第一單元原子核外電子排布與元素周期律

1、 江蘇省阜寧中學高一化學教學案(2)專題1 微觀結構與物質的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律元素周期律編寫：陶 春 審核：戴蘇錦班級： 學號： 姓名： 【學習目標】1了解原子結構與元素性質的關系；2結合有關數據和實驗事實認識元素周期律；3掌握元素性質隨原子序數的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律?！局R梳理】一、根據核電荷數為118的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據原子核外電子排布，完成下列表格內容：原子序數電子層數最外層電子數遞增規(guī)律達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數1211 223101118交流討論：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)

2、律性變化，那么，元素的性質與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢？二、元素周期律原子序數：人們按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數。元素的原子序數在數值上就等于該元素的原子的核電荷數。 交流與討論：下表是118號元素的原子半徑數據，隨著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？ 元素符號（12）1H2He原子半徑nm0.037元素符號（311）3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號（1118）11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半徑

3、nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991原子半徑的遞變規(guī)律具有相同的原子，其半徑隨的遞增而。交流與討論：隨著元素原子序數的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質是否也有相應的周期性變化規(guī)律呢？2元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 （1）第三周期元素性質變化規(guī)律實驗探究1：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱 根據實驗：完成表格反應物現(xiàn)象NaMgAl與水反應與冷水反應與熱水反應與鹽酸反應與水或酸反應強弱趨勢結論：元素金屬性遞變規(guī)律：實驗探究2：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強弱 14Si 15P 16S 17Cl單質與氫氣反應的條件高溫磷

4、蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物化學式SiH4PH3H2SHCl最低化合物價4321氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結論：元素非金屬性遞變規(guī)律：交流與討論：原子序數為1117的元素最高價氧化物的水化物元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl原子最外層電子數1234567最高價氧化物的水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高化合價1234567酸堿性強弱強堿中強堿兩性氧化物弱酸中強酸強酸酸性更強結論：元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是：元素的金屬性和非金屬性強弱的變

5、化規(guī)律是：元素最高價化合價和最低化合價的變化規(guī)律是：元素的最高化合價的數值與原子核外最外層電子數的關系是： （2）元素金屬性、非金屬性的判斷依據性質強弱判斷依據金屬性1 2非金屬性1233元素周期律定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數遞增發(fā)生周期性變化的必然結果?！镜淅治觥坷?某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式是 （ ）AHXBH2X CXH3DXH4例2X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層

6、數相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 （ ）AXYZBYXZCZXYDZYX例3A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序 （ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E【思維訓練】1下列說法中正確的是 （ ） A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數 B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最

7、外層電子數C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有1個電子的原子都是金屬原子2下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）ANaMg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高3下列微粒半徑之比大于1的是 （ ）Ar(K)/r(K) Br(Al)/r(Mg) Cr(P)/r(s)Dr(Cl)/r(Cl) 4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是 ( )AX的原子序數比Y的小 BX原子的最外層電子數比Y的多CX的原子半徑比Y的小 DX元素的最高正價一般比Y的低5HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)

8、氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH46下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是 （ ）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強 D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能7某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比為21，其氫化物與最高價氧化物相對分子質量之比為815，則該非金屬元素的相對原子質量為 （ ）A28 B14 C19 D328某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是 （ ）AK2S BMgO CMgSDNaF9電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增，原子半徑依次_，核電荷數依次_，核對最外層電子的引力依次_，原子失去電子的能力逐漸_，得電子的能力逐漸_，所以金屬性依次_，非金屬性依次_。10A、B、C、D 四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數為2；A、C原子的核外次外