河南名校中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.河南省重點(diǎn)中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)一、基本概念和理論1、物質(zhì)的變化和性質(zhì)（ 1）物理變化 ： 沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化 ：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化 ；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。 化學(xué)變化的特征 ：生成了其他物質(zhì)的變化 。（ 2）物質(zhì)的性質(zhì) ( 描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“ 能 ”“可以 ”等字 ) 物理性質(zhì) : 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)

2、性質(zhì) : 通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì) 跟原子的最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2、物質(zhì)的分類物混合物單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物元素種類無(wú)機(jī)物酸其他氧化物化合物堿. 混合物有機(jī)物鹽：是由兩種或兩種以上的 物質(zhì)混合而成 ( 或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，（1）溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水） ， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石） ，合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān) 。即一種

3、元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。（2）. 純凈物 ：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、 水銀、 藍(lán)礬 (CuSO·5H2O)都是純凈物4冰與水混合是純凈物。名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是純凈物，是化合物。（ 3）. 單質(zhì) ：由同種（或 一種）元素組成的純凈物 。例如 : 鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。（ 4）. 化合物 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。（ 5）有機(jī)物 （有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO 和含碳酸根化合物外）2;.無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及C

4、O、CO2 和含碳酸根的化合物（6）.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a. 酸 性 氧 化 物 ： 跟 堿 反 應(yīng) 生 成 鹽 和 水 的 氧 化 物 。 CO ， SO ， SO223大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。COHO=HCOSOHO=HSOSOHO=HSO2 +22 32 +22 33 +22 4b. 堿性氧化物 ：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K 2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H

5、O=Ca（ OH）2BaO+HO=Ca（OH）2NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH222222c.注意： CO和 H O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。2（ 7） . 酸 ：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是 “酸 ”，通常化學(xué)式的第一種元素是 “ ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n酸根離子 na. 根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（ H SO、H S、H CO）和三元酸（ H PO

6、）2422334b. 根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 , H 3 PO4名稱為：某酸）無(wú)氧酸（ HCl, H 2 S 名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定 H ）的方法 有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn 等有氫氣放出（ 8）. 堿 ：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（ KOH,Ca(OH) ,NaOH Ba(OH)2，氨水）它們的溶液2無(wú)色。;.有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍(lán)色的氫氧化銅（ Cu(OH)2）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫

7、氧化某 ”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液值大于， 紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色， 無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定 ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液OH變紅色是堿 .方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。（ 9） . 鹽 ：電離時(shí)生成 金屬離子 和酸根離子 的化合物。第一種分類方法 :a. 正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl 、Na2 S KNO3無(wú)氧酸正鹽叫“某化某 ”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫 “某酸某 ”KNO3_BaSO4_Na2CO3_b. 酸式鹽（多元酸里的氫部分被

8、金屬取代，夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 ) 2_ 、 NaH2 PO4 _常見的酸式鹽的酸根有： 、 、 、 c. 堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）： 2 （） 2 3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為 碳酸鹽 、含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽 、含硝酸根離子的鹽稱為 硝酸鹽 、含鐵離子的鹽稱為 鐵鹽，等等。（ 10） . 酸堿指示劑 （石蕊試液、無(wú)色酚酞）和值 ：酸溶液的值小于 7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越強(qiáng) PH 值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，值等于。不能使指示劑變色 ; 可溶的堿溶液

9、值大于。堿性越強(qiáng) PH值越大，堿性越弱 PH越?。?11） . 酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物 AgCl不溶硫酸鹽 BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義 ：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣 、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；42 的化合物只有4含 SOBaSO 不溶于水，其他都溶于水32 的物質(zhì)只有含+溶于水，其他都不溶于水4含 COK Na NH;.（ 12）. 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3 是紅褐色沉淀 ，Cu(OH)2

10、 是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（ OH）2）有以下常見的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH) 3CaCO3 BaCO3Ag2 CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl 或 BaSO ；4若講沉淀全部溶解， 則沉淀中一定沒有AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl 或 BaSO 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。43、分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15. 元素：具有相同 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù) ( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ) 決定原子或離子的元素種類。大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的

11、一個(gè)原子、一種單質(zhì)但 H N O Cl 等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2 O2 Cl 2地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語(yǔ)法” :“某分子 ”由“某原子構(gòu)成 ”“某物質(zhì)” 由“某元素組成” 或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、 稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成， 水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。 不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的 粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H 和 He

12、 CO、N 和 Si O 、S 和 S 2- OH 和 F 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素組成物質(zhì)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)構(gòu)成原子分子;.16粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17. 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成18. 原子：原子是化學(xué)變化 中的最

13、小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。 ）原子的的構(gòu)成： 原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子 里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子- 原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化， 而分子本身沒有發(fā)生變化； 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19原子團(tuán)

14、：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)： SO 2-CO 2-NO -OH-MnO MnO 2ClOPO 3-HCO-43344343NH 4-2-）碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（ HPO4）磷酸二氫根 （H2PO4注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素， 二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20離子 ：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)±帶電量離子符號(hào)的寫

15、法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)23+2+3+2+陽(yáng)離子 :NaAl、+ NH4、FeFe CaMg陰離子: 2-、 F-Cl-2-2-NO332-ClO3、OH SSO4CO3MnO4PO4MnO421. 核外電子排布的規(guī)律 ：核外電子按能量由低到高從里往外排， 第一層最多容納個(gè)電子，;.第二、三層最多容納個(gè)電子。按順序背誦 ：質(zhì)子數(shù)從 18 的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ：最外層電子數(shù)是 8（只有一層的為 2）的結(jié)構(gòu)。元素的 化學(xué)性質(zhì) 跟原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切， 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時(shí)

16、，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子； （通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于 4 時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)） ；最外層電子數(shù)多于時(shí)，最外層電子數(shù)元素的化合價(jià)23. 化學(xué)式的寫法： 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣 H2氧氣 O2氮?dú)?N2氯氣 Cl 2氟氣 2溴（ Br2 )碘（ 2 ）臭氧 O3化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系： “倒寫倒讀”。化合價(jià)與化

17、學(xué)式 （交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）NH 3、有機(jī)物如 CH4 等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)硝酸銨（ NHNO ）中氮元素的化合價(jià)分別為前N3 價(jià) ，后 N5 價(jià)。4324元素的化合價(jià) ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的 正上方a 價(jià)的鈣元素 價(jià)的氧元素2 水中氫元素化合價(jià)是價(jià)背誦化合價(jià)口訣：價(jià)鉀鈉銀銨氫，價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘價(jià)氧硫要記清。氫氧根、硝酸根（ OH、NO3 ）價(jià)，硫酸根、碳酸根（ SO4 、CO3 ） -2 價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元

18、素化合價(jià)是零。注： 銨是 NH4 原子團(tuán)； 2 價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1 價(jià)的銅叫“亞銅”無(wú)氧時(shí) S 為-2 價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí) 4 或 6 價(jià)。SO32 原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無(wú)氧時(shí) Cl 為-1 價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí) 1、+3、+5 或+7 價(jià)25. 相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子（碳 -12 ）質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量×12 （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）一個(gè)碳原子的質(zhì)量;.相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)： . 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)： .一種物

19、質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種 單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： Ba K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在 氫前 面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意 ：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2

20、價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/ 化合價(jià) 由小到大排列：Al （ 9） Mg （ 12）Ca （ 20）Na（ 23）Fe（ 28） Zn （ 32.5 ） K(39)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng) ：酸跟堿 作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。27我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷

21、器28. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)） ，不是一種基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低 , 易自燃 , 要放在水中密封保存。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原劑 ：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。 常用的還原劑有 H2 、CO、C等， 具有還原性。29. 催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在

22、化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑30. 書寫化學(xué)方程式依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和, 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫;.正確，方程式要 配平，條件箭頭要標(biāo)明。遵守二原則：一是以 客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律 ，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度31 溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一 、穩(wěn)定 的混合物 。溶液由溶

23、質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32 溶質(zhì) ：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例： 20時(shí)， 50 克食鹽放入100 水中，沒有溶解的24 克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33 溶劑 ：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34飽和溶液 ：在一定的 溫度 下，一定量的溶劑里，不能再溶解 某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35不飽和溶液 ：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶

24、液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、 蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液 加溶劑升高溶液溫度37固體的溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）38 溶解度曲線 ：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但Na

25、Cl 的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）>101 100.01 <0.01;.常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、 AgCl 、 CaCO3 等碳酸鹽40 混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是： 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41結(jié)晶 ：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解

26、度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl 固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42溶液的導(dǎo)電性： 物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。 （純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43電離 ：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意 電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的 正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的 負(fù)電荷總數(shù) 相等，所以溶液不顯電性。但 陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44. 電離方程式 的書寫注意：離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值原子團(tuán)不能拆散 （

27、 ） 二、元素及其化合物（一）水1. 水、蒸餾水是純凈物 、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢” ）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3. 電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或 NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性） 通電 水通電（正極 O負(fù)極 H，體積比 1:2）2H2O2HO 2222證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣4. 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?78%，氧氣 21%，稀有氣體 0.94%,CO2 0.03%5. 環(huán)境污染知識(shí)： 排放到空氣中的 氣體污染物 較多的是

28、 二氧化硫、 二氧化氮、 一氧化碳6. 測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小;.易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（ 三）氧氣的性質(zhì)和用途7. 氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8. 氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。點(diǎn)燃木炭在氧氣中燃燒（ O2 可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃SO2硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O 2硫在空

29、氣里燃燒發(fā)出微弱的 淡藍(lán)色火焰 ，產(chǎn)生有 刺激性氣味 的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量點(diǎn)燃磷在空氣中燃燒4P+5O2 2P2 O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低 , 易自燃 , 要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg + O點(diǎn)燃22MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe 3 O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂, 防止濺落的熔化物使瓶底炸裂點(diǎn)燃?xì)錃庠诳諝庵腥紵? 點(diǎn)燃爆鳴氣

30、 )2H2+ O 22H2 O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠） Cu(OH)COOCO 2CuO H22232（現(xiàn)象： 綠色粉末變 黑色，管壁有 水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法 ：10工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 反應(yīng)原理：加熱高錳酸鉀2KMnOMnO+ MnO + O4K2242MnO 2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2KC

31、l + 3O 2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜 （防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；用排水法收集氧氣?導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集 ，當(dāng);.氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)：通電水通電（正極 O2 負(fù)極 H2 ，體積比 1:2 ）2H 2O2H2 O2加熱氧化汞2HgOO22Hg（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途11氫氣的性質(zhì)（）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H

32、 O點(diǎn)燃22H O22現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。還原性：氫氣還原氧化銅H 2CuO CuH2 O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退 ”，即開始時(shí)要先通入氫氣 后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要 先停止加熱 ，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取 H2 最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用 ）鋅粒和

33、稀硫酸反應(yīng)Zn H2 SO4ZnSO4H2 鐵和稀硫酸反應(yīng)FeH2 SO4FeSO4 H2 鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg H2 SO4 MgSO4H2鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al 3H2 SO4Al 2(SO4) 33H2鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn 2HClZnCl2 H2 鐵和鹽酸反應(yīng)Fe2HCl FeCl2H2鎂和鹽酸反應(yīng)Mg 2HCl MgCl2H2鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl2AlCl 33H2;.( 六) 鐵的性質(zhì)13. 鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)： （）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O又有 O2 時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧

34、化鐵 Fe2 O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里 燃燒 生成四氧化三鐵 , 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（ 現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)）化學(xué)方程式： Fe CuSO4 Cu FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應(yīng)：FeH2 SO4FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe 2HClFeCl2 H2 現(xiàn)象 : 有氣泡生成 , 反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子 Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3

35、氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的 混合物 。（純凈物不是合金）( 七) 單質(zhì)碳的性質(zhì)15金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同 的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因 碳原子的排列不同16 碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似 ( 常溫下碳的性質(zhì)不活潑 )C O點(diǎn)燃可燃性：木炭在氧氣中燃燒CO 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量22碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2CO點(diǎn)燃2CO2還原性：木炭高溫下還原氧化銅 C高溫2Cu CO 2CuO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變

36、為亮紅色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng) : 試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰;.水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）木炭高溫下還原氧化鐵 3C 2FeO高溫24Fe 3CO 32( 氫氣跟不反應(yīng) )高溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C CO2 2CO2COO點(diǎn)燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO22碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CO2CO（八）二氧化碳的性質(zhì)17. 二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅

37、火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2O HCO23二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO Ca(OH) CaCO H O2232現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)： CO 2NaOH Na2CO HO（無(wú)明顯現(xiàn)象）232通常情況下， CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水20一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性：一氧化碳在空氣

38、中燃燒生成二氧化碳2COO點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO22CO CuO還原性：一氧化碳還原氧化銅（ 不是置換反應(yīng) ）Cu CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理 ：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的 CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO Fe 2 O3 2Fe 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3

39、 。大理石和石;.灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22. 碳酸鈣 的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ）CaCO32HClCaClHOCO （實(shí)驗(yàn)室制取 CO的反應(yīng)）2222CaCO32HNO Ca(NO )2H OCO CaCO33322高溫高溫CaOCO 高溫分解： CaCO32CaOH2OCa（ OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO加水Ca （OH）2（十一）有機(jī)物23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小點(diǎn)燃有可燃性 CH4 2OCO2

40、2H O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱24 乙醇（俗名：酒精 ，C2H5 OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶32點(diǎn)燃酒精燃燒2 5 22 32 甲醇 （CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。25煤（主要含碳元素，稱為 “工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸堿 鹽氧化物第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化系列一系列二系列三金屬非金屬O2O2金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物H2O鹽H2O堿酸堿的通性酸的通性紫色石

41、蕊試液遇堿變藍(lán)色，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色氫前的金屬酸鹽H2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反;.應(yīng)不生成氫氣，生成水堿酸性氧化物鹽水酸堿性氧化物鹽水堿酸鹽水（“中和反應(yīng)”）酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”）堿鹽另一種堿另一種鹽酸鹽另一種酸另一種鹽堿的通性的項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽酸鹽HO CO22鹽的通性 （鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）金屬鹽金屬鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）酸鹽酸鹽碳酸鹽酸鹽 H2 O CO2 鹽1堿1鹽2堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水鹽 鹽 鹽 鹽 參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）26. 氧化

42、物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2 OH2 O2NaOHCaO H2 OCa(OH)2K2 OH2 O 2KOHBaO H2 OBa(OH)2酸性氧化物： 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO 2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3SO3 H2 OH2 SO427. 鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸 （氫氯酸， HCl 氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸 （H2 SO4 ）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28. 濃硫酸的稀釋： 稀釋濃硫酸時(shí)，

43、必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里， 并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化證明是石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色酸的方液無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色法 跟 金Zn +2HCl=ZnCl+HZn +HSO=ZnSO+H22442屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl+HFe +HSO=FeSO+H22442學(xué)跟 金氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色屬 氧Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2 3242432Fe O+ 3H SO= Fe（SO） +3HO化物氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色反應(yīng)跟 堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色;.反 應(yīng)化鐵的 方氫氧固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色性程 式化銅現(xiàn)象跟 碳碳酸鈉質(zhì)酸 鹽碳酸鈣反應(yīng)檢 驗(yàn)方法Cl：加硝酸銀溶液，再加硝42：SOCl 、酸SO42現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除2-CO、 OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。3鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽） ，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝