2022年)[[高一化學(xué)教案]]高一化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、高一化學(xué)總復(fù)習(xí)資料第一部分，離子共存 離子反應(yīng)一， 離子共存：實(shí) 質(zhì) 上 就 是 看 離 子 間 是否 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 問 題 . 如 在 溶 液 中 發(fā) 生 反 應(yīng) , 就 不 能 共 存 . 看 能 否發(fā) 生 反 應(yīng) , 從 前 面 總 結(jié) 的 已 經(jīng) 了 解 到 不 僅 是 因 為 有 沉 淀 ， 氣 體 ， 水 ， 難 電 離 的 物 質(zhì) 產(chǎn) 生 , 仍涉 及 到 溶 液 酸 堿 性 ， 有 色 ， 無 色 , 能 否 進(jìn) 行 氧 化 仍 原 反 應(yīng) 等 . 一 般 注 意 以 下 幾 點(diǎn) ： 在 強(qiáng) 酸 性 溶 液 中 ,不 能 大 量 存 在 弱 酸 根 離 子 ：如 ： ，

2、， ， ， ，等 , 也 不 能 有 大 量 的. 在 強(qiáng) 堿 性 溶 液 中 ,不 能 大 量 存 在 弱 堿 金 屬 離 子 .如 ：，及等 , 也 不 能 大 量 存 在及 酸 式 根 離 子 ：，等 . 能 發(fā) 生 氧 化 仍 原 反 應(yīng) 的 離 子 也 不 能 共 存 ： 如 ：，與，與，與，與.，與,，與或等 . 能 形 成 絡(luò) 離 子 的 也 不 能 共 存 ： 如 ： 與 , 與等 . 有 色 離 子 ： 常 見 的 （ 黃 色 ）， （ 淺 綠 色 ）， （ 藍(lán) 色 ）， （ 紫 紅 色 ），（ 桔 紅 色 ） 等 .二， 離子 方程式 的書寫 初 學(xué) 就 按 三 步 法 ：

3、 a.先 寫 出 正 確 的 化 學(xué) 方 程 式 . b.改 寫 成 離 子 的 形 式 . c.削 去 沒 有 參與 反 應(yīng) 的 （ 反 應(yīng) 前 后 微 粒 一 樣 ） , 即 得 離 子 方 程 式 .如 ： （ 1 ）（ 2）（ 3） 注 意 題 干 的 要 求 ： 即 要 注 意 反 應(yīng) 物 的 用 量 , 有 的 也 要 注 意 反 應(yīng) 的 順 序 .如 ： 碳 酸 氫 鈣 溶 液 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) ：a. 用 過 量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 , 就 ：b. 用 少 量 氫 氧 化 鈉 溶 液 , 就 ：又 如 ： 硫 酸 鋁 鉀 溶 液 與 氫 氧 化 鋇 溶

4、 液 反 應(yīng) ：a. 生 成 沉 淀 的 物 質(zhì) 的 量 最 大 , 就 ：b. 生 成 沉 淀 的 質(zhì) 量 最 大 , 就 ：再 如 ： 向 碳 酸 鈉 溶 液 中 滴 稀 鹽 酸 , 隨 著 酸 的 增 多 , 連 續(xù) 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 是 ： 遵 循 質(zhì) 量 守 恒 定 律 , 即 注 意 方 程 式 兩 邊 原 子 種 類 ， 個(gè) 數(shù) 是 否 相 等 , 仍 要 注 意 離 子 總 電 荷 是否 相 等 , 才 能 完 成 配 平 .如, 只 注 意 了 個(gè) 數(shù) 配 平 是 錯(cuò) 誤 的 , 仍 要 配 平 電 荷 , 即 寫 成 ：才 是 正 確 的 .（ 3） 離 子 濃 度 大

5、小 的 比 較 ： 這 類 問 題 在 進(jìn) 一步 學(xué) 習(xí) 有 關(guān) 離 子 在 水 溶 液 里 的 知 識 （ 化 學(xué) 平 衡 ，水 解 等 知 識 ） 再 進(jìn) 一 步 闡 述 .可編輯資料 - - - 歡迎下載三 溶液中離子能否大量共存問題1.1. 離子間相互反應(yīng)不能大量共存的情形有相互結(jié)合生成沉淀. 如:Ba和SO42+2-:. Ag+和Cl-. Cu2+和OH.-2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì). 如:H +和S2-.HS-CO3.HCO2-3 .SO3.HSO2-2-3等-3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì). 如:H+和OH .PO4. 弱酸根等-3-4.弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)2-3+

6、3+2-如:Fe和S ，I-, MnO 4-和Fe ， S ，I2+2-. 如:S，SO3等和Al. Fe和CO3離子間發(fā)生氧化仍原反應(yīng).3+2-2-6.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子. 如:Fe與SCN 形成 FeSCN3+-2+絡(luò)離子二. 特別條件要求某些離子不能大量共存:2. 無色溶液中 , 就有色離子不能大量共存. 如:Cu，F(xiàn)e ，F(xiàn)e2+2+3+，MnO4均是有色離子 .-有 色 離 子 ：常 見 的（ 黃 色 ），（ 淺 綠 色 ），（ 藍(lán) 色 ），（ 紫 紅 色 ），（ 桔 紅 色 ） 等333. 強(qiáng)酸性溶液中 , 就非強(qiáng)酸根離子 .OH-不能大量共存 : 如PH=1的溶液中 ,OH

7、- ，S2- ，HS- ，CO2- ，HCO-，可編輯資料 - - - 歡迎下載-2-3-2-2-SO3，HSO3，ClO，F(xiàn)，PO4 ，HPO4，S2O3+-等不能大量存在.可編輯資料 - - - 歡迎下載2+-4. 強(qiáng)堿性溶液中就 H ，酸式根 如HCO3 ，HSO3，HS ，非強(qiáng)堿的陽離子不能可編輯資料 - - - 歡迎下載大量共存 :如PH=13的溶液中 ,H+，Cu，HCO3等不能大量共存.可編輯資料 - - - 歡迎下載4. 具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中, 仍原性離子不能大量共存:可編輯資料 - - - 歡迎下載-如: 有MnO4-離子大量存在的溶液中,I2+，F(xiàn)e2-，S ， Br

8、2-和SO3等不能大量共存.可編輯資料 - - - 歡迎下載5. 具有較強(qiáng)仍原性微粒的溶液中, 氧化性離子不能大量共存:-3+-+-可編輯資料 - - - 歡迎下載如在有 I離子大量存在的溶液中 ,Fe，MnO4，H +NO3 和ClO等不能大 量共存.可編輯資料 - - - 歡迎下載6. 其它特別條件 : 如:+- “加入鋁能放出 H2 的溶液中 ”可編輯資料 - - - 歡迎下載 “水電離產(chǎn)生的 H 水=1 10-13mol/l或OH 水 =1 10-13mol/l的溶液中 ”可編輯資料 - - - 歡迎下載+-26-13可編輯資料 - - - 歡迎下載 “水電離產(chǎn)生的 H 水OH 水=1

9、10mol/l的溶液中 ” “在水的電離度為 1.8 10%的溶液中 ”可編輯資料 - - - 歡迎下載-以上條件均可有兩種情形, 即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液.可編輯資料 - - - 歡迎下載穩(wěn)含條件 : 如“PH=1的溶液中 , Ca 2+.Fe 2+.K+.NO -”, 粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3即相可編輯資料 - - - 歡迎下載32+當(dāng)于有 HNO3 , 具有強(qiáng)氧化性 ,Fe不能大量存在.附: 1. 中學(xué)階段中涉及常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有:強(qiáng)酸 :HCl ，HBr，HI，HNO3，H2SO4，HClO4 . 除此可編輯資料 - - - 歡迎下載外常見的酸為非強(qiáng)酸強(qiáng)堿 :L

10、iOH ，NaOH，KOH， RbOH，CsOH，CaOH2 ，BaOH2 .除此外常見堿為非強(qiáng)堿2.溶解性口訣 :說明:鉀鈉銨硝樣樣溶 指: 全部的鉀鹽 . 鈉鹽 . 銨鹽和硝酸鹽均溶于水 .磷酸二氫鹽相同 指: 全部的磷酸二氫鹽均可溶于水 .氯鹽不溶銀亞汞 指: 氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外 , 其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鈣鋇和銀 指: 硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外 , 其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶 指: 以上沒有提及的各種鹽也不溶于水 歷年高考題-+-1.93年全國 在PH=1的無色透亮溶液中, 不能大量共存的離子組為 可編輯資料 - - - 歡迎下載3+2+A:Al C: BaAgNO 3C

11、l KSClB : Mg2+2+D: ZnNH 4+NaNO3 NO3Cl SO4可編輯資料 - - - 歡迎下載+2-2-2.94年全國 以下各組離子在溶液中能大量共存的是 可編輯資料 - - - 歡迎下載A: NaMg+2+2+3+ClAlO 2-2+-B: SO32-+SO42-+HCl+-2-2-可編輯資料 - - - 歡迎下載C: FeFeCuClD: HNaSO 4S 2O3可編輯資料 - - - 歡迎下載3.94 年上海）以下各溶液中的離子,因氧化- 仍原反應(yīng)而不能大量共存的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A: Na+HCO 32+-KOH2-B: Fe3+-SCN-+NH

12、 4K+可編輯資料 - - - 歡迎下載C: FeHSO 4NO3D: AlO2OHNaNH 4可編輯資料 - - - 歡迎下載4.95年全國 在PH=1的溶液中 , 可以大量共存的離子組為 4-+3+2-2-A: Na+K+S2-Cl-B: Al3+Mg2+SO 2-Cl-可編輯資料 - - - 歡迎下載C: KNaAlNO3D: KNaSO 4S2O3可編輯資料 - - - 歡迎下載-2-+2+2+95 年上海）如在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中, 分別加入以下各組離子, 可能大量共存的是 可編輯資料 - - - 歡迎下載+A: NH4NO 3CO 3NaB: NaBaMgHCO 3可編輯資料

13、 - - - 歡迎下載-2+-+-C: NO3CaKClD: NO3KAlO2OH6.96年全國 以下各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的為 可編輯資料 - - - 歡迎下載A: KNaHSO3Cl-+-+-B: NaBaAlO 2+2+-+-NO 3-2-可編輯資料 - - - 歡迎下載C: NH4KClNO 3D: KNaClOS可編輯資料 - - - 歡迎下載-2-2-+-+7.96 年上海）以下離子組中, 在堿性溶液中可以大量共存, 且加入鹽酸過程中會產(chǎn)憤慨體和沉淀的是可編輯資料 - - - 歡迎下載-2-+-A: NaNO 3AlO2SO4B: NaNO 3SiO4K可編輯資料 -

14、- - 歡迎下載C: K+Cl-AlO2CO3D: NaClHCO-2+Ca3可編輯資料 - - - 歡迎下載8.97年全國 以下各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 可編輯資料 - - - 歡迎下載A: IAlO2-2-ClS-2-2-B: NaK+2-NH 4Ba+2+2-可編輯資料 - - - 歡迎下載C: BrSClCO 3D: SO3NO3SO4HCO3可編輯資料 - - - 歡迎下載399 廣東 以下各組離子在溶液中既可以大量共存, 且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 可編輯資料 - - - 歡迎下載4+2-2+3+A: Na+Ba2+Cl -SO2-B: K+AlO- NO-OH -

15、可編輯資料 - - - 歡迎下載C: HNH4AlSO4D: H2+Cl-+3+2+CH3COO-+NO3-+-2可編輯資料 - - - 歡迎下載10.2000 年廣東 某溶液中含有大量Fe2-在的陰離子是 FeMgH 和NH4, 其H=10mol/L,在該溶液中可以大量存可編輯資料 - - - 歡迎下載2-A: SO4B: NO3-C:SCN-14D: CO3可編輯資料 - - - 歡迎下載+2-+2+3+-在由水電離的出的OH 水=1 10mol/l 的溶液中 , 確定能共存的離子組是 可編輯資料 - - - 歡迎下載-2+-+-+-A: AlO2SO4NaKB: MgFeNO3Cl可編輯

16、資料 - - - 歡迎下載C: BaClNaH 2PO4D: KClNaNO3可編輯資料 - - - 歡迎下載12.2001 上海 以下離子在溶液中因發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而不能大量共存的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載+A: H3O-2+NO3FeNaB: Ag+-NO3-+ClK可編輯資料 - - - 歡迎下載4C: K+Ba2+OH -SO2-D: Cu2+NH-Br -OH-可編輯資料 - - - 歡迎下載413. （ 2001 廣東）以下各組離子溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載+A:Na+2+-BaCl-2-SO4-B: H+-3

17、+NH4Al+-2-SO4-可編輯資料 - - - 歡迎下載C: KAlO2NO3OHD: HClCH3COONO3可編輯資料 - - - 歡迎下載高考熱點(diǎn)專題測試卷：離子反應(yīng)及離子共存一，挑選題：每道題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1. 以下反應(yīng)的離子方程式不正確選項(xiàng)（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A 向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al 34OHAlO 22H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載B 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe22Br2Cl 22Fe3Br24Cl可編輯資料 - - - 歡迎下載C硫化鉀晶體溶于水S22H 2O2OHH 2S可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - -

18、 - 歡迎下載D 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO22HCO2H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載3342. 某無色透亮的溶液,在pH 0 和 pH 14 的條件下都能大量共存的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載43A Fe2KSO2NOB Mg 2NH 4SO2Cl可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載44C NaKSO2NOD Ba 2NaMnO 4SO2可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載3. 以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)（）A 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液2Ca2HCO 32OHCaCO32H 2 O2CO 3

19、可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載B 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸CO 22CH3COOHCO 2H2 O2CH3COO可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載3C CaClO2 溶液中通入過量的二氧化硫氣體D 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4. 以下離子反應(yīng)方程式正確選項(xiàng)（）Ca22ClOH 2OSO 2CaSO 32HClO可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載A 小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO 3Ca 22OHCaCO3CO 22H 2 O可編輯資料 - - - 歡迎下載3B 氯化鋁溶液中加入過量氨水

20、3Al3NH 3H 2OAlOH 33NH 4可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載C氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe 2Cl 2Fe32Cl可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載D 苛性鉀溶液中加入稀醋酸HOHH 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載5. 以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確選項(xiàng)（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A 金屬鈉跟水反應(yīng)：Na2H 2ONa2OHH 2可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載B 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液AlO 2HH 2OAlOH 3可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料

21、 - - - 歡迎下載C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3 溶液Ca22OH2HCO 3CaCO3CO 22H 2 O可編輯資料 - - - 歡迎下載D 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱MnO 24H4Cl Mn 22H 2 O2Cl 2可編輯資料 - - - 歡迎下載二，挑選題：每道題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意26. 以下各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A pH 0 的溶液中,Fe3， Mg 2， Cl， SO4可編輯資料 - - - 歡迎下載B 水電離出的H 1 108 molL 1 的溶液中, K， HCO， Cl， S2可編輯資料 - - - 歡迎下載2

22、C使 pH 試紙顯深藍(lán)色的溶液中,233Cu， Fe， NO ， SO可編輯資料 - - - 歡迎下載D 在34AlCl溶液中 Na， AlO， SO2 ， NO可編輯資料 - - - 歡迎下載3243可編輯資料 - - - 歡迎下載7. 以下離子方程式的書寫正確選項(xiàng)（）A 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO 22H 2OAlO 2AlOH 33HCO 3可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH 4HSO 32OHSO 2NH 32H 2 O可編輯資料 - - - 歡迎下載C氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl 22OH3Cl

23、ClOH 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載1D 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HHCO 3CO 2H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載28. 某溶液中由水電離出的H濃度為 110 14 mo1L,在此溶液中 可能大量 共存的離子是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A Al 3， SO4， NH ， ClB K， Fe2， Cl， MnO 4可編輯資料 - - - 歡迎下載4C K， Na ， AlO， SO2D Na ， K，NO ， HCO可編輯資料 - - - 歡迎下載2433239. 以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)（

24、）可編輯資料 - - - 歡迎下載A 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2I2Cl 2電解2FeI24Cl可編輯資料 - - - 歡迎下載B 用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl2H 2OCl 2H 22OH可編輯資料 - - - 歡迎下載C向硫酸亞鐵溶液中通入H 2S氣體：Fe2H 2SFeS2H可編輯資料 - - - 歡迎下載D 氯化銨溶于水：NH 42H 2OH 3ONH 3H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載10. 以下反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng)（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫4Fe22H 2O 24H4Fe34H 2O可編輯資料 - - - 歡

25、迎下載3B 氯化鋁溶液通入過量氨水Al 34OHAlO 22H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載C碳酸鈣溶于醋酸CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH 2OCO2可編輯資料 - - - 歡迎下載D 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca22ClOH 2OCO2CaCO32HClO可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載11. 以下各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入過量NaOH 溶液或少量稀223白色沉淀的是（）H 2SO4 時(shí),都能產(chǎn)生可編輯資料 - - - 歡迎下載A Ba 2， Mg， NO ， COB Na ， Al， Cl， AlO可編輯資料 -

26、- - 歡迎下載C K， Ba 233， Cl， HCO34D NH， Ba2， Fe23， Cl可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載12 向 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 NaA和NaA溶 液 中 分 別 通 入 適 量 的CO2, 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ：可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載NaACO2H 2OHANaHCO32NaACO2H 2O2HANa2CO3 現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載NaA ，NaA， Na 2CO3 ， NaHCO3 四種溶液,其溶液pH 的關(guān)系

27、正確選項(xiàng)（）可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載A NaANaANa2CO3NaHCO3B NaANaANa 2CO3NaHCO3可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載C Na2CO3NaHCO3NaANaAD NaANa2CO3NaANaHCO3可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載13以下離子方程式寫正確選項(xiàng)（）A 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B 用潮濕的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣CO2H 2S2H 2OPb2AlO 2PbSAlOH 32HHCO3可編輯資料 - - - 歡迎下載C氯化銨溶于水NH 42H 2O

28、NH 3H 2OH 3O可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載D 用燒堿溶液吸取尾氣中少量二氧化硫OHSO 2HSO 3可編輯資料 - - - 歡迎下載1三，挑選題：每道題4 分, 9 小題共 36 分每道題只有一個(gè)選項(xiàng)正確可編輯資料 - - - 歡迎下載11410m11molL度大小次序是（）的 NH 3H 2O與 5m 12molL的鹽酸恰好完全中和, 最終溶液中所含離子的濃可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載A H NH 4 ClOH B NH 4 Cl H OH 可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載C C

29、l NH 4 OH HD ClNH 4 H OH 可編輯資料 - - - 歡迎下載15. 以下離子方程式正確 的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載A 漂白粉溶于鹽酸：CaClO22HCa22HClO可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載B 磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液2H 2PO43Ba24OHBa3 PO4 24H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al2OH2H2O2 AlO 23H 2可編輯資料 - - - 歡迎下載D 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe33H 2OFeOH 33H可編輯資料 -

30、 - - 歡迎下載16. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液,如 pH 7 時(shí),測混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確選項(xiàng)（ ）可編輯資料 - - - 歡迎下載A Na HAOH HA 2 B Na H HA2A 2 OH 可編輯資料 - - - 歡迎下載CH H 2AOH A 2 DNaHAA 2 OHH可編輯資料 - - - 歡迎下載17. 在指定的條件下,以下各組離子能大量共存的是（）可編輯資料 - - - 歡迎下載SA 強(qiáng)堿性溶液中：K， Na ， ClO，22B pH 1 的溶液中： Fe， Na， I ，NH 4可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載C與 Al

31、 反應(yīng)產(chǎn)生H 2 的溶液中： H ， Cl， NO3 ， K可編輯資料 - - - 歡迎下載2D 由 H O 電離出的 H 10 11 mol/L溶液中： Na， HCO ， AlO， SO可編輯資料 - - - 歡迎下載219以下離子方程式正確選項(xiàng)（）324可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載A NaHS 水解反應(yīng)： HSH 2OH 2SOH可編輯資料 - - - 歡迎下載B 石灰石溶于醋酸：CaCO32HCa2CO 2H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載C Al 投入FeCl2 溶液中： AlFe2Al 3Fe可編輯資料 - - - 歡迎下載D 往BaOH溶

32、液中滴入 H SO 溶液： Ba2SO2BaSO可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載2244421. 以下反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng)（）A 碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)2HCO 3Ca 22OHCaCO33CO 22H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載B 向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸OHHH 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載C向氯化鐵溶液中加入鐵粉FeFeCl32Fe23Cl可編輯資料 - - - 歡迎下載D 向硝酸鎂溶液中加過量氨水Mg 22NH 3H 2OMgOH 22NH 4可編輯資料 - - - 歡迎下載22. 以下反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng)（）可編

33、輯資料 - - - 歡迎下載A 用氨水吸取少量二氧化硫：NH 3H 2OSO 2NH 4HSO3可編輯資料 - - - 歡迎下載B 碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：HCO3OHCO2H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：FeCO32HFe2CO2H 2O可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載D Cl 2 溶解在水中：Cl 2H 2O2HClClO可編輯資料 - - - 歡迎下載3其次部分 氧化仍原反應(yīng)專題分析 - 重要的氧化劑和仍原劑一. 重點(diǎn)，難點(diǎn)1. 熟識常見的氧化劑和仍原劑.2. 重要的氧化劑和仍原劑的常見反應(yīng).3. 嫻熟使用單線橋分析氧

34、化仍原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情形.二. 詳細(xì)內(nèi)容（一）重要的氧化劑和仍原劑1. 氧化仍原反應(yīng)的基本概念：氧化仍原反應(yīng)從化合價(jià)的角度來說是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng).從本質(zhì)上來看就是指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng).涉及氧化劑，仍原劑，氧化性，仍原性等概念.（ 1）氧化劑，仍原劑的概念及它們在氧化仍原反應(yīng)中關(guān)系,及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn).氧化劑 是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì),表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)降低.氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中本身被仍原,其生成物叫仍原產(chǎn)物.仍原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì),表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)上升,仍原劑具有仍原性,在反應(yīng)中本身被氧化,

35、其生成物是氧化產(chǎn)物.（ 2）氧化劑和仍原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)：在氧化仍原反應(yīng)中,仍原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑,即仍原劑是電子的賜予體,氧化性是電子的接受體.（ 3）氧化仍原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系2. 氧化仍原反應(yīng)的判定和分析（ 1）氧化仍原反應(yīng)的判定判定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng),常依據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化（有升有降）來判定.判定一個(gè)反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng)的技巧： 當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng),或有單質(zhì)生成時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)確定是氧化仍原反應(yīng). 有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng),當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化,反之分子中失去氧或得到氫可認(rèn)為被仍原.（ 2）氧化仍原反應(yīng)的分析可編輯資料 - - - 歡迎下載在氧化仍原反應(yīng)

36、化學(xué)方程式里,除了可用箭頭說明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情形外,仍可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情形.用箭頭說明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情形即大家熟識的“雙線橋”.如：用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情形“單線橋”.如：更好地表達(dá)了氧化劑和仍原劑在反應(yīng)中的關(guān)系.再如： 單線橋分析氧化仍原反應(yīng)可簡潔表示為 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于仍原劑給出的電子總數(shù),也必定等于氧化劑接受的電子總數(shù).3. 常見的氧化劑，仍原劑（ 1）物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑仍是作為仍原劑,主要取決于元素的化合價(jià). 元素處于最高價(jià)時(shí),它的原子只能得到電子,因此該元素只能作氧化劑,如，. 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),它的原子隨反應(yīng)條件不同,既能得電子

37、,又能失電子,因此該元素既能作氧化劑,又能作仍原劑,如和. 元素處于最低價(jià)時(shí),它的原子就只能失去電子,因此該元素只能作仍原劑,如.（ 2）重要的氧化劑 活潑非金屬單質(zhì),如F2 ，Cl 2， Br2，O2 等. 元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物，含氧酸，鹽等,如MnO 2,NO 2.濃 H2SO4, HNO 3. KMnO 4, KClO 3,FeCl3 等. 過氧化物,如 Na2 O2, H 2O2 等.（ 3）重要的仍原劑 活潑的金屬單質(zhì),如Na, K , Zn, Fe 等. 某些非金屬單質(zhì),如H2,C, Si 等. 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO, SO2 等. 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl

38、 （濃）,HBr , HI ,H 2S 等. 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3, FeSO4 等.（二）重要氧化劑和仍原劑的常見反應(yīng)1. 試驗(yàn)分析（ 1） Cl 2, Br 2, I 2 氧化性的比較.鹵素單質(zhì)氧化性次序按F2, Cl 2, Br2 , I2 的次序逐步減弱. 問題爭論 當(dāng)把 Cl 2 和 HBr 混合會有何現(xiàn)象？如將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl 2 的集氣瓶上確定有變化嗎？如想觀看到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？如熏久了又會有何現(xiàn)象？ 簡析Cl 2 可與 HBr 反應(yīng)： Cl 2 +2HBr=2HCl+Br2,可看到有橙紅色液滴生成,且Cl 2 的黃綠色變淡,干燥的碘化鉀淀粉試紙與

39、Cl 2 不反應(yīng),由于該反應(yīng)為離子反應(yīng),需在溶液中進(jìn)行.故需將試紙先用蒸餾水濕潤,但熏久了,由于潮濕的Cl 2 仍有另一重要性質(zhì)漂白性,會使變藍(lán)的試紙又褪色.（ 2） Fe , Fe2+, Fe3+間的氧化仍原反應(yīng).Fe 與強(qiáng)氧化劑 （足量） 直接反應(yīng)可被氧化為,而與弱氧化劑 （如 H +,S 等）反應(yīng)被氧化為.且可編輯資料 - - - 歡迎下載可被強(qiáng)氧化劑（如Cl 2, Br 2, HNO 3， H 2SO4 濃 ）等氧化為. 問題爭論 Fe 與濃硫酸反應(yīng)確定只能得到Fe2SO4 3 嗎？ FeSO4 溶液中加溴水可氧化Fe2+為 Fe3+,改用氯水，碘水行嗎？ 鐵鹽（ Fe3+）如何轉(zhuǎn)化為

40、亞鐵鹽（Fe2+）？向 FeCl3 溶液中加 Cu 粉行嗎？通入SO2 行嗎？ FeCl3 溶液可與 KSCN 溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色,仍有什么溶液也可與FeCl3 溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？答： 鐵過量時(shí)得 FeSO4.可編輯資料 - - - 歡迎下載 氯水可代替溴水,碘水不行,因：2Fe3+2I=2Fe2+I 2.可編輯資料 - - - 歡迎下載 加入仍原劑可仍原Fe3+, Cu 粉和 SO2 均能仍原 Fe3+得到 Fe2+.2. 氧化劑，仍原劑之間反應(yīng)規(guī)律（ 1）對于氧化劑來說,同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子.因此

41、,它們單質(zhì)的氧化性就越弱.（ 2）金屬單質(zhì)的仍原性強(qiáng)弱一般與金屬活動次序相一樣.（ 3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性,在確定條件下可與仍原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低.（ 4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有仍原性,在確定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)上升.（ 5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),是氧化劑,起氧化作用的是,被仍原生成 H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,與仍原劑反應(yīng)時(shí),起氧化作用的是,被仍原后一般生成SO2.（ 6）不論濃硝酸仍是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑,幾乎能與全部的金屬或非金屬發(fā)生氧化仍原反應(yīng),反應(yīng)時(shí),主要是得到電子被仍原成NO 2, NO 等.一般來說濃硝

42、酸常被仍原為NO 2,稀硝酸常被仍原為 NO .（ 7）變價(jià)金屬元素,一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng),隨著化合價(jià)降低,其氧化性減弱,仍原性增強(qiáng).氧化劑與仍原劑在確定條件下反應(yīng)時(shí),一般是生成相對弱的仍原劑和相對弱的氧化劑,即在相宜的條件下,可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),也可用仍原性強(qiáng)的物質(zhì)制取仍原性弱的物質(zhì).（三）判定氧化劑或仍原劑強(qiáng)弱的依據(jù)1. 依據(jù)方程式判定氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物2. 依據(jù)反應(yīng)條件判定當(dāng)不同氧化劑作用于同一仍原劑時(shí),如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判定,如：4HCl （濃） +MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 216HCl （濃） +2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2易知氧化性： KMnO 4MnO 2.3. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判定當(dāng)含變