高中化學(xué)最新重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

1、WORD格式高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名無機(jī)局部：小蘇打： NaHCO 3大蘇打： Na 2S2O3純堿、蘇打、天然堿、口堿： a2CO3熟石膏： 2CaSO4· .H2O石膏生石膏 ： CaSO4.2H2O瑩石： CaF2重晶石： BaSO4無毒碳銨： NH 4HCO 3石灰石、*石： CaCO3生石灰： CaO瀉鹽： MgSO 4·7H 2O熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO4· 7H2 O (緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬： FaSO4·7H 2O漂白粉： Ca (ClO) 2、 CaCl 2混和物明礬： KA

2、l (SO4) 2· 12H2O膽礬、藍(lán)礬： CuSO4· 5H 2O雙氧水： H 2O2皓礬： ZnSO4· 7H2O硅石、石英： SiO 2剛玉： Al 2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3鐵紅、鐵礦： Fe O3磁鐵礦： Fe O423黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2銅綠、孔雀石： Cu2 (OH) 2CO3菱鐵礦： FeCO3赤銅礦： Cu 2O波爾多液： Ca (OH) 2和 CuSO4石硫合劑： Ca (OH) 2和 S玻璃的主要成分：Na 2SiO3、 CaSiO3、SiO 2過磷酸鈣主要成分 ：Ca (H 2PO4)2和 CaSO4重過磷酸鈣主

3、要成分 ： Ca (H 2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4水煤氣： CO 和 H2尿素： CONH 2) 2硫酸亞鐵銨淡藍(lán)綠色 ： Fe (NH 4)2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO 3與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。鋁熱劑： Al + Fe 2O3或其它氧化物。有機(jī)局部：氯仿： CHCl 3電石： CaC2電石氣： C2H2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H 5OH蟻酸：甲酸 HCOOH甘油、丙三醇 ： C3H8O3油酸： C17H 33COOH軟脂酸： C15H31COOH石炭酸：苯酚蟻醛

4、：甲醛HCHO福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H 22O11麥芽糖： C12H 22O11淀粉： C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH焦?fàn)t氣成分煤干餾 ：H 2、 CH 4、乙烯、 CO 等。裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2 S、 CO2、 CO 等。草酸：乙二酸HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4

5、黑色晶體Fe(OH) 2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH) 3紅褐色沉淀Fe (SCN) 3血紅色溶液專業(yè)資料整理WORD格式1專業(yè)資料整理WORD格式FeO黑色的粉末Fe (NH 4 )2(SO4 )2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色Cu(OH) 2藍(lán)色Cu(NH 3)4SO 4深藍(lán)色溶液CuSO4(無水 )白色CuSO4· 5H 2O藍(lán)色Cu2 (OH) 2CO3綠色Al(OH) 3白色絮狀沉淀CuO黑色Cu2O紅色H 4SiO4(原硅酸白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I 2紫黑色固體KMnO 4紫色MnO

6、4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag 3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀N 2O4、 NO無色氣體NO2紅棕色氣體O3淡藍(lán)色氣體品紅溶液紅色氫氟酸： HF腐蝕玻璃SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體沸點(diǎn)44.8 0CNH 3無色、有剌激性氣味氣體品紅溶液紅色氫氟酸： HF 腐蝕玻璃CCl 4無色的液體，密度大于水，與水不互溶HF、 HCl 、 HBr 、 HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧BaSO4、 BaCO3、 Ag 2CO3、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH) 2、三溴苯酚白色沉淀三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH) 2與 N

7、H 4Cl 反響是吸熱的；2、 Na 與 H2O放有酚酞反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅 )+3、焰色反響： Na 黃色、 K 紫色透過藍(lán)色的鈷玻璃、Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na黃色、 K紫色。5、 H2在 Cl 2中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、 NH3與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末MgO ，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl 2

8、中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O14、 Fe(OH) 2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、 Al在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO 3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H 2淡藍(lán)色火焰H2 S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH 4明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反響現(xiàn)象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 空氣紅褐色 Fe(OH )3 20淺黃

9、色固體：S 或 Na 2O2或 AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又恢復(fù)紅色 、 Cl 2加熱后不恢復(fù)紅色22有色溶液：Fe2+淺綠色、 Fe3+黃色、 Cu2+藍(lán)色、 MnO 4-紫色有色固體：紅色Cu 、 Cu2O、 Fe2O3、紅褐色 Fe(OH) 3 黑色 CuO 、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2S、 PbS專業(yè)資料整理WORD格式2專業(yè)資料整理WORD格式藍(lán)色 Cu(OH) 2黃色AgI 、 Ag3PO4白色 Fe(0H) 2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色氣體： Cl 2黃綠色、 NO2紅棕色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)

10、律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色X圍：指示劑PH 的變色X圍甲基橙 3.1紅色3.1 4.4 橙色>4.4 黃色酚酞 8.0無色8.0 10.0 淺紅色>10.0 紅色石蕊 5.1紅色5.1 8.0 紫色>8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極奪電子的能力 ： Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +陽極失電子的能力 ： S2- >I - >Br- >O

11、H- >含氧酸根>Cl注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響Pt、 Au 除外4、雙水解離子方程式的書寫：（ 1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3 H 、O 不平那么在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl 3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO 25、寫電解總反響方程式的方法： 1分析：反響物、生成物是什么；2配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O =

12、 H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：（ 1按電子得失寫出二個(gè)半反響式；（ 2再考慮反響時(shí)的環(huán)境酸性或堿性 ；（ 3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O試寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反響。寫出二個(gè)半反響： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： Pb + SO42-2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O注意：當(dāng)是充電時(shí)那

13、么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：-2-陽極： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+2-陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO4+ SO47、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有： 質(zhì)量守恒 、差量法 、歸一法 、極限法 、關(guān)系法 、十字交法和估算法。非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、 SiC 、SiO 2和金

14、剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si因?yàn)樵影霃剑?Si> C> O .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，專業(yè)資料整理WORD格式3專業(yè)資料整理WORD格式非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。4-3+>I 2 >S=4(+4 價(jià)的 S)例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI12、氧化性： MnO >Cl 2>Br 2 >Fe13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。1

15、4、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH 3、 HF、 CH3CH 2OH 。15、氨水乙醇溶液一樣的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 。16、離子是否共存：（ 1是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3是否發(fā)生氧化復(fù)原反響； 4是否生成絡(luò)離子Fe(SCN) 2、 Fe(SCN) 3、 Ag(NH3)+、 Cu(NH 3)42+等 ； 5是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO 4(高氯酸 )是最強(qiáng)的酸。K；18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (-38.9C

16、 ),；熔點(diǎn)最高的是 W 鎢 3410c；密度最小常見的是密度最大常見是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。-20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉 、乙醛與水互溶 ，那么可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合， 只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H 2O及耗 O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)

17、生的CO2、 H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴加成褪色、苯酚取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2密度大于水 ，烴、苯、苯的同系物、酯密度小于水發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨HCNH 2O、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。 也可同 Cu(OH) 2反響計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO3反響式為： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH 4)2CO3

18、+ 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O26、膠體的聚沉方法： 1參加電解質(zhì)； 2參加電性相反的膠體； 3加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH) 3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、 CO、 NO2、NO ，其中 SO2、 NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；29、在室溫 20C 時(shí)溶解度在小于 0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%

19、。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31、生鐵的含 C 量在： 2% 4.3% 鋼的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl 2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO 3在空氣中形成白霧。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。專業(yè)資料整理WORD格式4專業(yè)資料整理WORD格式32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無機(jī)反響中的特征反響1與堿反響產(chǎn)生氣體Al、SiOHH 21單質(zhì)2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2O Na

20、2SiO32H 2 2銨鹽：NH4堿NH 3H 2 O2與酸反響產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H SOSO224HNO 3NO2、NO 1濃H SO單質(zhì)SO2、 CO224C濃HNO3NO2、 CO2非金屬濃 HSOSO224S濃HNO3SO2、NO2CO32HCO3HCO2 2化合物S2HSHH 2SSO32HSO3HSO22-+3 Na 2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H =S +SO2 +H 2O4與水反響產(chǎn)生氣體2 Na2H 2O2NaOHH 2 1單質(zhì)2H 2O 4HFO22 F22Na2O22H 2O4NaOHO2 2化合物Mg 3 N 23H 2O3Mg OH 2

21、2NH 3Al 2 S36H 2O2 Al OH 33H 2SCaC 22H 2OCa OH 2C2H25強(qiáng)烈雙水解2HCO 3H 2OCO2Al OH 3CO3Al3與2HSH 2OH 2 SAl OH 3SAlO2H 2OAl OH 36既能酸反響，又能與堿反響 1單質(zhì)： Al 2化合物： Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。專業(yè)資料整理WORD格式7與 Na2O2反響CO 2O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH專業(yè)資料整理WORD格式5專業(yè)資料整理WORD格式8 2FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl9電解 H 2O電解H 2O2A

22、l 2O3熔融電解AlO2NaCl 溶液電解NaOHCl 2H 210鋁熱反響： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al 3+Al(OH) 3AlO 2-12歸中反響： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化劑4N2+6H 2 O13置換反響：金屬鹽金屬鹽 1金屬金屬1.鋁熱反響2.活潑金屬、Mg、FeH 或H2OH 2 2金屬非金屬Na2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC2 F22H 2O4HFO22CSiO2高溫Si2CO 3非金屬非金屬CH 2 O高溫COH 2Cl 2 ( Br2、 I 2 )H 2 SS2HCl HBr 、 HI H 2金屬氧化物高溫金屬H 2

23、O 4非金屬金屬C 金屬氧化物高溫金屬CO214、一些特殊的反響類型："化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2"化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) NH 3+NO 、 H 2S+SO2、 Na2O2+H2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、 CO+H 2O"化合物 +單質(zhì)化合物 PCl 3+Cl 2、 Na2SO3+O2、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反響：NH

24、 4 HCO3( NH 4)2 CO3 NH 3CO2H 2O1銨鹽NH 4HSO3( NH4)2SO3NH 3SO2H 2ONH 4 HS( NH 4 )2 SNH 3H 2 S2Cu (NO3 )22CuO 4NO 2O2 2硝酸鹽2Ag2 NO2O22 AgNO 3專業(yè)資料整理WORD格式6專業(yè)資料整理WORD格式16特征網(wǎng)絡(luò)：1AO2BO2CH 2 OD(酸或堿 ) NH氣體3O 2NOO2H 2OHNO3O2O2NO2H 2O HS氣體SOSOHSO22324 C固體O 2COO 2H 2OH 2CO3CO2 Na固體O 2Na2OO2Na2O2H 2ONaOH強(qiáng)酸氣體 B（ 2 A

25、強(qiáng)堿氣體 CA 為弱酸的銨鹽： (NH 4)2CO3或 NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4)2SO3或 NH 4HSO 3 3無機(jī)框圖中常用到催化劑的反響 :2KClOMnO 2，2KCl 3O232H 2O2MnO 22H 2O O22SO2O2催化劑，2SO34NH 35O2催化劑，4NO 6H 2ON2 3H2催化劑，2NH 317. 關(guān)于反響形式的聯(lián)想：1熱分解反響：典型的特征是一種物質(zhì)加熱1 變 2 或 1 變 3。B+C : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物堿性氧化物和水。舉例： H4SiO4；Mg OH2， Al OH3，CuOH2，F(xiàn)

26、eOH3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO 3典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系，NaNO3，KNO 3， KClO 3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體。AB CD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3 ，MgCl 2·6H 2O，AlCl 3·6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg NO32，Cu NO32，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al 2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來制備金屬鈉。2. 兩種物質(zhì)的加熱

27、反響：C：固體和固體反響：SiO2和CaO反響；固體和氣體 C和CO2專業(yè)資料整理WORD格式A BC D：固體和固體反響的：Al 和不活潑的金屬氧化物反響。SiO2和 C的反響但是生成氣體SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反響。C復(fù)原金屬氧化物。固體和液體反響：C和水蒸氣的反響：Fe和水蒸氣的反響。氣體和液體： CO和水蒸氣。專業(yè)資料整理WORD格式C DE：濃煙酸和 MnO 2反響制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu，F(xiàn)e的反響，濃硝酸和 C的反響。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。專業(yè)資料整理WORD格式7專業(yè)資料整理WORD格式六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑活潑非金屬單質(zhì)： X 2、O2、 S活潑金屬單質(zhì)

28、： Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe某些非金屬單質(zhì)：C、 H2、 S高價(jià)金屬離子： Fe3+、Sn4+低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag +其它：非金屬的陰離子及其化合物： Ag(NH 3)2+、新制 Cu(OH) 2S2-、 H2S、 I -、 HI 、 NH 3、Cl -、HCl 、Br -、 HBr含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、低價(jià)含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2O2、HClO 、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO 、H2C2O4、含 -CHO 的有機(jī)

29、物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、Ca(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水葡萄糖、麥芽糖等2-2+既作氧化劑又作復(fù)原劑的有：S、SO、HSO、HSO、SO、NO、 Fe及含 -CHO的有機(jī)物332322七、反響條件對(duì)氧化復(fù)原反響的影響1濃度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2OS+6HNO 3(濃 )=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO3(濃 ) Cu=2NO2Cu(NO3 22H232+4NO2)O3S+4 HNO ( 稀 )=3SO+2H O2溫度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2Na

30、OH=NaCl+NaClO+H 2O高溫3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O3溶液酸堿性 .2S2- SO32-6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO 3-6H +3Cl 2 3H2OS2-、 SO32-， Cl -、 ClO 3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反響.3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 KMnO 4溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物那么不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3(Cl 2缺乏

31、)；2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2充足 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、 2H2S 3O2 = 2H2O2SO2 (O2充足 )； 2H 2SO2 = 2H 2O 2S(O2不充足 )緩慢氧化點(diǎn)燃3、 4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2適量3H22 2CO23 24、 Ca(OH)2CO2= CaCO； Ca(OH)O(過量 )=Ca(HCO )點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、 C O2 = CO2(O2充足 ) ；2 CO2 = 2CO (O 2不充足 )6、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2O4HNO 3(濃 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2

32、H2O專業(yè)資料整理WORD格式8專業(yè)資料整理WORD格式7、 AlCl 33NaOH=Al(OH) 3 3NaCl ；AlCl 3 4NaOH( 過量 )=NaAlO 2 2H2O8、 NaAlO 24HCl( 過量 )=NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH) 39、 Fe 6HNO 3(熱、濃 )=Fe(NO 3)3 3NO 2 3H2OFe HNO 3(冷、濃 ) (鈍化 )Fe缺乏10、 Fe 6HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2OFe過量Fe 4HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3) 2 2NO

33、 2 2H 2OFe缺乏11、 Fe4HNO 3(稀 ) = Fe(NO 3 )3 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3(稀 )Fe過量= 3Fe(NO3 )3 2NO 4H 2O濃H2 SO412、C2H 5OHCH2 =CH2 H2O170濃 H2SO4C2H5 OH HO C2H5140C2H 5 O C2H5 H 2O13、FeCl Cl 2 HClCl Cl光 3Cl2ClCl六氯環(huán)已烷lH2OCl Cl醇2 5C252 5Cl NaOHOH NaCl CH 2 CH 2 NaCl H 214、C HHC H Cl NaOHO15、 6FeBr2 3Cl2缺乏 =4FeBr 3 2F

34、eCl 32FeBr 2 3Cl 2過量 =2Br 2 2FeCl 3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子包括氧化一復(fù)原反響 .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如3+3+、Zn2+2+、 Ag+-不能大量共存 .Fe 、 Al、 Cu 、NH4等均與 OH2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO -、 F-、 CO32-、 SO32-、 S2-、PO43-、 AlO 2-均與 H+不能大量共存 .3弱酸

35、的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸 H +會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿OH -生成正鹽和水.如：HSO3-、 HCO3-、 HS-、H 2PO4-、HPO42-等4假設(shè)陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與 CO32-、 SO32-、 PO43-、 SO42-等；Ag +與 Cl -、 Br -、 I-等； Ca2+與 F-， C2O42-等5假設(shè)陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存.如：Al 3+與 HCO 3-、CO32-、 HS-、 S2-、 AlO 2-、ClO -、 SiO 32-等；3+-、CO32-2-

36、等；Fe 與 HCO 3、 AlO 2、 ClO、 SiO3、C6H 5ONH 4+與 AlO 2-、SiO 32-、 ClO -、 CO32-等專業(yè)資料整理WORD格式9專業(yè)資料整理WORD格式6假設(shè)陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存.如：3+-2-+-、Br-2-2-2+等；Fe 與 I、 S；MnO 4H與 I、 Cl、S 、SO3、 FeNO3- H +與上述陰離子；S2-、 SO32-、H+7因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存，如：3+-、 CN-Fe 與 F、 SCN 等；H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42-，故兩者不共存 .九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分

37、析1離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫（ 1合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反響。（ 2式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（ 3號(hào)實(shí)際：“ =“ “等符號(hào)符合實(shí)際。（ 4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等 。（ 5明類型：分清類型，注意少量、過量等。（ 6細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1)違背反響客觀事實(shí)如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+3H 2O 錯(cuò)因：無視了Fe3+與 I -發(fā)生氧化一復(fù)原反響(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及

38、電子得失平衡如： FeCl2溶液中通 Cl 2：Fe2+ Cl 2 Fe3+2Cl -錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式分子式和離子書寫形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I-錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 .(4)反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl ： ClO - H+ Cl - OH- Cl 2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如： H2SO4溶液參加 Ba(OH) 2溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H 2O正確： Ba2+2OH - 2H + SO42- BaSO4 2H 2O(6)“符號(hào)運(yùn)

39、用不當(dāng)如： Al 3+3H 2O Al(OH) 3 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打“2. 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。(1)、堿性溶液-酸性溶液 HOH、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的-amol/L(a>7或 a<7) 的溶液等。H 或 OH=1×10(2)-3+2+2+2+-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。有色離子 MnO4 ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN),MnO4,NO32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S O2-+(3)S O+2H =S +SO +HO232322注意題目要求“一定大量共存還是“可能大量共存；“不能大量共存還是“一定不能大量共存?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量 、“少量、“適量、“等物質(zhì)的量 、“任意量以及滴加試劑 的先后順序?qū)Ψ错懙挠绊懙?。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原那么1“從下往上原那么。2“從左到右原那么。3先“塞后“定原那么。4“固體先放原那么， “液體后加原那么。5先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)展)原那么。6后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原那么。7連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原那么。專業(yè)資料整理WORD格式10專業(yè)資料整理WORD格式十一、特殊試劑的存放和取用10 例1.Na、 K ：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中( 或液態(tài)烷烴中 )， (Li