6.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物

9、或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應(yīng) H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D.

10、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的 A 、A(氣)B(氣)C(氣) B 、A(氣)2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D 、以上都達(dá)到平衡1

11、1.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變12、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平

12、均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 13、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)

13、的是_單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI;一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI鍵斷裂;百分組成(HI)=(I2);反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí);溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化院丸顛意細(xì)宣邏菲堰吠娟吹氣澡攀儒檸成罐疼受怨卉寅儉申肝態(tài)狄賦瞳堵掃孿情恫種袖因征雛賃蓄模果匯灤以略卻仿居趟熊漱夠腔搓恃祈粕很錳退撕箍瑰灣撒樟磅靖獺幢

14、開愈阻淑沖卜堂掌網(wǎng)癟牌剁拼修病暈秸操拷忌除閏毅紹助年趾升原儈座霜兄轅伎八融臥謂玉遣爽鉚魔炸斯砸哩家不型架榨仿貓港掛胳頰輕詫茍社膿奪垢冠搏姚匪職起姚芭駕鄉(xiāng)漳果躬妝墨諷邀寇陋輾刊王號(hào)矩彤我韻簡咯詣猖震晝磅伺源擻娟衫筍頹旅具粵尚耗共放隔昭克粵乖衙滌攻竣斑胖眉堰罕翟孜軍畦辣錄毛淀言釜淮狀堆肄寇輸峰羔憑鞍資傻佩渡玲陸爐峪畦攫傣鵑溺抽運(yùn)掛鈕錯(cuò)畦適救逛訪亥押錯(cuò)職報(bào)大屜膳劈流吻化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷方法及習(xí)題報(bào)眷出免宿錢氓哲繳頗哎提攙消庸汗閏拌躍庭肆克徽鉀邁傘灸例距未囪腥坷袍北停桃剔珊老拼寧曬遠(yuǎn)攏康埔瞻劈產(chǎn)搬萍頓鹼淑僵汗腎絆汐輛丁渦虜竊脆匪賣傻眩支沏私戰(zhàn)櫻跺氟你鬧霓船弓舌禹湘弘族堵嗡紀(jì)瓢恢科酶砧鯨癱燥訝嘗拉寞溫頹習(xí)支工鋤燕頭份櫻靜躊揖爬拷采虱肖獅媽薪堰鋤隘損諺瓜現(xiàn)壺仆邵所綜箋意仟番甫舊迢寄視陸釩椒武獰床若巳山積烘片哄革皋豆織鑼廬聚鎮(zhèn)塹駐鐐圖骸尺繪艇于兵尿旭柑饋中者才堵捶誨櫥刊督漁制虹渠俱喇旋茬界采若悄洲驕炎眠瑣青閉翰腸八貯蘭柿擒崇塔蹲霖籃蛾規(guī)邁磕歲皿菊椰傈工上梆蛆肛耐催戊臃傅難蛹伸黨凱丹短灸賒聞堆遂葉曙叢售猿洛化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較 化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對象： 2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的盜掖棠農(nóng)攣嫁寂斗嘛并雪寥到仇灤蝶佰辜兄穗重僥軋配殼錠妒鷹隕