高二化學(xué)有機期末復(fù)習(xí)【最新】ppt課件

1、 高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)重慶市涪陵實驗中學(xué) 王俊明1.;2021-03-281、 同系物及同分異構(gòu)體同系物及同分異構(gòu)體題型一：確定異構(gòu)體的數(shù)目題型一：確定異構(gòu)體的數(shù)目 某烴的一種同分異構(gòu)只能生成某烴的一種同分異構(gòu)只能生成1種一氯代物，該種一氯代物，該烴的分子式可以是（烴的分子式可以是（ ） AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14C2 題型二：列舉同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)題型二：列舉同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)例例 2 液晶是一種新型材料。液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛物。它可以看作是由醛A和胺和胺B去水縮合的產(chǎn)物。去水縮合的

2、產(chǎn)物。 CH3O - -CH=N- -CH2CH2CH2CH3 （MBBA） CH3O- -CHO H2 N- -CH2CH2CH2CH3 醛醛A 胺胺位上有位上有C4H9的苯胺可能有的苯胺可能有4種異構(gòu)體種異構(gòu)體 ，它們是：，它們是：CH3CH2CH2CH2 NH2、（CH3）2CHCH2 NH2、 、 ； （2） 醛醛A的異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)的異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)的異構(gòu)體就有的異構(gòu)體就有6種，它們是種，它們是 COOCH3、 OCOCH3、 HCOO CH3、 、 、 。3題型三：判斷兩結(jié)構(gòu)是否等同題型三：判斷兩結(jié)構(gòu)是否等同 例例3、 萘

3、分子的結(jié)構(gòu)可以表示為萘分子的結(jié)構(gòu)可以表示為 或或 ，兩，兩者是等同的。苯并者是等同的。苯并芘是強致癌物質(zhì)（存在于煙芘是強致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內(nèi)燃機的尾氣中）。囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內(nèi)燃機的尾氣中）。它的分子由它的分子由5個苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可以表示個苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可以表示為（為（）或（）或（）式：）式： （） () 這兩者也是等同的?，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式這兩者也是等同的?，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式A B C D A B C D其中：與（其中：與（）、（）、（）式等同的結(jié)構(gòu)式是）式等同的結(jié)構(gòu)式是( )；與（與（）、（）、（）式同分異構(gòu)體的是（）式同分異構(gòu)體的是（ ）。）。 ADB4

4、題型四：測試同分異構(gòu)體的變通策略題型四：測試同分異構(gòu)體的變通策略例例 4 已知萘的已知萘的n溴代物和溴代物和m溴代物的種數(shù)相等，溴代物的種數(shù)相等，則則n與與m（n不等于不等于m）的關(guān)系是（的關(guān)系是（ ） A n+m=6 B n+m=4 C n+m=8 D 無法確定無法確定C5題型五：由加成產(chǎn)物確定不飽和有機物異構(gòu)體數(shù)題型五：由加成產(chǎn)物確定不飽和有機物異構(gòu)體數(shù) 例例 5 某有機物與某有機物與H2按按1：1物質(zhì)的量比加成物質(zhì)的量比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為： 則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有（則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有（ ）種（說明）種（說明 羥基羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。與碳碳雙鍵相連

5、的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。CH3 CH3CHCH2CHCCH2CH3 OH CH3 OH 462、 有機物燃燒規(guī)律及聚合反應(yīng)應(yīng)用有機物燃燒規(guī)律及聚合反應(yīng)應(yīng)用題型一：有機物的質(zhì)量一定時：題型一：有機物的質(zhì)量一定時：1、烴類物質(zhì)、烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比。完全燃燒的耗氧量與成正比。2、有機物完全燃燒時生成的、有機物完全燃燒時生成的CO2或或H2O的物質(zhì)的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的后生成的CO2或或H2O的物質(zhì)的量保持不變

6、，則混合物的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。3、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：同、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：同分異構(gòu)體分異構(gòu)體 或或 最簡式相同。最簡式相同。例例1、質(zhì)量相等的下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不、質(zhì)量相等的下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是相同的是 （ ）A、50g乙醇和乙醇和50g甲醚甲醚 B、100g乙炔和乙炔和100g苯苯C、200g甲醛和甲醛和200g乙酸乙酸 D、100g甲烷和甲烷和100g乙乙烷烷D7例例2 2、 下列各組混合物中，不論二者以什么下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總

7、質(zhì)量一定，完全燃燒時生比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成成COCO2 2的質(zhì)量不一定的是的質(zhì)量不一定的是 ( ) ( )A A、甲烷、辛醛甲烷、辛醛 B B、乙炔、苯乙烯乙炔、苯乙烯C C、甲醛、甲酸甲酯甲醛、甲酸甲酯 D D、苯、甲苯苯、甲苯D8例例3 3 分別取等質(zhì)量的甲烷和分別取等質(zhì)量的甲烷和A A（某飽和一元醇）、某飽和一元醇）、B(B(某飽和一元醛某飽和一元醛) )、C(C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),),若它們完全燃燒若它們完全燃燒, ,分別生成了物質(zhì)的量相同的分別生成了物質(zhì)的量相同的COCO2 2 . .則則: :A A的分子式為的分子式為_;_;B B

8、的分子式為的分子式為_， C C的分子式為的分子式為_(_(C C的分子式有多種可能的分子式有多種可能, ,只寫分子量最小的一種只寫分子量最小的一種) )。寫出符合上述要求時，寫出符合上述要求時，CHCH4 4和和A A、B B、C C的分子的分子組成必須滿足的條件是組成必須滿足的條件是_（以（以n n表示碳表示碳原子數(shù)，原子數(shù)，m m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。表示氧原子數(shù)，只寫通式）。C9H20O C8H16O C10H8O2 C Cn nH H4n-16m4n-16mO Om m 9題型二：有機物的物質(zhì)的量一定時：題型二：有機物的物質(zhì)的量一定時： 1、比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物

9、、比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，個數(shù)相同后再進行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或或CO2的形的形式，即將含氧衍生物改寫為式，即將含氧衍生物改寫為CxHy(H2O)n或或CxHy(CO2

10、)m或或CxHy(H2O)n(CO2)m形式形式,再按再按比較比較CxHy的耗氧量。的耗氧量。2、有機物完全燃燒時生成的、有機物完全燃燒時生成的CO2或或H2O的物質(zhì)的的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的后生成的CO2或或H2O的量保持不變，則混合物中各組分的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。中碳或氫原子的個數(shù)相同。 例例4、相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣

11、量相同的是（耗氧氣量相同的是（ ）A、C3H4和和C2H6 B、C3H6和和C3H8OC、C3H6O2和和C3H8O D、C3H8O和和C4H6O2BD10例例5 5 1molCxHy( (烴烴) )完全燃燒需要完全燃燒需要5molO2，則則X X與與Y Y之和可能是之和可能是 ( ) ( ) A、X+Y=5 B、X+Y=7 C、X+Y=11 D、X+Y=9例例6 6 有機物有機物A A、B B只可能烴或烴的含氧衍生物只可能烴或烴的含氧衍生物, ,等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的A A和和B B完全燃燒時完全燃燒時, ,消耗氧氣的量消耗氧氣的量相等相等, ,則則A A和和B B的分子量相差不可能為的分

12、子量相差不可能為( (n n為正整為正整數(shù)數(shù)) ( ) ( )A、8n B、14n C、18n D、44nCB11題型三：一定量的有機物完全燃燒題型三：一定量的有機物完全燃燒,生成的生成的CO2和消耗和消耗的的O2的物質(zhì)的量之比一定時：的物質(zhì)的量之比一定時：1、生成的、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物的物質(zhì)的量的情況質(zhì)的量的情況 符合通式符合通式CxHy(H2O)m例例7 某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可則該有機物可能是能是(體積在同溫同壓下測定體積

13、在同溫同壓下測定)（ ） A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOHA B 122、生成的、生成的CO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于等于消耗的消耗的O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 符合通式符合通式Cn(H2O)m3、生成的生成的CO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量大于大于消耗的消耗的O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量若若CO2和和O2體積比為體積比為43 ,其通式為其通式為 (C2O)n (H2O)m若若CO2和和O2體積比為體積比為21 ，其通式為，其通式為 (CO)n (H2O)m 13題型四：有機物完全燃燒時生成的題型四：有機物完全燃燒時生成的CO2和和H2O的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比一定時：

14、之比一定時：有機物完全燃燒時有機物完全燃燒時,若生成的若生成的CO2和和H2O的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比為之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。 例例8、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是，由此可以得出的結(jié)論是 （ ） A、該有機物分

15、子中該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為原子個數(shù)比為1:2:1B、分子中分子中C:H原子個數(shù)比為原子個數(shù)比為1:2C、有機物必定含有機物必定含O D、無法判斷有機物是否含無法判斷有機物是否含OBD14題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化:1、氣態(tài)烴、氣態(tài)烴(CxHy)在在100及其以上溫度完全燃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關(guān)燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關(guān)若若y=4,燃燒前后體積不變?nèi)紵昂篌w積不變,V=0若若y4,燃燒前后體積增大燃燒前后體積增大,V0 若若y4,燃燒前后體積減少燃燒前后體積減少,V0 2、氣態(tài)烴氣態(tài)烴(

16、CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。法確定即可。 例例9、120時時,1體積某烴和體積某烴和4體積體積O2混和混和,完全燃燒完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中后恢復(fù)到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（所含的碳原子數(shù)不可能是（ ） (A)1 (B)2 (C)3 (D)4D15例例1010 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合兩種氣態(tài)烴以任意比例混合, ,在在105105時時1 1 L L該混合烴與該混合烴與9 9 L L氧氣混合氧氣

17、混合, ,充分燃燒后恢復(fù)充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)到原狀態(tài), ,所得氣體體積仍是所得氣體體積仍是10 10 L.L.下列各組下列各組混合烴中不符合此條件的是混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6BD16例例11 11 取取3.403.40 只含羥基、不含其他官能團的液只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇態(tài)飽和多元醇, ,置于置于5.005.00L L的氧氣中的氧氣中, ,經(jīng)點燃經(jīng)點燃, ,醇醇完全燃燒完全燃燒. .反應(yīng)后氣體體積減少反應(yīng)后氣體體積減少0.5600.560L ,L ,將氣體將氣體經(jīng)經(jīng)CaOCaO吸

18、收吸收, ,體積又減少體積又減少2.82.8L(L(所有體積均在標(biāo)況所有體積均在標(biāo)況下測定下測定) )。則：。則：3.43.4 醇中醇中C C、H H、O O的物質(zhì)的量分的物質(zhì)的量分別為別為: :C_C_； H_ H_； O_ O_；該醇中該醇中C C、H H、O O的原子個數(shù)之比為的原子個數(shù)之比為_。17解析：解析：設(shè)設(shè)3.403.40 醇中含醇中含H H、O O原子的物質(zhì)的量分別為原子的物質(zhì)的量分別為x x和和y y 則則: : x+16y=3.40- x+16y=3.40-（2.80L/22.4L2.80L/22.4Lmolmol-1-1）1212mol-1 mol-1 x / 4 x

19、/ 4 y / 2 = 0 . 5 6 0 L / 2 2 . 4 Ly / 2 = 0 . 5 6 0 L / 2 2 . 4 L m o lm o l- 1- 1 聯(lián)解可得聯(lián)解可得: :x=0.300mol y=0.100mox=0.300mol y=0.100mo答案：答案：C. C. 0.125 mol0.125 mol、H. H. 0.300 mol0.300 mol、O.O.0.1000.100 mol mol； 該醇中該醇中C C、H H、O O的原子個數(shù)之比為的原子個數(shù)之比為 5124512418二、二、 聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)：題型一、由加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷：題型一、由

20、加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷： 工程塑料工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡式如下）樹脂（結(jié)構(gòu)簡式如下） 合成時用了三種單體，合成時用了三種單體，式中式中C6H5是苯基，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：是苯基，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：19題型二、由縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷：題型二、由縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷：已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為簡式。簡式。20題型三、開環(huán)聚合物的單體的判斷：題型三、開環(huán)聚合物的單體的判斷：213、 有機物的性質(zhì)和鑒別有機物的性質(zhì)和鑒別題型題型1：有機物質(zhì)的性質(zhì)：有機物質(zhì)的性質(zhì)例例1、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，只有一種的是下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，只有一種的

21、是( ) C22題型題型2：反應(yīng)方程式的書寫以及反應(yīng)類型的判斷：反應(yīng)方程式的書寫以及反應(yīng)類型的判斷例例2、從環(huán)己烷可制備從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列有關(guān)的有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機物都已略去）：步反應(yīng)（其中所有無機物都已略去）： 試回答：其中有試回答：其中有3步屬于取代反應(yīng)，步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)步屬于加成反應(yīng) （1）反應(yīng)）反應(yīng)_和和_屬于取代反應(yīng)。屬于取代反應(yīng)。 （2）化合物結(jié)構(gòu)簡式）化合物結(jié)構(gòu)簡式B C 。 （3）反應(yīng)所用的試劑和條件是：反應(yīng)所用的試劑和條件是：_。 濃濃NaOHNaOH、醇、加熱醇、加

22、熱23題型題型3：有機物質(zhì)的鑒別：有機物質(zhì)的鑒別【例【例3】設(shè)計實驗步驟鑒別：設(shè)計實驗步驟鑒別：(a)乙醇乙醇(b)己烯己烯(c)苯苯(d)甲苯甲苯(e)乙醛乙醛(f)苯酚溶液苯酚溶液(g)四氯化碳四氯化碳7種種無色液體。無色液體。(1)(1) 分組試劑：水，分組試劑：水，現(xiàn)象與結(jié)論：現(xiàn)象與結(jié)論：a.a.溶于水形成溶液：溶于水形成溶液：( (a)a)乙醇乙醇 ( (e)e)乙醛乙醛( (f)f)苯酚溶液苯酚溶液b.b.不溶于水，且比水輕：不溶于水，且比水輕：( (b)b)己烯己烯( (c)c)苯苯( (d)d)甲苯甲苯c.c.不溶于水，且比水重：不溶于水，且比水重：( (g)g)四氯化碳四氯化

23、碳24(2)(2) 組內(nèi)鑒別：組內(nèi)鑒別：a a組使用溴水，使溴水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為組使用溴水，使溴水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為苯酚，無明顯現(xiàn)象的為乙醇苯酚，無明顯現(xiàn)象的為乙醇b b組先使用溴水，使溴水褪色的為己烯，分層不褪色的組先使用溴水，使溴水褪色的為己烯，分層不褪色的為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進行鑒別。為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進行鑒別。C C組不用鑒別組不用鑒別2526274、 有機物的推斷和合成有機物的推斷和合成【例【例 】為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入】為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。以降低

24、其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計如下，其中，它的合成路線可以設(shè)計如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：（l）反應(yīng)類型；反應(yīng)類型；a 、b 、P 。（2）結(jié)構(gòu)簡式；結(jié)構(gòu)簡式；F 、H 。 （3）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：DE EKJ 。 加成加成消去消去取代取代285糖類、油脂、蛋白質(zhì)，高分子材料糖類、油脂、蛋白質(zhì)，高分子材料 1 1如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A A，A A在不同的氧化在不同的氧化劑作用下，可以生成劑作用下，可以生成B B（C C6 6H H1212O

25、 O7 7）或或C C（C C6 6H H1010O O8 8），），B B和和C C都不能都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A A、B B、C C都可以被強還原劑還原成為都可以被強還原劑還原成為D D（C C6 6H H1414O O6 6）。）。B B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E E或六元環(huán)的或六元環(huán)的酯類化合物酯類化合物F F。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是： RCHORCHO最易，最易，R RCHCH2 2OHOH次之，次之， 最難。最難。請在下列空格中填寫請在下列空格中填寫A A、B B、C C、D D、E E、F F

26、的結(jié)構(gòu)簡式。的結(jié)構(gòu)簡式。 A A： B B： C C： D D： E E： F F： 292 2某學(xué)生設(shè)計了三個實驗方案某學(xué)生設(shè)計了三個實驗方案, , 用以檢驗淀粉的水解情況用以檢驗淀粉的水解情況: : H H2 2SOSO4 4 NaOH NaOH溶液溶液 方案甲方案甲: : 淀粉液淀粉液水解液水解液中和液中和液溶液變藍。溶液變藍。 碘水碘水結(jié)論結(jié)論: : 淀粉完全沒水解淀粉完全沒水解 H H2 2SOSO4 4 銀氨溶液銀氨溶液 方案乙方案乙: : 淀粉液淀粉液水解液水解液 無銀鏡現(xiàn)無銀鏡現(xiàn) 象象 微熱微熱結(jié)論：淀粉完全沒水解結(jié)論：淀粉完全沒水解 H H2 2SOSO4 4 NaOH Na

27、OH溶液溶液 銀氨溶液銀氨溶液 方案丙方案丙: : 淀粉液淀粉液水解液水解液中和液中和液有銀鏡有銀鏡 微熱微熱現(xiàn)象結(jié)論：淀粉完全水解現(xiàn)象結(jié)論：淀粉完全水解上述三種方案的結(jié)論是否正確上述三種方案的結(jié)論是否正確, , 并簡述理由。并簡述理由。303 3現(xiàn)有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當(dāng)現(xiàn)有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項，將代號填入下表中：的選項，將代號填入下表中：（1 1）高分子結(jié)構(gòu)型式示意圖：）高分子結(jié)構(gòu)型式示意圖： （2 2）高分子材料的主要性質(zhì)特點：）高分子材料的主要性質(zhì)特點：A.A.具有熱固性具有熱固性 B B可溶于有機溶劑可溶于有機溶劑 C C不溶于有機

28、溶劑不溶于有機溶劑 D D具有確定的熔點具有確定的熔點（3 3）主要應(yīng)用：（）主要應(yīng)用：（a a）用于制備塑料薄膜用于制備塑料薄膜 （b b）用于制備光用于制備光學(xué)儀器（學(xué)儀器（c c）用于制備車輛輪胎用于制備車輛輪胎 31 CH2C|CH3|COOCH3n 硫化橡膠硫化橡膠(1) (2)A C (3) 聚乙烯聚乙烯CBaBb326、 化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)題型一題型一化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷 例例1 下列各組物質(zhì)的晶體中下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是型也相同的是 (A)SO2和和SiO2

29、(B)CO2和和H2 (C)NaCl和和HCl(D)CCl4和和KClB33 例例22、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, ,正確正確的是的是( ).( ).( (A)A)離子化合物可能含共價鍵離子化合物可能含共價鍵( (B)B)共價化合物可能含離子鍵共價化合物可能含離子鍵( (C)C)離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵( (D)D)共價化合物中不含離子鍵共價化合物中不含離子鍵AD34題型二：各類晶體物理性質(zhì)（如溶沸點、硬度）題型二：各類晶體物理性質(zhì)（如溶沸點、硬度）比較比較例例3下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（的是（ ）

30、A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2B35題型三題型三成鍵原子最外層成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷，離電子結(jié)構(gòu)判斷，離子化合物、共價化合物電子式書寫判斷子化合物、共價化合物電子式書寫判斷 例例44碳化硅碳化硅( (SiC)SiC)的一種晶體具有類似金剛石的的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（它們的熔點從高到低的順序是（ ） A. A. B. B. C. C

31、. D. D. A36例例5 下列分子中所有原子都滿足最外下列分子中所有原子都滿足最外層層8電子結(jié)構(gòu)的是（電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A、光氣（光氣（COCl2）B、六氟化硫六氟化硫C、二氟化氙二氟化氙D、三氟化硼三氟化硼A37題型四題型四根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識在新情境下進行應(yīng)用。握晶體結(jié)構(gòu)知識在新情境下進行應(yīng)用。例例6第第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每天

32、然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子個水分子構(gòu)建成構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納一個個籠，每個籠可容納一個CH4分子或分子或1個游離個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（的是（ ）A 兩種都是極性分子兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，是極性分子，H2O是非極性分子是非極性分子 D H2O是極性是極性分子，分子，CH4是非極性分子是非極性分子（2）若晶體中每）若晶體中每8個籠只有個籠只有6個容納了個容納了

33、CH4分子，另外分子，另外2個籠被游離個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（成可表示為（ ）A CH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2ODB388、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)題型一：基本概念的考查題型一：基本概念的考查【例【例1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A用油脂制肥皂用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁用鋁土礦制金屬鋁 C用氯氣和消石灰制漂白粉用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮氣合成氨用氫氣和氮氣合成氨A39題型二

34、：氧化性、還原性強弱的判斷題型二：氧化性、還原性強弱的判斷【例【例2】氰】氰(CN)2、硫氰硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素化學(xué)上稱為擬鹵素如：（如：（SCN）2H2O= HSCNHSCNO。它們陰離子所謂它們陰離子所謂還原性強弱為還原性強弱為:Cl-Br-CN-SCN-I-.試寫出試寫出:(CN)2與與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBr和和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式( (CN)CN)2 2 2KOH =KCN 2KOH =KCNKCNOKCNOH H2 2O O

35、2 2SCNSCN(CN)(CN)2 2 =(SCN) =(SCN)2 2 2CN2CN40 【強調(diào)【強調(diào)1 1】已知反應(yīng)：】已知反應(yīng)：ClCl2 2+2KBr=2KCl+Br+2KBr=2KCl+Br2 2， KClOKClO3 3 +6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl +3H+KCl +3H2 2O O，2KBrO2KBrO3 3 +Cl +Cl2 2=Br=Br2 2 + 2KClO + 2KClO3 3，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B B氧化性由強到弱順序為氧化性由強到弱

36、順序為 KBrOKBrO3 3KClOKClO3 3ClCl2 2BrBr2 2C C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 6：1 1D D中中l(wèi)mollmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為為2 2molmolB41題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見題型題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見題型【例【例3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 當(dāng)當(dāng)KMnO4消耗消耗0.05mol時，產(chǎn)生的時，產(chǎn)生的CO2

37、的體的體積為積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。251012380.2542題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算【例【例4】在】在100mL溴化亞鐵溶液中通入溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣氯氣（標(biāo)況下），則有（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？解：設(shè)解：設(shè)FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為C(mol/L)據(jù)電子守恒：據(jù)電子守恒： O.1C+1/3 O.2C=0.1 2解之：解之：C=1.2mol/L43題型五：對一類特殊氧化還原反應(yīng)的考查。變價元素只有題型五：對一類特殊氧化還原

38、反應(yīng)的考查。變價元素只有一種的一種的【例【例5】在一定條件下，】在一定條件下，NO跟跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和和H2O。現(xiàn)有現(xiàn)有NO和和NH3的混合物的混合物1 mol，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的比經(jīng)氧化得到的N2多多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。目。（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。的物質(zhì)的量可能各是多少。44【點撥】【點撥】6 6molNO

39、molNO還原得到還原得到3 3molNmolN2 2，4molNH4molNH3 3氧化氧化得到得到2 2molNmolN2 2，兩者相差兩者相差1 1mol Nmol N2 2，現(xiàn)相差現(xiàn)相差1.41.4g g，1.4g1.4g28g/mol28g/mol0.05mol0.05mol，相當(dāng)于相當(dāng)于0.30.3molNOmolNO和和0.20.2molNHmolNH3 3反應(yīng)。反應(yīng)。459、 離子共存離子共存題型題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。反應(yīng)）而不能大量共存。 例例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的下列各組離子在水溶液中

40、能大量共存的是是( )（A）K+ HCO3 CO32 Br（B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-AC46題型題型2：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。例例2、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是存的是( )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-A47例例3 3、室溫時某溶液的、室溫時某溶液的pHpH為

41、為1 1，該溶液中可能大量，該溶液中可能大量共存的離子組是共存的離子組是 ( ) ( )（A A）ZnZn2+2+ Cl Cl- - Ba Ba2+2+ NO NO3 3- - （B B）NaNa+ + NO NO3 3- - K K+ + CO CO3 32-2-（C C）K K+ + SO SO4 42-2- Na Na+ + AlO AlO2 2- - （D D）CuCu2+2+ NO NO3 3- - Al Al3+3+ SO SO4 42-2- AD48題型題型3：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。量共存。例例4、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原

42、反應(yīng)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（而不能大量共存的是（ ）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A49題型題型4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。存。例例5、 下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（存，并且溶液為無色透明的是（ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+

43、 H+ NO3- SO42-（D）Na+ SO42- S2- Cl-B D50題型題型5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例例6、若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中滿足此條件的溶液中一定一定可以大量共可以大量共存的離子組是（存的離子組是（ ）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-B51例例7 7、某無色透明溶液某無色透明溶液, ,跟金屬鋁反應(yīng)放出跟金屬鋁反應(yīng)放

44、出H H2 2 ，試判斷下列離子試判斷下列離子: :MgMg2+2+、CuCu2+2+、 Ba Ba2+2+ 、H H+ +、AgAg+ +、 SOSO4 42-2- 、 SO SO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、NONO3 3- - ，何者能存何者能存在于此溶液中在于此溶液中? ?(1)(1) 當(dāng)生成當(dāng)生成AlAl3+3+時時, ,可能存在可能存在_ _ _ _ _；(2)(2) 當(dāng)生成當(dāng)生成AlOAlO2 2- -時時, ,可能存在可能存在_ _ _。 H H+ + MgMg2+ 2+ SOSO4 42-2- OHOH- - BaBa2+2+ NO NO3 3-

45、 - 52題型題型6：在特殊條件下能夠大量共存。：在特殊條件下能夠大量共存。 例例8、 下列各組離子中，在堿性溶液中共存，下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且且加入鹽酸加入鹽酸過程中會產(chǎn)生過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀氣體和沉淀的是的是( )（A）Na+ NO3- AlO2- SO42-（B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32-（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+C5310離子方程式離子方程式 例例1、下列離子方程式中正確的是、下列離子方程式中正確的是 ( )A過量的過量的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ba2+ +2OH-+2H+SO

46、42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClAC54例例2 2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 是是 ( ( ) )A A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2 2COCO3 32-2-+SO+SO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-

47、-+SO+SO3 32-2-B B金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2C C硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中：S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S+2OHS+2OH- -D D碳酸鎂溶于硝酸中：碳酸鎂溶于硝酸中： CO CO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2A55例例3 3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) ( )A.A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 AlAl3+3+2SO+2SO4

48、 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2BaSO+2BaSO4 4+2H+2H2 2O OB.B.向向FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的H H2 2S S Fe Fe3+3+H+H2 2S=FeS=Fe2+2+S+2H+S+2H+ +C.C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 AgAg+ +2NH+2NH3 3H H2 2O=O=Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ + +2H+2H2 2O OD.D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種

49、溶液混合： NHNH4 4+ +HSO+HSO4 4- -+2OH+2OH- -=SO=SO4 42-2-+NH+NH3 32H2H2 2O OC56例例4 4：下列離子方程式書寫正確的是：下列離子方程式書寫正確的是 ( ) ( )A.A.在氯化鋁溶液中加入過量的在氯化鋁溶液中加入過量的NaOHNaOH溶液：溶液： AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3B.B.在硫酸銅溶液中加過量的在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液： Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4C.C.在澄清石灰水中通入過量的在澄清石

50、灰水中通入過量的COCO2 2： OHOH- -+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3- -D.D.在在Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入過量溶液中加入過量NaOHNaOH溶液：溶液： Ca Ca2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OC5711.化學(xué)反應(yīng)中能量變化化學(xué)反應(yīng)中能量變化 【練習(xí)】【練習(xí)】1 1、 1 1g g甲烷甲烷( (CHCH4 4) )氣體完全燃燒，生成液態(tài)氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出水和二氧化碳，放出55.6455.64kJkJ熱量；熱量；0.10.1molmol氫氣完氫氣完全燃燒生

51、成液態(tài)水，放出全燃燒生成液態(tài)水，放出 28.58 28.58 kJkJ熱量。熱量。(1)試分別寫出它們的熱化學(xué)方程式試分別寫出它們的熱化學(xué)方程式 (2)計算計算1g氫氣和氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比之比 2.57CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(L);H=-890.24kJ/molH=-890.24kJ/mol 2H2（g)+O2(g) 2H2O(L) ; H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/mol 582 2、 50 50 mL 0.5 mol/L mL 0.5 mol/L 鹽酸與鹽酸與50 50 mL 0.55 mol/L mL 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液在如右圖所示溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)