北京豐臺區(qū)普通高中校2014—2015學年第一學期高一化學期中階段練習卷2版含答案

1、北京市豐臺區(qū)普通高中校2014-2015學年度第一學期高一化學期中階段練習卷2班級姓名相對原子質量：H1O16C12S32Cl35.5Na23N14Fe56Mg24第一部分(選擇題共50分)每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分1 .當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.蔗糖溶液B.鹽酸C.氯化鈉溶液D.Fe(OH)3膠體2 .下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是A.蒸發(fā)皿B.燒瓶C.錐形瓶D.燒杯3 .下列物質中，不屬工.電解質的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.H2SO44 .氧化還原反應的實質是A.電子轉移B.元素化合價變化C.氧元素參加反應D.原子重新組合5,

2、超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為綠色環(huán)保溶劑”。下列說法正確的是超臨界CO2流體性質特殊，因此，與干冰的化學組成不同CO2是自然界中存在的物質，它參與自然界的碳元素循環(huán)超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑A.B.6.下列電離方程式中，正確的是+-2A.Na2SO4=2Na+SO4-3+_2-C. Al2(SO4)3=2A1+3SO4C.D.B.Ba(OH)2=Ba2+OH2D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-7.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線

3、路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A.NaCl是非電解質B.NaCl溶液是電解質。C.NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子。D.NaCl溶液中水電離出大量的離子8 .下列關于物質分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39 .下列儀器中，常用于溶解固體和稀釋溶液的是A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.燒瓶10 .從氮元素的化合價判斷，下列物質只能.具有還原性的是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO311 .下列各組離子在溶液

4、中能大量共存的是A.Ca2+Na+CO32NO3B.Cu2+ClNO3OHC.Na+Al3+ClSO42D.H+SO/NO3OH12 .下列類型的反應中，一定屬于氧化還原反應的是A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應13 .在下列物質種類中，前者包含后者的是D.混合物溶液A.單質化合物B.電解質化合物C.濁液膠體14 .科學家發(fā)現一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的B.原子數C.質子數D.電子數15 .標準狀況下，下列物質體積最大的是A.2gH2B.71gCl2C.2molO2D.54gH2O16 .同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反

5、應生成20mL某氣體X,則X的化學式為A.A2B3B.AB2C.AB3D.A3B217 .繼分子足球”(6。之后，科學家又發(fā)現另一種分子足球bfe0O一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于A.金屬單質B.非金屬單質C.化合物D.混合物18 .下列實驗操作中有錯誤的是：A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處C.蒸儲中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。19.體積相同的NaCl、MgCl2、AlC%溶液，沉淀其中的Cl,消

6、耗等物質的量的AgNO3,三種溶液的物質的量濃度之比為：A.3：2：1B.1：2：3C.6：3：2D.2：3：6題20.下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是一一二A.CuO一CuB.Fe一FeQC.H2SO4一SO2D.HNO3一刈。一二二21.有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol笠兩份營養(yǎng)液中各離子濃度二-二A.完全不同B.完全相同C.僅c(K)相同D.僅c(C1)相同二二22.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混

7、合，現象如下表所二不示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl?C.BaCl2、Na2co3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2co323.下列敘述中，正確的是A.H2O的摩爾質量是18B.等質量的O2和。3中所含的氧原子數相同C,常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數為2Na1D.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶放的物質的量濃度為0.2mol-L24.Na代表阿伏加德羅常數。下列有關Na

8、的敘述中，正確的是A.1mol任何物質所含的分子數均為NaB.標準狀況下，22.4L水所含的H2O分子數為NaC.14g氮氣所含的N原子數為NaD.在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數目為2Na25. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2H+CO32=CO2T+H2OB.鐵跟稀鹽酸反應2Fe+6H+=3H2T+2Fe3+C.氫氧化鋼溶液跟稀硫酸反應Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4/2H2OD.氫氧化鋼溶液跟硫酸銅反應Ba2+SO42=BaSO4（第二部分（非選擇題共50分）26. （4分）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。請?zhí)顚?/p>

9、下列標注。27. （3分）紅熱的鐵與水蒸氣可反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。該反應中氧化劑是（填化學式，下同），還原劑是。若消耗了1.5molFe,則生成molH2。28. （8分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸儲法F、過濾法（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)(3)(4)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；分離水和苯的混合物；分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6C）,已知四氯化碳和甲苯互溶。29.(14分)用98%的濃H2so4(p=1.84g/cm3)配制500ml0

10、.5mol/L的稀H2sO4,請按要求填空:(1)(2)(3)(4)所需濃H2SO4的體積為如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容轉移溶液時有少量滴灑;定容時俯視刻度線（5）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）。30.量取一定體積的濃硫酸，放入燒杯中，用適量蒸儲水稀釋；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸儲水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；用少量的蒸儲水洗滌

11、燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液轉移到容量瓶中。（16分）海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中）得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘:(已知：2I-+Cl2=2Cl-+海帶灰懸濁液務含的溶液充入適量Cl2+含碘水溶液.含碘有機溶液（1）指出提取碘的過程中有美麗兔僉輸作名稱I：（2）過程中充入適量Cl2的目的是（3）操作中所用的有機試劑可以是一對于提取晶體碘的優(yōu)點（4）操作過程可以分解為如下幾步:B.一二C.二二二D.E.F.G.H.晶態(tài)碘（只填一種），簡

12、述要把碘水變成碘有機溶液把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；靜置、分層。（a）過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）（b）上述G步操作的目的是：（c）最后碘的有機溶液是通過獲得（填漏斗上口”或漏斗下口”）。31.（5分）2.4g鎂與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）

13、產生的氣體在標準狀況下的體積。（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度。B卷滿分20分1. （6分）判斷下列說法是否正確，若正確畫若錯誤畫“X”（1）酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫（）（2）鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素（）（3）酸、堿、鹽均可以不含金屬元素（）2. （8分）一學生設計了如下圖所示的實驗方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCL?；卮鹣铝袉栴}：（1）B物質的名稱是。（2）將此實驗分離得到的NaCl,經分析含雜質。是因為上述方法中某一步設計的錯誤，請指出錯誤的一步是：（填寫序號）；該步正確的設計方案：（3）若要測定該混合物NaCl和CaCl

14、2的質量比，可稱量B物質和另一物質的質量來確定，這種物質3. （6分）有3.2克鐵和銅的混合物，與100mL稀鹽酸恰好完全反應。標準狀況下生成氣體1.12L。溶液體積的變化忽略不計。求：混合物中Fe的物質的量鹽酸的物質的量濃度反應完全后，所得溶液中氯離子的物質的量濃度。答案題號12345678910111213答案DACABCCDBACBD題號141516171819202122232425答案ACABDCBBDBCC26.（4分）類別1為混合物類別2為單質27. （3分）氧化劑是H2O,還原劑是Fe。2mol28. （8分）（1）F（2）D（3）E（4）A29. （14分）（1）13.6mmL;（2） 20mL有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（3）是否漏液0（4） 偏圖;偏局偏低（5）順序是13524（填序號）。30. （16分）（1）過濾.萃取、分液;（2）目的是把溶液中的轉化成12（3）是苯（或四氯化碳）優(yōu)點得到濃度較高的碘四氯化碳溶液