同心圓夢(mèng)專題卷化學(xué)專題11答案與解析

1、2012屆同心圓夢(mèng)專題卷化學(xué)專題十一答案與解析1【命題立意】本題考查不同性質(zhì)藥品存放方法以及安全標(biāo)識(shí)?！舅悸伏c(diǎn)撥】常見(jiàn)化學(xué)藥品的存放時(shí)，要結(jié)合藥品的性質(zhì)，如：穩(wěn)定性、酸堿性、狀態(tài)等；不同性質(zhì)的藥品的安全標(biāo)識(shí)是什么（如何安全使用）？【答案】A【解析】砒霜是劇毒物質(zhì)、白磷易自燃且有毒，分別粘貼劇毒品和易燃品，A正確、D錯(cuò)誤；由于硅酸鈉溶液顯堿性，存放到試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，但是液體存放應(yīng)使用細(xì)口瓶，B錯(cuò)誤；FeCl3膠體是紅棕色液體，C錯(cuò)誤。2【命題立意】本題考查化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用?！舅悸伏c(diǎn)撥】常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。【答案】C【解析】純堿是Na2CO

2、3、小蘇打是NaHCO3，與醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的快慢不同，A正確；雞蛋殼中含有碳酸鈣，能夠與醋酸反應(yīng)生成CO2使澄清石灰水變渾濁，B正確；加碘食鹽中加入的是KIO3，而不是碘單質(zhì)，不能用淀粉檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)能夠在飽和無(wú)機(jī)輕金屬鹽溶液中溶解度降低而析出（鹽析原理），加入水后又能重新溶解，D正確。3【命題立意】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)分離的基本原理及方法?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)分離常見(jiàn)方法有：過(guò)濾、蒸餾（分餾）、萃取分液等?！敬鸢浮緾【解析】食品添加劑成為社會(huì)熱點(diǎn)。面粉中的硅酸鎂不易溶于水，主要成分淀粉與水形成糊狀物，不能用過(guò)濾的方法除去，A錯(cuò)誤；過(guò)濾中，不能使用玻璃棒攪拌沉淀，容易弄破濾紙，造成洗滌失敗，

3、B錯(cuò)誤；工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理，C正確；檢驗(yàn)溶液離子時(shí)，應(yīng)取少量試劑于試管中，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，若將待測(cè)液全部加入試劑瓶中，造成藥品的浪費(fèi)，D錯(cuò)誤。4【命題立意】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)原理的選擇?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的制備分離方法，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，定量實(shí)驗(yàn)要力求誤差最小?！敬鸢浮緼【解析】B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有攪拌棒；C選項(xiàng)氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；D選項(xiàng)乙醇和乙酸互溶應(yīng)該選用蒸餾操作。5【命題立意】本題綜合考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的操作原理及方法?！舅悸伏c(diǎn)撥】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的操作原理及方法，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法、常見(jiàn)試劑的保存方法?！敬鸢浮緿【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的

4、溶液時(shí)，最后操作定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是由于溶液沾在刻度線以上容量瓶?jī)?nèi)壁，不需要再加水，A錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)一般是用干凈的鉑絲蘸取固體或溶液，然后放在酒精燈上，觀察現(xiàn)象，B項(xiàng)中由于玻璃中含有硅酸鈉（焰色反應(yīng)檢驗(yàn)的是元素的性質(zhì)），B錯(cuò)誤；在中和滴定實(shí)驗(yàn)，錐形瓶不需要干燥，C錯(cuò)誤。6【命題立意】本題綜合考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)中意外突發(fā)事故的處理、藥品的存放方式、溶液的配制等。【思路點(diǎn)撥】強(qiáng)腐蝕性藥品使用方法以及突發(fā)時(shí)的處理方法、藥品的存放時(shí)要注意的問(wèn)題等?！敬鸢浮緾【解析】由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，具有腐蝕性，A錯(cuò)誤；液體應(yīng)存放在細(xì)口瓶中，B錯(cuò)誤；由于濃硫酸稀釋過(guò)程中釋放大量的熱，應(yīng)將其稀

5、釋后冷卻至室溫，然后在配置，D錯(cuò)誤。7【命題立意】本題考查物質(zhì)、離子的鑒別方法及原理。【思路點(diǎn)撥】核磁共振氫譜的應(yīng)用原理是什么？有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)堿的關(guān)系?！敬鸢浮緾【解析】由于氨水顯堿性，電離出的OH-能夠與Al3+、Mg2+和Ag+結(jié)合成沉淀，其中Ag+能夠生成銀氨溶液，但是Al3+、Mg2+無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；由于BaSO4和BaCO3均為沉淀，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不飽和鍵，能被KMnO4氧化，不能夠鑒別出來(lái)，D錯(cuò)誤。8【命題立意】本題綜合考查離子、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜、溶液的pH測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】Fe2+檢驗(yàn)方法是通過(guò)間接檢驗(yàn)的方

6、法；萃取的原理是什么？【答案】D【解析】A項(xiàng)的溶液中若含有Ag+，也會(huì)有產(chǎn)生沉淀又有部分溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；由于氯水中的Cl2和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+和Br-，B錯(cuò)誤；用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙，再測(cè)定溶液的pH，相當(dāng)于稀釋了溶液，增大了測(cè)定誤差，C錯(cuò)誤。9【命題立意】本題考查溶液的配制、膠體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的比較?！舅悸伏c(diǎn)撥】氫氧化鐵膠體的制備原理是什么？用原電池原理比較金屬性的強(qiáng)弱?！敬鸢浮緿【解析】因?yàn)?0gFeSO4·7H2O晶體中含有的FeSO4的質(zhì)量小于20g，所以不能配制出20%的FeSO4溶液，A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體的制備原理是將飽和的FeCl3溶液加到沸

7、水中，繼續(xù)加熱得到紅棕色液體，B錯(cuò)誤；當(dāng)鋁條與鎂條連接后，放到氫氧化鈉溶液中，Al與氫氧化鈉反應(yīng)失電子，不能用來(lái)判斷兩金屬的金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。10【命題立意】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全?！舅悸伏c(diǎn)撥】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的安全事宜?！敬鸢浮緽【解析】制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入到密度較小的乙醇和乙酸混合液中（類似濃硫酸的稀釋），以免放出大量熱產(chǎn)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)雖然會(huì)產(chǎn)生較大的實(shí)驗(yàn)誤差，但沒(méi)有安全問(wèn)題，B正確；由于CO不純時(shí)，點(diǎn)燃、加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體在點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氣體的純度，C錯(cuò)誤；由于白磷容易自燃、Na能與水劇烈反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。11【命題立意】本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正誤

8、判斷。【思路點(diǎn)撥】有些實(shí)驗(yàn)中的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)遮掩不明顯的現(xiàn)象?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)中由于鈉的密度比水小，把鈉放到水中附在上面，反應(yīng)生成氫氣，但不能夠產(chǎn)生氣泡（氣泡應(yīng)在液體液面以下才能產(chǎn)生），A錯(cuò)誤；由于氯水中的Cl2能夠?qū)-氧化成I2，形成碘水呈橙黃色，C錯(cuò)誤；由于成藍(lán)色調(diào)氫氧化銅沉淀能夠遮擋白色的氫氧化鎂，不能觀察到白色沉淀，D錯(cuò)誤；12【命題立意】本題考查物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及離子的檢驗(yàn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】鈍化的原理發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，沉淀轉(zhuǎn)化的原理是什么？【答案】D【解析】A項(xiàng)中鈍化原理發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是沒(méi)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)

9、誤；由于氨水能夠電離出NH4+和OH-，能夠?qū)щ?，但不是由于NH3電離出離子才導(dǎo)電的，所以NH3不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；沉淀轉(zhuǎn)化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤。13【命題立意】本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的分離、溶液的配制、氣體的收集方法等。【思路點(diǎn)撥】原電池原理中的析氫腐蝕的原理是什么？鹽類的水解在溶液配制中的應(yīng)用?！敬鸢浮緿【解析】從碘酒中提取碘單質(zhì)應(yīng)采用萃取原理，不能用升華法，A錯(cuò)誤；由于溶液中Al3+能夠水解，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中由于SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥（成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠吸收SO2），C錯(cuò)誤。14【命題立意】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)、離子對(duì)檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)操作?！舅悸伏c(diǎn)

10、撥】SO42-、Fe3+等離子的檢驗(yàn)方法?！敬鸢浮緾【解析】氣體燃燒后能夠與Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體（如H2S、烴類物質(zhì)等），A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中若溶液中含有Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可能為濃硝酸（濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā)），揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯(cuò)誤。15【命題立意】本題綜合考查了物質(zhì)的稱量、溶液的配制、藥品的安全使用等知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】瓷坩堝的成分為硅酸鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別在于能否完全電離?！敬鸢浮浚?）BDFG（2分） （2）冷凝管 錐形瓶（2分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，有的不用投放到

11、大廢液缸中，如鋅粒、鐵片等，金屬鈉、白磷溶液引發(fā)失火等，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)中若出現(xiàn)沒(méi)放碎瓷片的情況，應(yīng)撤去酒精燈冷卻后，在重新加入，C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶液顯堿性不能用酸式滴定管量取，E錯(cuò)誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性，不能直接放在托盤(pán)中稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量，H錯(cuò)誤。16【命題立意】本題考查了常見(jiàn)氣體的制備、除雜以及收集的方法?！舅悸伏c(diǎn)撥】NO不能用排空氣法收集的原因是因?yàn)槠涿芏扰c空氣相近和能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)。干燥劑的選用原則是什么？【答案】（1）Cl2 （1分）（2）C2H2 由于C2H2分子中含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)NO 其密度與空氣密度相近且能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能

12、用排空氣法收集NH3 由于氨氣易溶于水，不能用水來(lái)除雜（每小題2分）【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)物質(zhì)的制備藥品、反應(yīng)條件以及氣體的性質(zhì)，選取不同的收集方法、除雜試劑以及干燥試劑，參看答案。17【命題立意】本題考查元素化合物的性質(zhì)及定量實(shí)驗(yàn)相關(guān)計(jì)算?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物這一性質(zhì)，結(jié)合堿石灰增重的質(zhì)量，求出亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性要防止空氣中的二氧化碳引起誤差、要將整個(gè)裝置中的二氧化硫全部被堿石灰吸收，防止空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收引起誤差。【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+S+H2O（1分）（2）品紅（1分） 品紅褪色（1分）（3）檢驗(yàn)裝置

13、的氣密性（1分）氫氧化鈉溶液（1分） 濃硫酸（1分）將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分）（2分）【解析】因硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉均能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫常用品紅鑒定，二氧化硫通入到品紅試液中將觀察到品紅褪色。氣體發(fā)生裝置在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性，A裝置是為了除去空氣中的二氧化碳，因此要盛放氫氧化鈉，C裝置對(duì)生成的混合氣體進(jìn)行干燥，因此要盛放濃硫酸，D裝置用來(lái)吸收生成的二氧化硫，E裝置防止空氣中的水蒸氣二氧化碳進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差即為硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量，由硫原子守恒容易求出計(jì)算關(guān)系式。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中為了

14、實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，要用除去二氧化碳的空氣趕走殘留在B、C裝置中的二氧化硫氣體。18【命題立意】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法及醇的結(jié)構(gòu)式的確定。【思路點(diǎn)撥】常見(jiàn)氣體的制備裝置可分為：制氧裝置、制氫裝置、制氯裝置等，都有各自的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)以及共性，醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常用與鈉反應(yīng)生成氫氣的量來(lái)確定羥基的數(shù)目?！敬鸢浮浚?） F 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯使用濃硫酸與乙醇加熱制取，不能使用該裝置制取（2分）使分液漏斗中的壓強(qiáng)和錐形瓶中的壓強(qiáng)相等，從而使分液漏斗中的溶液順利滴下（2分）（4分）能使帶火星的木條，復(fù)燃CaC2CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2點(diǎn)燃燃燒，有明亮火焰伴有大量黑煙NO3Cu+8HNO3 = 3Cu

15、(NO3)2+2NO+4H2O（2）保持裝置C和裝置B液面相平（1分） CH2OHCH2OH（1分）【解析】“一器多用”、“一框多填”題目能夠很好的考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的全面掌握情況，因此是高考命題中的“新寵”，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的做題中要善于總結(jié)。A是氣體發(fā)生裝置，該裝置制備氣體時(shí)，屬于固液反應(yīng)不需要加熱型，C2H4在加熱條件下才能制取裝置A不用于加熱制氣體。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”確定該飽和一元醇的化學(xué)式為C2H6OX，0.62g該醇的物質(zhì)的量為0.01mol，由“讀數(shù)40.0mL，讀數(shù)264.0mL”知，產(chǎn)生的氫氣為0.01mol，即該醇為二元醇，得出為乙二醇。19【

16、命題立意】本題以實(shí)際生產(chǎn)為背景，考查常見(jiàn)物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序等問(wèn)題?！舅悸伏c(diǎn)撥】檢驗(yàn)混合氣體中某一氣體時(shí)，要將干擾氣體進(jìn)行除雜，然后選取合適的裝置進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)（依據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）c（1分） e（1分）（2）過(guò)濾（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（3）b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分）吸收Cl2（1分） BD（1分） 濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或潤(rùn)濕的有色布條）（1分）【解析】（1）分析工業(yè)流程，在濃硫酸浸煮過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2尾氣，通常用NaOH溶液吸收處理。（2）實(shí)驗(yàn)操作I為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）因?yàn)橐獧z驗(yàn)混合氣

17、體中的H2O和HCl，應(yīng)該檢驗(yàn)H2O（利用無(wú)水硫酸銅），然后通過(guò)裝置D除去Cl2（可用有機(jī)溶劑如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl的存在。所以順序?yàn)閎接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D裝置應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出）裝置D主要是用來(lái)吸收氯氣，避免對(duì)HCl檢驗(yàn)的干擾。在BD之間添加裝置E，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或潤(rùn)濕的有色布條）驗(yàn)證Cl2已被除盡，不干擾HCl的檢驗(yàn)。20【命題立意】本題以社會(huì)熱點(diǎn)，考查了物質(zhì)的制備、除雜、反應(yīng)原理以及難溶物質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)?！舅悸伏c(diǎn)撥】難溶物質(zhì)的溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，其平衡常數(shù)的計(jì)算為必考內(nèi)容，計(jì)算方法與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法一樣?！?/p>

18、答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）a、d、e （1分） 取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無(wú)明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經(jīng)除凈（1分）調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結(jié)晶析出（1分）（3）Fe+8OH-6e- = FeO42-+4H2O（1分）（4）2.5×104 （1分） 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸鈣溶解平衡中的CO32

19、-反應(yīng)，使CO32-濃度減小，促進(jìn)溶解平衡右移（3分）【解析】（1）漂白粉的工業(yè)制法是用Cl2和石灰乳反應(yīng)制得的，其反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）分析制備流程，是粗略配制溶液，可選用量筒、燒杯和玻璃棒。該過(guò)程中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗(yàn)除凈的方法：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無(wú)明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經(jīng)除凈。加入碳酸鈣主要目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結(jié)晶析出。（3）根據(jù)電解池原理，在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極反應(yīng)式為：Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O。（4）根據(jù)難溶物質(zhì)的溶解平衡，其平衡常數(shù)K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.5&