第一單元原子核外電子排布與元素周期律

1、 江蘇省阜寧中學(xué)高一化學(xué)教學(xué)案(2)專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律元素周期律編寫(xiě)：陶 春 審核：戴蘇錦班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；2結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律；3掌握元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律?！局R(shí)梳理】一、根據(jù)核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)原子核外電子排布，完成下列表格內(nèi)容：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)遞增規(guī)律達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211 223101118交流討論：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)

2、律性變化，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢？二、元素周期律原子序數(shù)：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上就等于該元素的原子的核電荷數(shù)。 交流與討論：下表是118號(hào)元素的原子半徑數(shù)據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？ 元素符號(hào)（12）1H2He原子半徑nm0.037元素符號(hào)（311）3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)（1118）11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半徑

3、nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991原子半徑的遞變規(guī)律具有相同的原子，其半徑隨的遞增而。交流與討論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質(zhì)是否也有相應(yīng)的周期性變化規(guī)律呢？2元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 （1）第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究1：鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 根據(jù)實(shí)驗(yàn)：完成表格反應(yīng)物現(xiàn)象NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與水或酸反應(yīng)強(qiáng)弱趨勢(shì)結(jié)論：元素金屬性遞變規(guī)律：實(shí)驗(yàn)探究2：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱 14Si 15P 16S 17Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷

4、蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl最低化合物價(jià)4321氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結(jié)論：元素非金屬性遞變規(guī)律：交流與討論：原子序數(shù)為1117的元素最高價(jià)氧化物的水化物元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl原子最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高化合價(jià)1234567酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)結(jié)論：元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變

5、化規(guī)律是：元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是： （2）元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1 2非金屬性1233元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！镜淅治觥坷?某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式是 （ ）AHXBH2X CXH3DXH4例2X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層

6、數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）AXYZBYXZCZXYDZYX例3A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序 （ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E【思維訓(xùn)練】1下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最

7、外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有1個(gè)電子的原子都是金屬原子2下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）ANaMg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高3下列微粒半徑之比大于1的是 （ ）Ar(K)/r(K) Br(Al)/r(Mg) Cr(P)/r(s)Dr(Cl)/r(Cl) 4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 ( )AX的原子序數(shù)比Y的小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的小 DX元素的最高正價(jià)一般比Y的低5HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)

8、氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH46下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 （ ）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能7某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為21，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為815，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）A28 B14 C19 D328某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是 （ ）AK2S BMgO CMgSDNaF9電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_，核電荷數(shù)依次_，核對(duì)最外層電子的引力依次_，原子失去電子的能力逐漸_，得電子的能力逐漸_，所以金屬性依次_，非金屬性依次_。10A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外