初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算精選含答案

1、（本資料）由班內(nèi)網(wǎng)出品知識(shí)典同步課堂同步背單詞利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1 .電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A.2:1B.4:8C.1:8D,1:162 .電解54克水，可得到氫氣（）A.6克B.3克C.1.5克D.8克3 .化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質(zhì)量為（）A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.無法計(jì)算4 .鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A.27:32:102B,27:16:43C,4:3:2D,9:8:175 .用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化

2、物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A.16b/（ab）B.4（ab）/bC.4b/（ab）D.b/16（ab）6 .質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe7 .鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:2048 .4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)A.1B.0.5C.2D.49 .3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A.10B.6C.5D.1210 .在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元

3、素質(zhì)量比（）A.17:4B.14:3C.14:7D.14:1711 .用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A.1:1B.27:28C.9:28D.3:212 .2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A.1:2:3B.1:1:1C.2:3:1D.3:2:113 .相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A.1:2:3:2B.2:3:2:1C.14 .用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克15 .托

4、盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保才I平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克鋅C.7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn16 .8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克17 .制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克二、填空題1 .12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是,分解的質(zhì)量為克，產(chǎn)生白質(zhì)量為克。2 .相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫

5、酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為。3.電解10克水，能得到氫氣克，氧氣克。4 .相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為5 .在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是O6 .某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是。三、計(jì)算題1 .實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高鎰酸鉀？2 .26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鴇（）,求可還原出多少克鴇（W）?3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4 .往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CQ三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。若由CQ混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CQ三者質(zhì)量之比為。五、創(chuàng)新題1 .有一不純的鐵5.6g與足量的稀

7、硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A.MgB.ZnC.CuD.Al2 .鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈-3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情況都可能3 .托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%勺硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3gMg,3gZnB.1gMg,1gZnC.7gMg,7gZnD.5gMg,5gZn4 .為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時(shí)在混合物中的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%寸，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5 .和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）A.1:1B.2:1C.1.64:1D.1.5:16 .在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A.克B.克C.D.7 .趣味題冰塊燃燒”拿一小塊冰，放上一小塊石頭”，用火柴在靠近小石頭”的地方點(diǎn)燃，很快就形成了一團(tuán)烈火，冰塊和石頭”一起燒起來。這是街頭表演的冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1.C提示：一個(gè)分子的水電解后得到一個(gè)分子的氫氣和0.5個(gè)分子的氧氣，質(zhì)量比為2:2 .A提

9、示：計(jì)算方法同上。3 .B4 .D5 A6 .答案：B點(diǎn)撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計(jì)算方便，可先求生成相同質(zhì)量時(shí)消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R的原子量為m,與酸反應(yīng)時(shí)金屬R顯+n價(jià)，生成1g消耗R的質(zhì)量為x。7 .答案：D點(diǎn)撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計(jì)算出質(zhì)量比：8 .答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x,9 .答案：C點(diǎn)撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10 .答案：B點(diǎn)撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，所以化合物中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物中所含B元素的質(zhì)

10、量也即是B單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=（34克6克）：6克=14:3.選B。11 .答案：C點(diǎn)撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計(jì)算可解答。設(shè)：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x,消耗鐵質(zhì)量為y。12 .答案：A點(diǎn)撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1:2:3。13 .答案：C點(diǎn)撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m,再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al,Fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14 .答案：C點(diǎn)撥：設(shè)與8克CuO反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反

11、應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實(shí)際質(zhì)量大于0.2克15 .答案：C點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時(shí)，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg的質(zhì)量為2.4克，Zn6.5克。加入7克鋅、鎂反應(yīng)時(shí)，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16.答案：B點(diǎn)撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為X。17.答案：C點(diǎn)撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，如果化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。二、1.3.2

12、5克12.25克4.8克2 .3 .克4.1: 15.6 .答案：8克點(diǎn)撥：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實(shí)際參與反應(yīng)的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。三、1.47.4克2.24.5A7 .解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成質(zhì)量為，的質(zhì)量為。氫氣的體積答：略。點(diǎn)撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積。8 .答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：原混

13、合物中CuO能被還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg,則原混合物依題意：四、答案：(1)2:11:2(2)1:14:16點(diǎn)撥：因?yàn)楦鳉怏w恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知:氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1;一氧化碳分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1;若有32g,混合氣體總質(zhì)量62g,則有CO和共30g。解得：，即質(zhì)量為2g,CO質(zhì)量為28g,質(zhì)量為32g。所以三者質(zhì)量比1:14:16。五、1.答案：AD點(diǎn)撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g,而實(shí)際產(chǎn)生的質(zhì)量0.21g>

14、;0.20g,這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。9 .6gMg產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。10 6gZn產(chǎn)生質(zhì)量：，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生是零，不可以。11 6gAl產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。故選AD12 答案：B點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO20g,鎂與反應(yīng)：，12克鎂能生成約16.7g,因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g,大于16.7g,選B。13 答案：C點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g10%勺硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g,Zn6.5g加入7gMg、Zn反應(yīng)時(shí)都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為Co14 解：設(shè)為1g,則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1+25%=4g其中為3g;反應(yīng)后混合物質(zhì)量共，所以，放出的質(zhì)量為。設(shè)分解的質(zhì)量為x。分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.7%。點(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí)，常能收到出奇制勝的效果。15 答案：C