任務(wù)操作工單雙指示劑法測定混合堿

1、任務(wù)操作工單(雙指示劑法測定混合堿)專業(yè)名稱化工技術(shù)類課程名稱化工產(chǎn)品定性m量分析時間地點指導(dǎo)教師班級姓名學(xué)號工作任務(wù)：測定混合堿中各組分的含量安全及其它注意事項：穿好實驗服，規(guī)范操作，勿直接接觸藥品、課前任務(wù)鞏固課堂所學(xué)知識，預(yù)習(xí)實驗，回答以下問題：1.本實驗所需的藥品有哪些，熟悉各藥品的性質(zhì)與安全性。藥品名稱分子量(molwt)用量(ml、g、mol)熔點(C)沸點(C)毒性、腐蝕性防護(hù)措施2.本實驗所需的玻璃儀器及測試儀器有哪些？熟悉儀器的操作規(guī)程。3.根據(jù)實驗步驟，簡要寫出操作流程。二、操作過程與原始記錄(1)0.1mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.37-0.39g(稱量范

2、圍)硼砂三份，加入到三個250mL錐形瓶中(注意記錄并標(biāo)志明確)，加50mL蒸儲水溶解后，加入2-3滴甲基紅指示劑，用未知濃度的0.1mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃一紅。測三個平行樣，計算0.1mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值。表一、減量法稱量記錄表：編R試樣+稱量瓶重W1(g)試樣+稱量瓶重W2(g)硼砂重量gW1-W2123表二、標(biāo)定記錄表編R滴定前讀數(shù)mL滴定后讀數(shù)mL消耗HCl體積mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度mol.L-1123平均濃度值mol.L-1計算公式ni(Na2B407-10H£Ci)c(HCD=一萬M哈陶B&10H©V(HC3)-U（2）混

3、合堿樣的測定準(zhǔn)確稱取固體氫氧化鈉混堿試樣約0.8g于燒杯中，加少量水使其溶解后，定量轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻用移液管準(zhǔn)確移取混合堿液（三份）25mL,加酚酬:指示劑1-2滴，用已知0.1mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，邊滴邊充分搖動，以免局部酸度太高，滴定至酚血:恰好褪色為止，此時即為第一終點，記下所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積Vi。然后再加2-3滴甲基橙指示劑，此時溶液呈黃色，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈橙色，此時即為終點，記下所用HCl溶液的體積V2。公式門口：“HCl）（匕-V2）M（NaOH）7sMw（NaOH）=X100%1o(HCl)2%M(7Na2C03)X1

4、00%2coe二Jm（試樣）m（試樣）式中：c濃度，單位為mol.L-1;xNaOH或Na2CC3的含量，單位為g.L-1;M物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g.moL-1；V溶液的體積，單位為mLom-所取試樣的質(zhì)量g（25mL試液中含試樣的質(zhì)量約0.08g）表三、測定記錄表編R酚Mt甲基橙NaOH含量%Na2CO3含量%滴定前讀數(shù)mL滴定后讀數(shù)mL消耗HCl體積mLVi滴定前讀數(shù)mL滴定后讀數(shù)mL消耗HCl體積mLV2123平均值平均值三、實驗報告測定結(jié)果：混合堿組成為NaOH含量為%N&CQ含量為%問題(1)本次實驗是否準(zhǔn)確，原因是什么？寫出經(jīng)驗和不足。(2)簡述做基準(zhǔn)物質(zhì)的條件?(3)雙色指示劑法測混堿含量的原理是什么?(4)實驗中用到哪幾種指示劑？其變色范圍分別為多少?雙指示劑測定混合堿評分表序號項目配分要求得分1課前任務(wù)（15分）A.熟悉藥品性質(zhì)（5分）B.熟悉儀器（5分）C.熟悉操作流程（5分）完成課前任務(wù)2.儀器的選擇與洗滌（10分）A.儀器選擇（5分）B.洗滌干凈（5分）儀器選擇正確、合理，洗滌干凈，操作熟練2.操作與控制（35分）A.實驗操作規(guī)范（15分）B.滴定速度控制（10分）C.終點控制（10分）操作熟練，溫度控制穩(wěn)定反應(yīng)時間適當(dāng)3.數(shù)據(jù)處理與滴定結(jié)果（25分）A.數(shù)據(jù)處理（15分）B.分析結(jié)果（10分）步驟正確，操