湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)(一)化學(xué)試題(無(wú)答案)

1、絕密啟用前株洲市2021屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一化 學(xué) 時(shí)量：90分鐘 總分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分1以下廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的主要成分錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A“紅梅味精，領(lǐng)先鮮一步 蛋白質(zhì)B“衡水老白干，喝出男人味乙醇C“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了碳酸鈣D“要想皮膚好，早晚用大寶丙三醇2右圖是用來(lái)枯燥、收集并吸收多余氣體的裝置，以下方案正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化

2、硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A25，pH11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為103 NAB標(biāo)況下，22.4L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAD常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA4以下離子組能大量共存且參加相應(yīng)試劑后發(fā)生反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是離子組參加試劑參加試劑后發(fā)生反響的離子方程式AFe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H= 3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3

3、CBa2、HCO3、ClNaOH溶液HCO3OH= CO32H2ODAg、F、NO3過(guò)量濃氨水AgOH=AgOH5以下排列順序正確的選項(xiàng)是熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3 離子半徑：Na+Mg2+F電子數(shù)：H2OOHOH 結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液A B C D全部6以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反響B(tài)將石蠟油液態(tài)烷烴混合物加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴C甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色D乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸7以下有關(guān)反響熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A在化學(xué)反響

4、過(guò)程中，吸熱反響需不斷從外界獲得能量，放熱反響不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890kJ/mol，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890kJ·mol1C常溫常壓下：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3 kJ·mol1，那么有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) H114.6 kJ·mol1D：S(s)+O2(g)SO2(g) H1-Q1 kJ·mol1，S(g)+O2(g)SO2(g) H2-Q2 kJ·mol

5、1，那么Q1Q28對(duì)于到達(dá)平衡的可逆反響X + YW + Z已配平，在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)其他條件不變，正、逆反響速率變化的情況如圖所示。以下對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的選項(xiàng)是AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體9以下有關(guān)物質(zhì)的別離說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A可用加熱法別離NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色C工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而別離的方法10某同學(xué)組裝了如下圖的電

6、化學(xué)裝置，電極為Al電極，其它均為Cu電極，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A電子流動(dòng)方向：電極A電極B電極發(fā)生氧化反響C電極質(zhì)量不變D電極的電極反響：Cu2+ + 2e  Cu 11X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同12常溫下，用 0.1000

7、mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)13科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反響：O2+PtF6O2(PtF6)，O2(PtF6)為離子化合物，Pt為+5價(jià)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AO和F無(wú)正化合價(jià)

8、B1mol O2參加反響，轉(zhuǎn)移1mol eC上述反響中O2作氧化劑D上述反響屬于加成反響14溴酸銀AgBrO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快B溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程C60時(shí)，溴酸銀的Ksp約等于6×104D常溫下溴酸銀微溶于水15甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是A假設(shè)甲為C2H5OH，那么丙可能是CH3COOHB假設(shè)涉及反響均為氧化復(fù)原反響，那么甲可能為Cl2C假設(shè)涉及反響均為氧化復(fù)原反響，那么丁可能為O2 D假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是N

9、aOH溶液二、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部，共55分)一必考題第16題第20題，共40分，每個(gè)試題考生都必須作答168分銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反響，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反響的離子方程式_。2將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反響的離子方程式_。3火法煉銅的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在該反響中每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移_mol e。4以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_

10、填選項(xiàng)字母。a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響 b溶液中Cu2向陰極移動(dòng)c電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等 d利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬5據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反響后的溶液，按如下流程可制備膽礬CuSO4·5H2O：檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_。在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅要求：一種方案只用一個(gè)反響來(lái)完成。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：_；方案

11、二： 。178分草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。草酸在100開(kāi)始升華， 157時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解。電離方程式電離常數(shù)H2C2O4H+HC2O4K15.4×102HC2O4H+C2O42K25.4×105NH3·H2ONH4+OHK1.8×1051(NH4)2C2O4溶液的pH7填“>或“<或“。2用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸OHCCOOH，陰極的電極反響式為 。3草酸鈉是一種重要的復(fù)原劑。合成草酸鈉的操作如下：75%酒精的作用是_。當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按21充分混合后，溶液中pH<7。請(qǐng)將該溶液中

12、離子濃度按由大到小的順序排列_。4某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5×109。將0.02 mol·L1澄清石灰水和0.01 mol·L1 H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。188分我國(guó)政府承諾，到2021年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%50%。1有效“減碳的手段之一是節(jié)能，以下制氫方法最節(jié)能的是_填序號(hào)。a電解水制氫：2H2O 2H2O2b高溫使水分解制氫：2H2O(g) 2H2O2c太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O 2H2O2d天然氣制氫：CH4H2O(g) CO3H22CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為

13、1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反響：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖。從1 min到6 min，(H2)_mol·L1·min1。能說(shuō)明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_填編號(hào)。a總壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化cH2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2Oe反響中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為13保持不變3工業(yè)上，也可用CO和H2在5 MPa和250的條件下合成CH3OH。參考下表中合成反響CO(g)2

14、H2(g) CH3OH(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.9×1022.4×1041×105以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。a該反響正反響是吸熱反響，且S<0b該反響到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高c在T時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，假設(shè)到達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，那么此時(shí)的平衡常數(shù)為10d工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)5 MPa和250，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高198分霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。將PM2.5樣本用蒸餾水處

15、理制成待測(cè)試樣。假設(shè)測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/mol·L13×1067×1062×1053×1055×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH_。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。1 方法一：工業(yè)上變“廢為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4連二亞硫酸鈉和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下Ce為鈰元素：裝置中的主要反響的離子方程式為_(kāi)。裝置III可以使Ce4+中再生，假設(shè)用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)，理論上可再生_

16、mol Ce4+。2方法二：NH3催化復(fù)原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反響原理如圖1所示：圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最正確的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為_(kāi)填序號(hào)。aMn，200左右bCr，450左右cMn和Cr混合，300左右用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，假設(shè)c(NO2)/c(NO)11脫氮率最正確。每生成11.2L N2標(biāo)反響放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反響的熱化學(xué)方程式為 。208分乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備

17、原理為：實(shí)驗(yàn)參數(shù)：名稱性狀密度/g/cm3沸點(diǎn)/溶解性苯胺無(wú)色油狀液體，有復(fù)原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無(wú)色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實(shí)驗(yàn)裝置：見(jiàn)右圖注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差異不太大的混合物的別離。實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1：在圓底燒瓶中參加無(wú)水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，參加沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105左右，反響約6080min，反響生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有1

18、00mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、枯燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3： 將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1步驟1中所選圓底燒瓶的最正確規(guī)格是_。a25mL    b50mL    c150mL    d200mL2從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105左右的原因是_。3步驟1加熱可用_填“水浴或“油浴。4洗滌乙酰苯胺粗品最適宜的試劑是         

19、;。a用少量冷水洗                        b用少量熱水洗c先用冷水洗，再用熱水洗             d用酒精洗5步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，參加活性炭

20、0.1g，煮沸進(jìn)行脫色，_，再將濾液冷卻結(jié)晶。6該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.1g，苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g·mol1、60g·mol1、135g·mol1。那么乙酰苯胺的產(chǎn)率是     。二選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的3道題中任選一題作答，如果多答，那么按所做的第一題計(jì)分。21選修2：化學(xué)與技術(shù)15分石油和煤都是重要的能源和化工原料，以下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一局部。試用所學(xué)知識(shí)，解決以下問(wèn)題：1柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是 。2煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤焦

21、油經(jīng)過(guò)_填加工方法可得到芳香族化合物。3煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和_存在下與_作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程。4煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%成分的水溶液里，其中一種反響的化學(xué)方程式：KAlSi3O8CO22H2OKHCO3X3SiO2，那么X的化學(xué)式為_(kāi)。5在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如以下圖所示：在微生物作用下O2/H在微生物作用下O2/H2O FeS2 Fe2 + SO42 Fe3這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反響的離子方程式為_(kāi)，第二步反響的離子方程式為_(kāi)。6工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨空氣混合氣體中氧