初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總一份耕耘,一份收獲緒言1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為根底自然科學(xué).物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成.化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象.3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等.4、化學(xué)性質(zhì)-氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等.空氣1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成,同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升

2、約1/5體積.假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏,氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就翻開(kāi)彈簧夾.假設(shè)測(cè)得水面上升大于1/5體積的原因可能是：點(diǎn)燃紅磷伸入集氣瓶速度太慢止水夾漏氣2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣上要是由氧氣和氮?dú)饨M成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣.3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算.大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1、稀有氣體混合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%.空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物.4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi),氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些

3、氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣.其中造成酸雨的主要物質(zhì)是SO2、NO2.02、H2、CO2、CO、C1、氧氣是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧、固態(tài)氧均是淡藍(lán)色的.氫氣是無(wú)色無(wú)味,密度最小,難溶于水.二氧化碳是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣大,能溶于水.干冰是CO2固體.一氧化碳是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣略小,難溶于水.甲烷是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣小,極難溶于水.俗名沼氣天然氣的主要成分是CH4CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同.生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同.5、氧氣是一種比擬活潑的氣體,具有氧化性、助燃性.黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比

4、在空氣中更旺,發(fā)出白光,放熱,生成.黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體.紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P205,放熱.用于發(fā)令槍銀白色Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體.用于照明彈等銀白色Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,預(yù)防生成的熔化物炸裂瓶底.H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰.CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰.CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰.7、CO2與水反響：CO2+H2O一紫色石蕊變紅色與堿反響：CO

5、2+CaOH2檢驗(yàn)CO2的方程式除雜：COCO2通入NaOH溶液CO2+NaOHCO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO一CaOCaCO3只能煨燒CaCO3一檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+HCl鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、.2、CO2：用燃著的木條H2、CO2,.2、CO2,CO、CO2用石灰水當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液.其中氣體礦物燃料是：天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料來(lái)源廣,放熱多,無(wú)污染.水1、人體含量最多的物質(zhì)是水.一2、水的污染來(lái)自千工業(yè)污染牛活?；钗廴巨r(nóng)業(yè)污染3、預(yù)防和消除對(duì)水源的

6、污染,保護(hù)和改善水質(zhì),需采取的舉措：增強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè).工業(yè)三廢要經(jīng)過(guò)處理后再排放,農(nóng)業(yè)上要合理不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等.4、電解水實(shí)驗(yàn)可證實(shí)：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中,分子可以分成原子.而原子卻不能再分.5、電解水中正極之生氧位1極之生氫氣*積比分子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)N,質(zhì)量比為8二一,鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體.2、合金的優(yōu)點(diǎn)：硬度大；熔點(diǎn)低；抗腐蝕性好.3、鋁在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧化.鐵生銹是鐵和水、氧氣發(fā)生的反響.銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響.溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物.加水升溫A

7、飽和溶液*不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃.2、20c時(shí),易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g,難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g.3、別離：NaCl和KNO3方法為結(jié)晶.步驟:溶解、冷卻結(jié)晶.冷卻熱飽和溶液法對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體如NaCl.對(duì)溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體如KNO34、碘酒中溶質(zhì)是碘.溶劑是酒精.鹽酸中溶質(zhì)是HCL石灰水中溶質(zhì)為CaOH2

8、,食鹽水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為CaOH2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH.組成與結(jié)構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).原子是化學(xué)變化中的最小粒子.例如：保才eCO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子;在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子.原子中：核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電.一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)

9、量/C原子質(zhì)量的1/12.它是一個(gè)比值.由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個(gè)原子不顯電性即電中性.2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物.由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物,純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的.由不同種元素組成的純潔物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一_生是由不同種元素組成的.純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同.單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同.由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.元素符號(hào)的意義：表示

10、一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子.化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成.物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的.由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、金剛石和石墨.由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、等、某些化合物如CO2、H2O、HCl、H2SO4.分子又是由原子構(gòu)成的.由離子直接構(gòu)成的：如NaCl3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù).同種元素具有相同的核電荷數(shù).如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層

11、電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同.核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4oRO32-有32個(gè)電子,那么R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X3+2=32質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中,反響前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變：原子的數(shù)目沒(méi)有增減：原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.小結(jié)：在化學(xué)反響中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是:物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底,二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等.酸、堿、

12、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電.2、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素X堿中一定含有金屬元素X化合物中一定含有非金屬元素,堿中一定含有氫氧元素,酸中一定含有氫元素,有機(jī)物中一定含有碳元素,3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液.如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性4、酸的通性i .與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇HX變紅色,無(wú)色酚酬:不變色.ii .與金屬反響生成鹽和氫氣條件：只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫iii .與

13、金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響iv .與堿反響生成鹽和水一定反響v .與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體5、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH=7時(shí)溶液呈中性,pHv7時(shí)呈酸性,pH7時(shí)呈堿性.PH=0時(shí)呈酸性,pH越小,酸T越強(qiáng),pH越大,堿性越強(qiáng).蒸儲(chǔ)水的pH=7雨水的pHv7顯弱酸性,SO3溶于水,溶液pHv7,CO2溶于水,溶液pH7;pH升高可加堿可溶性堿或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pHNaCl11、制堿(1)可溶性堿堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2堿和鹽反響Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH制金屬銅：

14、兩種方法復(fù)原劑復(fù)原CuO金屬與鹽反響如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：Mg+HClMgO+HClMg(OH)2+HCl檢驗(yàn)：CaO中含有CaCO3加鹽酸12、醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色(實(shí)驗(yàn)局部)1:常用的儀器(儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶等B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙C：間接加熱:燒杯、錐形瓶(1)試管常用做紇重試劑的反響容器也可用做收集少量氣體的容器(2)燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反響(3)錐形瓶常用于加熱液體,也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器.(

15、4)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干.(5)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體.注意：使用時(shí)膠頭在上,管口在下(預(yù)防液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器(預(yù)防滴管沾上其他試劑)用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器.不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對(duì)量筒加熱.也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反響注意：在量液體時(shí),要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否那么會(huì)造成較大的誤差),讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面.

16、(8)托盤(pán)天平是一種稱量?jī)x器,一般精確到0.1克.注意：稱量物放在左盤(pán),祛碼按由大到小的順序放在右盤(pán),取用祛碼要用鐐子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤(pán)上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量.(9)集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反響.(瓶口是磨毛的)(10)廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細(xì)口瓶用于盛放液體試劑,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避包查的物質(zhì),存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞.(12)漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置.(1

17、3)長(zhǎng)頸漏斗用于向反響容器內(nèi)注入液體,假設(shè)用來(lái)制取氣體,那么長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封；(預(yù)防氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)(14)試管夾用于夾持試管,給試管加熱,使用時(shí)從試管的底部往上套,夾在試管的中上部.(15)鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器,常用于加熱、過(guò)濾等操作.(16)酒精燈絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火)酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱.要預(yù)防燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)用燈帽蓋滅,決不能用嘴吹滅(否那么可能引起燈內(nèi)酒精燃燒)萬(wàn)一酒精在桌上燃燒,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋.(17)玻璃棒用做攪

18、拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等.(18)燃燒匙(19)溫度計(jì)(20)藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈.2:根本操作(1)藥劑的取用：土不準(zhǔn)不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶,應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室.A:固體藥品的取用取用塊狀固體用鑲子(具體操作:先犯,容器橫放.犯,藥品放入容器口.再杷容器慢慢的,立起來(lái));取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放,把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部,再使試管直立)B:液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,取用較多量時(shí)可直接從試

19、劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上,標(biāo)簽向著手心,預(yù)防試劑污染或腐蝕標(biāo)簽,斜持試管,使瓶口緊挨著試管口)(2)物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、增竭A:給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱,加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(預(yù)防產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂)先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂.燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上.(3) 溶液的配制

20、A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水,同時(shí)放出大量的熱,所以在稀釋時(shí)一定要犯,濃硫酸倒入水中,切不可把水倒入濃硫酸中(注酸入水)C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4) 過(guò)濾是別離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶,一種不溶,一定用過(guò)濾方法)如粗鹽提純、過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰的別離.操作要點(diǎn)：貼7上低7三靠貼指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；匕紙指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液

21、面稍低于濾紙邊緣；三靠指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作,儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺,當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用蝸鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是別離幾種可溶性的物質(zhì)假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,那么可采用蒸發(fā)溶劑的方法；假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,那么用冷卻熱飽和溶液法.(6)儀器的裝配裝配時(shí),般按從低到高,從左到右的順序進(jìn)行.7檢查裝置的氣密性先督導(dǎo)管浸入水中,后用手掌緊物捂器壁現(xiàn)象：管口有氣泡冒出,當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

22、.8玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗.如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時(shí),就說(shuō)明已洗滌干凈了.9常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時(shí),不慎而引起酒精燃燒,應(yīng)立即用濕抹他B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗.C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用水沖洗,不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗.D:假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上先用大量水沖洗涂碳酸氫鈉溶液.3、氣體的制取、收集1常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反響且需要加熱,用制O2裝置一定要

23、用酒精燈.B:固體與液體之間且不需要加熱,用制也裝置CO2；一定不需要酒精燈.2常用氣體的收集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi),CO、Nz只能用排水法B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體CO?、HCl只能用向上排空氣法C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口.CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口.證實(shí)CO2的方法是用澄清石灰水.5、常見(jiàn)氣體的凈化和枯燥一定先凈化后枯燥1氣體的凈化除雜COCO2用NaOH溶液COO2用銅網(wǎng)O2CO2、H2O用堿石灰CaO和NaOH的混合物2氣體的枯燥除去

24、水枯燥劑有濃硫酸酸性、堿石灰堿性、固體氫氧化鈉堿性、氧化鈣堿性、酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等.注意：證實(shí)時(shí),一定要先證實(shí)水再證實(shí)其它物質(zhì),證實(shí)水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí),先除去雜質(zhì),再除去水.證實(shí)二氧化碳一定要用澄清石灰水.6、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性,不能確定溶液一定是酸或堿.操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上,絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中,更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去.紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚Mt遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色.7、溶液的酸堿度常用pH表

25、示,測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙.PH的范圍在014之間,pH7溶液呈堿性,pH=7溶液呈中性,pHMgFeZn46檢驗(yàn)NaOK質(zhì)的方法是實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論1取少量樣品于試管中口入足量鹽酸有氣泡產(chǎn)生變質(zhì)2取少量樣品于試管中口入適量澄清石灰水有沉淀產(chǎn)生變質(zhì)3取少量樣品于試管中口入適量氯化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生變質(zhì)47檢驗(yàn)NaOHm局部變質(zhì)的方法是取少量樣品于試管中,參加過(guò)量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,取上清液滴加無(wú)色酚BL無(wú)色酚猷變紅,說(shuō)明氫氧化鈉溶液局部變質(zhì)48有顏色的溶液有Fe3+的鹽溶液：黃色Fe2+的鹽溶液：淺綠色Cu2+的鹽溶液：藍(lán)色高鈕酸鉀溶液紫色49CO復(fù)原Fe2Q現(xiàn)象是

26、紅色固體變黑,產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體50檢驗(yàn).、CO的方法是檢驗(yàn)氧氣的方法是：用一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果帶火星木條復(fù)燃,那么證實(shí)是氧氣;檢驗(yàn)的方法是：通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水變渾濁,51驗(yàn)滿.、CO的方法是O2驗(yàn)滿的方法是：用一根帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星木條復(fù)燃,那么證實(shí)已滿.CQ驗(yàn)滿的方法是：用一根燃著的木條放在集氣瓶口,如果燃著木條熄滅,那么證實(shí)已滿.52制Q的步驟排水法：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄53計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：C%二M匝M邀54能直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙55合金的特點(diǎn)熔點(diǎn)低、硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)56主要元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

27、+1價(jià)NH、h、K、Na、Ag+2價(jià)Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn-1價(jià)NOOH-、最右Cl-2價(jià)O、SOf-、CO2-+3價(jià)Al,亞鐵+2,鐵+357三種典型物質(zhì)溶解度曲線的特點(diǎn)KNO3溶解度隨溫度升高而增大NaCl溶解度隨溫度升高而變化不大CaOH2溶解度隨溫度升高而降低58結(jié)晶的方法及其典型代表物降溫結(jié)晶KNO3:蒸發(fā)結(jié)晶NaCl59除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉的方法是參加適量氫氧化鈣溶液,過(guò)濾60除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅的方法是參加過(guò)量鐵粉,過(guò)濾61金屬活動(dòng)順序表的兩個(gè)應(yīng)用：判斷金屬與酸反響規(guī)律判讀金屬與鹽反響規(guī)律62除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸的方法是石灰石、適量氫氧化鈣6

28、3復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有水、沉淀、氣體中的一種即可64紫色石蕊的變色情況遇酸變紅、遇堿變藍(lán)、與中性不變色65無(wú)色酚酥的變色情況遇堿變紅、遇酸和中性不變色66請(qǐng)自選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鎂與鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,并完成下表：實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論1分別將鐵、鐵、銅片外表沒(méi)有氣泡產(chǎn)生活潑性銅插入鹽酸鐵片外表氣泡產(chǎn)生速度慢鎂片外表氣泡產(chǎn)生速度快MgFeCu2分別將鎂、銅插入硫酸亞鐵溶液鎂片外表有銀白色物質(zhì)析出銅片外表沒(méi)有明顯變化活潑性MgFeCu3將鐵片分別插入硫酸鎂、硫酸銅溶液中插入硫酸鎂溶液中鐵片外表無(wú)明顯變化插入硫酸銅溶液中鐵片外表有紅色物質(zhì)析出活潑性MgFeCu67現(xiàn)有等質(zhì)量

29、甲、乙、丙三種金屬,同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸中,甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如右圖所示甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià).寫(xiě)出下列結(jié)論中,甲、乙、丙的正確順序.金屬活動(dòng)性順序乙甲丙;相對(duì)原子質(zhì)量68物質(zhì)的用途：可以除鐵銹：鹽酸和硫酸NaOH的用途：肥皂和造紙；CaOH2用途：改進(jìn)土壤酸性；建筑；殺菌、消毒NaCl:配制生理鹽水、選種等CaCO3：可用作補(bǔ)鈣劑、作建筑材料Na2CO3:家庭蒸饅頭,工業(yè)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO:焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉的主要成分之一,醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑.必須背會(huì)的化學(xué)方程式多為課本中出現(xiàn)的：、化合反響：“多變一1.氫氣在空氣里燃燒

30、：2H2+O2M2H2O2 .硫在氧氣空氣里燃燒：S+O2SO23 .碳在氧氣空氣里燃燒：C+O2CO2 4.磷在氧氣空氣里燃燒：4P+5O必至2P2O5 5.鐵在氧氣里燃燒：3Fe+2O筌Fe3O4 6.鎂在空氣里燃燒：2Mg+O2空2MgO7 .鋁在空氣中形成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O38 .一氧化碳在空氣里燃燒：2CO+O22CO29 .汞與氧氣反響：2Hg+O2_2HgO10 .二氧化碳與水反響：CO2+H2O=H2CO3 11.生石灰與水反響制取熟石灰：CaO+H2O=CaOH2二、分解反響：“一變多 12.電解水：2H2O包里2H2T+O2T 13.高鎰酸鉀制氧氣：2K

31、MnO4日K2MnO4+MnO2+O2T 14.雙氧水分解制氧氣2H2O2空一2H2O+O2T15 .碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2T16 .氧化汞加熱：2HgO冬2Hg+O2T三、置換反響：“單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物一非溶液中的置換反響需加熱或高溫的條件17 .氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O二溶液中的置換反響不需條件1金屬+酸=鹽+水19 .鐵和稀硫酸反響20 .鎂和稀硫酸反響21 .鋁和稀硫酸反響22 .鋅和稀鹽酸反響18.鋅和稀硫酸反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2f2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2TZn+