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1、第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案課題1: 常見的酸和堿考點(diǎn)一、酸和堿的概念1、 酸堿指示劑:常見的指示劑:溶液試液酸溶液堿溶液中性溶液石蕊溶液紅色藍(lán)色紫色酚酞溶液無色紅色無色(石蕊溶液)酸里紅(山里紅),堿里藍(lán)(眼里藍(lán)),中性是那紫羅蘭;無色酚酞最大膽,只有遇堿才紅臉。2、酸、堿、鹽的構(gòu)成(1)酸 : H+ + 酸根離子 常見酸的化學(xué)式: 硝酸 醋酸 (2)堿:OH-+金屬離子 常見能溶于水的堿的化學(xué)式:氫氧化鋇 氨水 (3)鹽:金屬離子+ 酸根離 常見鹽的化學(xué)式: 蘇打 &
2、#160; 小蘇打 例1:紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化:pH657071758585120125顏色粉紅色紫色藍(lán)色綠色黃色下列分析錯(cuò)誤的是A紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑B將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中,可能顯示出多種顏色C與石蕊相比,紫甘藍(lán)汁可更準(zhǔn)確測(cè)定溶液的酸堿度大小D向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng)考點(diǎn)二、酸和堿的物理性質(zhì)1、酸的物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色
3、液體氣味有刺激性氣味無刺激性氣味特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中,瓶口有白霧)吸水性、 脫水性、強(qiáng)氧化性 、腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸,助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、堿的物理性質(zhì)氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料:制肥皂、造紙去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉林業(yè):在樹上涂含有硫磺粉的石灰漿,可以保護(hù)樹木,防止凍
4、傷,并防止害蟲生卵農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配制波爾多液 建筑:用熟石灰與沙子混合來砌磚,用石灰漿粉刷墻壁例2:鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液,都有白色沉淀鞏固練習(xí):1、(2012.廣州市)下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是( ) A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反應(yīng)生成水 C能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應(yīng)生成水2、(2012·成
5、都)下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是 ( )A紫色石蕊試液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙【做鑒別題依據(jù)】物質(zhì)的特殊性質(zhì),即利用A有而B無的性質(zhì)【做鑒別題的方法】:物理方法是通過物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性(能否溶于水及溶解入水是否放熱或吸熱)等幾個(gè)方面進(jìn)行鑒別?;瘜W(xué)方法是通過加入試劑后產(chǎn)生明顯的不同現(xiàn)象(如加指示劑等產(chǎn)生不同顏色,加入試劑產(chǎn)生不同顏色沉淀,放出氣體等)加以鑒別。【物質(zhì)的鑒別的注意事項(xiàng)】:先取樣,后操作;先現(xiàn)象,后結(jié)論(1)對(duì)被檢驗(yàn)的物質(zhì),要先取樣再實(shí)驗(yàn),即先“各取少許”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不能向待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑;(2)如被檢驗(yàn)物質(zhì)是固體,應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解
6、配成溶液后,再進(jìn)行檢驗(yàn);(3)敘述時(shí)應(yīng)先按:“操作現(xiàn)象-結(jié)論”的順序。不能先說是何種物質(zhì)在說現(xiàn)象;(4)對(duì)幾種待測(cè)物質(zhì)要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí),每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),都要另取新溶液.避免已加試劑的干擾。3、(2012.廣州市)區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法可行的是( ) A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液 B用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水 C用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉 D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸4、(2012.雞西市)小麥準(zhǔn)備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無色溶液的鑒別實(shí)驗(yàn),他先分別取少量這四種溶液于試管中,再分別向這四只試管中,滴入紫色石蕊試液:(1)先被鑒別出來的兩種物質(zhì)是 和 (2)接著他
7、用現(xiàn)有試劑,將另外兩種溶液鑒別出來,寫出鑒別時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 考點(diǎn)三、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 酸的化學(xué)性質(zhì):(酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+)酸溶液與酸堿指示劑作用, 酸使石蕊溶液變紅色,使酚酞溶液變不變色酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新鹽 + 新酸(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)2、 堿的化學(xué)性質(zhì) :(堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液中都含有相同的OH-)、堿溶液與酸堿指示劑作用:堿使石蕊溶液變藍(lán)色,使酚酞溶液變紅色、堿 + 非金屬氧化物 鹽 +水、酸 + 堿 鹽
8、+ 水、堿 + 鹽 新鹽 + 新堿3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 、鹽(可溶)+ 金屬1 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca除外)、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)、鹽 + 鹽 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 考點(diǎn)4:復(fù)分解反應(yīng)(1)定義:當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)(2)復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象+有白色沉淀生成+有白色沉淀生成+有氣泡冒出例3:(2012.貴陽(yáng)市)某化
9、學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液,但沒有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無色溶液,將溶液分別編號(hào)為、并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn),由此推斷、依次是( )A.稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸第十單元酸和堿 課題2復(fù)習(xí)學(xué)案考點(diǎn)一、中和反應(yīng)及應(yīng)用:(1)中和反應(yīng)的定義: 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng) (2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸中的H+與堿中OH-
10、的生成水,H+ +OH-=H2O(3)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用:改變 處理硫酸廠的廢水,化學(xué)方程式: 用于 ,中和胃酸的化學(xué)方程式: 例1:(2012.樂山市)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。此時(shí),他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分:【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么?【進(jìn)行猜想】(A)溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca(OH)2 (B)溶質(zhì)可能只是CaCl2 (C)溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸【實(shí)驗(yàn)探究】小明從燒杯中
11、取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液振蕩觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想(A),你認(rèn)為他排除猜想(A)的理由是 。小華想用碳酸鈉溶液來驗(yàn)證后兩種猜想,請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn),填寫以下表格:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液。 猜想(B)正確 猜想(C)正確通過以上探究,最后確定猜想(C)正確?!痉此寂c拓展】你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道,可能造成的危害是 。要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液,應(yīng)向溶液中加入過量 ,充分反應(yīng)后過濾,反應(yīng)的方程式為 ??键c(diǎn)二、溶液酸堿度測(cè)定方法1、pH值和溶液酸堿性的關(guān)系:
12、溶液的酸堿度通常用 來表示?pH的范圍是之間pH 7時(shí),溶液為中性。 pH 7 時(shí),溶液為酸性,pH 7時(shí),溶液為堿性, pH越小,酸性越 pH越大,堿性越 2、pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙?jiān)诎状砂寤虿A?,放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH 。 (讀數(shù)為整數(shù))3、了解溶液酸堿度的意義:正常雨水因雨水中容有二氧化碳,其pH為 ,酸雨的pH 例2:(2012瀘州市)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是( )A常溫下,測(cè)得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色例3、右下圖
13、化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”,請(qǐng)回答:(1)溶液X是 (填“酸”、“堿”、“鹽”),試劑A的名稱是 。(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則B的化學(xué)式為 。(3)若X是稀鹽酸,C是單質(zhì),則C的名稱是 。(4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?!揪毩?xí)】1、(2011達(dá)州市) 下列各組括號(hào)內(nèi)除雜技的方法或試劑錯(cuò)誤的是 ( )ACO2中混有CO(點(diǎn)燃) BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2 (氫氧化鈉溶液) DCu粉中混有Fe粉(用磁鐵吸引)【除雜原則】不增,即在除去雜質(zhì)的同時(shí),不能引入新的雜質(zhì); 不減,即不能減少被
14、提純的物質(zhì);所選試劑一般不能與主要成分反應(yīng); 簡(jiǎn)便,即分離操作簡(jiǎn)便易行; 易得,即除雜試劑價(jià)格便宜,容易得到; 最好,即所選用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時(shí),最好能增加被提純物質(zhì)的量。2、稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑,但下列實(shí)驗(yàn)中,不宜使用稀鹽酸的是( )A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹3、(2012肇慶市)在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí),第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng),第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na
15、2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 ?;瘜W(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過濾,探究濾液的成分。【提出問題】濾液里除了NaCl外,還有什么物質(zhì)?【提出猜想】猜想: ;猜想:Na2SO4;猜想:Na2CO3; 猜想:Na2CO3、Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀,則猜想 成立;若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生,則猜想 可能成立;若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣泡,則猜想 成立,若沉淀全部不溶解,則猜想 成立。4、(百色市)某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中(如下圖),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損,于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液; 猜想三:碳酸鈉溶液?!緦?shí)驗(yàn)推斷】(1)小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是 溶液,理由是 ;(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,小剛得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液。(3)小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完
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