高三沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)

1、t 時(shí)熟石灰時(shí)熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.74 g(由由于溶液較稀可近似認(rèn)為于溶液較稀可近似認(rèn)為1 L溶液為溶液為1 000 g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：的溶解平衡方程式為：_。(2)該溫度下該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為的溶度積約為KspCa(OH)2_。(3)升高溫度時(shí)升高溫度時(shí)Ca(OH)2的溶解度的溶解度S：_(填填“增大增大”、“減小減小”、“不變不變”)；Ksp_。(4)加水稀釋時(shí)溶解度加水稀釋時(shí)溶解度S_，Ksp_。Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)0.004減小減小減小減小不變不變不變不變一一物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解

2、性(1)(1)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 (2)物質(zhì)溶解度規(guī)律物質(zhì)溶解度規(guī)律絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如NaCl；個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如；個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。 增大增大Ca(OH)2二難溶電解質(zhì)的溶解平衡二難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.1.沉淀溶解沉淀溶解平衡的定義平衡的定義 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_的速的速率和率和_的的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的

3、_ _ 溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。飽和飽和沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成A Ax xB By y2.2.沉淀溶解沉淀溶解平衡的方程式平衡的方程式AgAg2 2C C2 2O O4 4xAxAy y+ +( (aqaq) + ) + yByBx x- -( (aqaq) )(s)(s)2Ag2Ag+ +( (aqaq) + C) + C2 2O O4 42 2- -( (aqaq) )(s)(s)4.4.影響因素影響因素內(nèi)因：內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)難溶物本身的性質(zhì)外因：外因：濃度：濃度： 加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)

4、加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)溫度：溫度： 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：其他其他3.3.特征特征逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫升溫增大相同離子濃度增大相同離子濃度平衡左移平衡左移 改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)平衡時(shí)c（Ag+ ）平衡時(shí)平衡時(shí)c（Cl-）升升 溫溫加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變不變不變不變不變不變不變討論

5、：對(duì)于平衡討論：對(duì)于平衡 AgClAgCl(s)(s) AgAg+ +( (aqaq) + ) + ClCl- -( (aqaq) ) 若改變條件，對(duì)其有何影響若改變條件，對(duì)其有何影響正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小三溶度積常數(shù)三溶度積常數(shù)3.影響因素影響因素：只與：只與_有關(guān)。有關(guān)。4.表示表示意義：反應(yīng)難溶電解質(zhì)在水中的意義：反應(yīng)難溶電解質(zhì)在水中的_。溫度溫度溶解能力溶解能力1.概念：用來描述難溶電解質(zhì)在水中的概念：用來描述難溶電解質(zhì)在水中的_平衡的平衡的常數(shù)。常數(shù)。2.

6、表達(dá)式：表達(dá)式：沉淀溶解沉淀溶解AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq)平衡狀態(tài)：平衡狀態(tài)：溶度積：溶度積：KSP = c cx x(A(Ay+y+) c) cy y( (B Bx x- -) )難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，比較時(shí)需注意：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，比較時(shí)需注意：(1)用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型 (如如AB型、型、A2B型、型、AB2型等型等)必須相同。必須相同。(2)對(duì)于對(duì)于同類同類型物質(zhì)，型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越數(shù)值越

7、大，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)。強(qiáng)。如由如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：數(shù)值可知，溶解能力：AgClAgBrAgIAg2S，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同不同類型的物質(zhì)，類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如： AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010 mol2L2Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp5.61012 mol3L3雖然雖然Mg(OH)2的的Ksp較小，但不能認(rèn)為較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比比AgCl更難溶更難溶。思考：思考：難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明其在水中

8、的溶數(shù)值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，這種說法對(duì)嗎？解能力就越弱，這種說法對(duì)嗎？例例1(2010年高考海南化學(xué)年高考海南化學(xué))已知：已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度濃度大小順序正確的是大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl典型例題典型例題C5.5.溶度積溶度積規(guī)則規(guī)則可判斷沉淀可判斷沉淀溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。QcKs

9、pQ Qc c與與K Kspsp的關(guān)系的關(guān)系無沉淀析出無沉淀析出不飽和不飽和C沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡飽和飽和B有沉淀析出有沉淀析出過飽和過飽和A有無沉淀析出有無沉淀析出溶液性質(zhì)溶液性質(zhì)例例2.（2011青島一青島一模）已知模）已知25時(shí)，電離常數(shù)時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4，溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.4610-10?，F(xiàn)向現(xiàn)向1 L0.2molL-1HF溶液中加入溶液中加入1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，溶液，則下列說法中，正確的則下列說法中，正確的是是() A.25時(shí)，時(shí)，0.1 molL-1HF溶液中溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度

10、的變化而變化）隨溫度和濃度的變化而變化C.加入加入CaCl2溶液后體系中的溶液后體系中的c（H+）濃度不變）濃度不變D.該體系中有該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生D四沉淀反應(yīng)的應(yīng)用四沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.1.沉淀的生成沉淀的生成加沉淀劑法：加沉淀劑法：同同一類型的難溶電解質(zhì)，溶度一類型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。條件：離子積（條件：離子積（Qc）大于溶度積（）大于溶度積（Ksp） 已知已知2525，AgIAgI的飽和溶液中的飽和溶液中c(Agc(Ag+ +) )為為1.221.221010-8-8molmol/L/L。AgCl

11、AgCl的飽和溶液中的飽和溶液中c(Agc(Ag+ +) )為為1.251.251010-5-5mol/Lmol/L。若。若在在5mL5mL含有含有KClKCl和和KIKI各為各為0.01mol/L0.01mol/L的溶液中，加入的溶液中，加入8mL 8mL 0.01mol/L AgNO0.01mol/L AgNO3 3溶液，這時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的濃度由溶液，這時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的濃度由大到小的順序是大到小的順序是 。c(Kc(K+ +)c(NO)c(NO3 3- -)c()c(ClCl- -)c(Ag)c(Ag+ +)c(I)c(I- -) )調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH法：法： 現(xiàn)有現(xiàn)有一定濃度的一定濃度

12、的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀離子被沉淀離子開始沉淀開始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何處理？，如何處理？選用什么氧化劑氧化選用什么氧化劑氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先將先將Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)，再調(diào)節(jié)pH至約至約4。DCD2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解原理：原理：Qc Qc KspKsp

13、, ,即溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)即溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)(1)酸（堿）溶解酸（堿）溶解法法：用平衡移動(dòng)原理解釋用平衡移動(dòng)原理解釋CaCO3溶于溶于鹽酸的原因鹽酸的原因(2)鹽溶解法鹽溶解法：Mg(OH)2溶于飽和溶于飽和NH4Cl溶液，為什么？溶液，為什么？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)原因一：加入原因一：加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解用用平衡移動(dòng)的原理分析平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因溶液的原因原因二：加入原因二：加入

14、NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4與與OH結(jié)合生成結(jié)合生成NH3.H2O，使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解為了探究為了探究Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)溶液的原因，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并得出了結(jié)論，請(qǐng)你把他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。驗(yàn)方案，并得出了結(jié)論，請(qǐng)你把他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。步驟：在步驟：在Mg(OH)2懸濁液中加入懸濁液中加入_ _， 結(jié)論：若結(jié)論：若 ，則說明，則說明(1)正確；正確； 若若 ，則說明，則說明(2)正確。正確。已知：已知：NH3.H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=1.810-5 CH3COOH的電離常

15、數(shù)的電離常數(shù)Ka=1.810-5 CH3COONH4無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象濁液變澄清濁液變澄清(3)配位溶解配位溶解法法： AgCl可以溶與氨水，寫出相應(yīng)的離子方程式可以溶與氨水，寫出相應(yīng)的離子方程式 。(4)氧化還原法：氧化還原法： 通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解。如而使沉淀溶解。如Ag2S溶于溶于HNO3AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O例例3（2011浙江樣卷浙江樣卷）某）某同學(xué)為試驗(yàn)同學(xué)為試驗(yàn)CuS在不同酸中的溶在不同酸中的溶解性，取解性，取4份黑色份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入

16、醋粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象：酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象：CuS不溶于醋酸溶液；不溶于醋酸溶液；CuS不溶于濃鹽酸；不溶于濃鹽酸；CuS不不溶于濃硫酸；溶于濃硫酸；CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是ACuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)

17、于硫酸，溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2被被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)DCuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，的酸性，S2結(jié)合結(jié)合H+，放出，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)溶解方向移動(dòng)C(1)(1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 的的移動(dòng)。移動(dòng)。(2)(2)特征特征：一般說來一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度 的的沉淀容易沉淀容易實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化。，越容易轉(zhuǎn)化。注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不

18、大時(shí)當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。3.3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小大大 已知已知常溫下，常溫下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的的KSP依次減小依次減小則：則：AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黃色淡黃色AgI黃色黃色Ag2S黑色黑色練練寫出寫出AgI和和Na2S反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式例例4(2010年北京理綜年北京理綜)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化

19、、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是。下列分析正確的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Cu2S2=CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用舉例）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用舉例鍋爐水

20、垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很難除去，可以用飽和，用酸很難除去，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后而后用酸除去。請(qǐng)分析將水垢中含有的用酸除去。請(qǐng)分析將水垢中含有的CaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理。的原理。重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，）是制備鋇化合

21、物的重要原料，但由于但由于BaSO4不溶于酸，有人設(shè)想用飽和不溶于酸，有人設(shè)想用飽和Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。（已知，常溫下，已知，常溫下， BaCO3的的KSP = 2.610-9 mol2L-2 ，BaSO4的的KSP =1.010-10 mol2L-2 。）。）BaSO4的的Ksp比比 BaCO3小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaSOBaSO4 4H H+ +BaBa2+2+BaCOBaCO3 3( (20082008山東理山東理綜綜) )某溫度時(shí)某溫度時(shí), ,BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是是A A. .加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a點(diǎn)點(diǎn)變到變到b b點(diǎn)點(diǎn)B.B.通過蒸發(fā)可以使溶液由通過蒸發(fā)可以使溶液由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c c點(diǎn)點(diǎn)C.dC.d點(diǎn)無點(diǎn)無BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K Kspsp大于大于c c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K KspspC沉淀溶解平衡圖像題沉淀溶解平衡圖像題( (20092009廣東廣東) )