讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人 (2)

1、讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人鹽的水解教學(xué)設(shè)計(jì)大荔中學(xué) 賀玲芳鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)課共五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：l 知識儲備l 實(shí)驗(yàn)探究l 分析、思考、分組討論、得出結(jié)論l 歸納、總結(jié)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證l 課后反思第一環(huán)節(jié)：【提出問題】 1.不同溶液為什么會呈酸性、中性、堿性？2.酸溶液、堿溶液中水的電離平衡如何移動(dòng)？【思考，回答，漸入情境】1.酸性溶液：H+濃度大于OH-濃度顯酸性；堿性溶液：OH-濃度大于H+濃度顯堿性；中性溶液：H+濃度等于OH-濃度顯中性。 2.酸溶液、堿溶液中水的電離平衡被抑制。設(shè)計(jì)目的：復(fù)習(xí)鞏固，前后銜接。第二環(huán)節(jié)：【激疑引入】純水呈中性，多數(shù)鹽類不能提供 H+或OH-，如

2、NaCl 、NH4Cl 、CH3COONa，它們的水溶液是否一定呈中性呢？【組織分組實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測 0.1mol/L的NaCl 、NH4Cl 、CH3COONa溶液的PH【公布結(jié)果】NaCl溶液：中性，C（H+）=C（OH-）；NH4Cl溶液：酸性，C（H+）（OH-）；CH3COONa溶液：堿性，C（H+）C（OH-）【引導(dǎo)得出結(jié)論】鹽溶液不一定顯中性設(shè)計(jì)目的：活躍學(xué)生思維，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。第三環(huán)節(jié)：【質(zhì)疑】鹽溶液為什么會不一定顯中性呢？大家以CH3COONa為例思考：1.水電離出的H+或OH-可與CH3COONa電離出的何種成分作

3、用？導(dǎo)致的結(jié)果如何？2.醋酸鈉溶于水后水的電離平衡如何移動(dòng)？【分析、思考、討論】1.部分H+與CH3COO-作用生成CH3COOH，導(dǎo)致溶液中 C（H+）C（OH-）2.促進(jìn)水的電離【問題】能不能類似地分析NaCl和NH4Cl呢？【分析、思考、分組回答】設(shè)計(jì)目的：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象分析問題本質(zhì)的能力第四環(huán)節(jié)【引導(dǎo)提問】通過以上三種物質(zhì)的分析，同學(xué)們可以得到怎樣的規(guī)律？什么樣的鹽溶于水呈中性？什么樣的鹽溶于水呈酸性？什么樣的鹽溶于水呈堿性？【設(shè)疑】能否用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論呢【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】測Na2CO3、Al2(SO4)3  、KNO3 等鹽的PH值設(shè)計(jì)目的： 1

4、、 培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)，小心求證的科學(xué)態(tài)度。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。第五環(huán)節(jié)：【課后反思】本片段是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及鹽水解的實(shí)質(zhì)的教學(xué)片段。對此我采用以下的教學(xué)方法：1、 采用激疑及實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、  組織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。3、  以問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。4、 利用課本知識培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的優(yōu)秀品質(zhì)。5、 以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解

5、原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。通過以上的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，既使學(xué)生牢固掌握了課本知識，又增強(qiáng)了學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)研究的有效方法，學(xué)生取得較好了的學(xué)習(xí)效果，當(dāng)然其中的不足，期望各位同仁指正，謝謝。第一單元 水的凈化與污水處理第1課時(shí) 生活用水的凈化高考資源網(wǎng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.了解天然水中所含的主要雜質(zhì)成分，知道生活用水的要求與處理方法。2.了解自來水生產(chǎn)的一般工藝流程，能用鹽類水解反應(yīng)解釋水處理工藝中某些常見混凝劑凈水的基本原理。3.聯(lián)系實(shí)際，了解水質(zhì)污染狀況、檢測方法、凈化處理情況，形成保護(hù)水資源的意識，感

6、受化學(xué)科學(xué)在水資源保護(hù)、水處理方面的重要作用。【教學(xué)重點(diǎn)】污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理【教學(xué)設(shè)計(jì)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【引入】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m播放一段水資源的現(xiàn)狀視頻。從這段視頻中我們可以獲得什么？【學(xué)生】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.水資源分布不均勻；2.用水形勢嚴(yán)峻；3.水污染嚴(yán)重；4.人類自身的認(rèn)識程度不夠；5.其它w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【教師】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水是我們生活的必需，從現(xiàn)狀看形勢比較緊張，這有待于我們?nèi)駞⑴c保護(hù)水的行動(dòng)中來，非一朝一日所能解決，希望同學(xué)們能從自己身邊的小事做起。那

7、么什么樣的水才可以飲用？如何將天然水變成我們的引用水？這一節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)一下。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【學(xué)生】查閱自己已經(jīng)獲得的資料，展示了飲用水的標(biāo)準(zhǔn)：1為防止介水傳染病的發(fā)生和傳播，要求生活飲用水不含病原微生物。 2水中所含化學(xué)物質(zhì)及放射性物質(zhì)不得對人體健康產(chǎn)生危害，要求水中的化學(xué)物質(zhì)及放射性物質(zhì)不引起急性和慢性中毒及潛在的遠(yuǎn)期危害（致癌、致畸、致突變作用）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3水的感官性狀是人們對飲用水的直觀感覺，是評價(jià)水質(zhì)的重要依據(jù)。生活飲用水必須確保感官良好，為人民所樂于飲用。生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)共35項(xiàng)。其中感官性狀和一般化學(xué)指標(biāo)15項(xiàng)，主要為了保

8、證飲用水的感官性狀良好；毒理學(xué)指標(biāo)15項(xiàng)、放射指標(biāo)2項(xiàng)，是為了保證水質(zhì)對人不產(chǎn)生毒性和潛在危害；細(xì)菌學(xué)指標(biāo)3項(xiàng)是為了保證飲用水在流行病學(xué)上安全而制定的。【教師】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m這是國家規(guī)定的生活飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，有些地方我們還不能了解。但是對于第3條水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)這一項(xiàng)中部分知識就和我們相關(guān)了。它常見的檢測項(xiàng)目包括：水溫、PH、導(dǎo)電率、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學(xué)需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）等。那么天然水中所含的雜質(zhì)有哪些？【學(xué)生】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m閱讀課本P2?！窘處煛縲.w.w.k.s.5.u.c.o.m大家已經(jīng)很清楚的知道了天然水中常見的雜質(zhì)

9、，不同的雜質(zhì)有不同的除雜方法。那么基本順序怎樣？【學(xué)生】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m凈化順序?yàn)橄瘸ニ械墓腆w雜質(zhì)和懸浮物，然后消毒，最后除去水中的異味。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【教師】回答的很好。先來看看如何除去水中的懸浮物和固體雜質(zhì)？混凝劑是常見的除雜試劑，常見的有鐵鹽、鋁鹽。那么凈化原理是怎樣的呢？【實(shí)驗(yàn)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m演示硫酸鋁的凈水實(shí)驗(yàn)（考慮時(shí)間關(guān)系，上課前就可以把凈水劑放入混有泥土的水中）?！窘處煛縲.w.w.k.s.5.u.c.o.m在必修課本里面我們學(xué)習(xí)過氫氧化鐵膠體凈水的知識，誰能解釋一下硫酸鋁凈水的原理?！緦W(xué)生】w.w.w.k

10、.s.5.u.c.o.m鋁鹽首先電離，以硫酸鋁為例：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 然后是鋁離子的水解： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+生成的Al(OH)3呈膠狀，。膠體是分散系中的一種，膠體粒子的直徑介于溶液與濁液之間，它可以吸附水中的懸浮物，發(fā)生聚沉現(xiàn)象。達(dá)到凈水的作用，因此常作凈水劑來使用?！窘處煛縲.w.w.k.s.5.u.c.o.m其它的雜質(zhì)如何去除？我們一起來看一下課本P3頁的問題。【學(xué)生】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m分組討論回答。題1.除去H2S（有異味、有毒）、CH4（與氯氣發(fā)生取代，生成含氯有機(jī)物）；還要除去Ca2+、Mg2+（硬水的危害）題2.

11、天然水的殺菌消毒劑常見的有氯氣、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等強(qiáng)氧化劑殺菌消毒。題3.我國目前主要是以氯氣為主。Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有強(qiáng)氧化性，所以能夠殺菌消毒。由于氯氣自身有一定的危害，所以濃度不能過高。有時(shí)我們能夠聞到漂白粉味就是氯氣的氣味。題4.澄清透明的水不能保證沒有有害離子和細(xì)菌，所以不能飲用；消毒后的自來水只能殺菌，對于離子起不了作用，也不能飲用；自來水煮沸是為了除去溶解在里面的氯氣?！窘處煛縲.w.w.k.s.5.u.c.o.m最后我們還需要利用活性炭的吸附作用除去水中的異味。理論上的就是這三部分，在實(shí)際的凈水過程是以此為基準(zhǔn)，還要加上其它的一些設(shè)備。課本P4頁有一個(gè)凈水流程簡圖，我們可以看看，有機(jī)會可以實(shí)際考察一下。并做好相關(guān)記錄。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【課題小結(jié)】這一節(jié)課我們粗略的了解一下水生命之源的部分知識，但相對于