湖北省武漢市高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試能量、速率與平衡部分

1、能量、速率與平衡局部1、2021年天津卷常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=2×105。：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反響。第一階段：將粗鎳與CO反響轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反響后的氣體別離出來，加熱至230制得高純鎳。以下判斷正確的選項(xiàng)是A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反響的平衡常數(shù)增大拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。B第一階段，在30和50兩者之間選擇反響溫度，選50C第二階段

2、，Ni(CO)4分解率較低D該反響到達(dá)平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)2、2021年江蘇卷通過以下反響可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。以下說法不正確的選項(xiàng)是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJ·mol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ·mol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ·mol-1

3、A反響、為反響提供原料氣 B反響也是 CO2資源化利用的方法之一 C反響CH3OH(g)1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的 H =d/2kJ·mol-1 D反響 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 32021年北京卷K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+H2O2 CrO42-黃色+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A中溶液橙色加深，中溶液變黃 B中Cr2O72-被C2H5OH復(fù)原C比照和可知K2Cr2O7酸性

4、溶液氧化性強(qiáng) D假設(shè)向中參加70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?. 2021年江蘇卷以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符合的是A、圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化 B、圖乙表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化C、圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D、圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線52021年天津卷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) A使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反響到達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小6. 2021年江蘇卷雙選一定溫度下，在3個(gè)體積

5、均為1.0 L的容量密閉容器中反響 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡，以下說法正確的選項(xiàng)是( )容器溫度/K物質(zhì)的量濃度mol/L物質(zhì)的平衡濃度mol/LC(H2)C(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A該反響的正反響放熱B到達(dá)平衡時(shí)，容器中反響物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C到達(dá)平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D到達(dá)平衡時(shí)，容器中的反響速率比容器中的大7、2021年四川卷一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 設(shè)起始 n

6、(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù) (CH4)與Z和T溫度的關(guān)系如右圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是 A該反響的焓變H0 B圖中Z的大小為a3b C圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小8、2021·福建卷在不同濃度c)、溫度T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率v如下表。以下判斷不正確的選項(xiàng)是Aa=6.00 B同時(shí)改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同9、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO2(g)

7、2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖所示 ：氣體分壓P分= 氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是A550時(shí)，假設(shè)充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，假設(shè)充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反響方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總10、2021天津市河西區(qū)模擬一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反響，圖中過程I、是在兩種不同催化劑

8、作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線。以下說法不正確的選項(xiàng)是A m點(diǎn):v(正)>v(逆) B活化能：過程>過程ICn點(diǎn)時(shí)該反響的平衡常數(shù)K50 D過程I，t2時(shí)刻改變的反響條件可能是升高溫度11、(2021鄭州市模擬)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反響在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s01234C(NO)/mol L-19.50×10-3 4.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5

9、5;10-3C(CO)/mol L-19.00×10-34.00×10-3200×10-31.00×10-31.00×10-3以下說法正確的選項(xiàng)是A定溫度下，從開始到平衡，該反響的平衡常數(shù)逐漸增大B前2s內(nèi)的平均反響速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1C到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為1111% D3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反響停止進(jìn)行12、(2021徐州市模擬)(雙選)在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反響：2A(g) + B(g

10、)2D(g)   H=Q kJ·mol1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反響溫度/700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K 2K 3以下說法不正確的選項(xiàng)是AK 3K 2K 1 B實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑C實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)的9/10倍D實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動(dòng)13、2021邵陽(yáng)市聯(lián)考工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L

11、的密閉容器中發(fā)生上述反響，那么以下示意圖合理的是 14、(2021年江蘇四市調(diào)研)汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反響為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下， 在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反響，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/起始物質(zhì)的量mol)平衡物質(zhì)的量mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075以下說法正確是A該反響的S0、H0B容器I中到達(dá)平衡所需時(shí)間2s，那么v(N2)=0.06 molL-1·S-1C到達(dá)平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II

12、)2c(CO，容器I)D假設(shè)起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)V正V逆15、【2021湖北省調(diào)研】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反響：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A 反響溫度：T1T2 B正反響速率：正(y)= 正(w)C混合氣體密度：(x)(w) D混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)M(z)16、(2021天津市模擬)在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H以下說法正確的選項(xiàng)是 AV甲&g

13、t;V乙 BK丙>K乙 CV甲=V丙 Dc乙>c甲17、(2021山西省三區(qū)八校模擬)為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反響裝置， 壓強(qiáng)為 0.78Mpa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為 6.5:1。定時(shí)取樣別離出氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A當(dāng)溫度超過 280，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲错憺槲鼰岬目赡娣错態(tài)在 110240苯的轉(zhuǎn)化率為 100%。說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反響C增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反響溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率

14、先升高后降低18、(2021烏魯木齊市模擬)900時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反響： H a kJ·mol1經(jīng)一段時(shí)間后到達(dá)平衡，反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min010203040n(乙苯)/ mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20以下說法正確的選項(xiàng)是 A保持其他條件不變，向容器中充入不參與反響的水蒸氣作為稀釋劑，那么乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B反響在前20分鐘的平均速率為v(H2)0.008molmol/( L min)C假設(shè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)

15、D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，到達(dá)平衡前v正v逆19、(2021淄博市模擬)CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO復(fù)原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A通過增高反響爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr CCO復(fù)原PbO2的反響H0D工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率20、(2021天津市和平區(qū)模擬)等物質(zhì)的量的N2和O2在恒容密閉容器中發(fā)生反響： N2(g)+O2(g) 2NO(g)。以下圖曲線a表示該反響在T時(shí)N

16、2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反響在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AT時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K= 4(C0-C1)2/C12 BT時(shí)，隨著反響的進(jìn)行，混合氣體的密度不變C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑D假設(shè)曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的H<021、(2021鄭州模擬) 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反響：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mola0。010min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。以下

17、說法正確的選項(xiàng)是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )B10min時(shí)改變的條件是別離出一定量的PCl5C起始時(shí)向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反 應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJD溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反響到達(dá)平衡前，v(正)v(逆)22、(2021吉林模擬)以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)符合的是 A用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反響未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反響速率隨時(shí)間的變化B圖乙表示反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H&l

18、t;0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系23. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反響A(g)2B(g) 2C(g)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃 度比為c(A)c(B)c(C)112，保持溫度不變，以112的體積比再充入A、B、C，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A剛充入時(shí)反響速率：v(正)減小，v(逆)增大B到達(dá)新的平衡時(shí)：反響混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C到達(dá)新的平衡時(shí)：c

19、(A)c(B)c(C)仍為112D到達(dá)新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小24、(2021山西聯(lián)考)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反響在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s0123 4C(NO)/mol L-19.50×10-3 4.50×10-32.50×10-5 1.50×10-31.5×10-3C(CO)/mol L-19.00×10-34.00×10-3200×10-31.00×10-3

20、1.00×10-3以下說法正確的選項(xiàng)是A定溫度下，從開始到平衡，該反響的平衡常數(shù)逐漸增大B前2s內(nèi)的平均反響速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1C到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為1111%D3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反響停止進(jìn)行25、(2021開封?？?可逆反響2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖像錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 26 密閉容器中，發(fā)生反響：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，以下說法正確的選項(xiàng)是()A一定溫度下，壓縮容器體積，那么正反響速率加快，逆反響速率減慢B假設(shè)甲醇的生成速率等于一氧化

21、碳的消耗速率，那么該反響到達(dá)平衡狀態(tài)C升高溫度，重新到達(dá)平衡時(shí)，增大 D使用催化劑，反響的平衡常數(shù)增大27：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中參加H2和I2各0.1 mol，乙中參加HI 0.2 mol，相同溫度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度 B甲中參加0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I228 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，t時(shí)，向密閉容器

22、中通入N2O5，局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/mol·L15.003.522.502.50以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol·L1·s1 B達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小C達(dá)平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%D達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)5.00 mol·L129 甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如下圖，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反響中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反響到達(dá)平衡。以下說

23、法正確的選項(xiàng)是()A平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙 B平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲丙C平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙30 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨溫度(T)的變化曲線如下圖，以下 說法正確的選項(xiàng)是()A該反響的H<0 B氣體的壓強(qiáng)：p(a)<p(b)p(c)C平衡常數(shù)：K(a)K(b)<K(c) D測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下31.在1.0 L密閉容器中放入1.0 mol

24、X,在一定溫度下發(fā)生反響:X(g)Y(g)+Z(g)H<0。容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反響時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖。以下分析正確的選項(xiàng)是()A.從反響開始到t1時(shí)的平均反響速率v(X)=mol·L-1·min-1B.該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=0.32C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量D.其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大 32.將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反響:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),該反響的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如下圖,以下說法不正確

25、的選項(xiàng)是()A.該反響的H>0 B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變,反響不一定到達(dá)平衡狀態(tài)C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294 D.30時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)>v(逆) 33. 恒容密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反響:2A(g)B(g)+C(g)H>0,T1溫度下的局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s05001 0001 500c(A)/(mol·L-1)6.003.503.003.00以下說法正確的選項(xiàng)是()A.500 s內(nèi)A的分解速率為3.0×10-3mol·L-1·s-1B.1 000 s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=

26、0.75C.平衡時(shí),其他條件不變,再參加一定量的A,達(dá)新平衡后K值增大D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,假設(shè)K1>K2,那么T1>T2 34.一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來,可以減少SO2的排放,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反響,從而降低脫硫效率。298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=m×10-p,Ksp(CaSO4)=n×10-q。在脫硫體系中發(fā)生如下反響:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+210.5 kJ·mol-11/4CaSO4(s)+CO(g)

27、 1/4CaS(s)+CO2(g)H2=-47.3 kJ·mol-1上述反響的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反響T的變化曲線如下圖,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.圖中的曲線代表反響B(tài).P為兩曲線交點(diǎn),那么在該溫度下兩反響均達(dá)平衡時(shí),體系中c(SO2)=1 mol·L-1C.從減少二氧化硫排放的角度來考慮,本體系適宜的反響條件是高溫高壓D.反響:CaCO3+SO42- CaSO4+CO32-的平衡常數(shù)數(shù)值表達(dá)式為×10q-p 35.氯氣用途廣泛,但在使用時(shí),一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反響為O2+4HCl2Cl2+2H2O,實(shí)驗(yàn)

28、測(cè)得p0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨反響溫度T的變化如下圖,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.該反響化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為B.該反響的正反響是放熱反響C.在化學(xué)平衡A點(diǎn)時(shí),容器內(nèi)n(Cl2)是7.2×10-3mol,那么此時(shí)容器中n(HCl)為2.54×10-3molD.如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)正反響的速率影響更大 36. 如圖表示一定條件下反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反響速率與反響過程的曲線關(guān)系圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5t6。Bt2t3和t3t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等Ct1時(shí)刻改變的條件是降低溫度Dt4t5時(shí)間段平

29、衡向正反響方向移動(dòng)37. 如圖表示可逆反響A(g)3B(g)2C(g)H0達(dá)平衡后，改變某一反響條件，反響速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是() At1時(shí)降低了溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)Bt1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)Ct1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)Dt1時(shí)可能使用了催化劑38 工業(yè)合成氨的正反響是放熱反響，以下關(guān)于反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)的圖像中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) 39 把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反響：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0

30、 kJ·mol1。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是() A3 min時(shí)，v正v逆B010 min內(nèi)，H2的平均反響速率為2.25 mol·L1·min1C該溫度下，反響的平衡常數(shù)K5.3D假設(shè)升高溫度，那么CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%40. 以下說法正確的選項(xiàng)是()A能自發(fā)進(jìn)行的反響一定能迅速發(fā)生 B反響NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反響能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反響進(jìn)行的方向41 分析以下反響在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ·mol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H91 kJ·mol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJ·mol1