最全初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(精編版)

1、精品文檔初中化學(xué)知識點(diǎn)目錄初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、基本概念二、基本知識、理論三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的土”九、化學(xué)中的"定"與不一定”十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)初中化學(xué)基本概念和原理初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí) 一一元素的單質(zhì)及化合物（二）初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)計算綜合初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、基本概念1 .化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2 .物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化3 .物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)

2、出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4 .化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5 .純凈物：由一種物質(zhì)組成6 .混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7 .元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8 .原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9 .分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10 .單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11 .化合物：由不同種元素組成的純凈物12 .氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13 .化學(xué)式：用元素

3、符號來表示物質(zhì)組成的式子14 .相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量+ （一種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15 .相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16 .離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17 .原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) w核外電子數(shù)18 .四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

4、。如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB19 .還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）。緩慢氧化：進(jìn)彳T得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。20 .催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2。2

5、= 2H 2O + O2 T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21 .質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們 習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）23 .固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物

6、質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24 .酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H + + ClHNO 3=H + + NO 3H2SO4=2H+ + SO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + OHNaOH=Na + + OHBa（OH） 2=Ba2+ + 2OH鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO 3=K+ + NO 3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl 2=Ba2+ + 2Cl25 .酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

7、26 .結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 10H2。、CuSO4 5H2。）FeSO4 7H2O27 .潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28 .燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識、理論29 空氣的成分氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。30 主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO 等物質(zhì) 。31 其他常見氣體的化學(xué)式NH

8、3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）。32 常見的酸根或離子SO4"（硫酸根/NO3（硝酸根/CO32一（碳酸根）、CIO3一（氯酸根卜 MnO4（高鎰酸根卜MnO42 （鎰酸根）、PO43 一（磷酸根）、C（氯離子）、HCO3一（碳酸氫根）、HSO4一（硫酸氫根）、HPO42 （磷酸氫根）、H2P04一（磷酸二氫根 卜 OH （氫氧根）、HS（硫氫根）、S2一（硫離子）、NH4+（錢根或俊離子 卜K+（鉀離子）、Ca2+（

9、鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂 離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧2,氯化物中的氯為 1,氟1,澳為1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）33 化學(xué)式和化合價（1）化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子

10、個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某"，如：MgO （氧化

11、鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀） MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO3 （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。34 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過

12、8個(最外層為第一層不超過2個)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。35 書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫“、配“、注"等”。36 酸堿度的表示方法 pH說明：(1) pH=7,溶液呈中性；pH <7,溶液呈酸性；pH >7,溶液呈堿性。(2) pH越接近0,酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng)；pH越接近7,溶液的酸

13、、堿性就越弱，越接近中性。37 金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣： CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2(9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、石堿晶體：Na2CO3 10H2O(11

14、)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO 醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH 3 H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1 .白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、C

15、a（OH）2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為 銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2 .黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。3 .紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3為綠色4 .溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一 般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5 .沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色 J: Cu（OH） 2 紅褐

16、色 J: Fe（OH）3 白色 J: Mg（OH） 2。6 . （1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7 .有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀 物質(zhì)波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性1 .鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K

17、2CO3、Na2CO3、（NH4”CO3溶于水，其他都不溶于水2 .堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH"）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH） 2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3 .大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水 一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化銀、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水 一堿）六、化學(xué)之最1 .地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 .

18、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 .空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? .天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5 .最簡單的有機(jī)物是甲烷。6 .金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7 .相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物 CH48 .相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 .導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10 .相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11 .熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12 .人體中含量最多的元素是氧。13 .組成化合物種類最多的元素是碳。14 .日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化

19、為銅”寸宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由 N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1 .常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2 . 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2。、Cu（OH）2.CuCO3含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)。2 （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2。、含F(xiàn)

20、e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、。2、H2、CH4有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH 3（此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍(lán)色卜SO2有臭雞蛋氣味：H 2S3 .常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl （就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe（OH） 3Fe（OH） 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4 .酸

21、和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2O （ H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K 2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H2O = H 2CO3 SO2 + H2O = H 2SO3SO3 + H 2O = H 2SO4 N2O5 + H2O

22、 = 2HNO 3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）5 .堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2OCu（OH） 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl 2 + H2OCa（OH） 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH） 2 CaO + H2O = Ca（OH） 2 不

23、溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH） 2 = MgO + H 2O Cu（OH） 2 = CuO + H 2O2Fe（OH） 3 = Fe2O3 + 3H 2O 2Al（OH） 3 = Al 2O3 + 3H 2O （二）解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等； 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；除HCl氣體可用：AgNO

24、3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2 .實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3 .常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO

25、3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I .酸先用水沖洗，再用 35% NaHCO3沖洗； n .堿用水沖洗，再涂上硼酸；出.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。4 .實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水 CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等；除HCl氣體的試劑

26、：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）；生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)5 .常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，（2）有H2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入灼熱的且澄清石灰水要變渾濁。（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色 CuOCuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水變成紅色，且無水 CuSO4變藍(lán)色。（3

27、）有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6 .設(shè)計實(shí)驗(yàn)（1）試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7 .解題：計算題的類型有

28、a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算c.由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 x 100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 x 100% （3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x 100% （4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 x 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化

29、學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的 土”8 .構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。9 .還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。10 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。11 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。12 黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。13 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。14 鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）F

30、e2O3、（3） Fe3O4。15 溶液的特征有三個 均一性；（2）穩(wěn)定f（3）混合物。16 化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。17 .生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。18 .碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。19 .常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為F&O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱鐵礦（FeCO3）。20 .煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平

31、爐。21 .常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。22 .飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。23 .收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。24 .水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。25 .應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

32、26 .氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。27 .教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。28 .與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。29 .過濾操作中有 三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。30 .三大氣體污染物： SO2、CO、NO231 .酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。32 .取用藥品有豈不”原則：（1）不用手接觸藥品；（

33、2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。33 .古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器34 .可以直接加熱的三種儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35 .質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36 .與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37 .濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化38 .使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39 .溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解40 .生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41 .原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42

34、.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子43 .工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣44 .水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。45 .通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。46 .固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。47 .CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的 "定"與不一定”1 .化學(xué)

35、變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2 .金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意:金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3 .原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH ）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如 C叫氫氯酸根）4 .緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5 .原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）6 .原子不一定比分子?。ú荒苷f分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7 .同種元素組成的物質(zhì)不一

36、定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8 .最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9 .穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層 2個電子）10 .具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11 .溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液

37、。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S 一定大于Co13 .有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14 .分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15 .單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16 .同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價）17 .鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH 4+是陽離子，具有金屬離子的性

38、質(zhì)，但不是金屬離子。18 .陽離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+。19 .在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元 素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH 3 H20）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO 4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金 屬兀素°20 .鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。21 .酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于 7）,如NaHCO 3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H

39、+ +SO42 ）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22 .酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H +的溶液）23 .堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO 3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H的溶液）24 .堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高鎰酸，即 HMnO 4）;記?。簤A性氧化物中只 K

40、2。、Na2。、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25 .酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2。、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng) 的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26 .生成鹽和水的反應(yīng)不-一定是中和反應(yīng)。27 .所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28 .凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29 .凡金屬與酸發(fā)生的

41、置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重 ”30 .凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31 .凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO,溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H20 =2NaOH+H 2 f； 2NaOH+CuSO4 =Cu（OH） 2 J +N2aSO4 。32 .凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶

42、底部。33 .制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度34 .書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如 NH3、CH434.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%,如NaCl、KNO3等；也可能大于 5%,如K2。、Na2。、BaO、SO3等；也可能小于 5%,如 結(jié)晶水合物以及 Ca（OH）2、CaO等。十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣（。2）氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）1 .藥品 高鎰酸鉀（KMnO 4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2）固（+固）或

43、固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液2 .反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO 2+O2 f或 2H2O2= 2H 2O+O2 f Zn+HSO4=ZnSO4+H2 fZn+2HCl=ZnCl 2+H2 T CaCO+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T3 .檢驗(yàn) 用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶 若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。4 .收集方法氧氣（。2）排水法（不易溶于水）瓶口向

44、上排空氣法（密度比空氣大）氫氣（H2）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┒趸迹–O2）瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大）（不能用排水法收集）5 .驗(yàn)滿（驗(yàn)純）氧氣（。2）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。氫氣（H2）1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若 噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（CO2）用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。6 .放置正放倒放正放7 .注意事項(xiàng)（1）制備氧氣（O2）檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的

45、小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）（2）制備氫氣（H2）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）（3）制備二氧化碳（CO2）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集8 .常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣02（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途（。2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C + O2=CO2 （發(fā)出白光，放出熱量）a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：。2具有

46、助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ）S + 02 =S02 （空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P + 502= 2P205 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 202 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性：2H2 + 02 = 2H 20H2 + Cl2 = 2HCla.填充氣、飛艦（密度比空氣小）b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）還原性：H2 + CuO = Cu + H 203H2 + W03 =

47、 W + 3H 2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H 2O（3）二氧化碳（C02）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫 干冰 CO2 + H 20 =H 2CO3 （酸性）（H2CO3 = H 20 + C02。（不穩(wěn)定）a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b.制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca（OH） 2 =CaC03 J +H0 （鑒另ij CO2）CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H2O氧化性：CO2+ C = 2C0CaC03 = CaO + CO2 T （工業(yè)制 C02）（4） 一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

48、，有毒氣體?？扇夹裕?CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO 23CO + WO 3 = W + 3CO 23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)1 .定義：多變一（2）基本形式：A+B = AB2C+O 2=2CO 2CO+O 2=2CO 2 CO2+C=2COCO2+H 2O=H 2CO32 .鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 點(diǎn)燃3 .鐵在

49、氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。 點(diǎn)燃5 .鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 22Al 2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 點(diǎn)燃6 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。 點(diǎn)燃7 .紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2=2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8 .硫粉在空

50、氣中燃燒：S + O2 嬰=SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。.點(diǎn)燃9 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 3- CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 點(diǎn)燃10 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c + O2-J2CO11 .二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2盤迪2CO （是吸熱的反應(yīng)）（二）分解反應(yīng)12 定義：一變多基本形式：AB = A+B2HgO=2Hg+O 2 .誦由，13 水在直流電的作用下分解：2H2O 三工2H2 f + O

51、T現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2： 02=2: 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰14 加熱堿式碳酸銅： Cu2（0H） 2CO3 = 2Cu0 + H2O + CO2 f現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。15 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC10 3 = Mn0 2 2KCl + 30 2 T16 加熱高鎰酸鉀：2KMn0 4 - K2Mn0 4 + MnO 2 + 02 T17 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2 H202 MnO2 2H2O+ 02T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。18 加熱氧化汞：2HgO

52、2Hg + O2 T19 鍛燒石灰石：CaCO3星返CaO+CO 2 T (二氧化碳工業(yè)制法)20 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H 20 + CO2 T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。21 .硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O(三)置換反應(yīng)22 定義：一換一基本形式：A+B C = AC + B酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T Fe+H2SO4=FeSO4+H2T Mg+2HCl=MgCl 2+H2TCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu23 金屬單質(zhì)+鹽+氫氣(置換反應(yīng))(

53、1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 T(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H 2 T(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H2 T(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe +

54、 H2SO4 = FeSO4 + H2 T(7) ( 8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)24 金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一一另一種金屬+另一種鹽(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3"+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。25 金屬氧化物+木炭或氫氣 一金屬十二氧化碳或水(1)焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 同溫 4Fe + 3CO2(2)木炭還原氧化銅：C+ 2CuO®或2Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(3)氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO = Cu+MgO(5)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+