第十單元酸和堿復習學案

1、第十單元 酸和堿復習學案課題1： 常見的酸和堿考點一、酸和堿的概念1、 酸堿指示劑：常見的指示劑：溶液試液酸溶液堿溶液中性溶液石蕊溶液紅色藍色紫色酚酞溶液無色紅色無色（石蕊溶液）酸里紅（山里紅），堿里藍（眼里藍），中性是那紫羅蘭；無色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉。2、酸、堿、鹽的構成（1）酸 ： H+ + 酸根離子 常見酸的化學式： 硝酸 醋酸 （2）堿：OH-+金屬離子 常見能溶于水的堿的化學式：氫氧化鋇 氨水 （3）鹽：金屬離子+ 酸根離 常見鹽的化學式： 蘇打          &

2、#160; 小蘇打           例1：紫甘藍汁性質穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化：pH657071758585120125顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色下列分析錯誤的是A紫甘藍汁可用作酸堿指示劑B將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色C與石蕊相比，紫甘藍汁可更準確測定溶液的酸堿度大小D向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應考點二、酸和堿的物理性質1、酸的物理性質濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色

3、液體氣味有刺激性氣味無刺激性氣味特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、 脫水性、強氧化性 、腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、堿的物理性質氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉林業(yè)：在樹上涂含有硫磺粉的石灰漿，可以保護樹木，防止凍

4、傷，并防止害蟲生卵農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液 建筑：用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁例2：鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是 A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀鞏固練習：1、（2012.廣州市）下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（ ） A能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水 C能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應生成水2、（2012·成

5、都）下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是 （ ）A紫色石蕊試液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙【做鑒別題依據(jù)】物質的特殊性質，即利用A有而B無的性質【做鑒別題的方法】:物理方法是通過物質的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性（能否溶于水及溶解入水是否放熱或吸熱）等幾個方面進行鑒別?；瘜W方法是通過加入試劑后產(chǎn)生明顯的不同現(xiàn)象（如加指示劑等產(chǎn)生不同顏色，加入試劑產(chǎn)生不同顏色沉淀，放出氣體等）加以鑒別?！疚镔|的鑒別的注意事項】：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論（1）對被檢驗的物質，要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗。不能向待測物質中直接加入試劑；（2）如被檢驗物質是固體，應先取少量試樣用蒸餾水溶解

6、配成溶液后，再進行檢驗；（3）敘述時應先按：“操作現(xiàn)象-結論”的順序。不能先說是何種物質在說現(xiàn)象；（4）對幾種待測物質要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液.避免已加試劑的干擾。3、（2012.廣州市）區(qū)別下列各組物質的方法可行的是（ ） A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液 B用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水 C用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉 D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸4、（2012.雞西市）小麥準備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無色溶液的鑒別實驗，他先分別取少量這四種溶液于試管中，再分別向這四只試管中，滴入紫色石蕊試液：（1）先被鑒別出來的兩種物質是 和 （2）接著他

7、用現(xiàn)有試劑，將另外兩種溶液鑒別出來，寫出鑒別時所發(fā)生反應的化學方程式： 考點三、酸、堿、鹽的化學性質1、 酸的化學性質：（酸具有相似化學性質的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+）酸溶液與酸堿指示劑作用, 酸使石蕊溶液變紅色，使酚酞溶液變不變色酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新鹽 + 新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）2、 堿的化學性質 ：（堿具有相似化學性質的原因是不同的酸溶液中都含有相同的OH-）、堿溶液與酸堿指示劑作用：堿使石蕊溶液變藍色，使酚酞溶液變紅色、堿 + 非金屬氧化物 鹽 +水、酸 + 堿 鹽

8、+ 水、堿 + 鹽 新鹽 + 新堿3、鹽的化學性質 、鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca除外）、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 考點4：復分解反應（1）定義：當兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（2）復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象+有白色沉淀生成+有白色沉淀生成+有氣泡冒出例3：（2012.貴陽市）某化

9、學興趣活動小組在準備實驗時，甲同學配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有及時貼標簽。乙同學在使用時為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號為、并進行如下表所示實驗，由此推斷、依次是（ ）A.稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸第十單元酸和堿 課題2復習學案考點一、中和反應及應用：（1）中和反應的定義： 酸與堿反應生成鹽和水的反應 （2）中和反應的實質：酸中的H+與堿中OH-

10、的生成水，H+ +OH-=H2O（3）中和反應在實際中的應用：改變 處理硫酸廠的廢水，化學方程式： 用于 ，中和胃酸的化學方程式： 例1：（2012.樂山市）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質的成分進行探究。（1）寫出該中和反應的化學方程式_。（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分：【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質是什么？【進行猜想】（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2 （B）溶質可能只是CaCl2 （C）溶質可能是CaCl2與鹽酸【實驗探究】小明從燒杯中

11、取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液振蕩觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想（A）,你認為他排除猜想（A）的理由是 。小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：實驗步驟預計現(xiàn)象預計結論取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液。 猜想（B）正確 猜想（C）正確通過以上探究，最后確定猜想（C）正確。【反思與拓展】你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是 。要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量 ，充分反應后過濾，反應的方程式為 ?？键c二、溶液酸堿度測定方法1、pH值和溶液酸堿性的關系：

12、溶液的酸堿度通常用 來表示？pH的范圍是之間pH 7時，溶液為中性。 pH 7 時，溶液為酸性，pH 7時，溶液為堿性， pH越小，酸性越 pH越大，堿性越 2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙在白瓷板或玻璃片上，放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH 。 （讀數(shù)為整數(shù)）3、了解溶液酸堿度的意義：正常雨水因雨水中容有二氧化碳，其pH為 ，酸雨的pH 例2：（2012瀘州市）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A常溫下，測得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色例3、右下圖

13、化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為 。（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱是 。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為 ?！揪毩暋?、（2011達州市） 下列各組括號內(nèi)除雜技的方法或試劑錯誤的是 （ ）ACO2中混有CO（點燃） BCu粉中混有CuO（稀硫酸）CCO中混有CO2 （氫氧化鈉溶液） DCu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）【除雜原則】不增，即在除去雜質的同時，不能引入新的雜質；    不減，即不能減少被

14、提純的物質；所選試劑一般不能與主要成分反應；    簡便，即分離操作簡便易行；    易得，即除雜試劑價格便宜，容易得到；    最好，即所選用的方法在保證除去雜質的同時，最好能增加被提純物質的量。2、稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（ ）A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹3、（2012肇慶市）在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na

15、2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是 和 。化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。4、（百色市）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液； 猜想三：碳酸鈉溶液。【實驗推斷】（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，反應的化學方程式為 ，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小青認為小剛的結論不完