金屬鈉及其化合物的復(fù)習(xí)版

1、金屬鈉及其化合物課時(shí)目標(biāo)：1、掌握金屬Na及其重要化合物（氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉 等化合物）的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2、了解堿金屬元素的相似性和遞變性3、掌握工業(yè)制堿的方法。知識(shí)精要：一、金屬鈉（一）鈉的物理性質(zhì)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色小p水 p 伴?油低良好（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)（1）與空氣接觸緩慢氧化：4Na + 202 - 2Na2O（現(xiàn)象： ）（2）在空氣（或氧氣）中燃燒：2Na + O2 Na202 （現(xiàn)象： ）以上反應(yīng)說(shuō)明鈉的哪個(gè)氧化物更穩(wěn)定？過(guò)氧化鈉2、鈉在氯氣中燃燒2Na + Cl 2 _ 2NaCl（現(xiàn)象： ）3、鈉與硫

2、混合研磨即反應(yīng)八研磨八、2Na+SNa2s（現(xiàn)象：）4、鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：5、鈉與酸反應(yīng)：金屬鈉與酸反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心?！菊f(shuō)明】過(guò)量的鈉投入酸溶液中，先與酸反應(yīng)反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再與水反應(yīng)6、鈉與有機(jī)物反應(yīng)Na 與 C2 H50H： 現(xiàn)象：【思考】試比較鈉與水、乙醇、乙酸、苯酚反應(yīng)的劇烈程度？ 【例1】在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)7、

3、鈉與鹽反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉與硫酸銅溶液：鈉與氯化俊溶液：鈉與氯化鐵溶液：與熔融鹽反應(yīng)鈉與 TiCl4： 【注意】鈉投入鹽溶液中先與水反應(yīng)生成堿，在考慮堿與鹽的反應(yīng)。鈉不能從鹽溶液中置換出金屬（填能”或不能”），但鈉可以從 熔融鹽中置換出較不活潑的金屬。（三）鈉的保存與取用：少量金屬鈉可保存在 中，大量的金屬鈉則存入鐵桶中用石蠟密封。取用時(shí)，一般先用鐐子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠 豆大小的一塊做實(shí)驗(yàn)，剩下的鈉返回原試劑瓶。（四）鈉的用途：工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬，如 Ti。Na K合金（液態(tài)）用作原子（或快中子）反應(yīng)堆的 。在電光源上，用鈉制 ?！舅伎?/p>

4、】綜合鈉的性質(zhì)，金屬鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)是（）A.煤油B.泡沫滅火劑C.沙子D.水鈉能否保存在汽油或 CC14中？金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化，最終生成什么物質(zhì)?銀白色Ma二 也巨白色一* NaCH表卸迎. MTiHj求溶液變?yōu)榘咨珘K狀物質(zhì).Na2C03 10H20變?yōu)榘咨勰? Na2C03二、鈉的氧化物1、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較化學(xué)式Na2ONa2O22 / 11色、態(tài)白色固體淡黃色固體電子式化學(xué)鍵種類離了鍵離了鍵、非極性共價(jià)鍵nNa : n陰離子2:12:1穩(wěn)定性不穩(wěn)定，2Na2O+O2 - 2Na2O2穩(wěn)定是否為堿性氧化物是過(guò)氧化物(不屬于堿性氧化物)與水反應(yīng)Na2O

5、+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2T與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2f Na2CO32Na2O2+2CO 2 - 2Na2CO3+O2 T與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl- 2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl - 4NaCl+ 2H2O+O2 f主要用途強(qiáng)氧化劑、供氧劑、消毒劑、漂白劑2、過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性SO2 或 SO32-Na2O2SO42-,如 Na2O2 + SO2 = Na2SO4H 2s 或 S2-淡黃色渾濁(S)FeCl2溶液Fe3+品紅溶液褪色酚Mt溶液先變紅，若Na2O2過(guò)量則后褪色【例2】某溶液中HCO3- , CO32- , SO32- ,

6、Na+, NO3-五種離子。若向其中加入 Na2O2,則充分反應(yīng)后溶液中離子濃度保持不變的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.CO32-、 NO3-、Na+B.CO32-、NO3-C.SO32-、NO3-D. NO3-3、過(guò)氧化鈉與水、CO 2反應(yīng)規(guī)律及計(jì)算規(guī)律化學(xué)方程式：2Na2O2 + 2H2O - 4NaOH + 02 T2Na2O2 + 2CO2 - 2Na2CO3 + 02 T無(wú)論是CO2、H20(g)中的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2后：(1)物質(zhì)的量的關(guān)系：生成的n(02)等于參加反應(yīng) 的n(C02)、nH20(g)的;(2)氣體的體積關(guān)系：氣體體積的減少量V(減)

7、等于參加反應(yīng)的 V(C02)、VH 20(g)的,同時(shí)生成的V(0 2)0(3)電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： (4)固體質(zhì)量的關(guān)系：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了 “CO中白CO'和"H20(g)中的H2”；可以有以下關(guān)系式：3 / 119 / 11【例3】200c時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了 3.6克，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4【例4】一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后， 產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了 ng

8、,下列所給幾組物質(zhì)中， 滿足n=m的是, n>m的是H2COH2和CO的混合物HCHOCH3CHOCH3COOH【小結(jié)】凡分子組成符合(CO)n (H2O)m的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在 足量。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和 水蒸氣”)通過(guò)足量Na2O2后，Na2O2固體增重必為 W g(5)反應(yīng)先后順序關(guān)系:定量的 Na2O2與CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)時(shí)，可看作 【例5】1mol Na2O2與2molNaHCO 3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3【例6】等物質(zhì)的量的N2、。2、CO2混合氣體通過(guò) 合氣

9、體中N2、。2、CO2物質(zhì)的量之比為A. 3：4：1B.3：3： 2()B、Na2O2、Na2CO3D、NaOH、Na2CO3、Na2O2Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的 8/9 (同溫同壓)，這時(shí)混()C.6：7：3D.6：9：0【例6】某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的1/2。將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過(guò)量O2,并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了()A. 4.4gB. 3.2gC. 5.6gD. 6.4g三、鈉的化合物1、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿小蘇打色、態(tài)白色固體

10、白色固體水溶性及大小比較易溶于水可溶于水S(Na2CO3) > S(NaHCO 3)溶液堿性強(qiáng)弱Na2CO3 > NaHCO 3與鹽酸反應(yīng)及速率快慢比較Na2CO3+2HCl - 2NaCl+H 2O+CO2 TNaHCO 3+HCl - NaCl+H 2O+CO 2 f速率：NaHCO 3 > Na2CO3逐滴加入鹽酸先無(wú)氣泡，后有氣泡立即產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象及方程 式Na2CO3+HClf NaHCO 3+NaClNaHCO3+HCl-NaCl+H 2O+CO2 TNaHCO3+HCl-NaCl+H 2O+CO2 T與率酚反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHC 6H5ONa+NaHC

11、O3與NaOH反應(yīng)NaOH+NaHCO 3f Na2CO3+H2O與 Ca（OH）2 溶液反應(yīng)及現(xiàn)象Ca(OH)2 少量：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3 J +N2CO3+2H2OCa(OH)2 過(guò)量：Ca(OH)2+NaHCO3-CaCO3j +NaOH+HO 現(xiàn)象：Ca(OH)2過(guò)量或少量，均有白 J與CaCl2溶液Na2CO3+CaCl2-CaCO3 J +2NaCl與 A12（SO4）3 溶液2Al 3+3CO32-+3H2O- 2Al(OH) 3 J +3CO2 TAl3+3HCO3-fAl(OH) 3 J +3COT熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3+H2O+

12、CO2 f用途化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸、泡沫滅火劑相互轉(zhuǎn)化CD*和水1域少量Na2CO3加熱曲加 RaURNaHCO3【思考1】不用任何試劑能否區(qū)別 Na2CO3和鹽酸?【思考2】利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3和NaHCO3 ?常見的鑒別方法有哪些？【例7】在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A. 1.34mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL四、工業(yè)制純堿1、氨堿法（又稱索爾維法）（1）原料：食鹽， 石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳），氨氣（2）原理：

13、先使氨氣通入飽和食鹽水，然后再通入二氧化碳，生成了溶解度較小的碳酸氫鈉和氯化錢溶液。然后再過(guò)濾，洗滌得到碳酸氫鈉晶體，最后再灼燒制得純堿。放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)利用。含有氯化錢的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使局溫用。CaCO3C CaO + CO2CaO + 亡金 Ca(OH) 22NH4C1 + Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH 3 T +2 HO（3）制備流程沉淀飽和食鹽水過(guò)海洗掰通ca廣CO?（循環(huán)使用）N&S產(chǎn)品-NH式循環(huán)使用）濾液NH. Cl NaCl廢液 CaCLNaClCalOHb石灰乳2、聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）（1）原料：食鹽，氨和二

14、氧化碳(2)原理：NaCl + NH 3 + H2O + CO2 NaHCO3j + NHCl（3）工業(yè)流程:飽和食鹽水送NHi氨 鹽 水廠g （循勢(shì)使用） &加 NaCl 湘粉 遹NH, 嘉輟5和食鹽板循環(huán)使用）漉液NR Cl NaClNatCOi產(chǎn)品NH4 cl3、兩種制堿法的聯(lián)系和區(qū)別聯(lián)合制堿法建立在氨堿法的基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的，反應(yīng)的不同點(diǎn)在于：在氨堿法的廢液中加入氯化鈉，并在3040°C下向廢液中通入二氧化碳和氨氣，使溶液達(dá)到飽和態(tài)，然后降溫到10°C以下，由于氯化俊在30°C時(shí)的溶解度比氯化鈉大，而在10。C下比氯化鈉溶解度小，以及同離子效應(yīng)，使氯

15、化俊從母液析出，其母液又可作為下一次制堿的原料，氯化俊也可以作為一種化肥。蒸干得到碳酸鈉。所謂 聯(lián)合制堿法”中的 聯(lián)合”，指該法將合成氨工業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起，利用了生產(chǎn)氨時(shí)的副 產(chǎn)品CO2,革除了用石灰石分解來(lái)生產(chǎn)，簡(jiǎn)化了生產(chǎn)設(shè)備。此外，聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用 處不大的副產(chǎn)物氯化鈣，而用可作化肥的氯化錢來(lái)回收。例8 （12年上海局考）（本題共12分）碳酸氫錢是一種重要的錢鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫錢，用碳酸氫錢和氯 化鈉可制得純堿。完成下列填空:41 .二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有 晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后 析出NH4HCO3晶體。42 .含

16、0.800 mol NH 3的水溶液質(zhì)量為54.0 g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g,則 NH4HCO3 的產(chǎn)率為 %。43 .粗鹽（含Ca2+、Mg 2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫錢可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；;加入鹽酸調(diào)pH;加入;過(guò)濾；灼燒，冷卻，稱重。44 .上述步驟中所加入的試劑為 、。45 .上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是 。46 .為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH 4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH ,反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則 NH4HCO3與

17、NaOH的反應(yīng)可能為 （寫離子方程式）; 若無(wú)沉淀，則 NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為 （寫離子方程式）。 該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處 ？五、堿金屬1、性質(zhì)對(duì)比相似性遞變性（Li - Cs）特殊性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是1原子半徑在同周期中最大逐漸增大物性色、態(tài)多數(shù)為銀白色固體Cs略帶金屬光澤熔、沸點(diǎn)低逐漸減小硬度小導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好密度小呈增大趨勢(shì)P (Na)> p (K)化性化合價(jià)0, +1+ O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜Li+O2i2ONa+O2- Na2ONa+O2Na2O2K+O2KO2等+H2O2R+2H 2- 2ROH+H 2 T反應(yīng)越來(lái)越劇烈+酸：2R+2HC2 2R

18、Cl+H 2 T反應(yīng)越來(lái)越劇烈鹽（溶液）先與水反應(yīng)，生成的 堿再與鹽反應(yīng)不能置換出鹽中金屬ROH的堿性逐漸增強(qiáng)2、特性（1） Na、K需保存與煤油中，但 Li的密度比煤油小，所以，Li必須保存在密度更小的石蠟油或密封于石 蠟。（2）堿金屬中，從 Li 一 Cs密度呈增大的趨勢(shì)，但金屬鉀的密度小于金屬鈉的密度。（3）酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度碳酸氫鈉 碳酸鈉。3、堿金屬單質(zhì)的制備（1）金屬Li和Na：主要用電解熔融氯化物的方法制取，如 2NaCl（熔融） 通電 2Na+Cl2 T（2）金屬K因?yàn)橐兹苡谌廴邴}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法，在850c的高溫下用 Na從

19、熔融KCl中把K置換出來(lái)：Na+KCl螫望KT +NaCl,置換出的鉀由于密 度比鈉小，故浮在熔融液面上面，同時(shí)，由于鉀的沸點(diǎn)比鈉低，在850c時(shí)，鉀變?yōu)檎魵鈸]發(fā)出來(lái)，而鈉還未被氣化。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，鉀的揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)物濃度減小，故平衡向右移動(dòng)，直至反應(yīng)完全【精解名題】1 . 將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全。恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能是（）A. 15B. 28C. 30D. 362 .事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有

20、規(guī)律，如Na2O2 +SO2 Na2SO4 2Na2O2 +2SO3-2Na2SO4 +O2 ,據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（）A. 2Na2O2 + 2N2O34NaNO2 + O2B. W2O2 + 2NO2-2NaNO2 + O2C. Na2O2 + N2O4-2NaNO3D . 2Na2O2 + 2 Mn2O7 - 4NaMnO4 + O23.長(zhǎng)效碳酸氫錢是我國(guó)自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢的工藝流程如下:1）操作I有多步組成，包括冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是 ;2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合

21、物中分離出來(lái)，其分離原理利用了氨的 性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的3）造氣工序包括脫硫過(guò)程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是（填寫編號(hào)）；（a）NaHCO3 溶液 （b）NaOH 溶液 （c）Ca（OH）2 溶液（d）Na2SO3 溶液4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過(guò)程可以是下列裝置中的 （填寫編號(hào)）；(a)(b)(c)(d)5)索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信(Schlosing)就提出用碳酸氫錢固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法。寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式： ;為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有： (填寫編號(hào))；(a)加熱灼燒法 (b)重結(jié)

22、晶法 (c)酸中和法(d)堿沉淀法6)測(cè)定施萊信法生成的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別稱取 mg樣品進(jìn)行試驗(yàn)，下列方案中最 合理的是(填寫編號(hào))；(a)加入硫酸一氣體通過(guò)排水量氣裝置 一收集到氣體n L(折算成標(biāo)況)(b)加熱一冷卻一溶解一加入BaCl2一過(guò)濾、洗滌、干燥 一稱量固體為n g(c)溶解一加入酚Mt作指示劑 一用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用 NaOH n mL(d)加入鹽酸一氣體通過(guò)堿石灰一稱量堿石灰增重 n g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m,n或w,n,m的代數(shù)式表示)。4.為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于 CO2,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。13

23、 / 11回答下列問(wèn)題：(1)制取SO2的合適試劑是 。a. 80%的 H2SO4(aq)b. 10%的 H2SO4(aq) c. Na2SO3(s)d, Na2SO3 (aq)(2)裝置 C中NaOH(aq)的作用是 。(3)移開棉花，將帶火星的木條放在 C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為 SO2與Na2O2的反應(yīng)不 同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 c(4)檢驗(yàn)反應(yīng)后 B 裝置中生成物的方法是 c(5)乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有 。2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是 。按 照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)： 。(簡(jiǎn) 要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。 )5.右圖裝置

24、中，容器甲內(nèi)充入 0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小,為原體積的力NO隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。(不考慮活塞的磨擦)已知：2Na2O2 + 2CO 2 f 2Na2CO3 + O2已知當(dāng)活塞移至 C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 go此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L?容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？活塞移至C處后，繼續(xù)通入 a mol CO 2,此時(shí)活塞恰好回至 D處.則a值必 0.01 （填大于、小于、等于），其理由是。鞏固練習(xí)1 .下

25、列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔點(diǎn)：K>Na>LiC.溶解度：NaHCO3>Na2CO3D.氧化性：K+>Na+>Li +2 .下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）A.金屬鈉投入到 FeCl3溶液B.過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液C.少量電石投入過(guò)量 NaHCO3溶液D.過(guò)量 Na2O2投入AlCl 3溶液4.5.6.3.將等物質(zhì)的量的 NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示 加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A.B

26、.C.D.將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為A . 12 mol之間C. 24 mol之間B . 14 mol之間D .大于4 mol將Na2。、Na2O2、Na和足量NaHCO 3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)可能是A . Na2O2與 Na2CO3C. NaOH 和 Na2CO3B. Na2CO3D. Na2CO3、Na2O2、NaOH氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化俊C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用單局；廢棄物少氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)不正確的是（7.某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO 3溶液中滴加酚酗:溶液 1滴，