利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算ppt課件

1、 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一種思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律一種思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律A克過(guò)氧化氫溶液與克過(guò)氧化氫溶液與B克二氧化克二氧化錳混合充分反應(yīng)后，試管中剩錳混合充分反應(yīng)后，試管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為余物質(zhì)的質(zhì)量為C克，試計(jì)算克，試計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量。A=C-B+mo21請(qǐng)你思考請(qǐng)你思考2=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解理由：水中的氫元素理由：水中的氫元素全部全部轉(zhuǎn)為氫氣轉(zhuǎn)為氫氣解：解：18kg水中氫元素的質(zhì)量水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

2、2kg。3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？的質(zhì)量該怎么辦？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性一種思路：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算一種思路：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算4 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 課題三課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】 1、初步掌握利用化學(xué)

3、方程式計(jì)算、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。的步驟和方法。 2、通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)、通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。之間的質(zhì)和量的關(guān)系。 3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。和實(shí)踐的科學(xué)精神。6 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)P102-1031、說(shuō)說(shuō)化學(xué)方程式所表示的意義。、說(shuō)說(shuō)化學(xué)方程式所表示的意義。2、化學(xué)方程式計(jì)算的主要類(lèi)型。、化學(xué)方程式計(jì)算的主要類(lèi)型。3、利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步、利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。驟。7 利用化

4、學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 回 憶請(qǐng)你以化學(xué)方程式：請(qǐng)你以化學(xué)方程式：說(shuō)一說(shuō)化學(xué)方程式的含義說(shuō)一說(shuō)化學(xué)方程式的含義。C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧、表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳?；肌? 2、表示反應(yīng)物中碳原子、氧分子和生成物中、表示反應(yīng)物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為 111111。3 3、表示、表示1212份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與3232份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。即各物質(zhì)間的質(zhì)份質(zhì)量的二氧化碳。即各物質(zhì)間的質(zhì)量比為量比為12324412324

5、48 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)方程式的涵義之一化學(xué)方程式的涵義之一鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比生成物之間的質(zhì)量比224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克9 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁,各物質(zhì)的質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少？說(shuō)說(shuō)該化學(xué)方程式表示的量比是多少？說(shuō)說(shuō)該化學(xué)方程式表示

6、的意義。意義。Al + O2Al2O3432點(diǎn)燃點(diǎn)燃 108 ： 96 ： 204 10.8g x z y 2.04g10說(shuō)明說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)程式和已知的一種反應(yīng)物物（或生成（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（物）的質(zhì)量，可求生成物（或或反應(yīng)反應(yīng)物）物）的質(zhì)量的質(zhì)量。因而計(jì)算的主要類(lèi)型因而計(jì)算的主要類(lèi)型有兩種。（有兩種。（1）已知的一種反應(yīng)已知的一種反應(yīng)物，物，求生成物求生成物。 （2） 已知的一種已知的一種生成物，生成

7、物，求求反應(yīng)反應(yīng)物物。11 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟是：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟是： 1設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)設(shè)設(shè)； 2寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)；寫(xiě)； 3寫(xiě)出寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)物質(zhì)的量（上寫(xiě)相對(duì)分子（上寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，下寫(xiě)已知質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，下寫(xiě)已知質(zhì)量和未知數(shù)）質(zhì)量和未知數(shù)） 關(guān)；關(guān)； 4列比例式，求解列比例式，求解比；比； 5寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案答。答。未知數(shù)不帶單位未知數(shù)不帶單位12例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)

8、可生成氧化鎂的解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式.寫(xiě)寫(xiě)48- = -803克克X(4) 寫(xiě)比例式寫(xiě)比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 . . .解解 (5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案.答答 (3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列列1、已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量、已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量13 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單

9、計(jì)算 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的 （1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。 （2）. 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。 （3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。14- = -練習(xí)一練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解

10、:設(shè)可生成五氧化二磷設(shè)可生成五氧化二磷X克克 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 14215.5 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對(duì)分子（或原子）質(zhì)相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不正確15 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 接接 著著 再再 練練2 2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 例題例題22工業(yè)上，高溫煅燒石

11、灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得）可制得生石灰（生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸肌Ｈ绻迫?6t56t氧化鈣，氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?？需要碳酸鈣多少?lài)崳拷猓涸O(shè)制取解：設(shè)制取5656噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10056t=100tX56 X56t=100 56X56t10056答：制取答：制取56t56t氧化鈣需要碳酸鈣氧化鈣需要碳酸鈣100t100t。16 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 練一練（練一練（P103） 氫

12、氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g100g氫氣需氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X;X;X =X =35.535.52 2 100g100g2 2 = 3550g= 3550g答：需要氯氣答：需要氯氣3550g3550g，生成氯化氫氣體，生成氯化氫氣體3650g3650g。100 g X100 g X H H2 2 + Cl+ Cl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2HCl2HCl35.535.52 22 2 2 2 100 g100 g = = X

13、 X 35.535.52 2氯化氫的質(zhì)量氯化氫的質(zhì)量100g3550g=3650g生成氯化氫質(zhì)量為生成氯化氫質(zhì)量為y17 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 隨隨 堂堂 評(píng)評(píng) 價(jià)價(jià) 在在“綠色氧化劑綠色氧化劑”雙氧水（雙氧水（H H2 2O O2 2）的溶液中）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取制取48g48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：需消耗純凈的雙氧水答：需消耗純凈的雙氧水102g 102g 。X=X=2 2343448g48g3232= 102g= 102g解：設(shè)需純凈的雙氧水

14、的質(zhì)量為解：設(shè)需純凈的雙氧水的質(zhì)量為X X2H2H2 2O O2 2MnOMnO2 22 23434 X X32 32 48g48g2H2H2 2O + OO + O2 22 234 34 X X = =323248g48g18 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 * *某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化碳某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化碳的含量，用的含量，用Ca(OH)Ca(OH)2溶液吸收一定量空氣樣品溶液吸收一定量空氣樣品中的二氧化碳，生成中的二氧化碳，生成1g1g沉淀。反應(yīng)方程式如沉淀。反應(yīng)方程式如下：下： Ca(OH)2 + + CO2 = = CaCO3 + + H

15、2O求：求：(1)(1)發(fā)生反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的Ca(OH)Ca(OH)2的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)所取空氣中所取空氣中2 2的質(zhì)量。的質(zhì)量。19 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1、請(qǐng)說(shuō)出請(qǐng)說(shuō)出2KClO3 2KCl+3O2 所表示的所表示的意義。意義。 2、加熱、加熱245g氯酸鉀，則氯酸鉀，則 最多能生成多少最多能生成多少氧氣？氧氣？ 3、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取9.6g氧氣，則最少需多少氯氧氣，則最少需多少氯酸鉀？酸鉀？ MnO2KClO3 KCl + O2223MnO2 245 ： 149 ： 96 245g x y 9.6g=96g=24.5g20Y = - 2452

16、459612.25克克96245X12.25克克MnO2練習(xí)二：練習(xí)二：(1) .加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少 克的氧氣克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?(1) 解解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3= 2KCl+3O22459612.25克克X-=-X =-= 4.8 克克答答:解解5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克克.149245 12.25克克- = -149 Y14912.25克克可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克

17、.生成氯化鉀的質(zhì)量為生成氯化鉀的質(zhì)量為YY= 7.45克克21MnO2(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克克X245X4.8克克96=-X = -4.8克克24596= 12.25克克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.22 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 課題課題2 2 1、涉及質(zhì)量的變化的計(jì)算涉及質(zhì)量的變化的計(jì)算2、涉及物質(zhì)的體積的計(jì)算涉及物質(zhì)的體積的計(jì)算3、涉及含雜質(zhì)類(lèi)型的計(jì)算、涉及含雜質(zhì)類(lèi)型的計(jì)算第第2課時(shí)課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、涉及質(zhì)量過(guò)剩的計(jì)算、涉及質(zhì)量過(guò)剩的計(jì)算2、涉及質(zhì)量的變化

18、的計(jì)算涉及質(zhì)量的變化的計(jì)算3、涉及物質(zhì)的體積的計(jì)算涉及物質(zhì)的體積的計(jì)算4、涉及含雜質(zhì)類(lèi)型的計(jì)算、涉及含雜質(zhì)類(lèi)型的計(jì)算23.;2021-03-28 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例題例題1：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？多少克？生成氯化鉀多少克？1、涉及質(zhì)量變化、涉及質(zhì)量變化練習(xí)練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的

19、混合物6.5克克至完全反應(yīng)，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱(chēng)殘余固至完全反應(yīng)，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為體質(zhì)量為4.58克。求生成氧氣多少克？生成氯克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？化鉀多少克？24.;2021-03-28 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例例1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)

20、量為：解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5克克- 10.7克克=4.8克。克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x149 96x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧氣答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀克，生成氯化鉀7.45克?？?。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及涉及質(zhì)量變化質(zhì)量變化4.8克克x=25.;2021-03-28 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例題例題2：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣

21、在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為量。（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/l）2、涉及物質(zhì)的體積、涉及物質(zhì)的體積 練習(xí)練習(xí)2：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集1000ml氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為量。（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/l）26.;2021-03-28 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯

22、酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/l）解：生成氧氣的質(zhì)量為：解：生成氧氣的質(zhì)量為： 1.28g/L 0.5L = 0.64g 設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2149 96x 0.64g149 96x 0.64gx = 1.63g答：答：理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為1.63g。涉及涉及物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積密度密度=體積體積質(zhì)量質(zhì)量27 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例題例題3：求：求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的

23、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）3、涉及含雜質(zhì)計(jì)算、涉及含雜質(zhì)計(jì)算練習(xí)練習(xí)3：求：求13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）28.;2021-03-28 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例例4、求、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）應(yīng)后，生成氫

24、氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）解：解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x: 65 2 = 6.5克克（120%） x6.5克克（120%） xx = 0.16克克答：生成氫氣答：生成氫氣0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及涉及含雜質(zhì)計(jì)算含雜質(zhì)計(jì)算分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度29.;2021-03-28 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例題例題4 煅燒含碳酸鈣煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的石灰石100t，生成二，生成二氧化碳多少?lài)?/p>

25、？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石氧化碳多少?lài)?？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)?？灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)崳拷猓涸O(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2 100 44100t80% x 100 44 100t80% x x=44t 生石灰的質(zhì)量：生石灰的質(zhì)量：100t- 44.0t = 56.0t答：可得答：可得CO244.0噸，生石灰噸，生石灰56.0噸噸。=高溫高溫注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)3 3：物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量應(yīng)應(yīng)是是純純凈凈量量!35.2t35.2t =64.8t可得可得CO235.2噸，生石灰噸，生石灰64.8噸噸3

26、0 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 課堂檢測(cè)（課堂檢測(cè)（練習(xí)本上練習(xí)本上）1、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克至完克至完全反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為全反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為21.4克，求生克，求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？2、若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集、若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集200ml氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已氧氣，計(jì)算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。（已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/l）3、求、求26克含雜質(zhì)的質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）不與硫酸反應(yīng)）31 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 4、涉及物質(zhì)過(guò)剩的計(jì)算、涉及物質(zhì)過(guò)剩的計(jì)算 a克碳與克碳與b克氧氣充分反應(yīng)，是克氧氣充分反應(yīng)，是否一定生成否一定生成(a+b)克二氧化碳？克二氧化碳？32例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X48

28、6克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。克。334下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路：思路：432

29、36C3412H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C3g 氫氣和氫氣和17g 氧氣氧氣 D -思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218克克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX = 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克克-2克克=18克克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)

30、量為Y2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃36432Y18克克Y= 16克克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：混合氣體中氫氣質(zhì)量為： 20克克-16克克=4克克B、2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣35氫氣氫氣V氫氣氫氣=m氫氣氫氣練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計(jì)算：（計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：解

31、：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。36 練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？問(wèn)可生成氫氣多少克？解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X = 0.04g答

32、：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克克372、把、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX=

33、 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72.2%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.2%382KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱(chēng)，冷卻，稱(chēng)得殘余固體的質(zhì)量為得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)

34、質(zhì)量減輕了，原來(lái)思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克克+1克克=4克，加熱片克，加熱片刻后剩余固體刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YXY245X =149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO

35、3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：39 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是： 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。待求物是什么。（2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的

36、化學(xué)方程式（這是正確解題的前前提提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的（這是正確解題的關(guān)鍵關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格

37、式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）40 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě)寫(xiě)(4) 求解求解 . 解解(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 . 答答 列列 比比41 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注

38、意事項(xiàng)： （1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL） （3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的）若題目中只給出一種物質(zhì)

39、的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用用量往往用“足量足量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反完全反應(yīng)應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。 （4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）留到小數(shù)點(diǎn)后一位）42 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單

40、計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求: 化學(xué)方程式要配平化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答解設(shè)比答要牢記要牢記43CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱(chēng)酒精）在空氣中克乙醇（俗稱(chēng)酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？乙醇由幾種元素組成？推斷化學(xué)式練習(xí)推斷化學(xué)式練習(xí)思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的

41、質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因?yàn)橐掖家驗(yàn)橐掖?3克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克4410下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（，則該物質(zhì)是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法設(shè)生成方

42、法設(shè)生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3145= 8.8克克11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含

43、碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C46例：某純凈物例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)X中：中：C:H:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：X前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H447若若2X + 3O2 = 2CO2 +

44、 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)2X中：中：C:H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CH4O（或（或CH3OH）481相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl

45、2+H2。則生成。則生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B493加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO

46、4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算?？诉@個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8

47、克克 答案為答案為AA50 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量是針對(duì)是針對(duì)一個(gè)一個(gè)分子分子而言。要能理解與區(qū)分相對(duì)分而言。要能理解與區(qū)分相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量總和。子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量總和。 質(zhì)量質(zhì)量是針對(duì)物質(zhì)而言，物質(zhì)是是針對(duì)物質(zhì)而言，物質(zhì)是宏觀的，不能計(jì)個(gè)數(shù)，與化學(xué)宏觀的，不能計(jì)個(gè)數(shù)，與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)關(guān)系。式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)關(guān)系。515、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是的相

48、對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X52356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，

49、參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D53123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設(shè)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為

50、的化學(xué)式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=1331547、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量

51、變化的比ABCD的值為的值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354558、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還

52、有氣體D放放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 45

53、325650克克9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。則參。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 325713在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四

54、種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ） A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 （克）（克）反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 （克）（克）物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁410125未測(cè)未測(cè)21109思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；58反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 （克）（克）反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 （克）（克

55、）物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁410125未測(cè)未測(cè)21109思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；乙：從乙：從10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：從丙：從1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：從?。簭?5克到克到9克，減少克，減少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反應(yīng)物丁反應(yīng)物甲：甲： 是反應(yīng)物還是生成物？是反應(yīng)物還是生成物？ 11+916克克甲是反應(yīng)物甲是反應(yīng)物 甲反應(yīng)掉甲反應(yīng)掉4克克xA + yD = mB + nC設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為A 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為B 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為C 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為Dxny2n4克克16克

56、克59 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法計(jì)算方法適用范圍適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算、利用化學(xué)方程式計(jì)算3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知有一種未知60 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 有關(guān)微觀示意圖的練習(xí)有關(guān)微觀示意圖的練習(xí) 1.（10福建

57、省福建省福州福州14）（）（4分）在分）在“宏觀宏觀微觀微觀符號(hào)符號(hào)”之間建立之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是：某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ ， 所 屬 基 本 反 應(yīng) 類(lèi) 型 是， 所 屬 基 本 反 應(yīng) 類(lèi) 型 是 _ _ _。61 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 2.（10江西江西18）(4分分)下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀示意圖。尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 (1)反應(yīng)前的圖示中含有反應(yīng)前的圖示中含有 種分子；種分子； (2)圖中所示的化學(xué)方程式圖中所示的化學(xué)方程式 ； ( 3 ) 從 圖 中 你 還 能 獲 取 的 信 息從 圖 中 你 還 能 獲 取 的 信 息是是 。（1）2（2）CO+2