第十單元酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案課題1： 常見(jiàn)的酸和堿考點(diǎn)一、酸和堿的概念1、 酸堿指示劑：常見(jiàn)的指示劑：溶液試液酸溶液堿溶液中性溶液石蕊溶液紅色藍(lán)色紫色酚酞溶液無(wú)色紅色無(wú)色（石蕊溶液）酸里紅（山里紅），堿里藍(lán)（眼里藍(lán)），中性是那紫羅蘭；無(wú)色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉。2、酸、堿、鹽的構(gòu)成（1）酸 ： H+ + 酸根離子 常見(jiàn)酸的化學(xué)式： 硝酸 醋酸 （2）堿：OH-+金屬離子 常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：氫氧化鋇 氨水 （3）鹽：金屬離子+ 酸根離 常見(jiàn)鹽的化學(xué)式： 蘇打          &

2、#160; 小蘇打           例1：紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化：pH657071758585120125顏色粉紅色紫色藍(lán)色綠色黃色下列分析錯(cuò)誤的是A紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑B將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色C與石蕊相比，紫甘藍(lán)汁可更準(zhǔn)確測(cè)定溶液的酸堿度大小D向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說(shuō)明一定恰好完全反應(yīng)考點(diǎn)二、酸和堿的物理性質(zhì)1、酸的物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色

3、液體氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、 脫水性、強(qiáng)氧化性 、腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、堿的物理性質(zhì)氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉林業(yè)：在樹(shù)上涂含有硫磺粉的石灰漿，可以保護(hù)樹(shù)木，防止凍

4、傷，并防止害蟲(chóng)生卵農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液 建筑：用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁例2：鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 A打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣 D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀鞏固練習(xí)：1、（2012.廣州市）下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ） A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反應(yīng)生成水 C能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應(yīng)生成水2、（2012·成

5、都）下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是 （ ）A紫色石蕊試液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙【做鑒別題依據(jù)】物質(zhì)的特殊性質(zhì)，即利用A有而B(niǎo)無(wú)的性質(zhì)【做鑒別題的方法】:物理方法是通過(guò)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性（能否溶于水及溶解入水是否放熱或吸熱）等幾個(gè)方面進(jìn)行鑒別?；瘜W(xué)方法是通過(guò)加入試劑后產(chǎn)生明顯的不同現(xiàn)象（如加指示劑等產(chǎn)生不同顏色，加入試劑產(chǎn)生不同顏色沉淀，放出氣體等）加以鑒別?！疚镔|(zhì)的鑒別的注意事項(xiàng)】：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論（1）對(duì)被檢驗(yàn)的物質(zhì)，要先取樣再實(shí)驗(yàn)，即先“各取少許”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不能向待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑；（2）如被檢驗(yàn)物質(zhì)是固體，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解

6、配成溶液后，再進(jìn)行檢驗(yàn)；（3）敘述時(shí)應(yīng)先按：“操作現(xiàn)象-結(jié)論”的順序。不能先說(shuō)是何種物質(zhì)在說(shuō)現(xiàn)象；（4）對(duì)幾種待測(cè)物質(zhì)要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液.避免已加試劑的干擾。3、（2012.廣州市）區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法可行的是（ ） A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液 B用二氧化錳區(qū)別過(guò)氧化氫溶液和純水 C用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉 D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸4、（2012.雞西市）小麥準(zhǔn)備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無(wú)色溶液的鑒別實(shí)驗(yàn)，他先分別取少量這四種溶液于試管中，再分別向這四只試管中，滴入紫色石蕊試液：（1）先被鑒別出來(lái)的兩種物質(zhì)是 和 （2）接著他

7、用現(xiàn)有試劑，將另外兩種溶液鑒別出來(lái)，寫(xiě)出鑒別時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 考點(diǎn)三、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 酸的化學(xué)性質(zhì)：（酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+）酸溶液與酸堿指示劑作用, 酸使石蕊溶液變紅色，使酚酞溶液變不變色酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新鹽 + 新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）2、 堿的化學(xué)性質(zhì) ：（堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液中都含有相同的OH-）、堿溶液與酸堿指示劑作用：堿使石蕊溶液變藍(lán)色，使酚酞溶液變紅色、堿 + 非金屬氧化物 鹽 +水、酸 + 堿 鹽

8、+ 水、堿 + 鹽 新鹽 + 新堿3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 、鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca除外）、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 考點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象+有白色沉淀生成+有白色沉淀生成+有氣泡冒出例3：（2012.貴陽(yáng)市）某化

9、學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒(méi)有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無(wú)色溶液，將溶液分別編號(hào)為、并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，由此推斷、依次是（ ）A.稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸第十單元酸和堿 課題2復(fù)習(xí)學(xué)案考點(diǎn)一、中和反應(yīng)及應(yīng)用：（1）中和反應(yīng)的定義： 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng) （2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H+與堿中OH-

10、的生成水，H+ +OH-=H2O（3）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：改變 處理硫酸廠的廢水，化學(xué)方程式： 用于 ，中和胃酸的化學(xué)方程式： 例1：（2012.樂(lè)山市）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？【進(jìn)行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2 （B）溶質(zhì)可能只是CaCl2 （C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸【實(shí)驗(yàn)探究】小明從燒杯中

11、取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液振蕩觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想（A）,你認(rèn)為他排除猜想（A）的理由是 。小華想用碳酸鈉溶液來(lái)驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)以下表格：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液。 猜想（B）正確 猜想（C）正確通過(guò)以上探究，最后確定猜想（C）正確?！痉此寂c拓展】你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是 。要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，反應(yīng)的方程式為 ?？键c(diǎn)二、溶液酸堿度測(cè)定方法1、pH值和溶液酸堿性的關(guān)系：

12、溶液的酸堿度通常用 來(lái)表示？pH的范圍是之間pH 7時(shí)，溶液為中性。 pH 7 時(shí)，溶液為酸性，pH 7時(shí)，溶液為堿性， pH越小，酸性越 pH越大，堿性越 2、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙?jiān)诎状砂寤虿Ａ希乓恍∑琾H試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH 。 （讀數(shù)為整數(shù)）3、了解溶液酸堿度的意義：正常雨水因雨水中容有二氧化碳，其pH為 ，酸雨的pH 例2：（2012瀘州市）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A常溫下，測(cè)得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色例3、右下圖

13、化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱(chēng)是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為 。（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱(chēng)是 。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！揪毩?xí)】1、（2011達(dá)州市） 下列各組括號(hào)內(nèi)除雜技的方法或試劑錯(cuò)誤的是 （ ）ACO2中混有CO（點(diǎn)燃） BCu粉中混有CuO（稀硫酸）CCO中混有CO2 （氫氧化鈉溶液） DCu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）【除雜原則】不增，即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；    不減，即不能減少被

14、提純的物質(zhì)；所選試劑一般不能與主要成分反應(yīng)；    簡(jiǎn)便，即分離操作簡(jiǎn)便易行；    易得，即除雜試劑價(jià)格便宜，容易得到；    最好，即所選用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，最好能增加被提純物質(zhì)的量。2、稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（ ）A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹3、（2012肇慶市）在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na

15、2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 ?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。4、（百色市）某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液； 猜想三：碳酸鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)推斷】（1）小麗取樣滴加無(wú)酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完