九年級化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1、九上第一單元 化學(xué)改變了世界第一節(jié) 奇妙的化學(xué)一、化學(xué)研究對象化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)【知識(shí)解讀】1、組成：指物質(zhì)含有哪些元素。如，由電解水試驗(yàn)可知，水是由氫、氧兩種元素組成的。2、結(jié)構(gòu)：指物質(zhì)一個(gè)分子中有幾個(gè)原子及原子相互的結(jié)合方式。如圖 所示，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。3、同種物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相同，組成相同的物質(zhì)不一定是同一物質(zhì)。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素與氧元素組成的，但是，一個(gè)一氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的，組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化用途與制法決定決定如圖 一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，如圖 所以

2、，雖然他們組成相同但是結(jié)構(gòu)不同，而不是同一物質(zhì)。4、變化性質(zhì)物理變化沒有生成新物質(zhì)的變化化學(xué)變化生成新物質(zhì)的變化物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)二、物質(zhì)的變化與性質(zhì)（重點(diǎn)）【知識(shí)解讀】1、物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化區(qū)別宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）本身沒有變化，一般只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙發(fā)生了變化。化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改變。外觀特征一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常伴

3、隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象聯(lián)系在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。 注意：判斷物理變化與化學(xué)變化時(shí)，要抓住關(guān)鍵：是否有新物質(zhì)生成。較復(fù)雜的變化，可以根據(jù)變化過程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)對比來判斷是否有新物質(zhì)生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化學(xué)教材中大家熟悉的例子。2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)與變化的關(guān)系：性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能性，變化表示這種變化正在或已經(jīng)發(fā)生。例如，碗易打碎，描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無損；而碗打碎了，描述是變化，則碗已經(jīng)成為了碎瓷片。同時(shí)要注意，一些物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、狀態(tài)、密度、氣味、味道等不

4、需要發(fā)生任何變化就能表現(xiàn)出來。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質(zhì)，如果描述的是性質(zhì)，再假設(shè)發(fā)生了變化，如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化，則描述的是化學(xué)性質(zhì)；如果發(fā)生的是物理變化或不能發(fā)生變化，則描述的是物理性質(zhì)。三、綠色化學(xué)（熱點(diǎn)） 綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的理想是不再使用有毒、有害物質(zhì)，原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)要求的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。 常見的污染：污染物原因治理辦法白色污染廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品回收利用廢舊塑料制品，使用新型可降解塑料水體富營養(yǎng)化水體富含N、P

5、、K等營養(yǎng)物質(zhì)濫用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用無P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水處理后排放。臭氧層空洞氟利昂含F(xiàn)冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱全球氣候變暖二氧化碳燃料燃燒節(jié)能減排，開發(fā)利用如氫氣、太陽能等酸雨SO2、NO2煤碳燃燒、硫酸工廠廢氣、汽車尾氣減少化石燃料的使用，工廠廢氣、汽車尾氣處理后排放第二節(jié) 化學(xué)之旅一、科學(xué)探究 科學(xué)探究一般包括：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲的結(jié)論、交流評價(jià)這樣幾個(gè)環(huán)節(jié)二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論描述實(shí)驗(yàn)的基本方法包括三個(gè)方面：實(shí)驗(yàn)操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論【知識(shí)解讀】 1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通過人體感覺器官直接觀察

6、感覺到的，如：發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等;實(shí)驗(yàn)結(jié)論是通過對現(xiàn)象的分析推理而得到的。2.在描述時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能混淆，常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論，尤其是在描述現(xiàn)象時(shí)，不能出現(xiàn)生成物的名稱。3.“白煙”是由固體小顆粒組成的，“白霧”是由小液滴組成的。在現(xiàn)象描述時(shí)不能將二者混淆。第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)儀器（重點(diǎn)） 記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。1、試管用途：主要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反應(yīng)，也用于對液體加熱和收集少量氣體。使用注意事項(xiàng)： 夾持試管時(shí)，試管夾、鐵架臺(tái)鐵甲，從試管底部套入，夾在距試管口1

7、/31/4處。 向試管中加藥品時(shí)，如果沒有指明藥品用量時(shí)，固體顆粒顆粒狀藥品取1-2粒，粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取1-2ml。加熱時(shí)，試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3。 對試管加熱前，要搽干外壁的水珠，先預(yù)熱，再集中加熱。 對試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對準(zhǔn)自己或他人，以免液體飛濺傷人。 加熱固體藥品時(shí)，試管口要略微向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）。 試管可以直接加熱。 2、燒杯用途：常用作盛裝液體，用作反應(yīng)容器、配制溶液、加熱液體藥品等。使用注意事項(xiàng)：燒杯不能直接加熱，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)。配制溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌，玻

8、璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。傾倒液體時(shí)，要從燒杯尖嘴處倒出。3、酒精燈 用途：是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 使用注意事項(xiàng)：用完酒精燈要蓋上燈冒，防止燈芯酒精揮發(fā)。酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3，不得少于其容積的1/3 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，其中，外焰溫度最高。加熱時(shí)，要用酒精燈外焰加熱，燈芯接不能觸玻璃儀器。 酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，也不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。 酒精燈要用等冒蓋滅，不能用口吹滅。 可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管（玻璃）、蒸發(fā)皿（陶瓷），燃燒匙（鐵或銅）可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。少量酒精

9、灑落在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。4、量筒 用途：用于測量液體體積使用注意事項(xiàng)： 為了保證量筒測量的準(zhǔn)確性，量筒除了測量液體的體積之外，不可用作其它任何用途。量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。所測液體體積要盡量接近于量筒的量程。讀數(shù)時(shí)，量筒要放在水平臺(tái)面上，事先要與凹液面相平 “俯大仰小”，即俯視讀數(shù)時(shí)：測得值實(shí)際值；仰視讀數(shù)時(shí)：測得值實(shí)際值5、托盤天平和砝碼 用途：一般用于稱量固體藥品的質(zhì)量，能精確到0.1g。使用注意事項(xiàng)：使用托盤天平前應(yīng)先調(diào)零，調(diào)節(jié)天平橫梁平衡?！白笪镉掖a”，即，稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤。即：m左=m右+m游錯(cuò)誤操作時(shí)：若右物左碼，則 藥品砝

10、碼游碼取用砝碼要用鑷子夾取，不能直接用手拿，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況：一是稱某藥品的質(zhì)量：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減砝碼和移動(dòng)游碼使天平橫梁平衡。（砝碼由大到小依次添加）；二是稱量一定質(zhì)量的藥品：應(yīng)先向右盤放砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，再向左盤加藥品至天平橫梁平衡6、膠頭滴管用途：用于移取和滴加少量液體。 使用注意事項(xiàng)：使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液） 滴管管口不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)該在

11、試管口正上方1-2cm處（防止滴管沾上其他試劑而污染藥品）。 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 。 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用7、集氣瓶（瓶口是磨毛的-玻璃部件直接連接時(shí)，接觸部位一般都要做磨砂處理）用途 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 使用注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存氣體時(shí)，儲(chǔ)存的氣體密度比空氣大時(shí)，集氣瓶要正立；儲(chǔ)存氣體密度比空氣小時(shí)，集氣瓶要倒立。 8.廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）用途： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 使用注意事項(xiàng)：取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上9、細(xì)口瓶用途 用于盛放液體試劑使用注意事項(xiàng)：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需

12、要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶液。存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。11、長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） 12、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 13、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 14、鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。15、燃燒匙 裝固體藥品做燃燒實(shí)驗(yàn)，可以直接加熱。

13、二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（重點(diǎn)、熱點(diǎn)）1、藥劑的取用：“三不準(zhǔn)” 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味，要用扇聞法聞藥品的味道。注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室（要放入指定的的容器內(nèi)）。 A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶

14、塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。） 2、物質(zhì)的加熱A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； B、給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 3、溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì) B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水

15、倒入濃硫酸中（酸入水） C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 固體物質(zhì)的配制過程: 計(jì)算、稱量、量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程 :計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （提示：稱量藥品時(shí)，固體藥品用天平稱質(zhì)量；液體藥品用量筒量體積） 4、過濾: 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁； “二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃

16、棒 玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 5、蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)； 注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上。 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 6、儀器的裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 7、檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成

17、一段水柱。） 8、玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。 9.常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 B：酸液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，沾在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 10.氣體的制取、收集 A.常用氣體的發(fā)生裝置 a.

18、反應(yīng)物是固體且需要加熱 注意事項(xiàng)：添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。酒精燈內(nèi)酒精，不得少于酒精燈容積的1/3，多于酒精燈容積的2/3，要用酒精燈外焰加熱。鐵架臺(tái)鐵夾由試管底部套入，夾在距試管口1/3-1/4處藥品要平鋪在試管底部。加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。試管口要略微向下傾斜。 如果是用高錳酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花，防止粉塵隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)致水槽里的水因溶有高錳酸鉀而變紅。 b.反應(yīng)物至少有一種是液體，且不需要加熱 注意事項(xiàng)：長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） 該裝置的一些替代裝置： B、常用氣體的收集方法

19、 排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO-有毒、N2-密度與空氣接近、NO-要與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法） 向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空氣法） 向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 C、多用途裝置 用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導(dǎo)入，水由長管（b）排出。 向上排空氣法收集氣體：氣體由長管（b）導(dǎo)入，空氣由短管（c）排出。 向下排空氣法收集氣體：氣體由短管（c）導(dǎo)入，空氣由長管（b）排出。 用作洗氣裝置11、氣體的驗(yàn)滿： O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放

20、在瓶口。 證明O2的方法是用帶火星的木條。 CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。 證明CO2的方法是用澄清石灰水。 第二單元 水和溶液第一單元 水分子的運(yùn)動(dòng)一、微粒觀點(diǎn) 1、物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的 2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng) 3、微粒之間有空隙【知識(shí)解讀】 1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是指分子、原子、離子，它們的體積質(zhì)量都很小，肉眼看不見。灰塵滿天，就不能說微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小顆粒，不是微粒。 2、分子間的間隔與溫度與壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷縮；壓強(qiáng)越大分子間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。 3、水的三態(tài)變化就是由于水分

21、子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量是，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）二、純凈物和混合物 純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì) 混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)【知識(shí)解讀】 1、從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子，混合物是由兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的 2、混合物與純凈物的判斷：自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金都是混合物；純凈物一般都是按化學(xué)名稱命名，即根據(jù)名稱可知道其組成。純凈的空氣是混合物，冰水混合物是純凈物。自然界中的水是混合物，只有說“水”“純凈水”“

22、蒸餾水”時(shí)才是純凈物。三、水的凈化方法（重點(diǎn)、難點(diǎn)） 水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)）、吸附（除去懸浮在水中顆粒較小的雜質(zhì)）、過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）、蒸餾（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高-得到的是蒸餾水）、消毒殺菌?！局R(shí)解讀】 1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后，再加明礬進(jìn)行化學(xué)沉降。 2、明礬：吸附水中的懸浮的雜質(zhì)而沉降；活性炭：吸附水中細(xì)小的雜質(zhì)。氯氣、漂白粉：消毒殺菌 3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質(zhì)，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶于水的雜質(zhì)；要除去水中可溶性雜質(zhì)，要用蒸餾法。4、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸餾和蒸發(fā)都是分離提純

23、混合物的常見方法。蒸發(fā)是加熱煮沸將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質(zhì)）；蒸餾是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸餾水。5、飲用水：純凈水長期飲用降低免疫力；礦泉水礦物質(zhì)適中，才是健康水；自來水含天然水中有益礦物質(zhì)，是健康水。但是，自來水要煮沸才能飲用。四、硬水和軟水： 硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水【知識(shí)解讀】 1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有害身體健康。2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且浮渣多的是硬水；泡沫豐富

24、且浮渣少的是軟水。 3、硬水軟化：加熱煮沸，蒸餾第二節(jié) 水分子的變化一、水的分解電解水1、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。3、氣體檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學(xué)反應(yīng)為：2H2O通電2H2+O2水是由氫元素和氧元素組成的。【知識(shí)解讀】1反應(yīng)的微觀過程：

25、水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結(jié)合由電解水微觀過程可知：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不可再分?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。2、為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。3、現(xiàn)象要點(diǎn)：“正氧負(fù)氫” “氫二氧一”V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時(shí)要注意比例順序。4、在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相

26、同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。5、電解水，是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。二、水的合成氫氣燃燒1氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧?！局R(shí)解讀】1純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發(fā)生爆炸。所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，如果有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；如果只有“噗”的很輕微的響聲，則氫氣純凈，可以點(diǎn)燃。2氫氣是二十一

27、世紀(jì)最理想的能源：氫氣燃燒釋放的熱量多；燃燒產(chǎn)物是水不會(huì)污染環(huán)境；可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。第三節(jié) 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成【知識(shí)解讀】 1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。 2分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分；聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 3化學(xué)變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化 4、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu) 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子里含有帶電微粒，但是原子不

28、顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫、其結(jié)構(gòu)如圖：原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)中子的質(zhì)量二、原子結(jié)構(gòu)示意圖（熱點(diǎn)）【知識(shí)解讀】 1、核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。1-20號元素每個(gè)電子層上最多容

29、納的電子個(gè)數(shù)為2、8、8。2、當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)（只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè)），原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2）3、最外層電子數(shù)少于4個(gè)的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。三離子（重點(diǎn)）1定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）2分類3離子的形成如圖4離子符號的書寫及意義【知識(shí)解讀】1離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號（原子團(tuán)符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。

30、如果離子只帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。2原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化3原子與離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。四相對原子質(zhì)量1相對原子質(zhì)量：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66x10-27kg作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號：Ar，單位：無、或?yàn)?） 2表達(dá)式 3相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五元素周期表簡介(熱點(diǎn)) 1元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元素周期表。 2元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個(gè)橫行，

31、18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（最外層電子數(shù)由1-8）；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（最外層電子數(shù)目相等） 3在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 4在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：第四節(jié) 元素一元素與元素符號（重點(diǎn)）1元素是具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有一百余種，由原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定。2元素符號的書寫方法及其含義元素符號書寫時(shí)應(yīng)注意：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。元素的意義：宏觀意義表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素微觀意義表示該元素的原子：2H表示兩個(gè)氫原子，F(xiàn)e表示一個(gè)鐵原子 如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元

32、素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fe表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因?yàn)闅錃獠皇怯稍訕?gòu)成而是由分子構(gòu)成的。 【知識(shí)解讀】1元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都相同，不同的是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種C-12和C-14，它們質(zhì)子數(shù)都是6，但是C-12有6個(gè)中子而C-14有8個(gè)中子。2元素即指該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。3具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如：分子和原子團(tuán)，NH3與鈉原子Na它們都是10個(gè)質(zhì)子。4元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子、原子，在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、

33、原子是微觀概念，既有種類也有個(gè)數(shù)，說構(gòu)成。5元素分類：金屬元素（有“钅”旁，汞-Hg除外）、非金屬元素（有“石”旁和“氣”字頭）、稀有氣體元素（也是“氣”字頭）。6一般情況下，金屬元素單質(zhì)為金屬，有“石”旁的元素的單質(zhì)常溫下是固體非金屬單質(zhì)，有“氣”字頭的元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，即氣態(tài)非金屬單質(zhì)或稀有氣體。7元素的存在：地殼中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；海水中：O、H、Cl、Na、Mg；人體中:O、C、H、N；空氣中：N、O； 8元素與人體健康：缺鐵，會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血；缺鈣，會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂??；缺碘，甲狀腺腫大，俗稱大脖子??；缺鋅，智力發(fā)育不良；第三單元 溶液第一節(jié) 溶液的形成一

34、溶液的概念及特征（重點(diǎn)）二溶解時(shí)，吸熱、放熱現(xiàn)象 溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸 溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸銨固體 氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱三溶液的性質(zhì) 常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。原因是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的陽離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為：NaCl=Na+CL-；硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為H2SO4=2H+SO42- 少量溶質(zhì)溶于水中，形成得稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。 有色的溶液藍(lán)色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液

35、，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 紫色溶液：石蕊溶液 第二節(jié) 溶液組成的定量表示一溶液組成的定量表示(重點(diǎn)、難點(diǎn)) （2）應(yīng)用： 溶液稀釋：方法：加入溶劑；特點(diǎn)：加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即：加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量加入溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量 稀溶液的質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量溶液濃縮：方法一：加入溶質(zhì)特點(diǎn)：溶劑質(zhì)量不變即：加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量M溶液（1a%）（M溶液+M加質(zhì)）b% 濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量方法二：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量M溶液·a%（M溶液M蒸發(fā)的溶劑）b%

36、特點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量不變即： 濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量溶液配制：a.、計(jì)算；b.、稱量；c.、溶解。 第四單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣的成分一空氣的組成 空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）： 氮?dú)?N2 78%氧氣 O2 21%稀有氣體0.94%二氧化碳 CO2 0.03%其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%【知識(shí)解讀】 （1）空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)饧s占空氣總體積的4/5，氧氣約占空氣總體積的1/5。 （2）要注意“體積分?jǐn)?shù)”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下，氣體和液體的量都用體積來表示，而不用質(zhì)量來表示?！局锌荚诰€】1.（08，宜昌）空氣中體積分?jǐn)?shù)最高的是（ ） A氮?dú)?B. 氧氣

37、 C.二氧化碳 D.稀有氣體二空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定1燃燒物的選擇：能在空氣中與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來除去氣體中的氧氣。2用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)原理：2Cu+O2加熱2CuO實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱一段時(shí)間后，紅色的銅絲變?yōu)楹谏?；冷卻到室溫后，注射器內(nèi)空氣體積減少到原來的4/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中，氧氣約占總體積的1/5；該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物；該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體（主要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅絲反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)要注意：實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。銅絲必須過量，且卷成螺旋狀，以保證于試管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸，并能把空氣中

38、的氧氣全部耗盡。該實(shí)驗(yàn)所用的硬質(zhì)玻璃管不可太細(xì)太短，防止加熱時(shí)橡皮管被烤焦。要反復(fù)交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，以保證于試管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸。銅絲必須被加熱到紅熱狀態(tài)，即保證把溫度加熱到反應(yīng)所需要的溫度。加熱時(shí)間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。如果不同的實(shí)驗(yàn)者之間所測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相差太大的原因：裝置漏氣，結(jié)果偏大。銅絲用量不足，結(jié)果偏小。加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度，結(jié)果偏小。反應(yīng)不充分，結(jié)果偏小。反應(yīng)結(jié)束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，結(jié)果偏小。用該實(shí)驗(yàn)代替紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的優(yōu)點(diǎn)：不會(huì)導(dǎo)

39、致環(huán)境污染。3通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)： 實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a. 空氣中，氧氣約占總體積的1/5；b. 該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物；c. 該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體（主要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒也不能支持燃燒，且不易溶于水。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意：a.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好裝置漏氣，所測結(jié)果會(huì)偏大；b.紅磷要過量，否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏?。籧.點(diǎn)燃紅磷后，塞瓶塞動(dòng)作不要太慢，

40、否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內(nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果偏大；d.要等到集氣瓶冷卻到室溫后才能打開止水夾，否則結(jié)果偏?。籩.最好實(shí)驗(yàn)前，導(dǎo)管里先注滿水。該實(shí)驗(yàn)的一些變形實(shí)驗(yàn)：三空氣是一種重要資源（熱點(diǎn)）11775年，法國化學(xué)家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。2工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法；原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?，氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。流程：3氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。 4氮?dú)猓旱獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。用途：工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥；食品包裝時(shí)，常充入氮?dú)庾鞣栏瘎灰旱Ｗ髦评鋭?5稀有

41、氣體：化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體”。用途：由于稀有氣體通電時(shí)，能發(fā)出不同顏色的光，填充在燈泡中，用于制造霓虹燈等多種用途電光源；可用于焊接金屬的保護(hù)氣。四空氣質(zhì)量日報(bào)（熱點(diǎn)）1空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。2計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。 3.污染物的主要來源(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒(2)化工廠的廢氣(3)水泥廠的粉塵(4)燃放煙花爆竹(5)焚燒枯枝野草樹葉等 4.防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)

42、提高汽油、柴油質(zhì)量5空氣中二氧化碳含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但是二氧化碳不是空氣污染物。空氣污染物，是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵，而二氧化碳無毒，所以不是空氣污染物。第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示一單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物?！局R(shí)解讀】1單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯(cuò)誤的。2單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“x化x”、“幾x化幾x”或“x酸x”。3單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系 4.化合價(jià)（重點(diǎn)、難點(diǎn)） 化合價(jià)：表示一種元素的原子能夠跟其它元素的原子相互化合的比

43、例。【知識(shí)解讀】1所有原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)為8，只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2。）的趨勢。當(dāng)兩個(gè)原子相互化合時(shí)，通過得失電子或共用電子對的方法，結(jié)合在一起達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖所示：一般，金屬原子最外層電子少于4，易失電子；非金屬原子最外層電子多于4，易得電子。所以易失電子的金屬原子與易得電子的非金屬原子化合時(shí)，常常通過得失電子結(jié)合成化合物；易得電子的非金屬原子之間相遇時(shí)，由于獲得電子能力差距不大，一個(gè)原子不能從另一個(gè)原子里徹底獲得電子，所以就只有采用共用電子對的方式結(jié)合成化合物。2元素化合價(jià)與原子得失電子數(shù)目或共用電子對數(shù)目有關(guān)。 注意：單質(zhì)的化合價(jià)規(guī)定為零。同一元素，可能具有多種化

44、合價(jià)。3化合價(jià)的書寫：化合價(jià)標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)符號的正上方，且符號在前數(shù)值在后，與離子符號書寫相反。例如，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，表示為： 硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)表示為： 4在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。即得失電子數(shù)相等。計(jì)算化合價(jià)時(shí)，要用元素化合價(jià)乘以該元素原子個(gè)數(shù)。例1：計(jì)算硫酸中各元素化合價(jià)代數(shù)和：(+1)x2+(+6)+(-2)x4=0 ；例2：計(jì)算KMnO4中Mn的化合價(jià)。這是根據(jù)已熟記的化合價(jià)計(jì)算未知或具有可變化合價(jià)的元素的化合價(jià)。方法是先設(shè)需要計(jì)算的元素的化合價(jià)為x，然后再化學(xué)式上標(biāo)出已知和未知化合價(jià)，最后根據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0列出方程解答。解：設(shè)KMnO

45、4中Mn的化合價(jià)為x：(+1)+x+(-2)x4=0 解得x=+7答：KMnO4中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)四物質(zhì)組成的表示-化學(xué)式（重點(diǎn)、難點(diǎn)）化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。【知識(shí)解讀】 化學(xué)式的書寫 1知識(shí)準(zhǔn)備：熟記1-20號元素符號 熟記常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)（請將化合價(jià)口訣及原子團(tuán)化合價(jià)默寫在下面空白處）注意：+2價(jià)的鐵離子讀作：亞鐵離子，+3價(jià)的鐵離子讀作：鐵離子。 2化學(xué)式書寫的原則：化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，或先讀后寫。原子個(gè)數(shù)寫在元素符號右下角，個(gè)數(shù)為1時(shí)省略不寫。如二氧化碳化學(xué)式寫成C1O2就是錯(cuò)誤，應(yīng)寫成CO2 ；原子團(tuán)個(gè)數(shù)多于1時(shí)，要用括號把

46、原子團(tuán)符號括起來，再在括號的右下角寫上個(gè)數(shù)，如，氫氧化鈣化學(xué)式寫成CaOH2就是錯(cuò)誤，應(yīng)寫成Ca(OH)2 3化學(xué)式的書寫規(guī)律 由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)一般都是單質(zhì)，其微觀圖如圖所示：由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)：鐵Fe；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)：單質(zhì)碳C、硫磺S、紅磷P、晶體硅Si；稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne。(除氣態(tài)非金屬單質(zhì)外，常見單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式要表示出一個(gè)分子中原子的種類與個(gè)數(shù)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物，其微觀圖，如圖所示： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)（雙原子分子）：氧氣O2、氫氣H2、氮?dú)釴

47、2、氯氣Cl2；常見的由非金屬元素組成的化合物：二氧化碳CO2，表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子一個(gè)碳原子構(gòu)成的，五氧化二磷P2O5，表示一個(gè)五氧化二磷分子是由兩個(gè)磷原子五個(gè)氧原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)是的寫法：a根據(jù)分子結(jié)構(gòu)寫化學(xué)式：數(shù)出一個(gè)分子中各原子的個(gè)數(shù)，記在元素符號的右下角。值得注意的是元素符號排列順序：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。例如： 表示氧原子 表示氮原子， 則下圖中有兩個(gè)黑色圓球、四個(gè)灰色圓球，表示一個(gè)分子中有兩個(gè)氮原子、四個(gè)氧原子，且氧元素為負(fù)價(jià)排后，所以其化學(xué)式為N2O4 b根據(jù)物質(zhì)名稱書寫化學(xué)式：書寫順序與讀的順序相反，例如，二氧化硫，由其名稱就知道一個(gè)二氧化硫分子中

48、有一個(gè)硫原子兩個(gè)氧原子，寫化學(xué)式時(shí)書寫順序與讀的順序相反，即硫1氧2：SO2注意：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，分子式中的原子個(gè)數(shù)不能約分：N2O4就不能約分成NO2，前者是四氧化二氮，后者是二氧化氮，表示兩種不同硫酸的物質(zhì)。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式表示該物質(zhì)中原子的種類和各原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比。由離子構(gòu)成的物質(zhì)都是屬于化合物，其微觀圖如圖所示：由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：一般情況下，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，都是由離子構(gòu)成的。由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫：一般都是根據(jù)化學(xué)名稱進(jìn)行書寫。書寫步驟如下：a根據(jù)物質(zhì)名稱，確定該物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成，即里面含有哪些元素和原子團(tuán)。以硫酸鐵為

49、例：根據(jù)名稱知道是由鐵離子和硫酸根原子團(tuán)構(gòu)成的。b寫出元素符號和原子團(tuán)符號并標(biāo)出化合價(jià)。c排序：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后。d在符號的右下角標(biāo)出數(shù)字，保證化合價(jià)代數(shù)和為零。方法：對角線數(shù)值相等，但是要注意，數(shù)字必須是最簡整數(shù)比。注意： 化學(xué)式書寫常見的錯(cuò)誤就是，不考慮化合價(jià)，化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和不為零。五.化學(xué)式的意義：宏觀（所有物質(zhì)）：表示一種物質(zhì)，H2O-表示水；表示組成該物質(zhì)的元素種類，H2O-表示水由氫元素和氧元素組成。微觀：a.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：表示物質(zhì)的1個(gè)分子，H2O-表示1個(gè)水分子；表示物質(zhì)1個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目，H2O-表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子2和1個(gè)氧原子構(gòu)成。b.有例子構(gòu)成的

50、物質(zhì):表示該物質(zhì)中,個(gè)元素原子的個(gè)數(shù)比,C aCl2表示氯化鈣中,鈣原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1:2六化學(xué)符號中數(shù)字的含義：1寫在微粒前面的數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)：表示2個(gè)水分子2寫在元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)：表示1個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子3寫在元素符號正上方的數(shù)字表示化合價(jià)：表示水中，氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)4離子符號中，寫在元素符號右上角的數(shù)字表示表示該元素或原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)。 表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。七有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（重點(diǎn)，必考）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量*個(gè)數(shù)之和。各元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)之比【知識(shí)解讀】根據(jù)化學(xué)式可以獲得的信息：（以H

51、2O、CaCO3為例）第三節(jié) 氧氣一氧氣的制取1工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法；原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧撸獨(dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。 2實(shí)驗(yàn)室制法 （1）選擇制取氧氣所需藥品的思路含氧元素反應(yīng)條件、操作簡單易行環(huán)保生成物無污染 （2）用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣原理：注意：其中二氧化錳是催化劑，屬于反應(yīng)條件，寫在雙橫線上放。催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的的物質(zhì)。（“一變兩不變”）對催化劑的認(rèn)識(shí)： 藥品：過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳（MnO2）裝置： 步驟: 查 檢查裝置的氣密性; 裝 裝藥品二氧化錳; 制 加入

52、過氧化氫制取; 收 用集氣瓶收集氣體; 拆 拆卸裝置. 注意事項(xiàng) 制取氣體前應(yīng)先檢查裝置氣密性； 長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封； 用排水法收集時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)再收集； 收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。（3）用高錳酸鉀制取氧氣 原理： 藥品：高錳酸鉀紫黑色固體顆粒 裝置： 步驟：用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實(shí)驗(yàn)步驟可以概括為“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”（諧音： “茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”“息”）。注意事項(xiàng)：試管口要略向下傾斜，防止藥品潮濕，水分受熱后變成水蒸氣，然后冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先