阿伏加德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律及其阿伏加德羅定律及其推論推論知識回顧知識回顧1 1、什么是氣體摩爾體積？、什么是氣體摩爾體積？ 物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩）= = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）22.422.4（升（升/ /摩）摩）在在下，下，1 mol1 mol任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.422.4L L，此體積稱為此體積稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積1mol1mol氣體所占的體積氣體所占的體積 。 Vm Vm 物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)粒子數(shù)質(zhì)量質(zhì)量氣體體積氣體體積 M 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)Vm 氣體摩爾體積氣體摩爾體積

2、氣體密度氣體密度 MNAVmM NAVm(練習(xí)）判斷下列說法是否正確？練習(xí)）判斷下列說法是否正確？A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L.C. 1 mol 氮?dú)夂偷獨(dú)夂? mol氧氣體積相同氧氣體積相同.D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚庋鯕夂偷獨(dú)饣旌蠚?任意比任意比)的體積約為的體積約為22.4L.練習(xí)練習(xí)判斷下列說法是否正確？為什么？判斷下列說法是否正確？為什么？1 1、標(biāo)況下，任何氣體的體積都約是、標(biāo)況下，任何氣體的體積都約是22.422.4。2 2、molCOm

3、olCO2 2占有的體積約為占有的體積約為22.422.4。3 3、molHmolH2 2O O在標(biāo)況下的體積約為在標(biāo)況下的體積約為22.422.4。4 4、molSOmolSO2 2在在2020度時(shí)的體積比度時(shí)的體積比22.422.4大。大。5 5、mol HClmol HCl在在3.033.031010a a時(shí)的體積比時(shí)的體積比22.422.4少。少。練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的體的體積都約是積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22

4、.4L，則該氣，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量相等D 在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是 （ ） A. 2L一氧化碳和一氧化碳和2L二氧化碳二氧化碳 B. 9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升二氧化碳升二氧化碳 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和氧氣和22.4升水升水 D. 0.2mol氫氣和氫氣和2.24升氯化氫氣體升氯化氫氣體練習(xí)練習(xí)B 練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的

5、物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少？分子數(shù)是多少？11.2L1.5mol11.2L1.2041024個個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.448L0.448L某氣體的質(zhì)量為某氣體的質(zhì)量為0.88g,0.88g,該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為_ _ _, , 摩摩爾質(zhì)量為爾質(zhì)量為_, _, 密度為密度為_._.練一練練一練44gmol-1 0.02mol1.96gL-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度，氣體的密度 = =摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 g/molg/mol22.4 L/mol22.4 L/molg

6、/Lg/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40gN1.40gN2 2、1.60gO1.60gO2 2、4.00gAr4.00gAr三種氣體三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？混合，所得混合氣體的體積是多少？n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解：解：n(總總)=n(Ar) =n(O2)+ n(Ar) =0.0500mol0.0500mol0.100mol+= 0.200molV（

7、總）（總）=n(總）總） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L與分子的種類無關(guān)（相同條件下，任何氣與分子的種類無關(guān)（相同條件下，任何氣體分子間距幾乎相同）體分子間距幾乎相同）為什么相同狀況下，為什么相同狀況下，1 1摩爾任何氣體摩爾任何氣體的體積大約相同？的體積大約相同？分子間的距離相同分子間的距離相同溫度和壓強(qiáng)相同溫度和壓強(qiáng)相同, ,同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目的分子。1 1、注意：、注意：（1 1）定律中有定律中有“四同四同”：“同同溫溫”、“同同壓壓”、“同同體體積積”、“同同分子數(shù)目分子數(shù)目”，三同就可

8、定一同三同就可定一同。（2 2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)適用于任何氣態(tài)物質(zhì)既適用于單一氣體，又適用既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。于混合氣體。（3 3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是的一個的一個特例。特例。2 2、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式PVnRTP P：氣體壓強(qiáng)（單位：氣體壓強(qiáng)（單位：Pa Pa ）V V：氣體的體積（單位：氣體的體積（單位：L L）n n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：molmol）T T：溫度（單位：溫度（單位：K K）R R：氣體常數(shù)：氣體常數(shù)克拉珀瓏方程克拉珀瓏方程二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、

9、阿伏加德羅定律的幾個推論P(yáng)1V1=n1RT1氣體氣體P2V2=n2RT2氣體氣體P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程:PV = nRT:PV = nRT同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=推論推論1 1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=【練習(xí)練習(xí)】相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的FeFe和和AlAl分別與足

10、量的稀分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為為 。2:32:3【練習(xí)練習(xí)】在同溫同壓下，同體積的氧氣和甲烷，在同溫同壓下，同體積的氧氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（它們的原子數(shù)之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8AP P1 1V V1 1=n=n1 1RTRT1 1氣體氣體P P2 2V V2 2=n=n2 2RTRT2 2氣體氣體P P1 1V V1 1P P2 2V V2 2= =n n1 1RTRT1 1n n2 2RTRT2 2同溫同體積同溫同體積: :T

11、 T1 1=T=T2 2 V V1 1=V=V2 2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程: PV=nRT: PV=nRT同同 T T、V V：P P1 1P P2 2n n1 1n n2 2= =推論推論2 2：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量質(zhì)的量( (分子數(shù)分子數(shù)) )之比之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同【練習(xí)練習(xí)】常溫下，四個容積為常溫下，四個容積為20L20L的密閉容器中分別裝的密閉容器中分別裝有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)最大的是（有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)最大的是（ ） A.5g H A.5g H2 2 B.36.5g HC

12、l B.36.5g HCl C.48gSO C.48gSO2 2 D.55g CO D.55g CO2 2A【練習(xí)練習(xí)】往往4 4個相同溫度且體積相同的密閉容器中通入個相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是（相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是（ ） A. 200mL OA. 200mL O2 2 B. 150mL H B. 150mL H2 2 C. 100mL H C. 100mL H2 2和和100mL F100mL F2 2 D. 150mL NHD. 150mL NH3 3和和150mL HCl150mL HClB例：例： 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度

13、比求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比 。 （同溫同壓下）（同溫同壓下） D-相對密度相對密度 D=D = 1 M1 2 M2= (O2)= 32g/mol22.4L/mol 2g/mol22.4L/mol (H2)=解：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol,1mol的氣體的氣體 （H2） （O2）M（H2）M（O2） =氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程：PV= n R TPV=(m/M)RT公式變形：公式變形：PM=m R T /V= RT即：即：PM=RTP1M1P2M2=1RT12RT2同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 1 M1 2 M2=同同 T、P：推論推論3 3：同溫同壓下，任何氣體的密

14、度之比等于同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） 1 M1 2 M2=【練習(xí)練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為2929，相同條，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HCl HCl N N2 2【練習(xí)練習(xí)】在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（氣體密度由大到小的順序正確的是（ ） 10mL O10mL O2 2 20mL H20mL H2 2 30mL

15、 Cl30mL Cl2 2 40mL CO40mL CO2 2 A. A. B. B. C. C. D. D. 無法確定無法確定A練習(xí)：某氣體練習(xí)：某氣體A A對氧氣的相對密度為對氧氣的相對密度為0.50.5，求：，求：A A的是式量是多少？的是式量是多少？同溫同壓下，同溫同壓下，A A氣體對空氣的相對密度是多少？氣體對空氣的相對密度是多少？A A的式量為：的式量為：1616； A A氣體對空氣的相對密度為：氣體對空氣的相對密度為：0.550.55推論推論1 1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的

16、分子數(shù)之比） T T、P P相同：相同：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2) )推論推論2 2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） T T、P P相同：相同： 1 1 / / 2 2= M= M1 1 /M/M1 1推論推論3 3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì) 的量之比的量之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程： PV= n R T公式變形：公式變形：推論推論1：同溫同壓下，

17、同溫同壓下，同溫同壓下，同溫同壓下，RTMmPV=同溫同體積下，同溫同體積下，2121nnVV2121MMP1P2n1n2=推論推論3：推論推論2：4. 根據(jù)根據(jù)克拉泊龍方程導(dǎo)出克拉泊龍方程導(dǎo)出阿伏加德羅定律的推論：阿伏加德羅定律的推論：1 氣體相對分子質(zhì)量的求法氣體相對分子質(zhì)量的求法 根據(jù)化學(xué)式和相對原子質(zhì)量直接求。根據(jù)化學(xué)式和相對原子質(zhì)量直接求。 根據(jù)氣體在根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度來求。的密度來求。 M = M = V Vm m （ m / vm / v） 相對密度法相對密度法DMM2121（D D 為相對密度）為相對密度）2 2 求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量求混合氣體的平均摩爾質(zhì)

18、量 混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)的量。的量。321321_nnnmmmnmM總總 混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所占的占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的乘積之和。的乘積之和。_M=M=MA Aa%+Ma%+MB Bb%+Mb%+MC Cc c STP時(shí)，時(shí)， M = 22.4DMM21211. 1. 已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)饧s占已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)饧s占7878，氧氣約占氧氣約占2121，其余，其余1 1為稀有氣體為稀有氣體Ar(Ar(其他氣其他氣體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對分體都近似折算為氬）

19、。試求空氣的平均相對分子質(zhì)量。子質(zhì)量。2、同溫同壓下、同溫同壓下,等體積的等體積的CO2和和CO, ,下列說法正下列說法正確的是確的是:A、質(zhì)量相等、質(zhì)量相等 B、密度相等、密度相等 C、所含分子數(shù)目相等、所含分子數(shù)目相等 D、所含碳原子數(shù)相等、所含碳原子數(shù)相等 E、所含氧原子相等、所含氧原子相等C DC D3 3、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（ ） A. A. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B. B. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比

20、等于密度之比 C. C. 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D. D. 同溫同壓同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比同溫同壓同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比C DC D4 4、同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)?、同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是體的敘述正確的是A.A.體積比為體積比為1111 B. B. 體積比為體積比為11161116C.C.密度比為密度比為16111611 D. D. 密度比為密度比為1116 1116 BCBC5 5、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為

21、、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CHCH4 4，乙容器中所，乙容器中所 盛氣體為盛氣體為C C2 2H H2 2。(1)(1)若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為盛氣體的體積之比為 。(2)(2)若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為盛氣體的物質(zhì)的量之比為 。1 2 4 56 6、混合氣體由、混合氣體由N N2 2和和CHCH4 4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為況下的密度為0.821g/L0.821g/L，則混合氣體中，則混合氣體中N N2 2和和CHCH4 4的體積的體積比為比為A A1:11:1 B B1:41:4 C C4:14:1 D D1:21:2B B7 7、將乙烯（、將乙烯（C C2 2H H4 4），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均