時溶液的酸堿性和pH溶液的酸堿性與生活的關(guān)系

1、3.3 溶液的酸堿性第1課時 溶液的酸堿性和pH、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系一、設(shè)計(jì)思想本節(jié)課采用引導(dǎo)探究模式，我們可以通過嘗一個橙子味道的方法判斷它呈酸性。激發(fā)學(xué)生探究溶液酸堿性的欲望。再通過實(shí)驗(yàn)知道酚酞和石蕊并不能判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱時，得知能用pH的方法測試溶液的酸堿性強(qiáng)弱，激發(fā)學(xué)生有繼續(xù)學(xué)習(xí)的興趣。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握pH的測試方法，感受到溶液酸堿性與生活的密切關(guān)系，能應(yīng)用溶液的酸堿性知識解決生活中的一些問題。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）了解化合物的分類。（2）知道pH值的范圍和溶液酸堿性的關(guān)系。（3）初步學(xué)會石蕊、酚酞、pH試紙的測試方法。2.過程與方法培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

2、3.情感態(tài)度與價值觀感受到溶液酸堿性在生活中的意義三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：溶液酸堿性的測試方法教學(xué)難點(diǎn)：pH范圍和溶液酸堿性關(guān)系四、教學(xué)用品藥品：鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、石蕊、氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞、氫氧化鈉溶液、pH試紙、學(xué)生自帶的一些液體儀器：試管、玻璃片、玻璃棒五、教學(xué)流程1.流程圖2. 流程說明1我們能用嘴去嘗方法知道橙子是酸性物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室的一些溶液，我們不能用嘴嘗，那么應(yīng)該用什么試劑來測試呢？創(chuàng)設(shè)問題。2學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性3學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測試氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉的酸堿性4學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：用酚酞測試鹽酸、氯化銨、蒸餾水、氫氧化鈉

3、、碳酸鈉的酸堿性5學(xué)生小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。6設(shè)問：通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化銨溶液都呈酸性，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，那么，哪種物質(zhì)酸性更強(qiáng)，哪種物質(zhì)堿性更強(qiáng)？7講述：pH的測試范圍，測試方法。8學(xué)生實(shí)驗(yàn)4：用pH試紙測定鹽酸、氯化銨溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH。9學(xué)生實(shí)驗(yàn)5：測試我們生活中的一些物質(zhì)的pH。10學(xué)生討論：學(xué)習(xí)了溶液酸堿性，能解決生活中碰到的一些問題。11講述：常見的酸，酸溶液呈酸性。常見的堿，堿溶液呈堿性。說明一些既不是酸也不是堿，它們的溶液也具有一定的酸堿性。例如：純堿不是堿，而它的水溶

4、液呈堿性。12 師生共同完成。小結(jié)：1.常見的酸堿指示劑以及測試方法。2. 溶液的酸堿性與生活的關(guān)系六、教學(xué)案例1.教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題的引入引言我們能用什么方法知道橙子是酸性物質(zhì)？提問實(shí)驗(yàn)室的一些溶液，我們不能用嘴嘗，那么應(yīng)該用什么試劑來測試呢？學(xué)生回答：用嘴嘗。學(xué)生回答：用石蕊、酚酞。引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)設(shè)問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。溶液的酸堿性和pH板書3.3溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和pH1.酸堿指示劑：1）石蕊、酚酞實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性。實(shí)驗(yàn)步驟取3支試管，各加入10的鹽酸溶液、澄清石灰水、蒸餾水3ml，分別滴入幾滴紫色石蕊試液。板書

5、試液現(xiàn)象鹽酸澄清石灰水蒸餾水紫色石蕊試液的顏色紅色藍(lán)色紫色溶液的酸堿性酸性堿性結(jié)論紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)步驟取3支試管，氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液3ml，分別滴入幾滴紫色石蕊試液。試液現(xiàn)象氯化銨碳酸鈉氯化鈉紫色石蕊試液的顏色紅色藍(lán)色紫色溶液的酸堿性酸性堿性結(jié)論紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。講述通過上面兩組實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉這些不是酸也不是堿，也有不同的酸堿性。因此，根據(jù)元素的組成在化合物中，除了氧化物外，還可以分酸、堿、鹽。板書2）化合物分類氧化物：由

6、兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。酸：由氫元素和酸根組成的化合物。堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。板書根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。提示先將各物質(zhì)名稱變?yōu)榛瘜W(xué)式，然后在一一判斷。實(shí)驗(yàn)3：用酚酞試液測定溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)步驟取5支試管，分別加入下述五種試液，再滴加12滴酚酞試液。試液現(xiàn)象鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉酚酞試液的顏色無色無色無色紅色紅色溶液的酸堿性堿性堿性結(jié)論酚酞試液遇堿性溶液變紅色。板書小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色堿性溶液使無色酚酞試液

7、變紅色設(shè)問通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化銨溶液都呈酸性，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，那么，哪種物質(zhì)酸性更強(qiáng)，哪種物質(zhì)堿性更強(qiáng)？講述我們可以用pH試紙來測試。并講述pH試紙的使用方法。注意：用pH試紙測試溶液酸堿性強(qiáng)弱時，可以將玻璃棒蘸取試液后沾到pH試紙上，再把試紙呈現(xiàn)的顏色與比色卡對照。板書3）pH試紙：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。板書鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉pH1471312結(jié)論：pH7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉pH7的是中性溶液，有蒸餾水pH7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨在所給的試劑樣品中，酸

8、性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉。學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測試氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉的酸堿性得出結(jié)論：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色。鞏固練習(xí)：根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：用酚酞測試鹽酸、氯化銨、蒸餾水、氫氧化鈉、碳酸鈉的酸堿性得出結(jié)論：酚酞試液遇堿性溶液變紅色。遇中性、酸性溶液不變色。學(xué)生小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。堿性溶液使無色酚酞試液變紅色學(xué)生實(shí)驗(yàn)4：用pH試紙測定鹽酸、氯化銨溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH得出結(jié)論，并在

9、書上相應(yīng)位置記錄。運(yùn)用已學(xué)知識進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作。在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)問題解決問題創(chuàng)設(shè)新問題。引入探究。溶液的酸堿性與生活的關(guān)系板書二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系講述人體中各種體液的pH對人體的健康有著重要的影響，這是因?yàn)槿梭w中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須再適宜和穩(wěn)定的pH范圍中進(jìn)行。閱讀書p89人體中一些體液的pH。講述學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測試，下面我們就測試一下同學(xué)們帶來的一些物質(zhì)的酸堿性。思考如何利用溶液的酸堿性解釋生活中遇到的一些問題。講述在實(shí)驗(yàn)室里我們常用到的酸溶液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。說明酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，一些既不是酸也不是堿，它

10、們的溶液也具有一定的酸堿性。舉例純堿不是堿，而它的水溶液呈堿性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)5：測試我們生活中的一些物質(zhì)。學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活的關(guān)系，解決生活中碰到的一些問題。鞏固pH的測試方法。解決生活中碰到的問題。體會生活中處處都有化學(xué)原理課的結(jié)束小結(jié)：1.常見的酸堿指示計(jì)以及測試方法。2. 溶液的酸堿性與生活的關(guān)系師生共同完成。2. 主要板書板書3.3溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和pH1.酸堿指示劑：1）石蕊、酚酞實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性。試液現(xiàn)象鹽酸澄清石灰水蒸餾水紫色石蕊試液的顏色紅色藍(lán)色紫色溶液的酸堿性酸性堿性實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。試

11、液現(xiàn)象氯化銨碳酸鈉氯化鈉紫色石蕊試液的顏色紅色藍(lán)色紫色溶液的酸堿性酸性堿性2）化合物分類氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。酸：由氫元素和酸根組成的化合物。堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。練習(xí)：根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)3：用酚酞試液測定溶液的酸堿性。試液現(xiàn)象鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉酚酞試液的顏色無色無色無色紅色紅色溶液的酸堿性堿性堿性小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色3）pH試紙：pH7的溶液是中性溶液p

12、H7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉pH1471312pH7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉pH7的是中性溶液，有蒸餾水pH7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨其中酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。3. 相關(guān)鏈接Ø pH與人體體質(zhì)的關(guān)系pH用來量度物質(zhì)中氫離子的活性，氫離子活性直接關(guān)系溶液的酸堿性?，F(xiàn)代化學(xué)中主要用于表示氫離子的濃度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。該概念于1909年由

13、丹麥生物化學(xué)家彼得 ·L·索倫森（Peter Lauritz Srensen）potenz首先提出。P代表德語pondus，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H），pH也被寫為拉丁文形式的hydrogenii。純凈的水呈中性，但并不是沒有自由移動的離子。部分水分子發(fā)生電離：H2OHOH。通過質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水的電離平衡，可獲得水的離子積Kw，Kw=H+×OH-。通常情況下（指常溫常壓，壓強(qiáng)P=1.01×105Pa，T=25左右時）氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）濃度均為10-7mol/L，則Kw=10-14，此時溶液將發(fā)生改變。若氫離子濃度（H+）大

14、于10-7mol/L，則溶液呈酸性，反之呈堿性。為了便于化學(xué)過程中的研究，人為引入了pH的概念，即pH表示氫離子的負(fù)對數(shù)值。即pH=-lgH+。故通常狀況下，純水的pH=-lg10-7=7。這就是我們通常所說的中性溶液。人體在正常代謝中，不斷產(chǎn)生酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)，也從食物中攝取酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)，酸性物質(zhì)和堿性在人體內(nèi)不斷變化，但由于人體血液是碳酸和碳酸鹽形成的緩沖溶液，具有一定的酸堿平衡調(diào)節(jié)能力，所以正常情況下體內(nèi)酸堿能保持相對平衡，這個平衡就是酸堿平衡，平衡范圍為酸堿度（即pH值）7.357.45，平均為7.41，呈弱堿性。如果人體內(nèi)的pH值經(jīng)常低于7.35，就稱為酸性體質(zhì)。人體免疫細(xì)胞

15、最適宜的pH值條件也是7.357.45。在這個條件下，免疫細(xì)胞的生命活力最強(qiáng)，但如果pH值發(fā)生變化，免疫細(xì)胞的生命活力最強(qiáng)，但如果pH值發(fā)生變化，免疫細(xì)胞的活性將大幅度降低，免疫功能將隨之減弱，而一些病毒和病菌卻是在酸性條件下活性最強(qiáng)，所以機(jī)體就喪失部分免疫功能。人體體液呈酸性，新陳代謝將會減慢，廢物就不易排出，腎，肝的負(fù)擔(dān)將增大。所以酸性體質(zhì)者常會感到身體疲乏、記憶減退、腰酸腿痛、四肢無力、頭昏、耳鳴、睡眠不實(shí)、失腹瀉、便秘等。醫(yī)學(xué)專家認(rèn)為人體的酸性化是“百病之源”。如果想擁有一個健康的體質(zhì)，需要適度的運(yùn)動和保持良好的飲食習(xí)慣。就飲食本身而言，就是適量攝入堿性食物。Ø 常見食物的酸

16、堿性強(qiáng)酸性：蛋黃、奶酪、白糖、柿子、烏魚子、柴魚等。中酸性：火腿、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油、馬肉等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤（蜆）、章魚、泥鰍等。弱堿性：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍(lán)菜、洋蔥、豆腐等。中堿性：蘿卜干、大豆、胡蘿卜、西紅市、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。強(qiáng)堿性：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、天然綠藻等。Ø 配制不同pH的酸、堿溶液的方法（1）將8.4毫升濃鹽酸加水稀釋到1升，濃度為0.1摩/升，其pH值為1。取上述0.1摩/升的鹽酸1毫升加水稀釋到10毫升，其pH值為2，取pH為2的溶液1毫升稀釋到10毫升，其pH值為3。同上法可配制pH=4或5的酸溶液。（2）稱4克氫氧化鈉溶于1升水中，濃度為0.1摩/升，其pH值為13。取上述0.1摩/升的氫氧化鈉溶液1毫升加水稀釋到10毫升，其pH值為12。同上法，逐一稀釋，