第三課時物質的量在化學實驗中的應用

1、 第二節(jié)第二節(jié) 三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度、物質的量濃度 含義：單位體積溶液里所含溶質含義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的的物質的量，稱為量，稱為B的物質的量濃度。的物質的量濃度。 符號符號 CB 單位單位 mol/L。 表達式：表達式：物質的量濃度（物質的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量CB=nB/V注意：注意：溶質物質的量溶質物質的量V溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質溶質）說明說明 (1)B(1)B表示各種溶質。表示各種溶質。 (2) (2) 溶劑體積溶劑體積+ +溶質體積溶質

2、體積溶液體積。溶液體積。 (3)(3)從某溶液取出任意的溶液，其物質的量從某溶液取出任意的溶液，其物質的量濃度都相同，但所含溶質的物質的量因體濃度都相同，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。積不同而不同。( (溶液是均一、穩(wěn)定的。溶液是均一、穩(wěn)定的。) ) (4)(4)物質的量濃度符號是物質的量濃度符號是C CB B，單位是：摩爾，單位是：摩爾/ /升升(mol/L(mol/L或或molL-1)molL-1)課堂例題課堂例題 配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的質量是多少？的質量是多少？解：已知解：已知 VNaOH(

3、aq)=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(aq)0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol40g/mol= 2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的的質量是質量是2克克有關物質的量濃度的簡單計算有關物質的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則則C（NaOH) = 2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，則則m（NaCl）= 0.5mol/L1

4、17gCB=VnBCBV=nB=VCBnB例題例題1 將將4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液，溶液，其物質的量濃度為多少？其物質的量濃度為多少？已知：已知：m（NaOH) =4gVaq=0.5LM(NaOH)=40g/mol求求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：答：40gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液，其物質的量濃度為溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L 溶液稀釋的計算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的

5、NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設需解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有： C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）實驗儀器和用品：實驗儀器和用品：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、紙片、試劑線線二、配制一定物質的量濃度的溶液二、

6、配制一定物質的量濃度的溶液1 1 配制溶液的試驗儀器配制溶液的試驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 特點：容量瓶上標有特點：容量瓶上標有溫度和容積溫度和容積 容量瓶上有容量瓶上有刻線而無刻度刻線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一定濃度準確的溶液使用范圍：用來配制一定濃度準確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）構造：細頸、平底玻璃瓶，構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應不

7、能長期存放溶液或進行化學反應4. 注意事項：注意事項：2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟配制配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液1 1、計算、計算2 2、稱量稱量用托盤天平稱量用托盤天平稱量 m (NaCl) =0.1L1 mol/L58.5 g/mol = 5.85g稱量的注意事項稱量的注意事項3. 溶解溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應注意什么？使用中應注意什么？答：答：還需要還需要玻璃棒玻璃棒。應當注意攪拌時沿著。應當注意攪拌

8、時沿著一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 實驗臺實驗臺上，以免上，以免引入其他雜質引入其他雜質。4. 轉移轉移 注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體 灑在外面，應用玻璃棒引流。灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中， 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？ 應如何處理？應如何處理？答：答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾

9、氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾 水水洗滌洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用過的燒杯和玻璃棒。5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。不必洗滌。6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必

10、須重新配制7. 搖勻搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。動多次，使得溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答答:不能。不能。液面低于刻線是因為還有液面低于刻線是因為還有 水掛壁，當靜置后就會恢復原狀水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)

11、）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時不要再加水。時不要再加水。2）如果）如果定容時超過了刻度線定容時超過了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配制要重新配制。3）如果搖勻時不小心）如果搖勻時不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。4）溶液）溶液轉移轉移到容量瓶前要到容量瓶前要恢復到室溫恢復到室溫。5）溶液轉移時要）溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒洗滌燒杯、玻璃棒23次次。（每。（每次約次約10ml蒸餾水）蒸餾水）有關操作有關操作注意事項注意事項：1容量瓶上標有：溫度容量瓶上標有：溫度 濃度濃度 容量容

12、量 壓強壓強 刻刻度線度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ）A B C D 2 .2 . 用 已 準 確 稱 量 的用 已 準 確 稱 量 的 1 . 0 6 g N a1 . 0 6 g N a2 2C OC O3 3固 體 配 制固 體 配 制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 課堂練習一 :討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ ？ 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實

13、際加水量未到刻度線， CB偏大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線， CB減小。 4 4、誤差誤差分析分析錯誤操作錯誤操作C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒偏低（2 2）轉移液體時有液體濺出）轉移液體時有液體濺出偏低（3 3）溶解后未冷卻立即轉移）溶解后未冷卻立即轉移偏高（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視體積標線偏低（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線偏高（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸出偏低（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水偏低隨堂檢測一 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶試劑瓶中并貼好標簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻隨堂檢測二 欲配制1 mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫