第一單元步入化學(xué)殿堂

1、第一單元 步入化學(xué)殿堂第一節(jié)、 化學(xué)真奇妙1. 化學(xué)的概念： 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科。2. 化學(xué)滲透的領(lǐng)域：信息科學(xué)、功能材料研制、能源開(kāi)發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)、生命過(guò)程探索等。3. 化學(xué)變化：生成了新物質(zhì)；物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)。4. 化學(xué)變化的特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀。5. 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)一、點(diǎn)燃鎂條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、發(fā)出白光2、放出熱量3、生成白色物質(zhì).實(shí)驗(yàn)二、向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，再滴加幾滴酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成了紅色。實(shí)驗(yàn)三：將幾顆鋅粒放入試管中，再加入34mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)四：取34mL硫酸

2、銅溶液于一試管內(nèi)，再用滴管低價(jià)45滴氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。第二節(jié)、 體驗(yàn)化學(xué)探究1 研究化學(xué)的重要途徑是科學(xué)探究，其重要手段是化學(xué)實(shí)驗(yàn)。步驟：1 提出問(wèn)題2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定實(shí)驗(yàn)步驟3 進(jìn)行試驗(yàn) 4 分析與討論5 結(jié)論6 問(wèn)題及建議化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則：1動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前，要檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全。2不要用手接觸藥品3實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)

3、驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管

4、的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。加熱一、使用方法：加熱先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝。2.液體：a、用干抹布擦拭試管的外壁；b、管口不能對(duì)著自己和別人。c、試管夾從管底套上和取下；d、試管與桌面成45-60度。3.固體：給試管里的固體加熱：試管

5、口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。二、注意事項(xiàng)：a、被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；b、加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。c、燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 第二單元 探秘水世界一、水的三態(tài)變化1、 如果把封閉在針管中的少量水煮沸，雖然氣體的體積增大了，但是水分子卻沒(méi)有變大。2、 水的三種狀態(tài)：固態(tài)的水，水分子緊密有序，不能自由運(yùn)動(dòng)，但是可以在各自的位置上振動(dòng)。液態(tài)的水，水分子間隔較小，可以在一定程度上自由運(yùn)動(dòng)。氣態(tài)的水，水分子間隔較大，可以完全自由運(yùn)動(dòng)。二、分子1、分子的特征：質(zhì)量和

6、體積都很小，相互之間有間隔，存在者相互作用，自身有能量，總在不段的運(yùn)動(dòng)。2、水的三態(tài)變化是由分子自身的能量、運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改變?cè)斐傻?。三、自然界中的水一、天然水和自?lái)水1、天然水的循環(huán)和自然凈化含有雜質(zhì)的天然水通過(guò)蒸發(fā)、揮發(fā)、過(guò)濾、氧化而得到一定程度的凈化,有些水體中還存在微生物和溶解的氧氣,它們能分解水中的有害物質(zhì)：2、自來(lái)水的生產(chǎn)流程：揮發(fā)沉降過(guò)濾吸附消毒加快沉降是明礬,目的是沉降細(xì)小懸浮顆粒；消毒劑是氯氣,目的是殺菌消毒.3、電解水-證明水的組成（也可通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)證明）電解水的化學(xué)方程式為 記憶方法：正氧負(fù)氫。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)接通直流電后,可以觀察到電極上有氣泡產(chǎn)生

7、,稍過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)玻璃管中的液面 下降,兩個(gè)玻璃管的上方聚集了大量無(wú)色氣體 .其中連接正極的一端產(chǎn)生的氣體（氧氣）與連接負(fù)極的一端產(chǎn)生的氣體（ 氫氣）的體積之比約為 1:2 .產(chǎn)物檢驗(yàn)正極產(chǎn)物,用帶火星的木條 ,觀察到 木條立即復(fù)燃,負(fù)極產(chǎn)物,用燃著的木條 ,觀察到 氣體被引燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 .實(shí)驗(yàn)結(jié)論(宏觀)水是由 氫元素和氧元素兩種元素 組成的.（微觀）化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分.以及水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 .注明電解時(shí)通常在水中加入少量氫氧化鈉（或稀硫酸）是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性.它們本身并未參加反應(yīng)；電解水所用電源為直流電.第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 原子的構(gòu)成一、

8、原子的結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷)原子核1、原子 中子(不帶電)核外電子 (每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷) 玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。 3、相對(duì)原子質(zhì)量： 是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量； 符號(hào)“Ar”,單位是“1”，不是”kg”； 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 元 素一、元素1、 定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一原子的總稱(chēng)。2、 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同。注：元

9、素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。3、 元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：“一大二小”。4、 元素符號(hào)的意義：表示某種元素，如：H表示氫元素；表示該元素的一個(gè)原子，如：H表示一個(gè)氫原子；表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)，如：5、 元素的分類(lèi)： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。二、離 子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。(質(zhì)子數(shù)電子數(shù))2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價(jià)相同。（如：Mg元素的化合價(jià)是-2價(jià)，則Mg）三、分子、原子、離子的對(duì)比：1、化學(xué)式的寫(xiě)法：化學(xué)式（分子式）：

10、用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式寫(xiě)法：2、單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：金屬、稀有氣體、固體非金：在元素右下角標(biāo)上2，如：O2、H23、化合物化學(xué)式屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示氣液態(tài)非金屬單質(zhì)的寫(xiě)法金屬非金化物：氧元素寫(xiě)在后，另法：氧一種元素寫(xiě)在前。如：CuO2+屬：金屬寫(xiě)在前，非金屬寫(xiě)在后。如：Al2O3、FeS其他：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。含原子團(tuán)(原子團(tuán)作為整體，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后)。4、化學(xué)式的意義：（4種）表示一種物質(zhì)； 表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；四、化合價(jià)：1、 識(shí)記課本化合價(jià)表；（熟記口訣）：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià), 鋁價(jià)正三氧負(fù)二，氯價(jià)負(fù)一最常見(jiàn)。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根，正一價(jià)的是銨根。2、運(yùn)用化合價(jià)注意點(diǎn)：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；氧元素顯2，氫元素顯1金屬和非金屬：通常金屬顯正