第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

1、課題：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法2、整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)過(guò)程與方法1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀祭生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的冋題重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一

2、節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V=C/t單位是：mol/(L-s)或mol/(L-min)或mol/(L-h)2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路2、基本性質(zhì)3、化學(xué)方法教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)設(shè)疑物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率-0）;都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。引入提出問(wèn)題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？板書(shū)

3、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率討論在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？講化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V-C/t單位是：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)板書(shū)1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V-C/t單位是：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或m

4、ol/(Lh)點(diǎn)擊試題l例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和2,發(fā)生N2+3H22NH,在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。鈿MnIO|IrOMiIa解牛：N2+3H2性2NH3起始量(mol):1302s末量(mol):1-0.23-0.60.4變化量(mol):0.20.60.4貝UVN2-0.2/2x2-0.05mol/(Ls)VH2-0.6/2x2-0.15mol/(Ls)VNH3-0.4/2x2-0.1mol/(Ls)討論上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？投影理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平

5、均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3. 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。4. 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。5. 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來(lái)說(shuō)有：Va：Vb:Vc:Vd=CA:

6、Cb:CC:CD=na：nB:nc:nD=a:b:c:d板書(shū)2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。點(diǎn)擊試題例2、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.VA=0.15mol/LminB.Vb=0.6mol/LminC.Vc=0.4mol/LminD.Vd=0.01mol/Ls解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來(lái)比較。選B。講化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。板書(shū)二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路講因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何

7、一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用板書(shū)2、基本性質(zhì)投影（1）直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)（2）依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等（3）在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率板書(shū)3、化學(xué)方法投影學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)步驟：0取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。取另一

8、套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。O所用的時(shí)間比01所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率Mol/(Lmin)1mol/LH2SQ長(zhǎng)小4mol/LH2SQ短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意事項(xiàng)：O鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同O40mL的硫酸溶液要迅速加入O裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確思考與交流還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+H2f,因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的

9、不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率投影知識(shí)拓展-物理方法1、量氣法。對(duì)于反應(yīng)2H2Q=2H2O+O2f,可測(cè)量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化2、比色法。由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過(guò)程中：CHCOOH+Br卜CHsCOCHJr+HBr有色反應(yīng)物Bq吸收波長(zhǎng)為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)的吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率3、電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中：CHCOOCi+OHCH3COO+C

10、2H5OH由于OH的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CHCOO的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測(cè)量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OH濃度的變化，從而求得化學(xué)反應(yīng)速率4、此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。隨堂練習(xí)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2。：)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2) 顯色時(shí)間ti=。(3) 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40C下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為(填字母)。(A)V22.0s(B)22.0s44.0s(C)>44.0s(D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)