化學(xué)平衡常數(shù)(K)

1、20222022年年4 4月月2626日星期二日星期二化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)屬于新課標(biāo)的化學(xué)平衡常數(shù)屬于新課標(biāo)的新新增內(nèi)容增內(nèi)容。32223HNNHKC(1)、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)KC 的表示與可逆反應(yīng)的系數(shù)有關(guān)的表示與可逆反應(yīng)的系數(shù)有關(guān) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) 23221231HNNHKCCCCCKKKK21121)(或2NH3 (g) N2 (g)+ 3H2(g)233222NHHNKC21CCKKNH3?H2O(aq) NH4+(aq) +OH- (aq)234OHNHOHNHKCFeO(s)+CO(g) F

2、e(s)+CO2(g)2COCOKCAgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)ClAgKC當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有無(wú)定量關(guān)系？ 溫習(xí)溫習(xí) 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g) 0N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 0 N2(g)+ H2(g) NH3(g) k， 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，逆逆向進(jìn)行。向進(jìn)行。逆正 QC = k, 達(dá)平衡，平衡達(dá)平衡，平衡不不移動(dòng)。移動(dòng)。逆正逆正 QC k, 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，正正向移動(dòng)。向移動(dòng)。)()()()(BcAcDcCcQnmqpC)()()()(BcAcDcCcQnmqpC3 利用利用K與與Q(濃度

3、商濃度商)的關(guān)系判斷是否平衡及的關(guān)系判斷是否平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)進(jìn)行的方向 對(duì)于一般的對(duì)于一般的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): mA（g）+nB（g） pC（g）+ qD（g）改變濃度改變濃度,K變嗎變嗎? 平衡移動(dòng)嗎平衡移動(dòng)嗎? 升溫升溫K值增大，平衡向值增大，平衡向 向移動(dòng)向移動(dòng) ， 改變溫度改變溫度,K變嗎變嗎? 平衡移動(dòng)嗎？平衡移動(dòng)嗎？正向是正向是 熱反應(yīng)；熱反應(yīng)；正向是正向是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。正正吸吸升溫升溫K值減小，平衡向值減小，平衡向 向移動(dòng)向移動(dòng) ， 逆逆 放放4 4 根據(jù)根據(jù)K,K,可判斷外界因素對(duì)平衡的影響可判斷外界因素對(duì)平衡的影響達(dá)平衡后達(dá)平衡后,體積增大一倍體積增大一倍,平衡如

4、何移動(dòng)平衡如何移動(dòng)?思考思考 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnSZnS）通過(guò)浮選、焙燒使）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至加熱至13731573K13731573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：焙燒爐中：2ZnS+3O2ZnS+3O2 2 2ZnO+2SO2ZnO+2SO2 2 鼓風(fēng)爐中：鼓風(fēng)爐中：2C+O2C+O2 22CO 2CO ZnO ZnO（s s）+CO+CO（g

5、 g） Zn(g)+CO Zn(g)+CO2 2（g g） 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的的K K的表達(dá)式的表達(dá)式 ，若在其它條件不變時(shí)，在鼓風(fēng)爐中增大若在其它條件不變時(shí)，在鼓風(fēng)爐中增大COCO的濃度，平的濃度，平衡將向衡將向 移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù) （填（填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”）。）。針對(duì)性訓(xùn)練針對(duì)性訓(xùn)練 K=C K=C(CO2)(CO2)C C(Zn)(Zn)/C/C(ZnO)(ZnO) 正向正向不變不變知識(shí)知識(shí)小結(jié)小結(jié))()()()(BcAcDcCcKnmqp一個(gè)公式一個(gè)公式幾個(gè)結(jié)論幾個(gè)結(jié)論K大大,程度大程度大,轉(zhuǎn)化率大轉(zhuǎn)化率大K與濃度無(wú)關(guān)與濃度無(wú)關(guān),與時(shí)間無(wú)

6、關(guān)與時(shí)間無(wú)關(guān),只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)比較比較K與與Q反應(yīng)方向反應(yīng)方向一個(gè)字一個(gè)字只只（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)A練習(xí)練習(xí)鞏固鞏固()()()()cccc222COH OCOH練練: :反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：，試求：在該溫度下。在該溫度下。（1