化學(xué)選修原子結(jié)構(gòu) (2)_第1頁(yè)
化學(xué)選修原子結(jié)構(gòu) (2)_第2頁(yè)
化學(xué)選修原子結(jié)構(gòu) (2)_第3頁(yè)
化學(xué)選修原子結(jié)構(gòu) (2)_第4頁(yè)
化學(xué)選修原子結(jié)構(gòu) (2)_第5頁(yè)
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1、現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè),共83頁(yè)引言引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考思考 二者的關(guān)系如何?古希臘的二者的關(guān)系如何?古希臘的“原性論原性論”哲學(xué)和我國(guó)古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為哲學(xué)和我國(guó)古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長(zhǎng)吞金可長(zhǎng)生生”自然哲學(xué),對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的?自然哲學(xué),對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè),共83頁(yè)思考與交流思考與交流 1、鐵易生銹,真金不怕火煉等事例說(shuō)明了什么問(wèn)題?、鐵易生銹,真金不怕火煉等事例說(shuō)明了什么問(wèn)題?為什么?為什么? 2、O2和和

2、O3是同素異形體,空氣中的是同素異形體,空氣中的O2是須臾不能離開(kāi)是須臾不能離開(kāi)的,而空氣中的的,而空氣中的O3多于多于1.2mg/L則有害;則有害;CO易燃,易燃,CO2卻能卻能滅火。這由說(shuō)明了什么問(wèn)題?為什么?滅火。這由說(shuō)明了什么問(wèn)題?為什么? 3、分子式為、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu),前的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu),前者與水互溶而后者不能。這也說(shuō)明了什么問(wèn)題?者與水互溶而后者不能。這也說(shuō)明了什么問(wèn)題?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè),共83頁(yè)思思考考與與交交流流 4、下圖所示兩種物質(zhì):前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺、下圖所示兩種物質(zhì):前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥,為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌?藥,為

3、什么服用此藥后可殺死細(xì)菌? 5、下圖所示是鮑魚(yú)及其剖面圖,圖中標(biāo)出了它、下圖所示是鮑魚(yú)及其剖面圖,圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說(shuō)出這兩層殼的功用是的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說(shuō)出這兩層殼的功用是什么?為什么?什么?為什么? 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè),共83頁(yè)引言引言分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè),共83頁(yè)一一. . 原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型(人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史) 第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè),共83頁(yè)宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后誕生誕生大量的氫大量的氫少

4、量的氦少量的氦極少量的鋰極少量的鋰原子核的原子核的融合反應(yīng)融合反應(yīng)合成合成其他元素其他元素19321932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論 原子的誕生原子的誕生現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè),共83頁(yè)2 2、人類認(rèn)識(shí)原、人類認(rèn)識(shí)原子的過(guò)程子的過(guò)程 人類在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程人類在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中,經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛,中,經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛,正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探索者,才使人類對(duì)事物索者,才使人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入,也越來(lái)越接近事物入,也越來(lái)越接近事物的本質(zhì)的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,

5、我們現(xiàn)在技術(shù)的發(fā)展,我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論,還所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論,還會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。發(fā)展。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè),共83頁(yè)近代近代原子原子論論發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)電電子子帶核原子結(jié)構(gòu)模型帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè),共83頁(yè)1公元前公元前5世紀(jì),希臘哲學(xué)家世紀(jì),希臘哲學(xué)家德謨德謨克利特克利特等人認(rèn)為等人認(rèn)為 :萬(wàn)物是由大:萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子。原子?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè),共83頁(yè)219世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家道爾頓道爾頓提出近代提出近代原子

6、學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的實(shí)心球體?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè),共83頁(yè)1、一切物質(zhì)都是由不可見(jiàn)的、不可分割、一切物質(zhì)都是由不可見(jiàn)的、不可分割的原子組成,原子不可自生自滅的原子組成,原子不可自生自滅2、同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)上完、同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)上完全相同,不同種類的原子則不同全相同,不同種類的原子則不同3、每一種物質(zhì)都是由它自己的原子構(gòu)成。單、每一種物質(zhì)都是由它自己的原子構(gòu)成。單質(zhì)是由簡(jiǎn)單原子組成,化合物是由復(fù)雜原子質(zhì)是由簡(jiǎn)單原子組成,化合物是由復(fù)雜原子組成。復(fù)雜原子的質(zhì)量等于組成它的簡(jiǎn)單原組成。復(fù)雜原子的質(zhì)量等于組成它

7、的簡(jiǎn)單原子的質(zhì)量總和。子的質(zhì)量總和?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè),共83頁(yè)3 318971897年英國(guó)科學(xué)家年英國(guó)科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。發(fā)現(xiàn)了電子。原子是一個(gè)平均分配著正電荷的粒子,其原子是一個(gè)平均分配著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成中性原子形成中性原子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè),共83頁(yè)41911年,英國(guó)物理學(xué)家年,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福電電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè),共83頁(yè)51913年,丹麥科學(xué)家年,丹麥科學(xué)家玻爾玻爾核外電核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是

8、第十七頁(yè),共83頁(yè)620世紀(jì)世紀(jì)20年代中期,奧地利物理學(xué)家年代中期,奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等人以等人以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)電子云電子云模模型型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè),共83頁(yè)1.德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)2.道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)(模型)道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)(模型)3.湯姆生原子模型湯姆生原子模型4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型5.玻爾原玻爾原 子模型子模型6.電子云模型電子云模型原子結(jié)構(gòu)的衍變過(guò)程原子結(jié)構(gòu)的衍變過(guò)程現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè),共83頁(yè)原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)

9、量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè),共83頁(yè)1. 原子的特點(diǎn)是什么?原子的特點(diǎn)是什么?原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子的體積和質(zhì)量都十分微小原子的體積和質(zhì)量都十分微小原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè),共83頁(yè)原子核外的電子是原子核外的電子是分層分層排布的,根據(jù)電子的排布的,根據(jù)電子的能量能量差差異,可將核外電子分成不同的異,可將核外電子分成不同的能層能層即電子層。即電子層。二、能層與能級(jí)二、能層與能級(jí)1.能層:(能層:(即電子層)即電子層)能層能層12345n符號(hào)符號(hào)KLMNO212222232

10、2422522n2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè),共83頁(yè)(1)先排能量低的電子層,再排能量高的)先排能量低的電子層,再排能量高的 電電 子層,由里往外。子層,由里往外。(2)每一層最多容納電子數(shù):)每一層最多容納電子數(shù):2n2個(gè)。個(gè)。(3)最外層電子數(shù)不超過(guò))最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)個(gè) (K層為最外層時(shí)不超過(guò)層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。個(gè))。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò))次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),個(gè), 倒數(shù)第三層不超過(guò)倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。個(gè)。核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律:現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè),共83頁(yè)規(guī)定:任規(guī)定:任一能層的能級(jí)總是從一能層的能級(jí)總是從 s 能級(jí)開(kāi)始,能級(jí)開(kāi)始, 依次稱依次稱p

11、、d、f、g能級(jí)能級(jí)在多電子原子中,同一能層的電子,在多電子原子中,同一能層的電子,能量能量也可能不同,也可能不同,不同能量的電子分成不同的不同能量的電子分成不同的能級(jí)能級(jí)。(既亞層)。(既亞層)2、能級(jí)、能級(jí):(既電子亞層)(既電子亞層)能層能層 K L M N O能級(jí)能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多最多電子電子數(shù)數(shù)2 2 6 2 6 10 2 6 10 14現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè),共83頁(yè)1、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?間存在什么關(guān)系?2、不同

12、能層分別有多少個(gè)能級(jí),與能層的序數(shù)、不同能層分別有多少個(gè)能級(jí),與能層的序數(shù)間存在什么關(guān)系?間存在什么關(guān)系?(所含能級(jí)個(gè)數(shù)能層序數(shù)(所含能級(jí)個(gè)數(shù)能層序數(shù) n)(2n2 )現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè),共83頁(yè)s 122p 326d 5210f 7214g 9218不同能層中的不同能層中的s s、p p、d d、f f、g g能級(jí)能級(jí)最多最多能容能容納的電子數(shù)是相同的,各為:納的電子數(shù)是相同的,各為:3、英文字母相同的不同能級(jí)中所能容、英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)是否相同?納的最多電子數(shù)是否相同?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè),共83頁(yè)三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式1構(gòu)造原理構(gòu)

13、造原理(1)含義含義在多電子原子中,電子在能級(jí)上的排布順序是:在多電子原子中,電子在能級(jí)上的排布順序是:電子先排在能量電子先排在能量_的能級(jí)上,然后依次排在的能級(jí)上,然后依次排在能量能量_的能級(jí)上。的能級(jí)上。低低較高較高現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè),共83頁(yè)(2)思考感悟)思考感悟(1)“能層越大,能級(jí)的能量越高。能層越大,能級(jí)的能量越高?!睂?duì)嗎?對(duì)嗎?(2)為什么為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè),共83頁(yè)(3 3)、構(gòu)造原理與能量最低原理)、構(gòu)造原理與能量最低原理 構(gòu)造原理:構(gòu)造原理:隨原子核電荷隨原子核電荷數(shù)遞增,絕大數(shù)遞增,絕大多數(shù)原子核外多數(shù)原子

14、核外電子的排布遵電子的排布遵循如右圖的排循如右圖的排布順序,這個(gè)布順序,這個(gè)排布順序被稱排布順序被稱為為構(gòu)造原理構(gòu)造原理。核外電子總是盡量先排布在能量核外電子總是盡量先排布在能量較低的能級(jí),然后由里向外,依較低的能級(jí),然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的能級(jí)。次排布在能量逐步升高的能級(jí)?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè),共83頁(yè)【提示提示】(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能量高低除了符合量高低除了符合E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)

15、、E(4f)E(6s)等。等。(2)由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,K原子排滿第一層和第原子排滿第一層和第二層后,在排第三層時(shí),先排滿二層后,在排第三層時(shí),先排滿3s能級(jí)、能級(jí)、3p能級(jí),能級(jí),最后一個(gè)電子進(jìn)入最后一個(gè)電子進(jìn)入4s能級(jí)而不是能級(jí)而不是3d能級(jí),所以它能級(jí),所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè),共83頁(yè)存在著能級(jí)交錯(cuò)存在著能級(jí)交錯(cuò)1s-2s-2p-3s-3p-4s-1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-3d-4p-5s-4d-核外電子排布的核外電子排布的構(gòu)造原理圖構(gòu)造原理圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè),共83頁(yè)原子的電子排

16、布遵循構(gòu)造原理使原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)整個(gè)原子的能量原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低狀態(tài), 簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱能量最低原理能量最低原理現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè),共83頁(yè)1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 : nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序:英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序: 1s2s3s4s;2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: : ns (n-2)f (n-1)d np (n為能為能層序數(shù)層序數(shù))稱為稱為能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象-各能級(jí)的能量高低順序各能級(jí)的能量高低順序

17、4) 不同層不同能級(jí)能量由低到高順序不同層不同能級(jí)能量由低到高順序 : : 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p4f5d6p7s 5f6d7p現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè),共83頁(yè)2、電子排布式、電子排布式 將將 上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào) ,并按照能層從左到右的順序排列,并按照能層從左到右的順序排列的式子,稱電子排布式,如氫元素原子的的式子,稱電子排布式,如氫元素原子的電子排布式為:電子排布式為:能級(jí)能級(jí)右上角右上角現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè),共83頁(yè)電子

18、排布式:電子排布式:氫氫 H H鈉鈉 Na Na 鉀鉀 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè),共83頁(yè)鞏固練習(xí):鞏固練習(xí):寫(xiě)出第四周期元素的原子核外電子排布式寫(xiě)出第四周期元素的原子核外電子排布式請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理,寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理,寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:子排布式:(1 1)N N 。(2 2)Ne Ne 。(3 3)S S 。(4 4)Ca Ca 。(5 5)2929Cu Cu 。(6 6)3232Ge Ge ?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)

19、的是第三十六頁(yè),共83頁(yè)原子的簡(jiǎn)化電子排布:原子的簡(jiǎn)化電子排布:Ne3sNe3s1 1寫(xiě)出第寫(xiě)出第8 8號(hào)元素氧、第號(hào)元素氧、第1414號(hào)元素硅和第號(hào)元素硅和第2626號(hào)元素號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎?鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎?上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是:上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是:該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)原子實(shí):在簡(jiǎn)化的電子排布式中以稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)表示原子實(shí):在簡(jiǎn)化的電子排布式中以稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)表示的原子組成部分稱為的原子組成部分稱為“原子實(shí)原子實(shí)”。Ne即為原子實(shí)即為原子實(shí)O O:He2sHe2s2 22p2p4 4

20、SiSi:Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe:Ar3dAr3d6 64s4s2 2鈉鈉 NaNa的簡(jiǎn)化電子排布:的簡(jiǎn)化電子排布:現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè),共83頁(yè)2 2構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低,若以各能級(jí)能量高低,若以E E 表示某能級(jí)的能量,下表示某能級(jí)的能量,下列能量大小順序中正確的是列能量大小順序中正確的是 ( )A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s) (1s) B BE E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d) (3d) C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E

21、 E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f) 練習(xí):練習(xí):1 1一個(gè)電子排布為一個(gè)電子排布為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的元素最可能的元素最可能的價(jià)態(tài)是的價(jià)態(tài)是( )( )A A +1 B +1 B +2 C +2 C +3 D +3 D -1 -1 C A現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè),共83頁(yè)3 3下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )A A、Al 1sAl 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B B、O O2-2- 1s 1s2 22

22、s2s2 22p2p6 6C C、NaNa+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D D、 Si 1sSi 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( )A A 甲烷的電子式甲烷的電子式 B B 氟化鈉的電子式氟化鈉的電子式 C C 硫離子的核外電子排布式硫離子的核外電子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C CDC現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè),共83頁(yè)【練習(xí)練習(xí)】試書(shū)寫(xiě)試書(shū)寫(xiě) Cl Cl、K K、2626FeFe原子的核外電子排原子的核外電子排布式。布

23、式。 Cl:Cl: K: K: 2626Fe:Fe:1s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2注意:在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),能層低的能級(jí)要寫(xiě)在左邊,注意:在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),能層低的能級(jí)要寫(xiě)在左邊,按照能層順序?qū)憽0凑漳軐禹樞驅(qū)憽?強(qiáng)調(diào):強(qiáng)調(diào):最高能級(jí)組電子數(shù)為價(jià)電子數(shù)最高能級(jí)組電子數(shù)為價(jià)電子數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè),共83頁(yè)道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn):原子是不他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn):原子是不能再分的微粒;同種元素的原子的各種性質(zhì)能再分的微

24、粒;同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;原子是微小的實(shí)心球體。從和質(zhì)量都相同;原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子現(xiàn)代原子分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為不正分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為不正確的是(確的是( )A A 只有只有 B B 只有只有 C C 只有只有 D D D現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè),共83頁(yè)在同一個(gè)原子中,離核越近、在同一個(gè)原子中,離核越近、n n越小的越小的電子層能量電子層能量 。在同一能層中,各能級(jí)。在同一能層中,各能級(jí)的能量按的能量按s s、p p、d d、f f的次序的次序 理論研究證明,多電子原子中,同一理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把能層的電子,

25、能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有它們分成能級(jí),第三能層有3 3個(gè)能級(jí)分別個(gè)能級(jí)分別為為 。越低越低增大增大 。 3S 3P 3d現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè),共83頁(yè)4.4.下列各原子的電子排布正確的是下列各原子的電子排布正確的是 A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5BD 5.5.書(shū)寫(xiě)下列原子的電子排布式書(shū)寫(xiě)下列原子的電子排布式S Fe Sc V Se Ga Br現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè),共83頁(yè)6下列各原子或離子的電子排下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(布式錯(cuò)誤的是( ) A. Al 1

26、s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2D現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè),共83頁(yè)四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜光譜1能量最低原理能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱低狀態(tài),簡(jiǎn)稱_。能量最低原理能量最低原理現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十六頁(yè),共83頁(yè)(3 3)基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系)基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系 2 2、基態(tài)與

27、激發(fā)態(tài)、光譜、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜(1 1)基態(tài)原子:處于最低能量的原子叫基態(tài)原)基態(tài)原子:處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。子?;鶓B(tài)原子穩(wěn)定?;鶓B(tài)原子穩(wěn)定。(2 2)激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的)激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量電子吸收能量后,后,電子會(huì)躍遷到電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)較高的能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。,變成激發(fā)態(tài)原子。激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)原子原子不穩(wěn)定,又躍遷回較低能級(jí),并釋放能量。不穩(wěn)定,又躍遷回較低能級(jí),并釋放能量。基態(tài)原子基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十七頁(yè),共83頁(yè)1s22s22p63s2基態(tài)鎂原子基態(tài)鎂原子1s22s22p63s13p1激發(fā)態(tài)

28、鎂原子激發(fā)態(tài)鎂原子吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量(4 4)要點(diǎn)提示:)要點(diǎn)提示:光輻射是電子釋放能量的重要形式之一光輻射是電子釋放能量的重要形式之一日常生活中,我們看到的許多可見(jiàn)光,如燈光、日常生活中,我們看到的許多可見(jiàn)光,如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都和核外電子發(fā)生躍遷后霓虹燈光、激光、焰火等都和核外電子發(fā)生躍遷后釋放能量有關(guān)。釋放能量有關(guān)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十八頁(yè),共83頁(yè)3.3.原子光譜原子光譜: : 不同元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)不同元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收吸收或或釋放釋放不同頻率的光,可以用光譜儀攝取。不同頻率的光,可以用光譜儀攝取。 各種元素的電子的各種元素的電

29、子的吸收光譜吸收光譜或或發(fā)射光譜發(fā)射光譜,總稱,總稱為為原子光譜原子光譜。 光譜與光譜分析光譜與光譜分析(1)光譜形成原因光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生不同元素的原子發(fā)生_時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。(2)光譜分類光譜分類根據(jù)光是被吸收或釋放,可將光譜分為根據(jù)光是被吸收或釋放,可將光譜分為_(kāi)和和_,總稱,總稱_。躍遷躍遷吸收光譜吸收光譜發(fā)射光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十九頁(yè),共83頁(yè)鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜 特征特征:暗背景暗背景, 亮線亮線, 線狀不連續(xù)線狀不連續(xù)特征特征:亮背景亮背景, 暗線暗線,

30、 線狀不連續(xù)線狀不連續(xù)發(fā)射光譜發(fā)射光譜吸收光譜吸收光譜現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十頁(yè),共83頁(yè)(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中,利用_上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法。原子光譜原子光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十一頁(yè),共83頁(yè)化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等(4 4) 光譜分析的應(yīng)用:光譜分析的應(yīng)用:通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如:銫(如:銫(18601860年)和銣(年)和銣(18611861年),其光譜中有特征的年),其光譜中有特征的籃光和紅光?;@光

31、和紅光。又如:又如:18681868年科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有年科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。氣體氦。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十二頁(yè),共83頁(yè) 下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜,圖吸收光譜,圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種的特征譜線不同,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段

32、將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十三頁(yè),共83頁(yè)基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 焰色焰色 反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十四頁(yè),共83頁(yè) 焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中,接受了能量,使原子外層的電子從中,接受了能量,使原子外層的電子從基態(tài)基態(tài)激躍激躍遷到遷到激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài);處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的,;處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的,在極短的時(shí)間內(nèi)(約在極短的時(shí)間內(nèi)(約1010s s)便躍遷到基態(tài)或較)便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上,并在躍遷過(guò)程中

33、將能量以一定波低的能級(jí)上,并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)(顏色)的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能長(zhǎng)(顏色)的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能級(jí)是被限定的,因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能級(jí)是被限定的,因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍,于是我們就看到了各種色對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍,于是我們就看到了各種色彩。彩。 焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十五頁(yè),共83頁(yè)1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1)1s22p1屬于基態(tài);屬于基態(tài);2) 1s22s2 2p63p1屬于基態(tài);屬于

34、基態(tài); 3)1s22s2 2p63d1屬于激發(fā)態(tài);屬于激發(fā)態(tài);答案:答案: (1) (2) (3)課堂練習(xí)課堂練習(xí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十六頁(yè),共83頁(yè)五、電子云與原子軌道五、電子云與原子軌道思考思考: : 宏觀物體與微觀物體(電子)宏觀物體與微觀物體(電子) 的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別? ? 可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度;位置及運(yùn)行的速度; 可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡??梢悦璁?huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十七頁(yè),共83頁(yè)1.電子的質(zhì)量很小,只有電子的質(zhì)量很小,只有9.1110-31千克;千克;2.核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀核外電

35、子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言);物體而言);3.電子的運(yùn)動(dòng)速度很大;電子的運(yùn)動(dòng)速度很大;測(cè)不準(zhǔn)測(cè)不準(zhǔn)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十八頁(yè),共83頁(yè)圖中圖中 表示原子核,一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子表示原子核,一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過(guò)一次在這里出現(xiàn)過(guò)一次現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十九頁(yè),共83頁(yè)小黑點(diǎn)的疏密表示電子在小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單核外空間單位體積內(nèi)位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。出現(xiàn)的概率的大小?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十頁(yè),共83頁(yè)1s1s電子在電子在原子核外原子核外出現(xiàn)的概出現(xiàn)的概率分布圖率分布圖1 1、電子云、電子云處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密

36、度分布的形象化描述。概率密度分布的形象化描述?,F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十一頁(yè),共83頁(yè)(1) s電子電子云形狀電子電子云形狀 是以原子核為中心的球是以原子核為中心的球體,只有一個(gè)伸展方向體,只有一個(gè)伸展方向 1 1、電子云、電子云現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十二頁(yè),共83頁(yè)(2)p(2)p電子云的形狀是啞鈴形,其伸展方向電子云的形狀是啞鈴形,其伸展方向是互向垂直的三個(gè)方向(是互向垂直的三個(gè)方向(P Px x、P Py y、P Pz z)。)。 P電子云半徑同樣隨著電子云半徑同樣隨著n增大而增大增大而增大現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十三頁(yè),共83頁(yè) 2. 原子軌道原子軌道d d能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十

37、四頁(yè),共83頁(yè) 2. 原子軌道原子軌道 f 能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十五頁(yè),共83頁(yè) 2原子軌道原子軌道 (1)定義:電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀定義:電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀 態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。 (2)數(shù)目數(shù)目 ns能級(jí)各有能級(jí)各有1個(gè)軌道,個(gè)軌道,np能級(jí)各有能級(jí)各有 個(gè)軌道,個(gè)軌道,nd能級(jí)各有能級(jí)各有 個(gè)軌道,個(gè)軌道,nf能級(jí)各有能級(jí)各有 個(gè)軌道。個(gè)軌道。357現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十六頁(yè),共83頁(yè)電子在原子核外的一個(gè)運(yùn)動(dòng)空間狀態(tài)電子在原子核外的一個(gè)運(yùn)動(dòng)空間狀態(tài)原子軌道原子軌道閱讀課本閱讀課本1111頁(yè)表頁(yè)表1-21-2spfd現(xiàn)在學(xué)習(xí)的

38、是第六十七頁(yè),共83頁(yè)sxzpxxzpyxypzxzdxyxydyzyzdxzxzdx2-y2xydz2xz現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十八頁(yè),共83頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六十九頁(yè),共83頁(yè)六、核外電子排布的原則六、核外電子排布的原則 (1)能量最低原理:能量最低原理:原子核外電子先占有能量原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道,這樣低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道,這樣使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)。使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)。 (2)泡利原理:泡利原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋方向不同的電子。如兩個(gè)自旋方向不同的電子。如2s軌道上的電子軌道上的電子排布

39、為排布為 ,不能為,不能為 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十頁(yè),共83頁(yè) (3)洪特規(guī)則:洪特規(guī)則:原子核外電子在能量相同的各原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí),電子盡可能分占不同的原子個(gè)軌道上排布時(shí),電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋方向相同,這樣整個(gè)原子的能量軌道,且自旋方向相同,這樣整個(gè)原子的能量最低。如最低。如2p3的電子排布為的電子排布為 ,不能,不能為為 (4)洪特規(guī)則的特例:洪特規(guī)則的特例:有少數(shù)元素的基態(tài)原子有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。個(gè)電子的偏差。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如如p6和和d10

40、)、半充滿半充滿(如如p3和和d5)和全空和全空(如如p0和和d0)狀態(tài)時(shí),體狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。系的能量較低,原子較穩(wěn)定。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十一頁(yè),共83頁(yè)軌道表示式軌道表示式( (電子排布圖電子排布圖) )寫(xiě)出鎂原子的電子排布式、電子排布圖寫(xiě)出鎂原子的電子排布式、電子排布圖1s22s22p63s2 電子排布圖電子排布圖電子排布式電子排布式軌道表示式:軌道表示式:用每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每用每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子的式子。個(gè)箭頭代表一個(gè)電子的式子。如:氖原子的軌道表示式如:氖原子的軌道表示式現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十二頁(yè),共83頁(yè)下列電子排布圖中哪個(gè)是硼的?

41、下列電子排布圖中哪個(gè)是硼的?ABA下列電子排布圖中哪個(gè)是碳的?下列電子排布圖中哪個(gè)是碳的?Cu當(dāng)同一能級(jí)的電子排布為全充滿、半充滿狀態(tài)時(shí)具有較低當(dāng)同一能級(jí)的電子排布為全充滿、半充滿狀態(tài)時(shí)具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。的能量和較大的穩(wěn)定性。CBAACr現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十三頁(yè),共83頁(yè)注意注意現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十四頁(yè),共83頁(yè)能層能層原子軌道原子軌道類型類型原子軌道原子軌道數(shù)目數(shù)目可容納電可容納電子數(shù)子數(shù)1 12 23 34 4n n1s2s,2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十五頁(yè),共83頁(yè)小結(jié):小結(jié):1、各原子軌道的能量高低比較、各原子軌道的能量高低比較(1)nsnpndnf(2)1s2s3s4s(3)同一能層同一能級(jí)的各原子軌道能量相等:)同一能層同一能級(jí)的各原子軌道能量相等: 2Px2Py2Pz2、電子云和原子軌道電子云和原子軌道(1 1)能量最低原理)能量最低原理 (2 2)泡利不相容原理)泡利不相容原理 (3 3)洪特規(guī)則)洪特規(guī)則 3、核外電子排布規(guī)則核外電子排布規(guī)則: :4、核外電子排布圖核外電子排布圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七十六頁(yè),共83頁(yè) 原子的核外電子排布的表示方法原子的核外電子排布的

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