執(zhí)業(yè)藥師考試-化學(xué)法

1、第四章第四章化學(xué)分析法化學(xué)分析法第一節(jié)第一節(jié) 重量分析法重量分析法基本原理基本原理 稱取一定重量的樣品，用適當(dāng)稱取一定重量的樣品，用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒋郎y(cè)組分與樣品中其他組的方法將待測(cè)組分與樣品中其他組分分離，根據(jù)被測(cè)組分和供試品的分分離，根據(jù)被測(cè)組分和供試品的重量比計(jì)算組分的百分含量重量比計(jì)算組分的百分含量?jī)?yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn) 準(zhǔn)確度高，精密度好準(zhǔn)確度高，精密度好缺點(diǎn)缺點(diǎn) 操作繁瑣、費(fèi)時(shí)操作繁瑣、費(fèi)時(shí) 靈敏度低靈敏度低方法方法揮發(fā)法揮發(fā)法萃取法萃取法沉淀法沉淀法直接揮發(fā)法直接揮發(fā)法間接揮發(fā)法間接揮發(fā)法一、揮發(fā)法一、揮發(fā)法 利用被測(cè)組分具有揮發(fā)性或利用被測(cè)組分具有揮發(fā)性或?qū)⑵滢D(zhuǎn)化為揮發(fā)性物質(zhì)，稱取揮將其轉(zhuǎn)化為揮

2、發(fā)性物質(zhì)，稱取揮發(fā)前后供試品的重量，計(jì)算被測(cè)發(fā)前后供試品的重量，計(jì)算被測(cè)組分的含量組分的含量（一）直接揮發(fā)法（一）直接揮發(fā)法 稱得的重量或增加的重量就是被稱得的重量或增加的重量就是被 測(cè)組分的重量測(cè)組分的重量1. 用高氯酸鎂吸收揮發(fā)的結(jié)晶水用高氯酸鎂吸收揮發(fā)的結(jié)晶水 計(jì)算其增加的重量計(jì)算其增加的重量%100% 供供試試品品重重量量水水分分重重量量水水分分2. 熾灼殘?jiān)鼫y(cè)定法熾灼殘?jiān)鼫y(cè)定法 %100% 供供試試品品重重量量殘殘?jiān)刂亓苛繜霟胱谱茪垰堅(jiān)ǘ╅g接揮發(fā)法（二）間接揮發(fā)法 樣品減少的重量是被測(cè)組分重量樣品減少的重量是被測(cè)組分重量干燥失重測(cè)定法干燥失重測(cè)定法 %100 供試品重量供試

3、品重量重量重量重量重量干燥后干燥后干燥前干燥前二、萃取法二、萃取法（提取重量法）（提取重量法） 將待測(cè)組分從一種溶劑萃取將待測(cè)組分從一種溶劑萃取到另一易揮發(fā)的溶劑中，揮去溶到另一易揮發(fā)的溶劑中，揮去溶劑，稱量干燥物的重量進(jìn)行計(jì)算劑，稱量干燥物的重量進(jìn)行計(jì)算如如 苯巴比妥中苯巴比妥中“中性和堿性物質(zhì)中性和堿性物質(zhì)”的檢查的檢查三、沉淀法三、沉淀法 將待測(cè)組分以沉淀形式從溶液將待測(cè)組分以沉淀形式從溶液 中分離，并轉(zhuǎn)化成稱量形式，稱定中分離，并轉(zhuǎn)化成稱量形式，稱定 其重量進(jìn)行計(jì)算其重量進(jìn)行計(jì)算（一）基本原理（一）基本原理操作步驟操作步驟取樣取樣濾渣濾渣沉淀劑沉淀劑沉淀沉淀過濾過濾 溶解溶解洗滌洗滌

4、熾灼熾灼干燥干燥稱重稱重沉淀形式沉淀形式稱量形式稱量形式沉淀形式沉淀形式 沉淀時(shí)物質(zhì)的化學(xué)組成形式沉淀時(shí)物質(zhì)的化學(xué)組成形式 稱量形式稱量形式 稱量時(shí)物質(zhì)的化學(xué)組成形式稱量時(shí)物質(zhì)的化學(xué)組成形式如如 Fe(OH)3nH2O如如 Fe2O3對(duì)沉淀形式的要求對(duì)沉淀形式的要求 溶解度小，純凈，易過濾洗滌，溶解度小，純凈，易過濾洗滌， 易轉(zhuǎn)化為稱量形式易轉(zhuǎn)化為稱量形式對(duì)稱量形式的要求對(duì)稱量形式的要求 組成固定，化學(xué)穩(wěn)定性高，分組成固定，化學(xué)穩(wěn)定性高，分 子量大子量大（二）沉淀?xiàng)l件的選擇（二）沉淀?xiàng)l件的選擇 （1）晶形沉淀）晶形沉淀 稀、攪、熱、陳化稀、攪、熱、陳化 （2）無(wú)定形沉淀）無(wú)定形沉淀 濃、熱、電

5、解質(zhì)、不陳化濃、熱、電解質(zhì)、不陳化（三）計(jì)算（三）計(jì)算1. 被測(cè)組分與稱量形式的組成被測(cè)組分與稱量形式的組成 相同時(shí)相同時(shí)%100% 供供試試品品重重量量稱稱得得重重量量）含含量量（如如 SiO22. 被測(cè)組分與稱量形式的組成不同時(shí)被測(cè)組分與稱量形式的組成不同時(shí) %100% 供供試試品品重重量量換換算算因因數(shù)數(shù)稱稱量量形形式式重重量量含含量量如如 Fe Fe2O332OFeFe 換換算算因因數(shù)數(shù)ab換算因數(shù)換算因數(shù) 被測(cè)組分的摩爾質(zhì)量（或被測(cè)組分的摩爾質(zhì)量（或原子量）與稱量形式摩爾質(zhì)量的比值原子量）與稱量形式摩爾質(zhì)量的比值如如 Fe(55.847) O(15.9994)稱稱量量形形式式摩摩爾爾

6、質(zhì)質(zhì)量量被被測(cè)測(cè)組組分分摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量換換算算因因數(shù)數(shù) 239994.152847.552847.55 被測(cè)物被測(cè)物 沉淀形式沉淀形式 稱量形式稱量形式 換算因數(shù)換算因數(shù) Fe Fe(OH)3nH2O Fe2O3 2Fe / Fe2O3 FeO Fe(OH)3nH2O Fe2O3 2FeO / Fe2O3 SO42- BaSO4 BaSO4 SO4 / BaSO4 MgO MgNH4PO4 Mg2P2O7 2MgO / Mg2P2O7 SiO2 SiO2 SiO2 SiO2 / SiO201：75、用重量法測(cè)定某試樣中的、用重量法測(cè)定某試樣中的Fe，沉，沉 淀形式為淀形式為Fe(OH)3nH

7、2O，稱量形，稱量形 式為式為Fe2O3，換算因數(shù)應(yīng)為，換算因數(shù)應(yīng)為 A、Fe / Fe(OH)3nH2O B、Fe / Fe2O3 C、2Fe / Fe2O3 D、Fe2O3 / Fe E、Fe2O3 / 2Fe例例1. 用沉淀重量法測(cè)定硫酸鹽藥物時(shí)，用沉淀重量法測(cè)定硫酸鹽藥物時(shí)， 稱取沉淀的形式為稱取沉淀的形式為 A. 結(jié)晶結(jié)晶 B. 粉未粉未 C. 非晶體非晶體 D. 稱量形式稱量形式 E. 化學(xué)因數(shù)化學(xué)因數(shù)例例2、以下哪種形式是沉淀重量法測(cè)定、以下哪種形式是沉淀重量法測(cè)定 FeSO4的換算因數(shù)的換算因數(shù) A、2Fe / Fe2O3 B、2FeSO4 / Fe2O3 C、Fe / FeS

8、O4 D、Fe / Fe(OH)3 E、FeSO4 / FeO例例3. 在重量分析法中，形成無(wú)定形沉在重量分析法中，形成無(wú)定形沉 淀的條件通常有淀的條件通常有 A. 在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀反應(yīng)在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀反應(yīng) B. 在較稀的溶液中進(jìn)行沉淀反應(yīng)在較稀的溶液中進(jìn)行沉淀反應(yīng) C. 在高溫下進(jìn)行沉淀反應(yīng)在高溫下進(jìn)行沉淀反應(yīng) D. 在低溫下進(jìn)行沉淀反應(yīng)在低溫下進(jìn)行沉淀反應(yīng) E. 反應(yīng)液中加入電解質(zhì)反應(yīng)液中加入電解質(zhì)例例4、重量分析法一般分為、重量分析法一般分為 A、沉淀法、沉淀法 B、揮發(fā)法、揮發(fā)法 C、萃取法、萃取法 D、殘留法、殘留法 E、熔融法、熔融法容量分析法容量分析法（滴定分析法）（

9、滴定分析法） 根據(jù)已知濃度的滴定液與待測(cè)組根據(jù)已知濃度的滴定液與待測(cè)組分作用時(shí)所消耗的體積來(lái)計(jì)算待測(cè)物分作用時(shí)所消耗的體積來(lái)計(jì)算待測(cè)物的含量的定量分析方法的含量的定量分析方法 等當(dāng)點(diǎn)等當(dāng)點(diǎn)（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)） 消耗的滴定液的摩爾數(shù)被測(cè)物摩爾數(shù)消耗的滴定液的摩爾數(shù)被測(cè)物摩爾數(shù)滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)指示劑的變色點(diǎn)指示劑的變色點(diǎn)（允許與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的誤差（允許與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的誤差0.1）滴定方式滴定方式 直接滴定法直接滴定法 剩余滴定法剩余滴定法 置換滴定法置換滴定法 滴定度滴定度 是指每毫升滴定液相當(dāng)于是指每毫升滴定液相當(dāng)于 被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（毫克）被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（毫克）T滴定度滴定度(mg/ml)

10、c滴定液濃度滴定液濃度(mol/L)M被測(cè)物質(zhì)分子量被測(cè)物質(zhì)分子量n為反應(yīng)式配平后滴為反應(yīng)式配平后滴 定液與被測(cè)物的摩定液與被測(cè)物的摩 爾比或電子轉(zhuǎn)移數(shù)爾比或電子轉(zhuǎn)移數(shù)nMcT 96:85(98:71)滴定分析中，一般利用指滴定分析中，一般利用指示劑的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，示劑的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)為在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)為 A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B、滴定分析、滴定分析 C、滴定等當(dāng)點(diǎn)、滴定等當(dāng)點(diǎn) D、滴定終點(diǎn)、滴定終點(diǎn) E、滴定誤差、滴定誤差第二節(jié)第二節(jié) 酸堿滴定法酸堿滴定法一、基本原理一、基本原理 利用酸和堿在水溶液中以質(zhì)子利用酸和

11、堿在水溶液中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的滴定分析方法轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的滴定分析方法 酸酸 能給出質(zhì)子的物質(zhì)能給出質(zhì)子的物質(zhì)堿堿 能接受質(zhì)子的物質(zhì)能接受質(zhì)子的物質(zhì) AHHA 43NHHNH酸給出質(zhì)子后剩余部分是該酸的共軛堿酸給出質(zhì)子后剩余部分是該酸的共軛堿堿接受質(zhì)子后，即成為該堿的共軛酸堿接受質(zhì)子后，即成為該堿的共軛酸越容易給出質(zhì)子的物質(zhì)酸性越強(qiáng)越容易給出質(zhì)子的物質(zhì)酸性越強(qiáng)強(qiáng)酸的共軛堿是弱堿強(qiáng)酸的共軛堿是弱堿越容易接受質(zhì)子的物質(zhì)堿性越強(qiáng)越容易接受質(zhì)子的物質(zhì)堿性越強(qiáng)強(qiáng)堿的共軛酸是弱酸強(qiáng)堿的共軛酸是弱酸（一）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定（一）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定OHOHH2 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性突躍范圍突躍

12、范圍 pH 4.309.70酚酞酚酞 （8.3 10.0）無(wú)色無(wú)色紅紅甲基紅甲基紅（4.2 6.3） 紅紅黃黃甲基橙甲基橙（3.2 4.4） 紅紅黃黃（二）強(qiáng)堿滴定弱酸（二）強(qiáng)堿滴定弱酸NaAcOHHAcNaOH2 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液偏堿性化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液偏堿性酚酞酚酞 （8.0 10.0）無(wú)色無(wú)色紅紅百里酚酞百里酚酞（9.4 10.6）無(wú)色無(wú)色藍(lán)藍(lán)c Ka10-8（三）強(qiáng)酸滴定弱堿（三）強(qiáng)酸滴定弱堿OHClNHOHNHHCl2423 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液偏酸性化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液偏酸性甲基紅甲基紅 （4.4 6.2）紅紅黃黃溴甲酚綠溴甲酚綠（3.8 5.4）黃黃藍(lán)藍(lán)c Kb10-8（四）多元酸

13、的滴定（四）多元酸的滴定如如 甲基橙和酚酞甲基橙和酚酞 OH3PONaPOHNaOH324343 可選擇混合指示劑可選擇混合指示劑二、酸堿指示劑二、酸堿指示劑 常用的酸堿指示劑是有機(jī)弱常用的酸堿指示劑是有機(jī)弱酸或弱堿，與其共軛堿或共軛酸酸或弱堿，與其共軛堿或共軛酸呈現(xiàn)不同的顏色呈現(xiàn)不同的顏色 1pKpHIn 指示劑變色范圍指示劑變色范圍酚酞酚酞 pKIn= 9.1（8.0 10.0）滴定突躍滴定突躍 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā) 生突變的生突變的pH范圍范圍 選擇原則選擇原則 指示劑的變色范圍全指示劑的變色范圍全 部或部分落在滴定突部或部分落在滴定突 躍范圍內(nèi)躍范圍內(nèi)三、滴定液的標(biāo)定三

14、、滴定液的標(biāo)定 NaOH滴定液滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀 指示劑指示劑 酚酞酚酞（無(wú)色（無(wú)色粉紅）粉紅）HCl滴定液滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 無(wú)水無(wú)水Na2CO3 指示劑指示劑 甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠(綠綠暗紫暗紫)H2SO4滴定液滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 無(wú)水無(wú)水Na2CO3 指示劑指示劑 甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠(綠綠暗紫暗紫)00：74. 判斷強(qiáng)堿能對(duì)弱酸進(jìn)行準(zhǔn)確判斷強(qiáng)堿能對(duì)弱酸進(jìn)行準(zhǔn)確 滴定的條件是滴定的條件是 A. c 10-8（mol/L） B. c / Ka 500 C. c Ka 20K D. c Ka 10-8 E. Ka / Kb 10101：

15、76. 某一酸堿指示劑的某一酸堿指示劑的pKIn=3.4， 它的變色范圍應(yīng)是它的變色范圍應(yīng)是 A. 2.4 - 3.4 B. 2.4 - 4.4 C. 4.4 - 6.2 D. 6.2 - 7.6 E. 1.9 - 4.9例例1、用、用NaOH滴定液（滴定液（0.1000mo1/L） 滴定滴定20.00ml醋酸（醋酸（0.1000mol/L） 時(shí)，需選用的指示劑為時(shí)，需選用的指示劑為 A、甲基橙、甲基橙 B、酚酞、酚酞 C、K2CrO4溶液溶液 D、甲基紅、甲基紅 E、淀粉溶液、淀粉溶液 例例2、酸堿指示劑的變色范圍、酸堿指示劑的變色范圍pH值計(jì)算值計(jì)算 式為式為 A、pH = pKs1 B、

16、pH = -1ogH+ C、pH = pk+1 D、pH = pKin1 E、pH = logH+1 例例3. 滴定分析中，一般利用指示劑的突變滴定分析中，一般利用指示劑的突變 來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑 變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)為變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)為 A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B. 滴定分析滴定分析 C. 滴定等當(dāng)點(diǎn)滴定等當(dāng)點(diǎn) D. 滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn) E. 滴定誤差滴定誤差第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原滴定法氧化還原滴定法 以氧化還原反應(yīng)（通過電子以氧化還原反應(yīng)（通過電子轉(zhuǎn)移）為基礎(chǔ)的滴定分析法轉(zhuǎn)移）為基礎(chǔ)的滴定分析法氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 電子得失電子得

17、失在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)得到電子的物質(zhì) 氧化劑氧化劑失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì) 還原劑還原劑 22ZnCuZnCu氧化劑氧化劑還原劑還原劑電位越高電位越高 氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)電位越低電位越低 還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)氧化劑氧化劑 可氧化電極電位比它低的物質(zhì)可氧化電極電位比它低的物質(zhì)還原劑還原劑 可還原電極電位比它高的物質(zhì)可還原電極電位比它高的物質(zhì)常見氧化還原滴定方法常見氧化還原滴定方法碘量法碘量法 溴酸鉀法溴酸鉀法鈰量法鈰量法 亞硝酸鈉法亞硝酸鈉法高錳酸鉀法高錳酸鉀法 高碘酸鉀法高碘酸鉀法重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法氧化還原反應(yīng)中

18、常用的滴定液氧化還原反應(yīng)中常用的滴定液碘液碘液 硫代硫酸鈉液硫代硫酸鈉液溴液溴液 溴酸鉀液溴酸鉀液草酸液草酸液 高錳酸鉀液高錳酸鉀液 硫酸鈰液硫酸鈰液 一、碘量法一、碘量法 以碘為氧化劑，或以碘化物以碘為氧化劑，或以碘化物為還原劑的滴定法為還原劑的滴定法直接碘量直接碘量法法間接碘量間接碘量法法剩余碘量法剩余碘量法置換碘量法置換碘量法注注 反應(yīng)摩爾比反應(yīng)摩爾比 以碘原子數(shù)計(jì)以碘原子數(shù)計(jì) I2Ie22還還原原性性藥藥物物指示終點(diǎn)指示終點(diǎn) 自身指示終點(diǎn)（無(wú)自身指示終點(diǎn)（無(wú)黃）黃） 淀粉指示液（無(wú)淀粉指示液（無(wú)藍(lán)紫）藍(lán)紫）（一）直接碘量法（一）直接碘量法用碘滴定液直接滴定的方法用碘滴定液直接滴定的方法

19、測(cè)定條件測(cè)定條件A、pH條件條件 酸性、中性、弱堿性酸性、中性、弱堿性 3OH2IOII2H2IOI B、避光、立即滴定、避光、立即滴定（二）間接碘量法（二）間接碘量法1. 剩余碘量法剩余碘量法 IIe22還還原原性性藥藥物物定定量量過過量量 6423222OSNaNaI2OSNaI 剩剩余余2. 置換碘量法置換碘量法 6423222OSNaNaI2OSNaI 32e2IOII2氧氧化化劑劑6423222OSNaNaI2OSNa2I OH7I3Cr2I6OCr223H14272 A、需用碘量瓶、需用碘量瓶 測(cè)定條件測(cè)定條件 B、需做空白滴定、需做空白滴定 B、pH條件條件 弱酸性、中性、弱堿性

20、弱酸性、中性、弱堿性 2322SOSOSNa強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性 3OH2IOII 遇遇碘碘呈呈紅紅色色糊糊精精淀淀粉粉強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性水解水解加大加大 I- 濃度濃度 A、增加、增加 I2溶解度，并減少溶解度，并減少 I2 揮發(fā)揮發(fā) 232KIIKIB、降低、降低 I2/I -氧化電位，反應(yīng)完全氧化電位，反應(yīng)完全 配制碘滴定液時(shí)配制碘滴定液時(shí) 加大量碘化鉀加大量碘化鉀（三）滴定液的標(biāo)定（三）滴定液的標(biāo)定碘滴定液碘滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 三氧化二砷三氧化二砷 指示劑指示劑 淀粉指示液淀粉指示液（無(wú)（無(wú)藍(lán)紫）藍(lán)紫）硫代硫酸鈉滴定液硫代硫酸鈉滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 重鉻酸鉀重鉻酸鉀 指示劑指示劑 淀粉指示液淀粉指

21、示液(藍(lán)紫藍(lán)紫亮綠亮綠)二、溴量法二、溴量法（剩余溴量法）（剩余溴量法）（一）原理（一）原理OH3KCl6Br3HCl6KBr5KBrO223 KBr2IKI2Br22 剩剩余余6423222OSNaNaI2OSNaI 指示劑指示劑 淀粉指示液淀粉指示液（藍(lán)紫（藍(lán)紫無(wú)）無(wú)）（二）測(cè)定條件（二）測(cè)定條件B、反應(yīng)摩爾比反應(yīng)摩爾比 以溴原子數(shù)計(jì)以溴原子數(shù)計(jì)C、需空白滴定需空白滴定 A、溴酸鉀與溴化鉀在鹽酸條件溴酸鉀與溴化鉀在鹽酸條件 下反應(yīng)產(chǎn)生新生態(tài)溴下反應(yīng)產(chǎn)生新生態(tài)溴（三）溴滴定液的標(biāo)定（三）溴滴定液的標(biāo)定加入碘化鉀，被剩余的溴氧化生加入碘化鉀，被剩余的溴氧化生成碘，再用硫代硫酸鈉液滴定成碘，再用

22、硫代硫酸鈉液滴定指示劑指示劑 淀粉指示液淀粉指示液（藍(lán)紫（藍(lán)紫無(wú)無(wú))三、鈰量法三、鈰量法 3e4CeCe還原性藥物還原性藥物指示劑指示劑 鄰二氮菲亞鐵鄰二氮菲亞鐵 還原型還原型 氧化型氧化型 （紅色）（紅色） （淺藍(lán)色）（淺藍(lán)色）（一）原理（一）原理（二）優(yōu)點(diǎn)（二）優(yōu)點(diǎn)A、硫酸鈰滴定液穩(wěn)定、硫酸鈰滴定液穩(wěn)定B、pH條件條件 HCl（防止（防止Ce4+水解）水解）C、干擾因素少、干擾因素少 適用于糖漿劑、片劑適用于糖漿劑、片劑 如如 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 高錳酸鉀法高錳酸鉀法 硫酸亞鐵片硫酸亞鐵片 鈰量法鈰量法（三）硫酸鈰滴定液的標(biāo)定（三）硫酸鈰滴定液的標(biāo)定基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 三氧化二砷三氧化二砷指示劑指

23、示劑 鄰二氮菲亞鐵鄰二氮菲亞鐵 （紅（紅淡綠）淡綠）四、亞硝酸鈉滴定法四、亞硝酸鈉滴定法（一）原理（一）原理 利用亞硝酸鈉在鹽酸存在下利用亞硝酸鈉在鹽酸存在下可與具有芳伯氨基的化合物發(fā)生可與具有芳伯氨基的化合物發(fā)生重氮化反應(yīng)，定量生成重氮鹽，重氮化反應(yīng)，定量生成重氮鹽，根據(jù)滴定時(shí)消耗亞硝酸鈉的量可根據(jù)滴定時(shí)消耗亞硝酸鈉的量可計(jì)算藥物的含量計(jì)算藥物的含量 具游離芳伯氨基的藥物可用本法具游離芳伯氨基的藥物可用本法直接測(cè)定。具潛在芳伯氨基的藥物，直接測(cè)定。具潛在芳伯氨基的藥物，如具芳酰胺基藥物（對(duì)乙酰氨基酚等）如具芳酰胺基藥物（對(duì)乙酰氨基酚等）經(jīng)水解，芳香族硝基化合物（如無(wú)味經(jīng)水解，芳香族硝基化合物

24、（如無(wú)味氯霉素）經(jīng)還原，也可用本法測(cè)定。氯霉素）經(jīng)還原，也可用本法測(cè)定。 OH2NaClClNNArHCl0NaNNHAr222 （二）測(cè)定條件（二）測(cè)定條件1、pH條件條件 過量過量HCl穩(wěn)定重氮鹽，防止偶氮氨基穩(wěn)定重氮鹽，防止偶氮氨基化合物生成化合物生成 2NHArNNArClNNAr芳伯胺芳伯胺(酸度不足酸度不足)1:2.56（2）反應(yīng)溫度）反應(yīng)溫度 t v10 30t 重氮鹽易分解重氮鹽易分解 2NOHArClNNArt HNO2易分解逸失易分解逸失 NOOHHNOHNO22232（3）催化劑）催化劑 KBr BrNOBr2HNO ClNOCl2HNO比比 NO+ Cl- 多多300倍

25、倍快速滴定法快速滴定法 滴定管尖插入液面下滴定管尖插入液面下23處，處，在攪拌下一次性放下大部分滴定在攪拌下一次性放下大部分滴定液，近終點(diǎn)前才提出滴定管，沖液，近終點(diǎn)前才提出滴定管，沖洗管尖，再緩緩滴定至終點(diǎn)洗管尖，再緩緩滴定至終點(diǎn)（4）滴定方式）滴定方式 來(lái)不及反應(yīng)來(lái)不及反應(yīng) 亞硝酸分解逸失亞硝酸分解逸失（5） 指示終點(diǎn)的方法指示終點(diǎn)的方法A、永停滴定法、永停滴定法 ChP（2000）B、電位法、電位法C、內(nèi)指示劑法、內(nèi)指示劑法 中性紅中性紅D、外指示劑法、外指示劑法 KI淀粉糊劑或試紙淀粉糊劑或試紙（三）亞硝酸鈉滴定液的標(biāo)定（三）亞硝酸鈉滴定液的標(biāo)定基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 對(duì)氨基苯磺酸對(duì)氨基苯磺酸指

26、示終點(diǎn)方法指示終點(diǎn)方法 永停法永停法97:133、氧化還原法中常用的滴定液是、氧化還原法中常用的滴定液是 A、碘滴定液、碘滴定液 B、硫酸鈰滴定液、硫酸鈰滴定液 C、鋅滴定液、鋅滴定液 D、草酸滴定液、草酸滴定液 E、硝酸銀滴定液、硝酸銀滴定液 99：72、亞硝酸鈉滴定法中，加、亞硝酸鈉滴定法中，加KBr 的作用是的作用是 A、添加、添加Br- B、生成、生成NO+Br- C、生成、生成HBr D、生成、生成Br2 E、抑制反應(yīng)進(jìn)行、抑制反應(yīng)進(jìn)行01：86、亞硝酸鈉滴定法中加入適量、亞硝酸鈉滴定法中加入適量 溴化鉀的作用是溴化鉀的作用是 A、防止重氮鹽分解、防止重氮鹽分解- B、防止亞硝酸逸失

27、、防止亞硝酸逸失 C、延緩反應(yīng)、延緩反應(yīng) D、加速反應(yīng)、加速反應(yīng) E、使終點(diǎn)清晰、使終點(diǎn)清晰第四節(jié)第四節(jié) 非水滴定法非水滴定法在水以外的溶劑中進(jìn)行的滴定反應(yīng)在水以外的溶劑中進(jìn)行的滴定反應(yīng)分類分類 非水堿量法非水堿量法 非水酸量法非水酸量法對(duì)象對(duì)象 酸或堿性較弱的藥物酸或堿性較弱的藥物 難溶于水的藥物難溶于水的藥物一、溶劑一、溶劑 非水溶劑非水溶劑（一）溶劑的分類（一）溶劑的分類（1）酸性溶劑）酸性溶劑 冰醋酸冰醋酸 給出質(zhì)子能力強(qiáng)給出質(zhì)子能力強(qiáng)1、質(zhì)子性溶劑、質(zhì)子性溶劑（3）兩性溶劑）兩性溶劑 甲醇、乙醇甲醇、乙醇 既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子（2）堿性溶劑）堿性溶劑

28、乙二胺乙二胺 接受質(zhì)子能力強(qiáng)接受質(zhì)子能力強(qiáng)2. 無(wú)質(zhì)子溶劑無(wú)質(zhì)子溶劑 非質(zhì)子性溶劑非質(zhì)子性溶劑 無(wú)轉(zhuǎn)移性質(zhì)子無(wú)轉(zhuǎn)移性質(zhì)子（2）惰性溶劑）惰性溶劑 苯、氯仿苯、氯仿 與質(zhì)子性溶劑混合使用與質(zhì)子性溶劑混合使用 增大溶解度、滴定突躍增大溶解度、滴定突躍（1）偶極親質(zhì)子溶劑）偶極親質(zhì)子溶劑 二甲基甲酰胺二甲基甲酰胺 與被測(cè)組分形成氫鍵與被測(cè)組分形成氫鍵（二）溶劑的性質(zhì)（二）溶劑的性質(zhì)1、溶劑的離解性、溶劑的離解性僅惰性溶劑不能離解僅惰性溶劑不能離解 溶劑的自身離解常數(shù)越大，溶劑的自身離解常數(shù)越大，突躍范圍越大，終點(diǎn)越敏銳突躍范圍越大，終點(diǎn)越敏銳弱酸性藥物弱酸性藥物 溶于堿性溶劑時(shí)可增溶于堿性溶劑時(shí)可增

29、 加其相對(duì)酸性加其相對(duì)酸性弱堿性藥物弱堿性藥物 溶于酸性溶劑時(shí)可增溶于酸性溶劑時(shí)可增 加其相對(duì)堿性加其相對(duì)堿性2、溶劑的酸堿性、溶劑的酸堿性3、溶劑的介電常數(shù)、溶劑的介電常數(shù)化合物在介電常數(shù)大的溶劑中易離解化合物在介電常數(shù)大的溶劑中易離解溶劑的極性溶劑的極性化合物在介電常數(shù)小的溶劑中難離解，化合物在介電常數(shù)小的溶劑中難離解，多形成離子對(duì)多形成離子對(duì)（三）均化效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)（三）均化效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)均化效應(yīng)均化效應(yīng) 將不同強(qiáng)度酸或堿拉將不同強(qiáng)度酸或堿拉 平到同一強(qiáng)度的效應(yīng)平到同一強(qiáng)度的效應(yīng)均化性溶劑均化性溶劑 具有均化效應(yīng)的溶具有均化效應(yīng)的溶 劑劑 32443OH3424NOClSOClOOHHN

30、OHClSOHHClO2均化性溶劑均化性溶劑均化效應(yīng)均化效應(yīng)共軛堿共軛堿（液氨）（液氨）堿性溶劑堿性溶劑 是酸的均化性溶劑是酸的均化性溶劑酸性溶劑酸性溶劑 是堿的均化性溶劑是堿的均化性溶劑區(qū)分效應(yīng)區(qū)分效應(yīng) 能區(qū)分出酸或堿的不同強(qiáng)能區(qū)分出酸或堿的不同強(qiáng) 度的效應(yīng)度的效應(yīng)區(qū)分溶劑區(qū)分溶劑 具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑 HAc3424HNOHClSOHHClOHClO4 HCl H2SO4 HNO3酸性溶劑酸性溶劑 是堿的均化性溶劑是堿的均化性溶劑堿性溶劑堿性溶劑 是酸的均化性溶劑是酸的均化性溶劑酸性溶劑酸性溶劑 對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)堿性溶劑堿性溶劑 對(duì)堿有區(qū)分效應(yīng)對(duì)堿有區(qū)分效應(yīng)二、

31、堿的滴定二、堿的滴定 （非水堿量法）非水堿量法）（一）溶劑（一）溶劑 酸性溶劑酸性溶劑 （冰醋酸、醋酐）（冰醋酸、醋酐）（二）滴定液（二）滴定液 高氯酸（冰醋酸）高氯酸（冰醋酸） 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀（三）指示劑（三）指示劑 結(jié)晶紫、電位法結(jié)晶紫、電位法（四）測(cè)定對(duì)象（四）測(cè)定對(duì)象 弱堿性藥物弱堿性藥物有機(jī)弱堿有機(jī)弱堿 胺類、生物堿類胺類、生物堿類有機(jī)酸的堿金屬鹽有機(jī)酸的堿金屬鹽 枸櫞酸鉀枸櫞酸鉀有機(jī)堿的氫鹵酸鹽有機(jī)堿的氫鹵酸鹽（加醋酸汞）（加醋酸汞）鹽酸麻黃堿鹽酸麻黃堿 有機(jī)堿的硫酸鹽有機(jī)堿的硫酸鹽 （硫酸在冰醋酸為一元酸）（硫酸在冰醋酸為一元酸） 硫酸奎寧硫酸奎寧有機(jī)

32、堿的硝酸鹽有機(jī)堿的硝酸鹽 （電位法指示終點(diǎn)）（電位法指示終點(diǎn)）有機(jī)堿的有機(jī)酸鹽有機(jī)堿的有機(jī)酸鹽 重酒石酸去甲腎上腺素重酒石酸去甲腎上腺素四、酸的滴定四、酸的滴定 （非水酸量法）非水酸量法）（一）溶劑（一）溶劑 乙二胺乙二胺 二甲基甲酰胺二甲基甲酰胺（二）滴定液（二）滴定液 甲醇鈉（甲醇甲醇鈉（甲醇-苯）苯） 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 苯甲酸苯甲酸（三）指示劑（三）指示劑 溴酚藍(lán)、百里酚藍(lán)溴酚藍(lán)、百里酚藍(lán)（四）測(cè)定對(duì)象（四）測(cè)定對(duì)象 有機(jī)弱酸性藥物有機(jī)弱酸性藥物DMF有機(jī)弱酸類藥物有機(jī)弱酸類藥物芳酸類芳酸類 苯甲酸苯甲酸酚類酚類 苯酚苯酚磺酰胺類磺酰胺類 磺胺嘧啶磺胺嘧啶巴比妥類巴比妥類 苯巴比妥苯巴比妥四

33、、滴定液的標(biāo)定四、滴定液的標(biāo)定高氯酸滴定液高氯酸滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀 指示劑指示劑 結(jié)晶紫結(jié)晶紫（紫（紫藍(lán)）藍(lán)）甲醇鈉滴定液的標(biāo)定甲醇鈉滴定液的標(biāo)定 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 苯甲酸苯甲酸 指示劑指示劑 麝香草酚藍(lán)麝香草酚藍(lán)（ 黃黃藍(lán)）藍(lán)）95：8690應(yīng)選擇的溶劑為應(yīng)選擇的溶劑為 A、純水、純水 B、液氨、液氨 C、冰醋酸、冰醋酸 D、甲苯、甲苯 E、甲醇、甲醇86、苯酚、水楊酸、鹽酸和高氯酸的均化溶劑、苯酚、水楊酸、鹽酸和高氯酸的均化溶劑87、苯酚、水楊酸、鹽酸和高氯酸的區(qū)分溶劑、苯酚、水楊酸、鹽酸和高氯酸的區(qū)分溶劑88、非質(zhì)子性溶劑、非質(zhì)子性溶劑89、奎寧是弱堿，應(yīng)在何

34、種溶劑滴定、奎寧是弱堿，應(yīng)在何種溶劑滴定90、中國(guó)藥典（、中國(guó)藥典（1990年版）用硝酸銀滴定苯巴比年版）用硝酸銀滴定苯巴比 妥應(yīng)選擇最佳溶劑妥應(yīng)選擇最佳溶劑 BCDCE98：78、標(biāo)定高氯酸滴定液采用的指、標(biāo)定高氯酸滴定液采用的指 示劑及基準(zhǔn)物質(zhì)是示劑及基準(zhǔn)物質(zhì)是 A、酚酞、鄰苯二甲酸氫鉀、酚酞、鄰苯二甲酸氫鉀 B、酚酞、重鉻酸鉀、酚酞、重鉻酸鉀 C、淀粉、鄰苯二甲酸氫鉀、淀粉、鄰苯二甲酸氫鉀 D、結(jié)晶紫、鄰苯二甲酸氫鉀、結(jié)晶紫、鄰苯二甲酸氫鉀 E、結(jié)晶紫、重鉻酸鉀、結(jié)晶紫、重鉻酸鉀 99：75、將不同強(qiáng)度的酸堿調(diào)節(jié)到同、將不同強(qiáng)度的酸堿調(diào)節(jié)到同 一強(qiáng)度水平的效應(yīng)稱為一強(qiáng)度水平的效應(yīng)稱為 A

35、、酸效應(yīng)、酸效應(yīng) B、區(qū)分效應(yīng)、區(qū)分效應(yīng) C、均化效應(yīng)、均化效應(yīng) D、鹽效應(yīng)、鹽效應(yīng) E、同離子效應(yīng)、同離子效應(yīng)99：126130可選擇的方法為可選擇的方法為 A、非水堿量法、非水堿量法 B、非水酸量法、非水酸量法 C、兩者均可、兩者均可 D、兩者均不可、兩者均不可126、以冰醋酸為溶劑、以冰醋酸為溶劑127、以二甲基甲酰胺為溶劑、以二甲基甲酰胺為溶劑128、以水為溶劑、以水為溶劑129、以苯為溶劑、以苯為溶劑130、以甲醇為溶劑、以甲醇為溶劑ABDCC99：136、下列哪些藥物可以用高氯酸、下列哪些藥物可以用高氯酸 滴定液進(jìn)行非水溶液滴定滴定液進(jìn)行非水溶液滴定 A、枸櫞酸鉀、枸櫞酸鉀 B、鹽

36、酸麻黃堿、鹽酸麻黃堿 C、重酒石酸去甲腎上腺素、重酒石酸去甲腎上腺素 D、咖啡因、咖啡因 E、異戊巴比妥、異戊巴比妥00：9195 A. 拉平效應(yīng)拉平效應(yīng) B. 區(qū)分效應(yīng)區(qū)分效應(yīng) C. 非水酸量法非水酸量法 D. 非水堿量法非水堿量法 E. 須加醋酸汞須加醋酸汞91. 用冰醋酸作溶劑用冰醋酸作溶劑92. 用用DMF作溶劑作溶劑93. 能使不同酸的強(qiáng)度相等能使不同酸的強(qiáng)度相等94. 消除有機(jī)鹽的氯離子的影響消除有機(jī)鹽的氯離子的影響95. 高氯酸在冰醋酸中顯強(qiáng)酸高氯酸在冰醋酸中顯強(qiáng)酸 DCAEB第五節(jié)第五節(jié) 沉淀滴定法沉淀滴定法概念概念 以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法 應(yīng)

37、用較廣的是銀量法應(yīng)用較廣的是銀量法銀量法銀量法鉻酸鉀法鉻酸鉀法（Mohr法）法）鐵銨礬指示劑法鐵銨礬指示劑法（Volhard法）法）吸附指示劑法吸附指示劑法（Fajans法）法）一、鉻酸鉀法一、鉻酸鉀法（Mohr法）法）（一）原理（一）原理（AgNO3滴定液）滴定液） 磚磚紅紅 4224CrOAgCrOAg2終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)時(shí)白白中中性性 AgClClAg終點(diǎn)前終點(diǎn)前鉻酸鉀指示劑鉻酸鉀指示劑（二）測(cè)定條件（二）測(cè)定條件 1、指示劑用量、指示劑用量 25 50ml 溶液中溶液中 + 1ml 5%鉻酸鉀鉻酸鉀2、溶液的酸度、溶液的酸度 pH6.510.5 272424OCrHCrO2H2CrO2 OAg

38、AgOH2OH2Ag223、滴定時(shí)要?jiǎng)×艺駬u、滴定時(shí)要?jiǎng)×艺駬u 防止防止 AgCl 膠體吸附膠體吸附 Cl-4、不宜測(cè)定、不宜測(cè)定 I- 和和 SCN- (AgI)I- (AgSCN)SCN-被測(cè)離子被被測(cè)離子被沉淀吸附牢沉淀吸附牢二、鐵銨礬指示劑法二、鐵銨礬指示劑法（Volhard法）法）（一）原理（一）原理（NH4SCN滴定液）滴定液） AgSCNSCNAg剩剩余余 AgClAgCl定定量量過過量量終點(diǎn)前終點(diǎn)前硫酸鐵銨指示劑硫酸鐵銨指示劑 紅紅 23SCNFeSCNFe終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)時(shí)Fe(SCN)2+（二）測(cè)定條件（二）測(cè)定條件1、測(cè)、測(cè) Cl- 時(shí)要防止沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)要防止沉淀轉(zhuǎn)化10AgCl

39、106 . 1Ksp 12AgSCN102 . 1Ksp AgSCNSCNClAgAgCl防止沉淀轉(zhuǎn)化的措施防止沉淀轉(zhuǎn)化的措施A、將沉淀過濾除去后再回滴、將沉淀過濾除去后再回滴B、用有機(jī)溶劑包裹沉淀、用有機(jī)溶劑包裹沉淀 鄰苯二甲酸二丁酯、硝基苯鄰苯二甲酸二丁酯、硝基苯C、高濃度的硫酸鐵銨、高濃度的硫酸鐵銨 指示劑指示劑 0.2mol/L 的的 Fe3+ 2、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中滴定、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中滴定3、測(cè)、測(cè) I- 時(shí)，指示劑須后加時(shí)，指示劑須后加 紅棕紅棕 33OHFeOHFe223IFe2Fe2I2 4、除去干擾性物質(zhì)、除去干擾性物質(zhì) 能與能與SCN-作用的強(qiáng)氧化劑等作用的強(qiáng)氧化劑等三、吸附指

40、示劑法三、吸附指示劑法（Fajans法）法）（一）原理（一）原理（AgNO3滴定液）滴定液） 終點(diǎn)前終點(diǎn)前 (AgCl)Cl-+ Fl-終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)時(shí) (AgCl)Ag+Fl-（二）測(cè)定條件（二）測(cè)定條件1、要保護(hù)、要保護(hù)AgCl膠體膠體 淀粉或糊精淀粉或糊精 I - 二甲基二碘熒光黃二甲基二碘熒光黃 Br - 曙紅曙紅 Cl- 熒光黃熒光黃2、膠體顆粒對(duì)指示劑陰離子的吸、膠體顆粒對(duì)指示劑陰離子的吸 附應(yīng)小于對(duì)被測(cè)離子的吸附附應(yīng)小于對(duì)被測(cè)離子的吸附3、選擇合適的、選擇合適的pH 要保證指示劑電離，故常選在要保證指示劑電離，故常選在 指示劑的電離常數(shù)附近指示劑的電離常數(shù)附近 熒光黃熒光黃 pH7

41、10 曙紅曙紅 pH2 104、避免光照、避免光照 AgX易感光變色易感光變色AgNO3滴定液滴定液 基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物 NaCl 指示劑指示劑 熒光黃熒光黃（黃綠（黃綠微紅）微紅）NH4SCN滴定液滴定液 基準(zhǔn)液基準(zhǔn)液 AgNO3滴定液滴定液 指示劑指示劑 硫酸鐵銨硫酸鐵銨(無(wú)色無(wú)色淡棕紅淡棕紅)四、滴定液的標(biāo)定四、滴定液的標(biāo)定99：111115測(cè)定中所用的指示液測(cè)定中所用的指示液 A. 結(jié)晶紫結(jié)晶紫 B. 碘化鉀碘化鉀淀粉淀粉 C. 熒光黃熒光黃 D. 酚酞酚酞 E. 鄰二氮菲鄰二氮菲111. 亞硝酸鈉法亞硝酸鈉法112. 吸附指示劑法吸附指示劑法113. 非水堿量法非水堿量法114. 酸堿滴定

42、法酸堿滴定法115. 鈰量法鈰量法BCADE例例1、采用、采用Volhord法測(cè)定時(shí)，為了防止法測(cè)定時(shí)，為了防止 AgCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgSCN，需采用的措，需采用的措 施有）施有） A、將滴定反應(yīng)完全后濾除、將滴定反應(yīng)完全后濾除AgCl沉淀沉淀 B、加入硝基苯、加入硝基苯 C、加入鄰苯二甲酸二丁酯、加入鄰苯二甲酸二丁酯 D、加入高濃度的、加入高濃度的Fe3+溶液作指示劑溶液作指示劑 E、強(qiáng)力振搖、強(qiáng)力振搖例例2、采用、采用Fajans法測(cè)氯化鈉的含量時(shí)，法測(cè)氯化鈉的含量時(shí)， 加入淀粉或糊精（加入淀粉或糊精（2）的目的為）的目的為 A、使、使AgCl沉淀的更好沉淀的更好 B、使、使AgCl成均

43、勻的沉淀成均勻的沉淀 C、使、使AgCl結(jié)成大的顆粒結(jié)成大的顆粒 D、使、使AgCl沉淀成為很好的膠態(tài)沉淀成為很好的膠態(tài) E、增加、增加NaCl的溶解度的溶解度第六節(jié)第六節(jié) 配位（絡(luò)合）滴定法配位（絡(luò)合）滴定法一、基本原理一、基本原理 以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法 配位劑中應(yīng)用最廣的是乙二胺四配位劑中應(yīng)用最廣的是乙二胺四乙酸（乙酸（EDTA） 配位滴定主要是指配位滴定主要是指EDTA滴定，滴定，它可滴定數(shù)十種含金屬離子的藥物它可滴定數(shù)十種含金屬離子的藥物CH2COOHCH2COOHNN CH2CH2HOOCCH2HOOCCH2一、滴定劑一、滴定劑 EDTA四元酸（四元酸（H4Y） 兩個(gè)羧基上的兩個(gè)羧基上的H+轉(zhuǎn)移到兩個(gè)堿性轉(zhuǎn)移到兩個(gè)堿性氮原子上，形成雙偶極離子，故實(shí)際氮原子上，形成雙偶極離子，故實(shí)際上它只是一種較強(qiáng)的二元酸上它只是一種較強(qiáng)的二元酸（H2Y2-）HOOCCH2N CH2CH2NCH2COOHOOCCH2-HH+CH2COO- 由于由于EDTA難溶于水，通常制難溶于水，通常制成二鈉鹽（成二鈉鹽（NaH2Y2H2O），簡(jiǎn)稱），簡(jiǎn)稱EDTA或或EDTA二鈉鹽二鈉鹽EDTA與金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)與金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)1、EDTA能與大多數(shù)金屬離子能與大多數(shù)金屬離子 形成穩(wěn)定的絡(luò)合物形成穩(wěn)定的絡(luò)合物2、反應(yīng)摩爾比、反