人教版九年級上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成 第2課時 離子構(gòu)成與相對原子質(zhì)量ppt課件

1、第2課時 離子與相對原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題2原子的構(gòu)造;了解離子的構(gòu)成了解相對原子質(zhì)量的概念學會查相對原子質(zhì)量表了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系課標要求CONTENTS1324;預(yù)習檢測INFORMATION1.帶電的 或 叫做離子，帶正電的原子叫 ，帶負電的原子叫 。3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的 為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的 ，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。2.離子符號的意義：3Ca2+ 表示 。 表示 。 原子原子團陽離子陰離子1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子比值112;新課導入KNOWLEDGE我們曾經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子

2、核的體積僅占原子體積t很小，核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研討的重點;知識點1 離子的構(gòu)成 物質(zhì)有趨于穩(wěn)定形狀的特點，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定構(gòu)造的特點。穩(wěn)定構(gòu)造：像稀有氣體元素原子這樣的構(gòu)造叫8電子穩(wěn)定構(gòu)造。(假設(shè)只需一個電子層，那么2電子是穩(wěn)定構(gòu)造)2+2氦氦2 8+10氖氖2 8+18氬氬8;核外電子排布規(guī)律金屬原子最外層電子數(shù)少于4非金屬原子最外層電子數(shù)多于4在化學反響中，金屬原子容易失去最外層電子非金屬原子容易得到電子從而到達相對穩(wěn)定構(gòu)造;得失電子前后構(gòu)造表示圖的變化鈉離子鈉離子鎂離子鎂離子硫離子硫離子氯離子氯離子1.離子的定義與分

3、類離子：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。2.離子的符號(1)離子的表示方法陽離子：Xn+ 如Mg2+ (鎂離子) 陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子);氯化納(NaCl)的構(gòu)成過程+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+11 2 8 +17 2 8 8Na+Cl-NaCl離子化合物表示NaCl是由Na+與Cl-構(gòu)成;離子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子種類粒子種類原子原子離子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)顯正電性顯負電性用元素符號表示用陽離子符號表示 用陰離子符號表示得電子陽離子

4、 原子 陰離子失電子失電子得電子;物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì): 金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成如氮氣N2，二氧化碳CO2如氯化鈉NaCl;【思索】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？Ne S KCl Al N2 FeCO2 MgS Cu Ar SO2 P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成;知識點2 相對原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測定值： 1個碳原子：1.99310-26kg 1個氫原子：1.6710-27kg 1個氧原子：2.65710-26kg【思索】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量

5、呢？;新課導入1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。指核內(nèi)有指核內(nèi)有6 6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6 6個中子的這種碳原子。個中子的這種碳原子。1 1個碳原子的個碳原子的質(zhì)量：質(zhì)量：1.9931.99310-26kg10-26kg，其中的，其中的1/121/12約是約是1.661.6610-27kg10-27kg。這個量即為國際規(guī)范量。這個量即為國際規(guī)范量。;構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì) 量質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中

6、子數(shù)整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。;【歸納總結(jié)】(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量，是一個比值，它的單位是一，符號是Ar單位1，普通不寫出。 (2)由于與質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量規(guī)范相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。;典例分析例 關(guān)于相對原子質(zhì)量的表達：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量的單位是“千克；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；普通化學計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的選項是( )A. B. C. D.D D;教學板書課題2 原子的構(gòu)造第2課時 離子與相對原子質(zhì)量1.離子的構(gòu)成1離子的定義：帶電荷的原子或原子團 陽離子：帶正電荷的原子 (原子失電子) 陰離子：帶負電荷的原子 (原子得電子)2離子的符號3NaCl的構(gòu)成過程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)5物質(zhì)的構(gòu)成6元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。離子的分類;教學板書課題2 原子的