質(zhì)量守恒定律

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律思考問題：思考問題：u物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？了變化呢？本節(jié)來研究這個(gè)問題本節(jié)來研究這個(gè)問題u在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？是否相等？課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律紅磷紅磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)1 1：課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)2 2：鐵鐵+硫酸銅硫酸銅 銅銅+硫酸亞鐵硫

2、酸亞鐵Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)3 3：u碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較u碳酸鈣碳酸鈣+ +稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水uCaCOCaCO3 3+2HCl +2HCl CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)4 4：u碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉碳酸鈉+稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水uNaNa2 2COCO3 3+

3、2HCl +2HCl 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2OO實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)5 5：鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂u2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO碳碳+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)6 6：點(diǎn)燃點(diǎn)燃uC+OC+O2 2 COCO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律u在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律u定義：參加定義：參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，等于反應(yīng)后生成的各

4、物質(zhì)質(zhì)量總，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律水的電解水的電解:u守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類種類、數(shù)數(shù)目目和和質(zhì)量質(zhì)量沒有改變。沒有改變。課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2.2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：u分子分子u新分子新分子聚合成聚合成u原子原子u新物質(zhì)新物質(zhì)分裂分裂重新組合重新組合課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3.3.化學(xué)反應(yīng)過程歸納：化學(xué)反應(yīng)過程歸納：u5 5個(gè)一定不變，個(gè)一定不變，2 2個(gè)一定變，個(gè)一定變，1 1個(gè)可能變個(gè)可能變化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)過

5、程過程5個(gè)一定不變個(gè)一定不變2個(gè)一定變個(gè)一定變1個(gè)可能變：個(gè)可能變：宏觀宏觀微觀微觀宏觀：宏觀：物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的種類原子的種類元素的種類元素的種類反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：微觀：分子的種類分子的種類分子總數(shù)分子總數(shù)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律木炭在氧氣中燃燒生成木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的二氧化碳的化學(xué)方程式化學(xué)方程式:例如例如: C + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都的原子種類和數(shù)目都121233課

6、題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律u紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小u高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小變小u蠟燭燃燒后消失蠟燭燃燒后消失課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增

7、加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩,怎么辦怎么辦?課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式

8、2.2.表示意義表示意義: : u表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 u表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件u表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1. 定義：定義：課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.每一個(gè)化學(xué)方程式都每一個(gè)化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對(duì)分子質(zhì)量即相

9、對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應(yīng)）。參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號(hào)的意義符號(hào)的意義：“+”+”表示表示“跟跟”與與“和和”，“=”=”表表示示“生成生成”。小結(jié)化學(xué)方程式的意義小結(jié)化學(xué)方程式的意義課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律怎么讀呢怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16

10、2121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳條件下生成二氧化碳2.每每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的 條件下完全反應(yīng)生成條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O2 2P2O5回答下列問題：回答下列問題：1. 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 通過什么條件反應(yīng)；通過什么條件反應(yīng)；3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。參加反應(yīng)的各