人教版九年級(jí)上冊(cè) 化學(xué)化學(xué)方程式配平練習(xí)題

1、一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄

2、計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + COFe + CO2所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“”線變成“=”號(hào)。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化學(xué)方

3、程式：4H2O + Fe = Fe3O4 + 4H2三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四

4、、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H2O以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦?/p>

5、方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平?；瘜W(xué)方程式配平方法簡(jiǎn)介一. 最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1. 配平：解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得二. 奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。配平結(jié)果為三. 定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)

6、。例3. 配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為四. 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4. 配平：解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得（假設(shè)）（假設(shè)） + （Mn守恒）（O守恒）一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí)：1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1) P + O2 點(diǎn)燃 P2O5 (2) C + O2 點(diǎn)燃 CO (3) Al + O2 點(diǎn)燃 Al2O3 (4) Fe + O

7、2 點(diǎn)燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 點(diǎn)燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通電 H2+ O2 (8) H2 + O2 點(diǎn)燃 H2O 2 觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列

8、的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高溫 CO（9） NH3 + O2 催化劑 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2二 練習(xí) 1

9、 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為： A NO B NO2 C N2O D N2O34 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D

10、A2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R一定含有碳，氫，氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32

11、D 4 ： 328 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11 劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _。13鎂是一種活潑的金屬，