溶液單元檢測題附答案

1、溶液單元檢測題有疑問的題目請發(fā)在“51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)”上，讓我們來為你解答 （）51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng) 整理一、選擇題 下列各題只有一個符合要求的答案（每題3分，共30分）1、下列家庭小實驗不能制得溶液的是 （ ）2、下列敘述中正確的是 （ ）A， 凡是無色透明的液體都是溶液B， 溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和C， 只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來D， 均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 3、要使50的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是 （ ）A，加入少量硝酸鉀晶體 B，倒出少量的溶液C，降低溶液溫度到室溫 D，恒溫蒸發(fā)部分水分4、能證實A物質(zhì)的溶液是20時的飽和溶液的事實是A，降溫到

2、10有A晶體析出 B，蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C, 加熱到30時，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D, 20時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變5、從100克15%的NaOH溶液中取出20克，將剩余溶液與原溶液進行比較，沒有發(fā)生改變的是 （ ）A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B，溶劑的質(zhì)量C，溶液的質(zhì)量 D，溶質(zhì)的質(zhì)量6、如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是 （ ）A， 在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B， 將一定質(zhì)量的a飽和溶液從20升溫到30時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C， 當(dāng)a中含有少量b時，可以用結(jié)晶法提純aD， a的溶解度大于b的溶解度7、打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸

3、出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯誤的是 （ ）A，溶質(zhì)減少 B，溶解度減少 C，溶劑不變 D，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?、現(xiàn)有1000mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是 （ ）A，該溶液含溶質(zhì)20克 B，該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6C，該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5 D，該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：49、下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是 （ ）A， 某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小B， 在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C， 任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時一定會析出

4、溶質(zhì)D， 飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小10、某溫度時，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時間（t）關(guān)系的示意圖是（ ）二，填空題（共45分）11、（8分）填表（用化學(xué)式填寫）溶質(zhì)碘（I2）食鹽（NaCl）溶劑溶液碘酒澄清石灰水稀鹽酸生理鹽水醋酸溶液12、（5分）下圖分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試答：（1）室溫（20）時，B物質(zhì)是 溶物質(zhì)（選填“易”、“可”、“微”、“難”）。（2）60三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 （3）通過加溶質(zhì)、

5、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 （4）等質(zhì)量的三種飽和溶液從60降溫至20時，其中析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?13、（6分）要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液?，F(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量）方案一方案二方案三14、（6分）已知食鹽和純堿晶體在表列溫度下的溶解度如下：0102030NaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO3.10H2O（g）712.521.6

6、538.8從表中數(shù)據(jù)選擇，分離NaCl和Na2CO3.10H2O晶體混合物的最佳溫度為 ；若將含少量NaCl的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶出來的晶體主要是 ；為了提高晶體的純度，應(yīng)將過濾出的晶體用 （“冷”或“熱”）水進一步洗滌干凈。15、（6分）如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球，（1） 現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡敘原因： 。（2） 若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是： ； 。16、（7分）某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實驗室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液，方法是先提提純后配制。（1） 以下實驗步驟：溶解、計算、過濾、稱量、蒸發(fā)、配制，正確的操作順序是 。（2） 操作、中都用了玻璃棒，在中用玻璃棒是為了 ，在中玻璃棒的作用是 ，在中玻璃棒不斷攪拌是為了 。（3） 若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。（4） 若用量筒取水時，俯視液面則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。17、（7分）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。（1） 計算：用10（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2的氫氧化鈉溶液。（2） 量

8、取：用 ml量筒取10氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒 保持水平，然后倒入燒杯里，用 ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。（3） 溶解：用 將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2的氫氧化鈉溶液。三、簡答題（9分）18、（6分）在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定濃度的硝酸鉀溶液做實驗。怎樣使硝酸鉀固體較快地溶于水中？請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh。并說明理由。建議1 建議2 建議3 19、（3分）已經(jīng)除去了泥沙食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質(zhì)，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗達到精制食鹽的目的。這種方法操作簡便，不消耗能源，請你簡述其中的道理。四、計算題（1

9、6分）20、（4分）將右圖甲所示的托盤中的氯化鈉全部倒入一潔凈的燒杯中，再將圖乙所示的量筒中的水全部倒入該燒杯中，攪拌，使其充分溶解。然后，將完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如圖丙所示。則所得氯化鈉溶液的密度為 g/cm3（精確到0.01），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（水的密度按1 g/cm3計算）21、（6分）將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量為196g。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （

10、3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22、（6分）將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200g硫酸鋅不飽和溶液。求：（1）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：一、 選擇題（每題3分）題號12345678910答案BCBDADDDBA二、 填空題11、（8分）Ca（OH）2HClCH3COOHC2H5OHH2OH2OH2OH2O12、（5分）（1）易 （2）A、B、C （3）C （4）A、C13、（6分）方案一10g硝酸鉀固體和40g水混合方案二25g40硝酸鉀溶液和25g水混合方

11、案三20g15硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀固體和23g水混合14、（6分）0，NaCO3. 10H2O，冷15、（6分）（1）沉浮情況不變；因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變。（2）答案開放，可能有的答案：可加入如硝酸鉀等（與氯化鈉不反應(yīng)的其他晶體）晶體；可升溫后加入氯化鈉晶體，使溶液密度增大；可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液。16、（7分）（1） （2）加速固體的溶解速率；引流；使液體均勻受熱，防止局部過熱。（3）偏小 （4）偏大17、（8分） （1）5.5，5.4，22，（2）10，凹液面的最低處，50；（3）玻璃棒三、 簡答題18、（6分）答案開放。（1）溶解前先將固體研碎，目的是增大固體與水的接觸面積，使溶解速度加快（2）溶解時要加熱，溫度升高，擴散速率加快（3）溶解時不斷