常見的酸和堿教案

1、第十單元 課題1 常見的酸和堿教學目標知識與技能1認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法1 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。2通過同學間的合作進行活動探究尋找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。3通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。4通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。情感態(tài)度與價值觀1樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘

2、事物具有共性的本質原因。2知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。 教學重點：科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高。酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。認識身邊的物質，開發(fā)和利用身邊的物質教學難點：為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質教學方法:實驗探究 多媒體教學課 時:二課時教學過程:第一課時情景導入: 呼氣比賽:投影上播放比賽內容和具體操作步驟：（各小組推薦一代表）取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。小心的用飲料管向試管中呼氣。與本組同學一起觀察現(xiàn)象，分析原因。講解:同學們，根據(jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成碳酸

3、，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來學習常見的酸和堿，講授新課:閱讀:教材P48第一段和“資料”的內容，思考下列問題：投影:通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？你所知道的酸和堿有哪些？歸納、匯總:1.常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結構上看都含有氫元素。2 .常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結構上看都含有氫氧根（OH

4、）。引導:通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準備好的藥品和儀器進行實驗探究，設計并完成探究報告。教師適當?shù)囊龑?，可能出現(xiàn)的猜想有： 其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？ 堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？ 其它物質的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的改變？猜想式探究報告：假設或猜想驗證方法及操作過程實驗現(xiàn)象結論及其原因新的發(fā)現(xiàn)或疑問將各組猜想及驗證的結果進行交流總結：1、其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。2、堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍色。

5、講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅堿藍），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。通過大家的實驗探究我們還發(fā)現(xiàn)：3無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：酒精中酸溶液中堿溶液中酚酞試液無色無色紅色大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色皺菊無色無色黃色隨堂練習：1上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的有 （填名稱）。 2小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為 。3各小組桌上都有一瓶失去標簽的

6、無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。猜想（假設）操作方法可能觀察到的現(xiàn)象分析及結論第二課時：講解：上節(jié)課我們知道了一些常見的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一起來研究常見酸的性質。展示：鹽酸和硫酸引導：學生根據(jù)實物和投影的內容進行觀察分析。播放實驗錄象：分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學生完成表格。投影： 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質量減小質量增加

7、原因有揮發(fā)性有吸水性講解：通過觀察和錄象我們就會發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。講解：某地一大學生用濃硫酸潑熊的報道，播放有關濃硫酸毀容的電視畫面。講評：用濃硫酸潑熊和毀容都說明了這些人缺乏珍愛生命的觀念和法律意識；同時也體現(xiàn)出濃硫酸強烈的腐蝕性?；顒优c探究一：實驗內容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現(xiàn)象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸

8、的布由黃變黑，容易破損。結論或原因濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？活動與探究二：按學生猜想，照教材P52頁圖10-5裝置小心進行實驗。講解：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？請大家閱讀教材P52頁后看我演示?；顒优c探究三：按照教材P52頁圖10-6裝置

9、小心進行實驗。提問：這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入小），沿內壁，慢慢倒，不斷攪。強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？結論：應立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳

10、酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現(xiàn)象。講解：通過實驗我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學反應，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內容探究酸的化學性質。（投影內容見資料鏈接，并印成講義發(fā)放給每個小組。（引導學生進行實驗探究，注意操作的規(guī)范性，時間8-10分鐘。）講解：通過同學們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：1鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。2鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應。3鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生

11、反應。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺演講。第三課時：展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶物質中哪些屬于酸，哪些屬于堿？過渡：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是我們生產生活中常見的堿，這節(jié)課我們就來研究它們的性質，并以它們?yōu)槔ㄟ^實驗來探究堿的化學性質？指導：指導學生閱讀教材P54-P55頁有關內容，活動與探究一：以小組為單位做以下幾個實驗，完成表格：1取兩只表面皿，用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉放在其中一只表面皿上，用藥匙取少量氫氧化鈣放在另一只表面皿上，觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、

12、狀態(tài)以及一段時間后又有什么現(xiàn)象發(fā)生。2取兩支試管，分別加入少量氫氧化鈉和氫氧化鈣，再加入等量的水，振蕩，使它們充分溶解，靜置后觀察現(xiàn)象。3取一只蒸發(fā)皿，加入適量的水，用鑷子夾取一塊生石灰小心的放如蒸發(fā)皿，觀察現(xiàn)象。（表格發(fā)到每個小組）氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名物理性質顏色狀態(tài)溶解性腐蝕性特性制備組織交流將部分小組填寫的表格通過視屏展示臺在全班交流。展示、播放：展示被濃氫氧化鈉溶液腐蝕的雞爪，播放建筑工人用石灰漿粉刷墻壁的畫面?？偨Y：1 氧化鈉為白色固體，化學式為NaOH，易溶于水，有很強的腐蝕性，所以又叫火堿、燒堿、苛性鈉，使用時要特別小心；氫氧化鈉還易吸收空氣中的水分而潮解，因此，可作某些氣

13、體的干燥劑。那么，氫氧化鈉應該怎樣保存呢？2 又叫熟石灰或消石灰，化學式為Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地從石灰窯買來的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反應放出的熱量足以使雞蛋煮熟；氫氧化鈣也有腐蝕性。過渡：接下來我們以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗來探究堿有哪些化學性質？并以小組為單位完成探究報告講解：通過大家的動手實驗、觀察分析、總結交流，我們發(fā)現(xiàn)：和酸一樣，堿也具有相似的化學性質。1堿能與指示劑發(fā)生反應，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。2堿還能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反應。講解：通過兩節(jié)課的實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學，不同的堿也具有相似的化學性質，這時什么原因呢？活動與探究二：請大家按照教材P56頁圖10-10的改進裝置，根據(jù)實驗10-9的內容進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象并分析原因。液體名稱分析原因燈泡發(fā)光的有不發(fā)光的有說明：改用學生電源和1.5V小燈泡，采用并聯(lián)電路，石墨電極和燒杯一定要清洗干凈。否則，殘留在燒杯和電極上的雜質溶解在酒精或蒸餾水中，一旦電離出自由移動的離子，也會使