202X學年高中化學第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化第2課時熱化學方程式課件新人教版選修4

1、第第2 2課時熱化學方程式課時熱化學方程式【新課導入新課導入】天宮游太空天宮游太空, ,神舟赴星河。神舟赴星河。20212021年年1010月月1717日日7 7時時3030分分, ,搭載著神舟十一號載搭載著神舟十一號載人飛船的長征二號人飛船的長征二號F F遙十一運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火升空遙十一運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火升空, ,于兩天于兩天后與天宮二號空間實驗室后與天宮二號空間實驗室“牽手太空牽手太空, ,景海鵬和陳冬開啟中國航天員迄景海鵬和陳冬開啟中國航天員迄今最長太空駐留。載人發(fā)射飛船的火箭常以肼今最長太空駐留。載人發(fā)射飛船的火箭常以肼(N2H4)(N2H4)為燃料為燃料,N

2、O2,NO2為氧化劑為氧化劑, ,兩者反響的方程式為兩者反響的方程式為:2N2H4+2NO2 3N2+4H2O,4 g N2H4(g):2N2H4+2NO2 3N2+4H2O,4 g N2H4(g)在上述在上述反響中放出反響中放出71 kJ71 kJ的熱量的熱量, ,你能運用類似化學反響方程式表示反響中的物質你能運用類似化學反響方程式表示反響中的物質和能量變化嗎和能量變化嗎? ?它與我們學過的化學方程式有何不同它與我們學過的化學方程式有何不同? ?【課標要求】【課標要求】1.1.了解熱化學方程式的含義。了解熱化學方程式的含義。2.2.掌握熱化學方程式的書寫。掌握熱化學方程式的書寫。3.3.通過

3、中和反響反響熱的測定通過中和反響反響熱的測定, ,初步學習測定反響熱的實驗方法。初步學習測定反響熱的實驗方法。知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法熱化學方程式熱化學方程式概念概念 能表示能表示 和和 的關系的化學方程式的關系的化學方程式, ,叫做熱化叫做熱化 學方程式學方程式意義意義 熱化學方程式不僅表示了物質的變化熱化學方程式不僅表示了物質的變化, ,還說明了還說明了 的變化的變化實例實例 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol,H=-285.8 kJ/mol,表示在表示在25 25 、 101 kP

4、a 101 kPa條件下條件下, H2(g), H2(g)與與 O2(g) O2(g)完全反響生成完全反響生成 . . H2O(l) H2O(l)時時 熱量熱量285.8 kJ285.8 kJ化學計量數(shù)化學計量數(shù) 只代表只代表 , ,不能代表分子數(shù)不能代表分子數(shù)探究點熱化學方程式的書寫與判斷探究點熱化學方程式的書寫與判斷參加反響物質的量參加反響物質的量反響熱反響熱能量能量1 mol 1 mol 1mol21 mol 1 mol 放出放出物質的量物質的量名師點撥名師點撥 熱化學方程式的書寫與正誤判斷方法熱化學方程式的書寫與正誤判斷方法1.1.熱化學方程式的書寫方法要求熱化學方程式的書寫方法要求(

5、1)(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)那么遵循一般化學方程式的書寫規(guī)那么( (一般不寫反響條件一般不寫反響條件) )。熱化學方程式熱化學方程式普通化學方程式普通化學方程式C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)H=+131.4 kJ/mol H=+131.4 kJ/mol C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2右端有熱效應值右端有熱效應值右端無熱效應值右端無熱效應值必須標明反應物、生成物的聚集必須標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)狀態(tài)不標明聚集狀態(tài)不標明聚集狀態(tài)化學式前的化學計量數(shù)可以是分化學式前的化學計量數(shù)可以是分數(shù)或整數(shù)

6、數(shù)或整數(shù)化學計量數(shù)表示物質的量或分子化學計量數(shù)表示物質的量或分子與原子的個數(shù)與原子的個數(shù), ,只能為整數(shù)只能為整數(shù)(2)(2)在方程式右端注明熱量的變化在方程式右端注明熱量的變化: :吸熱反響吸熱反響,H0;,H0;放熱反響放熱反響,H0,H0。(3)(3)用用s(s(固體固體) )、l(l(液體液體) )、g(g(氣體氣體) )、aq(aq(水溶液水溶液) )等符號注明反響物和生等符號注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)。成物的聚集狀態(tài)。(4)(4)化學計量數(shù)只表示物質的量化學計量數(shù)只表示物質的量, ,因此可以是整數(shù)因此可以是整數(shù), ,也可以是分數(shù)。也可以是分數(shù)。(5)(5)化學計量數(shù)改變化學計量數(shù)

7、改變,H,H要相應改變要相應改變; ;逆反響的逆反響的HH數(shù)值與正反響的相等、數(shù)值與正反響的相等、符號相反。符號相反。2.“2.“四審判斷熱化學方程式的正誤四審判斷熱化學方程式的正誤過關演練過關演練 穩(wěn)固知識穩(wěn)固知識提升能提升能力力1.(20211.(2021內蒙古集寧一中期中內蒙古集寧一中期中) )對熱化學方程式對熱化學方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H2(g)H=+131.3 kJ/molH=+131.3 kJ/mol最準確的理解是最準確的理解是( ( ) )A.A.碳和水反響吸收碳和水反響吸收131.3 kJ131.3 kJ熱量熱量

8、B.1 molB.1 mol碳和碳和1 mol1 mol水蒸氣反響生成一氧化碳和氫氣水蒸氣反響生成一氧化碳和氫氣, ,同時放出同時放出131.3 kJ131.3 kJ熱量熱量C.1 molC.1 mol碳和碳和1 mol1 mol水蒸氣反響生成水蒸氣反響生成1 mol CO1 mol CO和和1 mol H2,1 mol H2,同時吸收同時吸收131.3 kJ131.3 kJ熱量熱量D.1D.1個固態(tài)碳原子和個固態(tài)碳原子和1 1分子水蒸氣反響吸熱分子水蒸氣反響吸熱131.1 kJ131.1 kJ解析解析:A:A項未指明物質的量和聚集狀態(tài)項未指明物質的量和聚集狀態(tài),A,A錯誤錯誤; ;根據(jù)的熱化

9、學方程式可知根據(jù)的熱化學方程式可知該反響是吸熱反響該反響是吸熱反響,B,B錯誤錯誤; ;熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量, ,不表示分子數(shù)不表示分子數(shù),C,C正確正確,D,D錯誤。錯誤。C C2.1 g2.1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ142.9 kJ的熱量的熱量, ,表示該反響的熱化學方程表示該反響的熱化學方程式正確的選項是式正確的選項是( ( ) )解析解析:1 g:1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ142.9 kJ熱量熱量, ,所以所以 2 mol 2 mol氫氣燃燒生成氫氣燃

10、燒生成液態(tài)水液態(tài)水, ,放出的熱量為放出的熱量為142.9 kJ142.9 kJ4=571.6 kJ,4=571.6 kJ,所以所以H=-571.6 kJ/mol,AH=-571.6 kJ/mol,A錯錯誤誤;1 g H2;1 g H2燃燒生成液態(tài)水時放出燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ142.9 kJ的熱量的熱量,H0,H0,熱化學方程式為熱化學方程式為H2(g)+ O2(g) H2O(l)H2(g)+ O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol,BH=-285.8 kJ/mol,B正確正確; ;物質的狀態(tài)影響反物質的狀態(tài)影響反響熱響熱, ,未注明物質的聚集狀態(tài)未注明物質的聚

11、集狀態(tài),C,C錯誤錯誤; ;依據(jù)題干是氫氣燃燒生成液態(tài)水依據(jù)題干是氫氣燃燒生成液態(tài)水, ,而熱而熱化學方程式中是生成氣態(tài)水化學方程式中是生成氣態(tài)水,D,D錯誤。錯誤。B B123.(20213.(2021四川攀枝花十五中高二期中四川攀枝花十五中高二期中) )紅磷紅磷P(s)P(s)和和Cl2(g)Cl2(g)發(fā)生反響生成發(fā)生反響生成PCl3(g)PCl3(g)和和PCl5(g),PCl5(g),反響過程和能量關系如下圖反響過程和能量關系如下圖( (圖中的圖中的HH表示生成表示生成1 mol1 mol生成物的數(shù)據(jù)生成物的數(shù)據(jù)) )。根據(jù)圖示答復以下問題根據(jù)圖示答復以下問題: :(1)P(1)P和

12、和Cl2Cl2反響生成反響生成PCl3PCl3的熱化學方程式是的熱化學方程式是 。(2)PCl(2)PCl5 5分解成分解成PClPCl3 3和和ClCl2 2的熱化學方程式是的熱化學方程式是 。課堂檢測課堂檢測 即學即測即學即測查漏補缺查漏補缺1.1.以下說法錯誤的選項是以下說法錯誤的選項是( ( ) )A.A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時熱化學方程式未注明溫度和壓強時,H,H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B.B.熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)可以用分數(shù)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)可以用分數(shù)C C同一化學反響同一化學反響, ,化學計量數(shù)不同化學計量數(shù)不同,H,H不同不同,

13、,化學計量數(shù)一樣而狀態(tài)不一樣化學計量數(shù)一樣而狀態(tài)不一樣, ,HH也不一樣也不一樣D.D.化學反響過程所吸收或放出的熱量與參加反響的物質的物質的量成正比化學反響過程所吸收或放出的熱量與參加反響的物質的物質的量成正比解析解析: :熱化學方程式未注明溫度和壓強時熱化學方程式未注明溫度和壓強時,H,H指指25 25 、1.011.0110105 5 Pa Pa時測時測定的定的( (標準狀況為標準狀況為0 0 、1.011.0110105 5 Pa) Pa)。A A2.2.熱化學方程式熱化學方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l):2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H1=-571.6 kJ

14、/mol,H1=-571.6 kJ/mol,那么那么關于熱化學方程式關于熱化學方程式:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g):2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H2=?H2=?的說法中正確的選的說法中正確的選項是項是( ( ) )解析解析: :HH2 2與與HH1 1符號相反符號相反, ,數(shù)值相等數(shù)值相等, ,故故HH2 2=+571.6 kJ/mol;D=+571.6 kJ/mol;D選項沒有選項沒有指明指明36 g36 g水的狀態(tài)水的狀態(tài), ,故故D D項錯誤。項錯誤。B BA.A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.B.該反響該反響H2H2大于

15、零大于零C.C.該反響的該反響的H2=-571.6 kJ/molH2=-571.6 kJ/molD.D.該反響可表示該反響可表示36 g36 g水分解時的熱效應水分解時的熱效應3.(20213.(2021遼寧葫蘆島八中期中遼寧葫蘆島八中期中) )燃燒燃燒1 g1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水, ,放放出熱量出熱量50 kJ,50 kJ,那么這一反響的熱化學反響方程式為那么這一反響的熱化學反響方程式為( ( ) )D D4.(1)NaBH4(s)4.(1)NaBH4(s)與與H2O(l)H2O(l)反響生成反響生成NaBO2(s)NaBO2(s)和和H2(g)H2(g)。在

16、。在 25 25 、101 kPa101 kPa下下, ,每消每消耗耗3.8 g NaBH4(s)3.8 g NaBH4(s)放熱放熱 21.6 kJ, 21.6 kJ,該反響的熱化學方程式是該反響的熱化學方程式是 。(2)CuCl(s)(2)CuCl(s)與與O2O2反響生成反響生成CuCl2(s)CuCl2(s)和一種黑色固體。在和一種黑色固體。在 25 25 、101 kPa101 kPa下下, ,該反該反響每消耗響每消耗1 mol CuCl(s),1 mol CuCl(s),放熱放熱44.4 kJ,44.4 kJ,該反響的熱化學方程式是該反響的熱化學方程式是 。答案答案: :(1)Na

17、BH(1)NaBH4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l) NaBOO(l) NaBO2 2(s)+4H(s)+4H2 2(g)(g)H=-216 kJ/molH=-216 kJ/mol(2)4CuCl(s)+O(2)4CuCl(s)+O2 2(g) 2CuCl(g) 2CuCl2 2(s)+2CuO(s)(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJ/molH=-177.6 kJ/mol實驗微專題實驗微專題1 1中和熱的測定中和熱的測定1.1.中和熱中和熱: :在稀溶液中在稀溶液中, ,強酸和強堿發(fā)生中和反響生成強酸和強堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O1 mol H2O時所釋時所釋放的

18、熱量稱為中和熱。放的熱量稱為中和熱。2.2.實驗原理實驗原理通過測定一定量的酸堿溶液在反響前后溫度的變化通過測定一定量的酸堿溶液在反響前后溫度的變化, ,計算反響放出的熱計算反響放出的熱量量, ,由此求得中和熱。由此求得中和熱。3.3.測量裝置的組裝測量裝置的組裝思考思考 不能用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒原因是什么不能用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒原因是什么? ?假設用醋酸假設用醋酸代替鹽酸進展中和熱的測量代替鹽酸進展中和熱的測量, ,測量反響放出的熱量會減小還是增大測量反響放出的熱量會減小還是增大? ?提示提示: :因為銅質攪拌棒導熱太快因為銅質攪拌棒導熱太快, ,造成一些熱量散失造成一些

19、熱量散失, ,引起誤差引起誤差; ;醋酸是弱電醋酸是弱電解質解質, ,電離吸收熱量電離吸收熱量, ,因此測量反響放出的熱量會減小。因此測量反響放出的熱量會減小。4.4.測量步驟測量步驟5.5.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理H=- kJ/molH=- kJ/mol其中其中c=4.18 J/(g)c=4.18 J/(g)。3210H Ocm tn 6.6.初始溫度初始溫度t t1 1的測量的測量(1)(1)用一量筒量取用一量筒量取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸鹽酸, ,倒入小燒杯中并測量其溫度倒入小燒杯中并測量其溫度; ;(2)(2)用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL

20、0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液并測量其溫度溶液并測量其溫度; ;(3)(3)求兩溫度平均值作為求兩溫度平均值作為t t1 1。7.7.終止溫度終止溫度t t2 2的測量的測量(1)(1)把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中; ;(2)(2)把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次性倒入小燒杯溶液一次性倒入小燒杯; ;(3)(3)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并測出終止溫度用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并測出終止溫度t t2 2。8.8.實驗中注意的事項實驗中注意的事項(1)(1)防止熱量散失的方法防止

21、熱量散失的方法: :兩個燒杯口要相平兩個燒杯口要相平; ;在兩個燒杯之間填充碎泡在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片沫塑料或碎紙片; ;用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌, ,而不能用金屬棒而不能用金屬棒( (絲絲) )攪拌攪拌; ;實實驗時動作要迅速。驗時動作要迅速。(2)(2)加過量堿液使酸完全反響加過量堿液使酸完全反響, ,堿過量對中和熱測定沒有影響。堿過量對中和熱測定沒有影響。(3)(3)需要重復實驗需要重復實驗, ,數(shù)據(jù)處理時數(shù)據(jù)處理時, ,取取2 23 3次實驗數(shù)據(jù)的平均值次實驗數(shù)據(jù)的平均值, ,但相差較大的數(shù)但相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的據(jù)可能是偶然誤差引起的, ,應

22、舍去。應舍去。(4)(4)弱酸或弱堿參加的中和反響中弱酸或弱堿參加的中和反響中, ,要考慮弱電解質電離過程中要吸收熱量。要考慮弱電解質電離過程中要吸收熱量。名師點撥名師點撥1.1.實驗存在的實驗存在的“兩誤區(qū)兩誤區(qū)(1)(1)實驗中改變酸堿的用量時實驗中改變酸堿的用量時, ,反響放出的熱量發(fā)生改變反響放出的熱量發(fā)生改變, ,誤認為中和熱也發(fā)誤認為中和熱也發(fā)生改變。生改變。(2)(2)誤認為中和熱誤認為中和熱H=-57.3 kJ/molH=-57.3 kJ/mol是針對所有的酸堿反響。是針對所有的酸堿反響。2.2.實驗誤差產生的原因實驗誤差產生的原因(1)(1)量取液體的體積有誤差。量取液體的體

23、積有誤差。(2)(2)溫度計的讀數(shù)有誤差。溫度計的讀數(shù)有誤差。(3)(3)實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。(4)(4)混合酸、堿溶液時動作緩慢混合酸、堿溶液時動作緩慢, ,導致熱量散失。導致熱量散失。(5)(5)測過酸溶液溫度后的溫度計未用水清洗便立即測堿溶液的溫度。測過酸溶液溫度后的溫度計未用水清洗便立即測堿溶液的溫度。(6)(6)沒做重復實驗求其平均值。沒做重復實驗求其平均值?！镜湫屠}】【典型例題】 中和熱的測定是高中化學重要的定量實驗。取中和熱的測定是高中化學重要的定量實驗。取 0.55 mol/L 0.55 mol/L 的的NaOHNaOH溶液溶液50 mL50

24、mL與與0.25 mol/L0.25 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液50 mL50 mL置于如下圖的裝置中進展中置于如下圖的裝置中進展中和熱的測定實驗和熱的測定實驗, ,答復以下問題答復以下問題: :(1)(1)從如圖實驗裝置看從如圖實驗裝置看, ,其中尚缺少的一種玻璃用品是其中尚缺少的一種玻璃用品是 , ,除此之外除此之外, ,裝置中的一個明顯錯誤是裝置中的一個明顯錯誤是 。解析解析:(1):(1)在反響過程中需要攪拌在反響過程中需要攪拌, ,所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。由于在反響所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。由于在反響過程中要盡可能減少熱量的損失過程中要盡可能減少熱量的損失, ,所以根據(jù)裝置圖可

25、知所以根據(jù)裝置圖可知, ,存在的錯誤是小燒杯存在的錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住口未用硬紙板蓋住( (或大燒杯內碎紙條塞少了或大燒杯內碎紙條塞少了, ,未將小燒杯墊得足夠高未將小燒杯墊得足夠高) )。答案答案: :(1)(1)環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口未用硬紙板蓋住環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口未用硬紙板蓋住( (或大燒杯內碎紙條塞或大燒杯內碎紙條塞少了少了, ,未將小燒杯墊得足夠高未將小燒杯墊得足夠高) )(2)(2)為保證該實驗成功為保證該實驗成功, ,該同學采取了許多措施該同學采取了許多措施, ,如圖的碎紙條的作用在于如圖的碎紙條的作用在于 。(3)(3)假設改用假設改用60 mL 0.25 mol/

26、L H2SO460 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液和溶液和50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進溶液進展反響展反響, ,與上述實驗相比與上述實驗相比, ,所放出的熱量所放出的熱量( (填填“相等或相等或“不相等不相等),),假設實驗操作均正確假設實驗操作均正確, ,那么所求中和熱那么所求中和熱( (填填“相等或相等或“不相等不相等) )。解析解析:(2):(2)實驗中的碎紙條可以起到隔熱、減少熱量的損失的作用。實驗中的碎紙條可以起到隔熱、減少熱量的損失的作用。(3)(3)當改變酸或堿的用量時當改變酸或堿的用量時, ,反響中放出的熱

27、量會發(fā)生變化反響中放出的熱量會發(fā)生變化, ,但中和熱是不變但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的。因為中和熱是指在一定條件下, ,稀溶液中稀溶液中, ,強酸和強堿反響生成強酸和強堿反響生成1 mol1 mol水水時所放出的熱量時所放出的熱量, ,而與酸或堿的用量無關系。而與酸或堿的用量無關系。答案：答案：(2)(2)隔熱隔熱, ,減少熱量的損失減少熱量的損失(3)(3)不相等相等不相等相等(4)(4)倒入倒入NaOHNaOH溶液的正確操作是溶液的正確操作是( (填字母填字母) )。A.A.沿玻璃棒緩慢倒入沿玻璃棒緩慢倒入B.B.分三次少量倒入分三次少量倒入C.C.一次迅速倒入一次迅速倒

28、入(5)(5)使硫酸溶液與使硫酸溶液與NaOHNaOH溶液混合均勻的正確操作是溶液混合均勻的正確操作是( (填字母填字母) )。A.A.用溫度計小心攪拌用溫度計小心攪拌B.B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.C.輕輕地振蕩燒杯輕輕地振蕩燒杯D.D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動解析解析:(4):(4)參加氫氧化鈉溶液的過程越慢參加氫氧化鈉溶液的過程越慢, ,熱量損失得越多熱量損失得越多, ,所以為減少熱量損所以為減少熱量損失失, ,應該是一次迅速倒入。應該是一次迅速倒入。(5)(5)溫度計不能用來攪拌溫度計不能用來攪拌,A,A不正確不正

29、確;B;B和和C C的操作會引起熱量的損失的操作會引起熱量的損失, ,應該用環(huán)應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進展攪拌形玻璃攪拌棒進展攪拌,D,D正確。正確。答案答案: :(4)C(4)C(5)D(5)D(6)(6)實驗數(shù)據(jù)如下表實驗數(shù)據(jù)如下表: :請?zhí)顚懴卤碇械目瞻渍執(zhí)顚懴卤碇械目瞻? :解析解析: :(6)(6)根據(jù)標準數(shù)據(jù)可知根據(jù)標準數(shù)據(jù)可知, ,四次溫度差分別是四次溫度差分別是()3.4()3.4、5.15.1、3.33.3、3.5,3.5,所以第二次的實驗誤差太大所以第二次的實驗誤差太大, ,舍去。因此溫度差的平均值是舍去。因此溫度差的平均值是(3.4+3.3+3.5)(3.4+3.3+3.5)

30、3=3.4()3=3.4()。答案答案: :(6)(6)3.4 3.4 溫度溫度實驗實驗 次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t t1 1/終止溫度終止溫度t t2 2/溫度差平均值溫度差平均值(t(t2 2-t-t1 1)/)/H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH平均值平均值1 126.226.226.026.026.126.129.529.52 227.027.027.427.427.227.232.332.33 325.925.925.925.925.925.929.229.24 426.426.426.226.226.326.329.829.8近似認為近似認為0.55 mol/L NaOH0

31、.55 mol/L NaOH溶液和溶液和0.25 mol/L0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,1 g/cm3,中和中和后生成溶液的比熱容后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g),c=4.18 J/(g),那么中和熱那么中和熱H= H= ( (取小數(shù)點后一位取小數(shù)點后一位) )。上述實驗數(shù)值結果與上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol有偏差有偏差, ,產生偏差的原因可能產生偏差的原因可能( (填字母填字母) )。a.a.實驗裝置保溫、隔熱效果差實驗裝置保溫、隔熱效果差b.b.用溫度計測定用溫度計測定NaOHNaOH溶液起始溫度后直接

32、測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4H2SO4溶液的溫度溶液的溫度c.c.分屢次把分屢次把NaOHNaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中解析解析: :反響中生成水的物質的量是反響中生成水的物質的量是0.025 mol,0.025 mol,而反響中放出的熱量是而反響中放出的熱量是(50+50)g(50+50)g4.18 J/(g)4.18 J/(g)3.4 =1 421.2 J,3.4 =1 421.2 J,因此中和熱因此中和熱H=-1.421 2 kJH=-1.421 2 kJ0.025 mol=0.025 mol=-56.8 kJ/mol-56.8 kJ/mol

33、。實驗數(shù)值結果與實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol相比偏小相比偏小, ,這說明反響中有熱量的損失這說明反響中有熱量的損失,a,a和和c c正確。正確。用溫度計測定用溫度計測定NaOHNaOH溶液起始溫度后直接測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4H2SO4溶液的溫度溶液的溫度, ,會使硫酸溶液的起會使硫酸溶液的起始溫度偏高始溫度偏高, ,所以反響后溫度差減小所以反響后溫度差減小, ,測定結果偏低測定結果偏低, ,所以答案選所以答案選abcabc。答案答案: :-56.8 kJ/mol-56.8 kJ/molabcabc【變式練習】【變式練習】1.1.在測定中和反響反響熱的

34、實驗中在測定中和反響反響熱的實驗中, ,以下表達錯誤的選項是以下表達錯誤的選項是( ( ) )A.A.向量熱計中參加鹽酸向量熱計中參加鹽酸, ,攪拌后的溫度為初始溫度攪拌后的溫度為初始溫度B.B.實驗中可使酸或堿略過量實驗中可使酸或堿略過量C.C.向量熱計中加堿液時向量熱計中加堿液時, ,堿液的溫度應與酸的溫度一樣或相差不大堿液的溫度應與酸的溫度一樣或相差不大D.D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉, ,濃硫酸代替鹽酸濃硫酸代替鹽酸解析解析: :可以用可以用KOHKOH代替代替NaOH,NaOH,假設用濃硫酸代替鹽酸假設用濃硫酸代替鹽酸, ,濃硫酸溶于水的過程濃硫酸溶于水的過程中會釋放局部熱量中會釋放局部熱量, ,導致測定的混合液最高溫度偏高導致測定的混合液最高溫度偏高, ,中和熱的數(shù)值偏大中和熱的數(shù)值偏大,D,D錯誤。錯誤。D D2.2.實驗室用實驗室用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸、鹽酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如下溶液和如下圖裝置進展測定中和反響反響熱的實驗圖裝置進展