吉林省延吉市汪清六中屆高三第四次月考化學(xué)

1、汪清六中2022屆高考第四次月考化學(xué)試卷2022.12姓名班級(jí)一、選擇題每題 2分，共56分1 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，以下元素中原子半徑最小的是A .氧 B .氟 C .碳 D .氮2. X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXQ,那么它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A HXB. HX C . XH4D. XH33. 以下物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A. N2B . CO C . NaOH D . CH4. 以下物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)報(bào)道內(nèi)容的是A .二氧化硫B.氮氧化物C .二氧化碳D.懸浮顆粒5. 以下關(guān)于SQ的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A. SQ既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的復(fù)原產(chǎn)物

2、B. SO是硫酸的酸酐C. 大氣中SQ的主要來源是汽車排出的尾氣D. SO具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色6. 以下關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的表達(dá)錯(cuò)誤.的是A. 都是常用的枯燥劑B. 分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C. 都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D. 和銅反響中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性7. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在以下使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是A. 制造炊具B .制防銹油漆 C .制鋁合金窗 D .煉鋁廠制造鋁錠&在實(shí)驗(yàn)室中，通常將少量的金屬鈉保存在A水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中9 (08四川卷)在密閉的容

3、器中進(jìn)行如下的反響：H2(g) + 12(g)2HI(g)，在溫度Ti和T?時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示，符合圖象的正確的判斷是A. T1 >T2,A H > 0B T1> T2,A H V 0C. T1VT2,A H > 0D . T1V T2,A H v 010以下有關(guān)元素周期律的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A. 氧化性強(qiáng)弱：F2V Cl 2C.酸性強(qiáng)弱：HPQ V H2SO411. 以下熱化學(xué)方程式：2H2 (g) + Q2 (g) =2H2O(g)H2 (g)+ 1/202 (g) =HQ (g)H2 (g)+ 1/2Q2 (g) =HQ (l )那么氫氣的燃燒

4、熱為(A. 438. 6 kJ/mol BB.金屬性強(qiáng)弱：Kv NaD.堿性強(qiáng)弱： NaOV Mg(OH). H= 483. 6 kJ/mol H= 241 . 8 kJ/mol H= 285. 8 kJ/mol)241. 8 kJ/mol C285. 8 kJ/molD .無法確定12. 以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是定是吸熱反響A. 需要加熱才能發(fā)生的反響B(tài). 當(dāng)反響物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反響；當(dāng)生成物的總能量比反響物 的能量高時(shí)，那么表現(xiàn)為吸熱反響。C. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol 1,貝U CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g) +

5、O2(g)= 2CO(g) ; H= 566 kJ mol 1D . HCl 和 NaOH反響的中和熱 H= 57.3 kJ mol ，貝U 1molH2SQ和 1molBa(OH)2反響 放出的熱量為114.6kJ13 . 1g碳與適量水蒸氣反響生成CO和 H2,需吸收 10.94kJ熱量，此反響的熱化學(xué)方程式為A.C + H 2O = CO + H2B. C(s)+ H 2O(g)C. C(s)+ H 2O(l)D. C(s)+ H 2O(g)=CO(g) + H 2(g)=CO(g) + H 2(g)=CO(g) + H 2(g) H= +131.3kJ mol1 H= +10.94kJ

6、 mol H= +131.3kJ mol1 H= +131.3kJ mol114.在20 C時(shí)某化學(xué)反響的速率為0.15 mol?L-1?sS1，假設(shè)溫度每升高5 C,反響速率提高到原來的2倍，那么為使反響速率到達(dá)1.2 mol?L-1?1，應(yīng)使反響在什么溫度下進(jìn)行(A. 30 CB. 35 CC. 40 CD. 45 C15.2022山東理綜，14高溫下，某反響達(dá)平衡，平衡常數(shù)c(CO) c(H2O)K=。恒容c(CO2) c(H2)時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說法正確的選項(xiàng)是J=TA. 該反響的焓變?yōu)檎礏. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反響速率減小僅讓審16

7、.D. 該反響化學(xué)方程式為 CO+H2OCO2+H2患甲狀腺腫大是遙遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，以下元素對(duì)該病有治療作用的是A.鈉元素B. 氯元素C.碘元素D. 鐵元素17.AgI 人工降雨Al 2Q耐火材料NaCIO消毒劑A.B.C.D.全部F列有關(guān)Na2CG和NaHCO生質(zhì)的比擬中，不正確的選項(xiàng)是A.對(duì)熱穩(wěn)定性：NqCO >NaHCOB. 常溫時(shí)水溶性： NqCO >NaHCOC. 與稀鹽酸反響的快慢：NaaCO>NaHCOD. 相對(duì)分子質(zhì)量：NazCO'NaHCO18. 以下物質(zhì)與其用途相符合的是SiO2光導(dǎo)纖維碘一預(yù)防甲狀腺腫大26 Fe原子，A.它是一種新元素B.4

8、5.56»26 Fe與26 Fe互為同素異形體C.它是一種新核素D.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成19. 2002年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的有關(guān)26 Fe的說法正確的選項(xiàng)是4326 Fe20. 以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量的C2H和COB.同體積、同密度的C2H4和C3H6C. 同溫度、同體積的 H2和N2 D .同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的NQ和CQ21. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純潔物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;鹽酸和食醋既是化合物

9、又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.22. 在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(氫除外)為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.鋁元素位于第3縱行B.過渡元素在周期表中占10個(gè)縱行C. 第17縱行所有元素的化合價(jià)都有 +7價(jià)D.第16縱行元素都是非金屬元素 23有X、Y、Z三種同主族元素，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H 3XO4V HYQv HZQ。以下推斷正確的選項(xiàng)是()A .元素的非金屬性：X> Y> ZB.原子序數(shù)：X> Y> ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH> Y

10、H> ZH D .氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：XH<YH<ZH24. 某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反響：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再到達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，以下表達(dá)正確是()A.平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小D. X25. 在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中： K+> Al3*、C、SQ2B. 含有 0.1 mol L-1 Ca2+ 的溶液中：K+>C. 含有0.1 mol L Ca溶液在中：Na、D. 室溫下，pH=1的

11、溶液中： Na +、Fe2 +、26. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為A H 2Q B BF 3 C PCI 3 D PCI 5的轉(zhuǎn)化率變大( )2+Mg 、 I 、 NQ+ 2 K、CQ、CINQ、SQ28電子結(jié)構(gòu)的是27. 反響2X(g)+Y(g)' 2Z(g)(正反響放熱)，在不同溫度(和T2)及壓強(qiáng)(P1和F2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n 2)與反響時(shí)間 的關(guān)系如以下圖所示.下述判斷正確的選項(xiàng)是()A.T1 v T2, P1 v FaB.T1V T2, F> RC.T 1 > T2, P1 > P2D.T1 > T2, Pv Pi28. 反響C (

12、s) + H 20 (g) -CO ( g) + H 2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大、填空題(44分)29. (5分)A和B反響生成C,假定反響由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol?L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol?L-1，B的濃度為0.6 mol?L-1，C的濃度為0.6 mol?L-1。 貝H 2min 內(nèi) 反響 的平均速率 v(A)= ， v(B)= ， v(C)=。該反響的化學(xué)反響方程式為：

13、。30. (5分)有X、Y、Z三種元素：(1) X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2) X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；(3) XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和乙，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；(4) 每2個(gè)X2分子能與1個(gè)丫2分子化合成2個(gè) X分子，X常溫下為液體；(5) Z單質(zhì)溶于 X中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X, Y, Z ,以及化合物的分子式：XZ, X。31. ( 7分)A、B、C D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有 4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體E, D的L層

14、電子數(shù)等于 K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1) A為, B為, C為。(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是 。(2) 寫出A、B的化合物與E反響的化學(xué)方程式：(3) A、B兩元素形成化合物屬 (“離子或“共價(jià))化合物。(4) 寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反響的化學(xué)方程式：32. (5分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成Imol H 2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響。請(qǐng)答復(fù)下列問題：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用

15、品是 ,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，那么求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、“偏小、“無影響) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 moI/L的鹽酸跟50mL 0.55 moI/L 的NaOH溶液進(jìn)行反響, 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等或“不相等)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)(填“相等或“不相等)，33. (6分)短周期的三種元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 5。X元素原子最外層電子數(shù)是 Y和Z兩元素原子最外層電子 數(shù)的總和；Y元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)答復(fù)：(1) X元素的名稱是 ; Y的原子結(jié)

16、構(gòu)示意圖是 ; Z元素單質(zhì)常溫時(shí)的顏色。(2) 寫出工業(yè)上制 XZ3的化學(xué)反響方程式 。(3) 寫出X元素最高價(jià)含氧酸酸的化學(xué)式 。(4) 寫出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式34. 8分A B、C、D E、F、G H可以發(fā)生如以下圖所示的轉(zhuǎn)化，反響中局部生成物 已略去。其中，A G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。A請(qǐng)?zhí)羁眨?H的名稱是。2 E的兩種用途是、。3 反響的化學(xué)方程式是 。4 反響的離子方程式是 。35. 07年寧夏理綜 278分氮化硅Si3N4是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反響制得：siO2 + I C