【高中理科化學(xué)會(huì)考】教案高一化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(最新)

1、高一化學(xué)總復(fù)習(xí)資料第一部分、離子共存 離子反應(yīng)一、 離子共存：實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。看能否發(fā)生反應(yīng)，從前面總結(jié)的已經(jīng)了解到不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。一般注意以下幾點(diǎn)： 在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。在強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根離子： 、 、 、 等。能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如： 、 、 與 、 與 、 與 、 與 。 、 與 ， 、

2、 與 或 等。能形成絡(luò)離子的也不能共存：如： 與 ， 與 等。有色離子：常見(jiàn)的 （黃色）、 （淺綠色）、 （藍(lán)色）、 （紫紅色）、 （桔紅色）等。二、離子方程式的書(shū)寫初學(xué)則按三步法：a. 先寫出正確的化學(xué)方程式；b. 改寫成離子的形式；c. 削去沒(méi)有參加反應(yīng)的（反應(yīng)前后微粒一樣），即得離子方程式。如：（1） （2） （3） 注意題干的要求：即要注意反應(yīng)物的用量，有的也要注意反應(yīng)的順序。如：碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：a. 用過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則： b. 用少量氫氧化鈉溶液，則： 又如：硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：a. 生成沉淀的物質(zhì)的量最大，則： b. 生成沉淀的質(zhì)量最大，則： 再如

3、：向碳酸鈉溶液中滴稀鹽酸，隨著酸的增多，連續(xù)發(fā)生的反應(yīng)是：遵循質(zhì)量守恒定律，即注意方程式兩邊原子種類、個(gè)數(shù)是否相等，還要注意離子總電荷是否相等，才能完成配平。如 ，只注意了個(gè)數(shù)配平是錯(cuò)誤的，還要配平電荷，即寫成： 才是正確的。（3）離子濃度大小的比較：這類問(wèn)題在進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)離子在水溶液里的知識(shí)（化學(xué)平衡、水解等知識(shí)）再進(jìn)一步闡述。三 溶液中離子能否大量共存問(wèn)題 1.離子間相互反應(yīng)不能大量共存的情況有: 1.相互結(jié)合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì).如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32

4、- .HSO3- 等 3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì).如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根與弱堿的陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng).如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng).如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 6.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子.如:Fe3+與SCN- 形成 Fe(SCN)2+絡(luò)離子 二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:2. 無(wú)色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子.有色離子：常見(jiàn)的 （黃色）、 （淺綠色）、 （藍(lán)色）、 （紫紅色

5、）、 （桔紅色）等3. 強(qiáng)酸性溶液中,則非強(qiáng)酸根離子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。4. 強(qiáng)堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非強(qiáng)堿的陽(yáng)離子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存: 如:有MnO4- 離子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.

6、具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存: 如在有I- 離子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大 量共存。 6.其它特殊條件:如: “加入鋁能放出H2 的溶液中” “水電離產(chǎn)生的H+水=1×10-13 mol/l(或OH-水=1×10-13 mol/l)的溶液中” “水電離產(chǎn)生的H+水OH-水=1×10-26 mol/l的溶液中” “在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中” 以上條件均可有兩種情況,即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液。 穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+

7、 .NO3- ”,粗看它們相安無(wú)事但酸性溶液中有NO3- 即相當(dāng)于有HNO3 ,具有強(qiáng)氧化性,Fe2+ 不能大量存在。 (附: 1.中學(xué)階段中涉及常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有: 強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常見(jiàn)的酸為非強(qiáng)酸 強(qiáng)堿:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常見(jiàn)堿為非強(qiáng)堿 2.溶解性口訣: 解釋: 鉀鈉銨硝樣樣溶 指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水. 磷酸二氫鹽相同 指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水. 氯鹽不溶銀亞汞 指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水 硫酸鉛鈣鋇和銀 指:硫酸鹽

8、除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水 其它末及也不溶 指:以上沒(méi)有提及的各種鹽也不溶于水) 歷年高考題 1.(93年全國(guó))在PH=1的無(wú)色透明溶液中,不能大量共存的離子組為( ) A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42- 2.(94年全國(guó))下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ) A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-3.(94年

9、上海）下列各溶液中的離子，因氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 4.(95年全國(guó))在PH=1的溶液中,可以大量共存的離子組為( ) A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl- C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32- (95年上海）若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( ) A: NH4+ NO3- CO32

10、- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+ C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- 6.(96年全國(guó))下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的為( ) A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 7. (96年上海）下列離子組中,在堿性溶液中可以大量共存,且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO42- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO3

11、2- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 8.(97年全國(guó))下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( ) A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+ C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3- (99廣東)下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( ) A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH- C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-10. (2000年廣東)某溶液中含有大量Fe2+

12、 Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其H+=10-2mol/L, 在該溶液中可以大量存在的陰離子是( ) A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32- 在由水電離的出的OH-水=1×10-14 mol/l的溶液中,一定能共存的離子組是 ( ) A: AlO2- SO42- Na+ K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl- C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3- 12.(2001上海)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A: H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B: Ag+ NO3-

13、Cl- K+ C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-13.（2001廣東）下列各組離子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ） A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: H+ NH4- Al3+ SO42- C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-高考熱點(diǎn)專題測(cè)試卷：離子反應(yīng)及離子共存一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸2某無(wú)色透明的

14、溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液 B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水B氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中加入稀醋酸5下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A金屬鈉跟水反應(yīng)：B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、選擇題：每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意6下列各組離子，在所

15、給條件下能夠大量共存的是（）ApH0的溶液中，、B水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、D在溶液中、7下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（）A過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 C氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：8某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是（）A、 B、C、 D、9下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D氯化銨溶于水：10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫B氯化鋁溶液通入過(guò)量

16、氨水C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳 11下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A、 B、C、 D、12向等物質(zhì)的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的是（）A BC D13下列離子方程式寫正確的是（）A過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣C氯化銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫三、選擇題：每小題4分，9小題共36分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確14的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）A BC D1

17、5下列離子方程式正確的是（）A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（）A BC D17在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中：、 BpH1的溶液中：、C與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、19下列離子方程式正確的是（）ANaHS水解反應(yīng)：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反應(yīng) B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C向氯化鐵

18、溶液中加入鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過(guò)量氨水22下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D溶解在水中：第二部分 氧化還原反應(yīng)專題分析-重要的氧化劑和還原劑 一. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 熟悉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2. 重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。3. 熟練使用單線橋分析氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情況。 二. 具體內(nèi)容（一）重要的氧化劑和還原劑1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度來(lái)說(shuō)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)；從本質(zhì)上來(lái)看則是指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。涉及氧化劑、還原劑、氧化性、還原

19、性等概念。（1）氧化劑、還原劑的概念及它們?cè)谘趸€原反應(yīng)中關(guān)系，及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn)。氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)升高，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化，其生成物是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的接受體。（3）氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系 2. 氧化還原反應(yīng)的判斷和分析（1）氧化還原反應(yīng)的判斷判斷一

20、個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)元素的化合價(jià)變化（有升有降）來(lái)判斷。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的技巧： 當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，或有單質(zhì)生成時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化，反之分子中失去氧或得到氫可認(rèn)為被還原。（2）氧化還原反應(yīng)的分析在氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況外，還可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況。用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如： 用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況“單線橋”。如： 更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的關(guān)系。再如： 單線橋分析氧化還

21、原反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總數(shù)。3. 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑（1）物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。 元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如、。 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如和。 元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如。（2）重要的氧化劑 活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3

22、；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。 過(guò)氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的還原劑 活潑的金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。 某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。 （二）重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)1. 實(shí)驗(yàn)分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比較。鹵素單質(zhì)氧化性順序按F2，Cl2，Br2，I2的順序逐漸減弱。問(wèn)題討論當(dāng)把Cl2和HBr混合會(huì)有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶上一定有變

23、化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？若熏久了又會(huì)有何現(xiàn)象？簡(jiǎn)析Cl2可與HBr反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，可看到有橙紅色液滴生成，且Cl2的黃綠色變淡，干燥的碘化鉀淀粉試紙與Cl2不反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為離子反應(yīng)，需在溶液中進(jìn)行；故需將試紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，但熏久了，由于潮濕的Cl2還有另一重要性質(zhì)漂白性，會(huì)使變藍(lán)的試紙又褪色。（2）Fe，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+間的氧化還原反應(yīng)。Fe與強(qiáng)氧化劑（足量）直接反應(yīng)可被氧化為，而與弱氧化劑（如H+，S等）反應(yīng)被氧化為；且可被強(qiáng)氧化劑（如Cl2，Br2，HNO3、）等氧化為。問(wèn)題討論 Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到Fe2(SO4)3嗎？ FeSO4

24、溶液中加溴水可氧化Fe2+為Fe3+，改用氯水、碘水行嗎？ 鐵鹽（Fe3+）如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行嗎？通入SO2行嗎？ FeCl3溶液可與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCl3溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？答： 鐵過(guò)量時(shí)得FeSO4。 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3+2I=2Fe2+I2。 加入還原劑可還原Fe3+，Cu粉和SO2均能還原Fe3+得到Fe2+。2. 氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧

25、化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還

26、原為NO。（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 （三）判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)1. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl

27、+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。3. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。4. 根據(jù)元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。（2）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。

28、【典型例題】1. 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目例1 標(biāo)出反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，該反應(yīng)中氧化劑有_，還原劑為_(kāi)，1mol CuSO4中能氧化P原子的物質(zhì)的量是_。答案：解析：可以先標(biāo)出有變價(jià)的元素的化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)P元素的化合價(jià)有升有降，則其既作了氧化劑又作了還原劑，CuSO4中的Cu元素化合價(jià)降低，故CuSO4也是氧化劑，因?yàn)?mol CuSO4在反應(yīng)中只有Cu能獲得1mol e，而1mol P被氧化會(huì)能出5mol e，故1mol CuSO4反應(yīng)氧化0.2mol P。 2. 氧化劑、還原劑的確定例2 氫陰離子（H

29、）能和NH3反應(yīng)：H+NH3=NH2- +H2。根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得到的正確結(jié)論是（ ）A. NH3具有還原性 B. H是很強(qiáng)的還原劑C. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案：B解析：液氨中NH3分子能發(fā)生如下的電離NH3=+H+，H與NH3分子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是H和NH3分子電離出來(lái)的H+發(fā)生反應(yīng)生成H2，由于H失電子能力強(qiáng)，所以H是很強(qiáng)的還原劑。NH3分子中的H得到電子，它是氧化劑。H2是H失電子的氧化產(chǎn)物，也是H+得電子的還原產(chǎn)物，因此H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。由于該反應(yīng)中無(wú)單質(zhì)參加，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義。3. 判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱例3 根據(jù)下列反應(yīng)，判

30、斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl2 3QCl2+2M=2MCl3+3QA. M>N>P>Q B. P>N>M>Q C. Q>P>N>M D. N>M>P>Q答案：B解析：根據(jù)氧化還原劑反應(yīng)的規(guī)律可知，當(dāng)一個(gè)氧化還原反應(yīng)按正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，一般情況下，氧化性是：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性是：還原劑>還原產(chǎn)物。對(duì)于反應(yīng)，還原劑是P，還原產(chǎn)物N，因此還原性是P>N；對(duì)于反應(yīng)，還原劑是N，還原產(chǎn)物是M，還原性是N>M，以此類推反應(yīng)中還

31、原性M>Q。根據(jù)以上關(guān)系可得：還原性是P>N>M>Q。 例4 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl。下列試劑中，可加入的試劑是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl答案：C解析：可由三個(gè)反應(yīng)方程式得出如下結(jié)論：氧化性：MnO4- >Cl2>Fe3+>I2；還原性：Mn2+<Cl<Fe2

32、+<I。所以MnO4- 可氧化Cl、Fe2+、I，Cl2能氧化Fe2+、I，只有Fe3+只能氧化I，因而符合題意的氧化劑只能為C。4. 氧化還原反應(yīng)的分析例5 在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們攝取海水中的Fe2+，把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊钠で剩梢杂肍e2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦，這個(gè)用酶為催化劑的反應(yīng)的另一反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛表示），寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：解析：題意可得，該反應(yīng)的反應(yīng)物有Fe2+、CO2等，氧化產(chǎn)物為Fe2O3，還原產(chǎn)物為HCHO，有無(wú)其他反應(yīng)物或生成物呢？我們可以先初步寫出一個(gè)不完整的方程式：F

33、e2+CO2Fe2O3+HCHO，不難看出，由原子守恒可知缺少含H的反應(yīng)物，那是H+呢還是H2O呢？根據(jù)新生代海水中不可能有強(qiáng)酸存在，猜測(cè)H2O更合理，于是將上反應(yīng)進(jìn)一步寫成：Fe2+CO2+H2OFe2O3+HCHO，然后進(jìn)行配平，根據(jù)氧化還原方程式配平的一般步驟： 先考慮電子守恒，配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：4Fe2+1CO2+H2O2Fe2O3+1HCHO； 再考慮電荷守恒，使左右兩邊凈電荷相等，易知右邊尚缺陽(yáng)離子，顯然為H+。 最后考慮原子守恒以觀察法配平修正所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！灸M試題】1. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 氧化劑具有氧化性 B. 氧化劑發(fā)

34、生氧化反應(yīng)C. 氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物 D. 氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑2. 鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（ ）A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 金屬性3. 下列說(shuō)法中完全正確的是（ ）A. 失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng)B. 在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性C. L層比M層多一個(gè)電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性D. 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)4. 下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是（ ）A. SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4 C. CO、Br

35、2、CO2 D. HNO3、FeSO4、NaClO5. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)6. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A. H+、Na+、SO32、Cl B. Ca2+、K+、S2、CO32C. Fe2+、H+、Cl、NO3 D. HCO3、Br、OH、SO427. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeC

36、l2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. 氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B. 還原性：SO2>I Fe2+>ClC. 2Fe+3I2 水2FeI3 D. FeI2+Cl2=FeCl2+I28. Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2+3H2O的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:19. 鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：5，則HNO3的還原產(chǎn)物可能是（ ）A. NH4NO3 B. N2O C. NO D.

37、 NO210. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:311. 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. XYZ B. YXZ C. ZYX D. ZXY12. 為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3+ 5I+ 6H+3I2 + 3H2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常

38、見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有： 自來(lái)水， 藍(lán)色石蕊試紙， 碘化鉀淀粉試紙， 淀粉， 食糖， 食醋， 白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（ ）A. B. C. D. 13. 24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. 014. 氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是（ ）A. OH B. S2 C. SO32 D. H+15. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 CaCO3 + 2HCNCaCN2 +CO+

39、H2 +CO2 在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑，又是還原劑C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物16. 酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4被還原成Mn2+，并有O2放出，寫出反應(yīng)的離子方程式_。17. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的元素是_。被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_。18. NaBH4是一種強(qiáng)還原劑（1）NaBH4極易溶于水，并與水劇烈反應(yīng)放出H2,反應(yīng)后硼以存在,寫出反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)表明溶液酸性越強(qiáng)，生成H2的速度越

40、快，其原因是_。（2）在堿性條件下，NaBH4不是與水反應(yīng),而可使許多金屬離子還原為原子，硼仍以存在。例如冶金工業(yè)中，用NaBH4可使Au3+的廢液中的Au3+還原，其離子反應(yīng)方程式是_。（3）在20世紀(jì)60年代，德國(guó)的拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3試配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。19. 配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1） CuSO4 + KI CuI + I2 + （2） NO2 + H2O HNO3 + NO20. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

41、KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。21. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 第三部分 堿金屬知識(shí)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算專題知識(shí)結(jié)構(gòu)

42、：1. 有關(guān)鈉的知識(shí)2. 有關(guān)鈉的化合物：3. 堿金屬的知識(shí)： （1）堿金屬元素的相似性、遞變性： （2）有關(guān)特殊性： （3）焰色反應(yīng)： （4）單質(zhì)的保存方法： （5）金屬與【典型例題】例1 現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有固體、稀鹽酸、蒸餾水）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出在實(shí)驗(yàn)中和分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)） 。（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略） 。（4）若試樣質(zhì)量為，量筒中水的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣的純度為 。 例2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況

43、下一定體積的通入溶液中，恰好完全反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的石灰水，得到沉淀。（1）能否用以上數(shù)據(jù)確定的質(zhì)量？如果能，請(qǐng)列式計(jì)算。如果不能，還需測(cè)定什么數(shù)據(jù)？請(qǐng)列式計(jì)算（還需測(cè)定的數(shù)據(jù)，可用表示）。（2）能否用以上數(shù)據(jù)確定溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如果能，請(qǐng)列式計(jì)算。如果不能還需做什么實(shí)驗(yàn)？測(cè)定什么數(shù)據(jù)？請(qǐng)列式計(jì)算（還需測(cè)定的數(shù)據(jù)可用表示）?！灸M試題】 一. 實(shí)驗(yàn)題 1. 純堿中常含有少量的等雜質(zhì)，可利用下圖的儀器裝置來(lái)測(cè)定純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中：1. 空氣 2. 某溶液 3. 純堿 4. 稀 6. 堿石灰其實(shí)驗(yàn)步驟是：a. 按圖所示儀器組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查其氣密性；b. 準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干

44、燥管D的質(zhì)量（設(shè)為）；c. 準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為），并將其放進(jìn)廣口瓶?jī)?nèi)；d. 從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸，并從“1”處緩緩鼓入空氣，至B反應(yīng)器不再產(chǎn)生氣體為止；e. 準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至操作時(shí)，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是 。裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用 。裝置A的作用 。如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）在圖中空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及寫出所用試劑。裝置C盛放的試劑“5”是 。說(shuō)明裝置C的作用是 。如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“

45、偏小”或“不變”）。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為 （用、表示）。（4）裝置E的作用是 。 2. 實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用溶液和來(lái)制取純?nèi)芤?。已知?dú)怏w在通入溶液時(shí)極易因其過(guò)量而生成，且無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有： 未知濃度的溶液； 鹽酸； 硫酸； 鹽酸； 大理石； 固體； 粉末。 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器： 鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。 下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（水）：（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有 。（2）為了保證制得的溶液盡量純，應(yīng)選用藥品除外，還應(yīng)需要 。（3）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純?nèi)芤海▋x器

46、安裝不必?cái)⑹觯?量取兩份相同體積的溶液； ； ； 。（4）如果將（3）中的步驟 去掉是否合理？為什么？ 。（5）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過(guò)程中不析出晶體，所用溶液中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為 。3. 為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量而設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為，將質(zhì)量為（不足量）堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后，再稱量此裝置的總質(zhì)量為。則： （1）列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式 。 （2）無(wú)水的作用 。 （3）如果不用，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏?。?，理由是 。4. 某學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），

47、設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用膠管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（ ）供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： （1）上述裝置的連接順序（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）； 。 （2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。 （3）裝置A的作用是 ；裝置B的作用是 。 （4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 （填寫字母編號(hào)）。 A. 視線與凹液面最低處相平 B. 等待片刻

48、，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)C. 讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平 D. 讀數(shù)時(shí)不一定要使甲、乙兩管液面相平 5. 已知氧化物有：普通氧化物，如；過(guò)氧化物，如；超氧化物，如（超氧化鉀）；臭氧化物，如（臭氧化銣）。其中后三種均能與水或反應(yīng)產(chǎn)生。試分別寫出、與反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 如下圖所示現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打開(kāi)塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的 （填序號(hào)），立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來(lái)。 二. 計(jì)算題 1. 在密閉容器中，放入和兩種固體共，將容器加熱至經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為，求容器中和各多少

49、克？2. 一塊表面被氧化的鈉，質(zhì)量為，投入到水中，完全反應(yīng)后放出氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為）3. 純堿是重要化工產(chǎn)品，工業(yè)上的侯氏制堿法是用食鹽、水、氨、二氧化碳為原料制取的。已知 、的溶解度曲線如下圖所示： 生產(chǎn)純堿可分兩個(gè)階段：<1> 向飽和食鹽水中導(dǎo)入、，便有小蘇打晶體析出： <2> 煅燒小蘇打晶體便得純堿。（1）寫出制得純堿的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）第階段向飽和食鹽水中通入的兩種氣體，應(yīng)先通還是先通，還是兩者同時(shí)通入？為什么？ 。（3）若時(shí)，向飽和食鹽水中通入，再向其中通入過(guò)量的。通過(guò)計(jì)算求： 可析出小蘇打多少克？ 是否有晶體析出？ 若降溫至，可析出多少克晶體？（溶解度：時(shí)，；時(shí)）第三部分 物質(zhì)的量啟東中學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)能力提升卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12