2017度高一化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)典例解析

1、 離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3能運(yùn)用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是

2、否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl（不自由）否是否NaCl溶液Na+、Cl是否否熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e是否否要點(diǎn)詮釋：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一

3、定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不同點(diǎn)電

4、離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽： BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性堿水：H2O要點(diǎn)詮釋：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。BaSO4、CaCO3等雖然

5、在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)。2電離方程式的書寫方法：（1）要求左邊書寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。如：H2SO4=2H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42；Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH+ + OH-（2）電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它

6、在化合物中顯示的化合價(jià)。（3）檢查電離方程式書寫是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒（即電離前后原子的種類是否相同和個(gè)數(shù)是否相等），而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等）。（4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：H2CO3H+HCO3；HCO3H+CO32 （5）多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH)3Fe3+3OH3酸、堿、鹽的定義（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-（2）堿

7、：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-（3）電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-要點(diǎn)三、離子反應(yīng)1定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。2本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。3發(fā)生條件：生成難溶（或微溶）的物質(zhì)，如Al(OH)

8、3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu要點(diǎn)四、離子方程式1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2書寫離子方程式的四個(gè)步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）：“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：CaCO3+2H+2Cl=Ca2+2Cl+CO2+H2O注意：（1）書寫離子方程式時(shí)，

9、反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽(yáng)離子的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。（2）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3寫成H+CO32是不對(duì)的。 “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和

10、電荷總數(shù)是否相等。3離子方程式的意義： 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)。要點(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：（1）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2，而應(yīng)寫成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。（2）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)

11、是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H+ = Al3+H2，而應(yīng)寫成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。（3）電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag+Cu=Cu2+Ag，應(yīng)寫成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。（4）電解質(zhì)拆分要正確： 如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 。（5）要注意陰陽(yáng)離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，錯(cuò)在SO42和H+、Ba2+和O

12、H未遵循12這一組成。應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。 （6）注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O要點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：（1）在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 BaCl2H2SO4 =

13、 BaSO4+2HCl（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3等）。 CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3·H2O）等）。 NaOHHCl = NaClH2O CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I2下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化說(shuō)明：I、NO3、SO32只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大MnO4、ClO的氧化性2、注意限定條件：若限定溶液的顏色為無(wú)色溶液，則MnO4（紫色）、Fe3

14、+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO32、SO32、S2、CH3COO、ClO等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在?！镜湫屠}】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3·H2O、CO2、乙醇、 水，_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

15、【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！敬鸢浮浚?【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。 【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣 空氣二氧化碳金屬

16、汞(俗稱水銀)氯化鈉 硫酸鋇氯氣 其中_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_?！敬鸢浮浚弧咀兪?】下列敘述正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B酸堿鹽均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（ ）A X是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物【答案】A【變式4】下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z

17、，其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) B膠體、分散系、混合物C非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物 D堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C類型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是_；（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_；（5）能導(dǎo)電的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D氫硫酸 E蔗糖溶液 FBaSO4G氨水 HCuSO4晶體 I熔化的KOH J無(wú)水乙醇【思路點(diǎn)撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系?！敬鸢浮?/p>

18、（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、J （4）C （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）（4）問(wèn)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。氫硫酸是H2S的水溶液，而電解質(zhì)得是化合物。（5）離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。【總結(jié)升華】（1）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。（2）冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） NaOH NH3·H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B C D 【答案】D【變式2】

19、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3下列電離方程式正確的是（ ）AH2CO32H+ CO32 BNaHCO3Na+H+ CO32CNaHSO4=Na+H+SO42 DHClO=H+ClO【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號(hào)?！敬鸢浮緾 【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫出，D項(xiàng)為“”?！究偨Y(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解

20、質(zhì)用“”。舉一反三：【變式1】下列電離方程式正確的是（ ）ACH3COOHCH3COO-+H+ BCaCO3Ca2+COCNaCl=Na+Cl- DHClH+Cl-【答案】AC【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用“=”，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“”。CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3、NaCl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。【變式2】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）ABaSO4=Ba2+SO42- BH2SO4=2H+ SO42- CKClO3=K+Cl-+3O2- DCa（OH）2=Ca2+2OH-【答案】C【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4（2）Fe(OH)3

21、（3）H2SO4 （4）CH3COONH4【答案】Na2SO4=2Na+SO42-Fe(OH)3Fe3+3OH-H2SO4=2H+ SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ） ANaHCO3=Na+H+CO3 BNaHSO4=Na+H+SO42 CMgCl2=Mg+Cl2 DBa(OH)2=Ba2+2OH【答案】AC 【解析】HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO32，應(yīng)寫為NaHCO3= Na+HCO3，A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42，B正確。MgCl

22、2電離應(yīng)寫為MgCl2 =Mg2+2Cl，C錯(cuò)。Ba(OH)2是強(qiáng)堿，D正確?！究偨Y(jié)升華】 NaHSO4在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42。NaHSO4若在受熱熔化時(shí)只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無(wú)H+生成，故其在受熱熔化時(shí)的電離方程式為：NaHSO4Na+ +HSO4。類型四、 離子方程式的書寫與正誤判斷例4下列離子方程式中，不正確的是 （填序號(hào)） 大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2銅片插入硝酸銀溶液：Cu

23、+Ag+=Cu2+Ag碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2+2Cl-+H2O+CO2氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2+SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4 【思路點(diǎn)撥】做這類題的一般方法是先寫化學(xué)方程式，然后再改寫成離子方程式，最后核對(duì)題中的選項(xiàng)是否正確。技巧方面請(qǐng)見【總結(jié)升華】?！敬鸢浮?【解析】本題考查離子方程式的書寫。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4；中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；中不滿足電荷守恒；中鹽酸沒(méi)有拆，中不能將其中的中和反應(yīng)局部約分，應(yīng)為：Ba2+

24、SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4?！究偨Y(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化學(xué)式是否需改寫或改寫是否正確；二查“=”或“”使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對(duì)氧化還原反應(yīng)）；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。“三看”：一看反應(yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)量與不足的討論。舉一反三：【變式1】（2019 大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考）下列離子方程式正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42+H+OH+Ba2

25、+=H2O+BaSO4C用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2OD石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3【答案】C【解析】A在金屬活動(dòng)順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C鐵銹主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正確；D石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故

26、D錯(cuò)誤?！咀兪?】下列離子方程式正確的是（ ）A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng): CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液: Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸銀溶液中加入銅粉: Ag+Cu=Cu2+AgD石灰石溶于硝酸: CO32 + 2H+ = H2O + CO2 【答案】B【變式3】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO3

27、2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu2的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤。【變式4】能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（ ） A用食

28、醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O【答案】A【解析】B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，離子方程式應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2+H2O；C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+；D項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+2 H2O+ CO32【總結(jié)

29、升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷例5向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫出離子方程式。 【思路點(diǎn)撥】分析本題中哪些離子能反應(yīng)，可分步考慮反應(yīng)的先后順序問(wèn)題?！敬鸢浮緾a2+2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3+CO32【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1，即為1 mol Ca2+和2 mol HCO3。中和2 mol HCO3需2 mol OH，生成2 mol H2O和2 mol CO32，溶液中有1 mol Ca2+會(huì)與1 mol CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1 mol CO32?！究偨Y(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書寫時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根（如HCO3）與OH的中和反應(yīng)（生成H2O和CO32），再考慮溶液中的陽(yáng)離子（如Ca2+）與游離出來(lái)的弱酸根離子（如CO32）間的反應(yīng)。此類問(wèn)題一般是設(shè)少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫出離子方程式。 【答案】Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO3【變式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量Na HCO3溶