氧族元素解析教案(20210929122929)

1、氧族元素解析教案一、考點(diǎn)：; 理解氧族1. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì) 元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 ;2. 了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義 ;3. 掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反響原理及有關(guān)的多步反響的計(jì)算 ;4. 了解硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗(yàn) ; 了解幾種常見的硫酸鹽5. 掌握離子反響、離子反響發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。 二、知識(shí)結(jié)構(gòu)：1. 氧族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)元素名稱和符號(hào)氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 8163452結(jié)構(gòu)示意圖電子式？ ： ？ ：？ ： ？：主要化合價(jià) -2-2 ，+4，+6-2，+4，+6-2

2、 ，+4，+6 相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是 6 個(gè)電子 不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑物理性 質(zhì)顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體 密度熔點(diǎn)C)沸點(diǎn)C水、有機(jī)溶濟(jì)溶解度化學(xué)反與金屬反響易與金屬反響易與金屬反響反響較難多數(shù)不反響與非金屬反響易與 H2、C、P、S 等反響能與H2、C 02反響反響難一般不反響與化合物應(yīng)能與許多物質(zhì)反響能與氧化性酸、強(qiáng)堿反響反響少反響很少一、硫1 、游離態(tài)自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠(yuǎn)古時(shí)代發(fā)現(xiàn)并使用硫。存在化合態(tài)一一存在形式有：FeS2非鹽、CuFeS2復(fù)鹽、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫污染大氣物主要來源。2 、物理性質(zhì)：

3、硫有多種同素異開體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分 子含硫原子數(shù)不同、常溫是 S8高溫蒸氣主要是 S2。常溫為淡黃色晶體淡黃色固體有: Na2O2 AgBr、黃鐵礦、T、N T 等。注意：在溶液中通過化學(xué)反響生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。3 、化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層 6 個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。1與金屬反響Na+Na2S劇烈反響并發(fā)生爆炸Na+SNa2SxAI+SAAl2-S2制取 A12S3 的唯一途徑Fe+必FeS黑色思考：21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于

4、足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下可得氣體多少升 ?據(jù)FeFeSH2St可知，不管誰過量，有 ImoIFe，必須生成1mol氣體，那么所得氣Fe H2T體體積為： 假設(shè)為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質(zhì)量為多少克? 解：Fe+必 FeS56g32g8g21g那么硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與02反響生成了 S02氣體，因此，所得固體只能為FeSo其質(zhì)量為：2Cu+SX Cu2S黑色思考：進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，將硫固體加熱熔化至變成蒸氣，再將光亮的銅絲放入硫蒸氣 中發(fā)生反響。實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，能否改成將銅絲加熱后插入硫粉中？不能，假設(shè)將銅絲在酒精燈上加熱，Cu+OCuO黑色，銅轉(zhuǎn)化為

5、氧化銅，反響將不 再發(fā)生 對(duì)銅，鐵與硫的反響產(chǎn)物進(jìn)行分析，硫與C12的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)？理由是什么？氯氣更強(qiáng)，因?yàn)镾只將銅，鐵氧化到低價(jià)，而氯氣那么將它們氧化到高價(jià)2與非金屬的反響 S+02點(diǎn)燃S02思考：2SO2+O22SO3+QQ反響溫度對(duì)S03的產(chǎn)率影響更大。硫在空氣中和純氧 中燃燒，均能產(chǎn)生少量 S03問在空氣中或純氧中燃燒哪個(gè)產(chǎn)生更多的S03為什么？空氣中。因?yàn)榧冄踔腥紵?，盡管02濃度大，但產(chǎn)生的熱量更多，而在空氣中燃燒，速率較小，產(chǎn)生的熱量能及時(shí)分散到空氣中 S+H2H2S 說明硫化氫不穩(wěn)定 3與化合物的反響S+6HNO3濃 H2SO4+6N02+2H2OS+2H2SO4濃 2SO2

6、t +2H2OS+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O思考：由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，實(shí)驗(yàn)室為何常用 熱CaOH2溶液而不用熱NaOH容液除去試管內(nèi)的硫?因NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃S+Na2S=Na2SxS+Na2S0曲 Na2S2O3例1、硫與熱強(qiáng)堿溶液可生成 S2-和SO32-;生成物繼續(xù)與硫作用得 Sz2-和S2O32-。過 濾后除去過量硫，向?yàn)V液中參加一定量的強(qiáng)堿后，再適入足量的S02 S02與 Sz2-也完全轉(zhuǎn)化為S2O32-O問：S+S02+0H-完全轉(zhuǎn)化為S2O32-的離子方程式(2) amolS最終轉(zhuǎn)化為 Na2S2O3需S02 NaOH的物質(zhì)的

7、量分別為 (3) 假設(shè)amolS最終轉(zhuǎn)化為 Na2Sz耗原熱堿溶液 6molNaOH貝V Na2Sx中x值為解析：3S+6OHA 2S2-+SO32-+3H2OS2-+(x+1)SSx2-SO32- +SA S2O32由迭加得：(2x+2)S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2OSO2+Sx2-+OH- S2O32 +H2O由迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32H2O答：第 問時(shí)，實(shí)質(zhì)不必要這么繁的過程，因Sx2-、SO32-均為中間產(chǎn)物，只要抓住反響物為S和S02及 0H-，生成物為S2O32和水即可得反響。由式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-,貝V S02和

8、0H-分別為a、2amol。(2) 由式可知乂=例2、工業(yè)上將硫黃混入 Na2SO3容液中共熱至沸可制取 Na2S2O3 制備Na2S2O3的另一種方法是把 S02通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反響過程中，先 生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少。當(dāng)形成無色透明溶液時(shí)，反響完成：(1) 寫出用上述反響制備 Na2S2O3的化學(xué)方程式 Na2SO3+SNa2S2O3(2) 原料中Na2CO3 Na2S S02的物質(zhì)的量比最正確(3) 假設(shè)SO2過量，那么又會(huì)有黃色沉淀出現(xiàn)，其原因是(用離子方程式表示) 。解析：由于SO2溶于水生成 H-2SO3,而H-2SO3是中強(qiáng)酸，其酸性比

9、H3PO4還要強(qiáng) 那么(1)SO2+H2O+Na2S=Na2SO-3+H2S SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2 SO2+2H2S=3+2H2O(2) 要求三種物質(zhì)的最正確配比，必須牢牢抓住關(guān)鍵的反響式，其反響物為S和Na2SO3 , S由反響生成，Na2SO3由反響形成，由反響可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2,那么反響可改為 3Na2SO-爭3S=3Na2S2O3而生成2molH2S那么需 2molNa2S和2molSO2同時(shí)生成2molNa2SO3現(xiàn)還差1molNa2SO3由反響提供。那么 Na2CO3 Na2S SO2的最正確物質(zhì)的量比為 1:2:4。(3) 假設(shè) SO2過量,又生成 3H2SO3 H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO3242S2O3極不穩(wěn)定, H2S2WH2-O+S+SQ2 SO2與 SO32-又能繼續(xù)轉(zhuǎn)化為 HSO3-,因此，該反響的離子方程式為：SO2+H-2O+S2O32=SJ +2HSO32e10eS+3C+2K