時(shí)鋁的重要化合物

1、第2課時(shí)鋁的重要化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會(huì)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，能用化學(xué)方程式或離子方程式表示Al3、AlO和Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。一、氧化鋁1.氧化鋁是一種白色固體，_溶于水，熔沸點(diǎn)_、硬度_的物質(zhì)，可用來(lái)制造_、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。2.氧化鋁是一種_氧化物，既能與強(qiáng)酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)。(1)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。(2)氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。【例題1】下列說(shuō)法正確的是()A.Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2

2、O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng) D.Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)二、氫氧化鋁1.氫氧化鋁的制備與性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法：在試管中加入10 mL 0.5 mol·L1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；離子方程式是_。(2)將上述反應(yīng)得到的沉淀分別裝在三支試管中：在第一支試管中滴加2 mol·L1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_；在第二支試管中滴加2 mol·L1的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_；在第三支試管中滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鋁既能與

3、酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成_，所以氫氧化鋁具有_。氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(4)氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式是_。(5)氫氧化鋁的用途能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來(lái)_。利用其_性，可用作胃酸中和劑。2.十二水合硫酸鋁鉀(1)化學(xué)式：_。(2)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，可溶于水。(3)用途：作凈水劑，原因是Al3+在水中生成_，可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。其凈水的原理涉及的離子方程式表示為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H?！練w納總結(jié)】氫氧化鋁是一種典型的兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而溶解，實(shí)驗(yàn)室

4、用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)，應(yīng)選用氨水，而不能用氫氧化鈉溶液。【例題2】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸、碳酸3.下列物質(zhì)中AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()A. B. C. D.三、Al3、AlO和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 1.Al3、AlO、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鋁三角） 寫出有關(guān)離子方程

5、式：（共7個(gè)）2.上面7個(gè)方程式的應(yīng)用（1）在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_，最終得到的溶液是NaAlO2(NaCl)溶液。（2）向NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液至過(guò)量，現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。相關(guān)的離子方程式_、_（3）在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_；繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_，最終得到的溶液是AlCl3(NaCl)溶液。（4）向強(qiáng)酸溶液中逐滴加NaAlO2溶液至過(guò)量，現(xiàn)象

6、：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。相關(guān)的離子方程式_、_（5）向可溶性鋁鹽中，逐滴滴加足量的氨水，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式在：_。（6）向偏鋁酸鈉溶液中，持續(xù)不斷地通入足量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式：_?！練w納總結(jié)】(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加鹽酸的比較操作NaOH溶液AlCl3溶液鹽酸NaAlO2溶液現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失反應(yīng)Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OHAlOH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O圖像(2)在利用可溶性鋁鹽（如AlCl3等）制備

7、Al(OH)3時(shí)，應(yīng)滴加氨水，而不選用NaOH等強(qiáng)堿溶液：在利用NaAlO2制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)通入CO2，而不選用鹽酸或硫酸。【例題4】向用HCl酸化過(guò)的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是()【變式練習(xí)】將2mol/L的NaOH溶液逐滴加入到200mL1mol/L的AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀7.8g，則加入NaOH溶液的體積可能為_。【例題5】將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸，而后逐滴加入1.0 mol·L1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(1)最初加入20 mL NaOH溶液

8、所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為_。【學(xué)習(xí)小結(jié)】鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系隨堂練習(xí)判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)明礬能凈水，是因?yàn)镵Al(SO4)2能凝聚水中的懸浮物，并吸附色素()(2)氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥()(3)金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物()(4)AlCl3溶液中加足量的氨水和氫氧化鈉溶液時(shí)現(xiàn)象不相同()(5)Al2O3與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀()(6)AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象不相同()(7)Al2O3

9、溶于任何酸、堿溶液()C.加熱熔化燒堿 D.加熱分解堿式碳酸銅一、難 高 大 耐火坩堝 兩性Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O，Al2O32OH=2AlOH2O。2、 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4；Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。 白色沉淀逐漸溶解 白色沉淀逐漸溶解 沉淀無(wú)變化(或不溶解) 鹽和水 兩性Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。2Al(OH)3Al2O33H2O。凈水 弱堿KAl(SO4)2·12H2O 氫氧化鋁膠體3、 1產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多 Al33OH=Al(OH)3 白色沉淀不斷減少，最后完全消失 Al(OH)3OH=AlO2H2O2產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多 AlOHH2O=Al(OH)3白色沉淀不斷減少，最后完全消失