北京朝陽區(qū)六校2020屆高三四月聯(lián)考化學B卷試題含答案

1、2020屆高三年級4月份月考題（B）2020.4化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1O?16P?31S?32Fe?56Cu?64Zn?65I?127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在列出的四個選項中選出最符合題目要求的一項。1 .截止2020年4月5日，全球新型冠狀病毒肺炎確診超過120萬例。以下對預防新冠病毒的認識，不符合科學道理的是2 .以下化學用語表述正確的是.A,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.H2O2的電子式：H+.OQ2-H+C.乙醇的分子式：CH3CH20HD.澳乙烷的比例模型：3 .下列說法不.E9的是A.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀B.蛋白質(zhì)遇飽和硫

2、酸鈉溶液變性C.油酸甘油酯可通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽4 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6Na個中子B. 2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6Na個HC. 0.1molN2與0.3molH2混合充分反應，生成0.6Na個NH鍵D. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6Na個CO2分子5.中國科學家在合成氨（N2+3H2：上2NH3zH<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,并提出了氮轉(zhuǎn)移”催化機理，如下圖所示。卜列說法不正確的是A

3、.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.復合催化劑降低了反應的活化能C.復合催化劑能降低合成氨反應的烙變D.350C,催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒bLJU-600040002D03MF12000625030QT（'C些礦產(chǎn)資源的利6.各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，下圖是用流程：y物資源FeO-SO1哂則下列說法不正確的是A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素C.粗硅與氯氣反應的目的是為了得到容易提純的SiCl4D.上述每種產(chǎn)品的生成過程都涉及氧化還原反應7.近期科學家報告了一種直接電化學合成H2O2的方法，裝置如下圖。下列

4、敘述不正確的是A.該裝置的工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化成電能B. b極發(fā)生的電極反應為O2+H2O+2e=HO2-+OHC.電池工作時，內(nèi)部發(fā)生反應：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2OD.電路中通過2?mol電子，消耗氧氣22.4?L（標準狀況）8.下列化學用語對事實的表述不.正碰的是A.由Na和C1形成離子鍵的過程:N*匚陽二一ANa'：Cl：-B.常溫時，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3H2O.-NH+OH-C. FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3+Fe=2Fe2+D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O世2NaOH+H2T+Cl2T9.我國科學

5、家合成了超高含能材料中的一種重要的鹽？一一（Y5）6（X3Z）3（YX4）4W,其中含有兩種10電子陽離子，分別是由X與Y、X與Z形成?；衔颴W是18電子分子。下列敘述不正碰的是A.化合物YX4W的水溶液呈酸性B.此鹽中存在離子鍵、共價鍵C.原子半徑的大小順序為W>Z>Y>XD.該鹽中存在的兩種陰離子是?Y5一小口W-10.苯甲酸的熔點為122.13C,微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如下:H3cKMnO4加熱.問沆卜列敘述不正確的是“MnOjCOOK麋作1操作2-軍甲酸鉀溶港笨甲腋同電操作3A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率B.加入KMnO4反應后紫色變

6、淺或消失，有渾濁生成C.操作1為過濾，操彳2為酸化，操作3為過濾D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛后2mL相同濃度銀妥1溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同溫度F,溶解度AgI<AgClB向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C問苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸DC2H50H與濃硫酸170C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化1

7、2.在3.15晚會中曝光一種劣質(zhì)凈水機的欺騙推銷手段：銷售人員用如下圖所示檢驗居民家庭自來水，接通電源后自來水產(chǎn)生大量深色絮狀沉淀，而凈化后的水再用同一個驗水器”檢驗，再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。A.凈化水導電能力理論上比自來水強B.兩次通電可能通過開關反轉(zhuǎn)正負極C.兩次通電的陰極反應產(chǎn)生氣體不同D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質(zhì)關于該實驗下列分析正確的13.用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是圖1圖2A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線B.

8、a=20mLC.圖2中，pH=7,c(CH3COO)=c(Na+)D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大略），下列說法正確的是14.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應，按下圖裝置進行實驗（夾持、加熱儀器A.A中的反應僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B.試劑a為飽和NaHCO3溶液C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D.檢驗C中的溶液含有Fe2+,證明Fe3+氧化了SO2第二部分本部分共5題，共58分15.（11分）2019年諾貝爾獎授予JohnB.Goodenough等三位科學家，以表彰其在鋰電池領域的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）用作鋰離子電池正極材料，制備方法如下：（1）制

9、備水合磷酸鐵（FePO4xH2O）固體II1附WtOH溶液NiOH府收調(diào)1m2,08Q過程IIIFcFO4*dLO門的M年|叫廣過HI.過忖II過程I,力口NaOH溶液調(diào)pH=2.0時透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-,過程I發(fā)生的主要離子方程式是過程n“氧化、沉淀”反應生成FePC4沉淀的離子方程式是進行過程III之前，需確認過程II中無Fe2+,檢驗試劑為。FePO4xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下：f«2t）OX»40C50060C700KM息聲C100*"90.>0-70-水合磷酸鐵的化學式為。（x取整數(shù)）(2

10、)制備LiFePO4固體:在氮氣氣氛保護下，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。過量葡萄糖作用是鋰離子電池在充電時，電極材料LiFePO4會遷出部分Li+,部分轉(zhuǎn)變?yōu)長i（1-x）FePO4o此電極的電極反應為。鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護等領域。(1)鉛的主要礦藏形式是方鉛礦(PbS)利用其冶煉鉛的反應過程如下：】PhS缶尸駁耳4二工AH-akJnwt1PbS®75(g)=PbSO*(s)AH=bkJ-moL1Ph寫aapbfMSCHg)AH-ckJjimJ1則利用方鉛礦和鉛磯礦(主要成

11、分為PbSO4)冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為。鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)=，Pb(s)+CO2(g)八H=dkJmol1,已知該反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下表：溫度/C3007271227K106.263117.4 d_0(填、或=) 已知某溫度下K=10,向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為。(3)新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：放電Pb+PbC2+4H+春由*2Pb2+2H2O允取下列關于該電池的說法正確的是。a,充放電時，溶液中Pb#濃度保持不變b.放電時，溶液中H+向PbO

12、2極區(qū)移動c.放電時的負極反應式為：Pb2e-=Pb2+d.充電時的陽極反應式為：Pb2+4OH2e-=PbO+2H2O(4)河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)”和溶液pH的關系如下圖所示：46S10121314PH許？I表示Pb：,2表示PEOHjF表亦P舊OHm4表示PNOHt.5表示PbfOHb向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應方程式是其平衡常數(shù)數(shù)值為。2019年，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺(化合物H)制成。以下是H的合成路線:(1)A結(jié)構(gòu)簡式是(2)試劑a是。(3)BfC

13、的反應類型;C中含有的官能團名稱為。(4)寫出D+8H的化學反應方程式。F的同分異構(gòu)體的(5)寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6:4:2:1:1明訃由CH3cH20乩COOCH>CHj的合成路線COOCH：CH結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu))(其它物用自選)18. （10分）碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學儀器等領域起著至關重要的作用。從含碘化鉀廢液(可能還含有12、IO3-)中回收I2,實驗過程如下：(1)確定碘的存在形式I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入0014,振蕩靜置，現(xiàn)象為,確定含有12。IO3-的確定：取中上層溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它

14、的作用是。振蕩使之充分反應，再加入少量0014,0014層無紫色出現(xiàn)，說明該含碘廢液中無IO3一。(2)碘的回收在含碘廢液中加入適量的K20r2O7溶液和稀H2SO4,充分反應后經(jīng)減壓過濾得到粗碘,由粗碘提純精制碘的裝置如下:：冰火t肥臚1Rh,裝i：補全得到粗碘的離子方程式23+口02。7+DI+口=口+0r+口。0a012的作用是。-(3)碘的純度分析(已知：2s2O32+I2=2I+S4O62)精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解(KI僅用于溶解)。以0.0513molL1的Na2s2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右

15、淀粉溶液，緩慢滴定至,消耗Na2s2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達式為。19. （13分）某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：+4+6（1）研究s和Cr之間的氧化還原反應：（已知Cr2O2-橙色、CrO2-黃色和Cr3+綠色）操作珥仆nwiI"inuthin-IU盧O）潛廉lmt（FSnw>V4|心聲Q）溶誦CpH-9）3酉pH3的D05TiwrfL-sICjTqO1,濯油設象混合后pH：二女5:,等凝變?yōu)槟干旌虾髉H二3??；汴液蒿.色粒例II顯變化溶流吧為黃色111用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。I和II對比得出的結(jié)論是。結(jié)合平

16、衡移動原理解釋III中的實驗現(xiàn)象。為了研究III和I的實驗現(xiàn)象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色?！白?yōu)榫G色”的可能原因是。（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和廠之間的氧化還原反應a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH-2.3）,指針明顯左偏。c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏。為了證明b中是由于Fe3冰度增大導致其氧化性增強而發(fā)生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現(xiàn)象為:。該同學用電熱棒對左側(cè)燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏?？赡茉蚴牵?）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的

17、條件有2020屆高三年級4月份月考題（B）化學答案2020.04題號1234567答案BDBACAA題號891011121314答案CCDABDD15. （11分）（1）H3P04+OH=H2PO+H2O（2分）D2H2PO+H2O2+2Fe2+=2FePO4J+2H+2H2O（2分）鐵氧化鉀溶液（2分）FePO42H2O（2分）（2）還原劑，把三價鐵還原成二價鐵（1分）DLiFePO4xe-=xLi+Li（1x）FePO4（2分）16. （11分）PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）Ah=2（a+c）-3b/3kJmol-1（2分）（2）<（2分）9.09%或1

18、/11（2分）（3）bc（2分）-2（4） Pb（OH）3+OH=Pb（OH）4（2分可逆號也可），10（1分，寫表達式不給分）17. （13分）（1）匚:（1分）（2）濃硫酸、濃硝酸（2分）（3）取代反應（分）氨基、硝基（2分）+2nH20（2分）CH3CH2CH2CH3CH3CH3clch3ICH3“CH3性KMnO4OCOOHCOOHCH2cH20H濃硫酸，加熱OCOOCH2CH3COOCH2CH3（3分,代一水解一連續(xù)氧化，合并1分；）18（10分）（1）溶液分層，上層近于無色，下層紫色（2分）還原IO-生成I2（1分）（2）Cr?O?2+6I+14H+=2Cr3+3?+7H?O（2分，粒子1分，配平1分）吸水劑（1分）2分）（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，碘量瓶內(nèi)溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不變色（17,2610>0,0513127>20.11362X100%（2分）19.（13分）2（1）+H2O=HSO3+OH（2分）SO