初中化學(xué)中考常見離子的鑒別專題輔導(dǎo)

1、初中化學(xué)中考常見離子的鑒別一、H1,鑒別原理：H+能使紫色石蕊試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，說明溶液中含有h+。2,鑒別原理：H+能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣(僅限于鑒別稀HCl、稀H2SO4)。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量鋅粒，若溶液中有氣泡冒出，說明溶液中含有H+。3,鑒別原理：金屬氧化物能與H+反應(yīng)，使溶液變色。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量氧化銅粉末，若溶液變藍，說明溶液中含有H+。注意事項：以上方法中，第一種方法為常規(guī)鑒別方法，后兩種方法可用于特殊鑒別題中。二、OH一1,鑒別原理：OH1歸使無色酚酗:試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品

2、中滴加無色酚儆試液，若溶液變紅，說明溶液中含有OH一。2,鑒別原理：OH與NH:反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氨氣。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加氯化錢溶液，若產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有OH一。注意事項：以上方法中，第一種方法常規(guī)鑒別方法，第二種方法可用于特殊的鑒別題中。三、Cl-鑒別原理：Cl-能與Ag應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3,沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-22注意事項：能與Ag反應(yīng)生成白色沉淀的還有SO4、CO3等離子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3,因此，滴加稀HNO3這一

3、步不能省略。四、SO2一鑒別原理：SO2一能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO,。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3,若沉淀不溶解，說明溶液中含有SO2-注意事項：._22(1)能與Ba反應(yīng)生成白色沉淀的還有CO3等離子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3,因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。(2)不能用BaCl2溶液鑒別SO4",因為BaC溶液中含有Cl",若待鑒別溶液中不含SO2一而含有Ag:由于Cl一可與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl,同樣會產(chǎn)生上述現(xiàn)象。五、co3fhco3鑒別原理：C

4、O2和HCO31rB能與H+反應(yīng)生成H2O和CO2,但不同的是，co3一顯弱堿性，HCO3-顯弱酸性。鑒別方法：向待鑒別溶液中滴加稀HCl,若生成氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，液，若溶液變紅，說明溶液中含有注意事項：鑒別時，所加稀成的CO2氣體中將混有揮發(fā)出的石灰水變渾濁的現(xiàn)象，從而影響對澄清石灰水變渾濁，說明溶液中含有CO2一或HCO廣。再向原待鑒別溶液中滴加紫色石蕊試HCO丁，若溶液變藍，說明溶液中含有CO：一。HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可太大。若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大，生HCl氣體。將生成的氣體通入澄清石灰水，不會出現(xiàn)澄清2CO2HCO"的鑒別。六、NH4鑒別原理：NH廣能與OH夜應(yīng)

5、生成具有刺激性氣味的氨氣。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有NH4。七、Cu21Fe21Fe31MnO4鑒別原理：這些離子的溶液都有顏色，因此只需觀察溶液的顏色即可判斷溶液中是否含有這些離子。（注：在溶液中Cu2+顯藍色、Fe2+顯淺綠色、Fe3+顯黃色、MnO4"顯紫色）鞏固練習1,下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（）A. Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KClB. KCl、AgNO3、HCl、HNO3C. CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D. BaCL、NazSO4、NazCOs、HCl2.有三瓶無標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCL溶液和K