第三節(jié)化學(xué)平衡學(xué)案

1、第三節(jié)化學(xué)平衡六等效平衡定義：同一可逆反響在相同條件下，無論從正反響開始，還是從相應(yīng)的可逆反響開始, 或從中間某一時刻開始，經(jīng)過足夠長時間，反響都能到達平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀 態(tài)完全相同，此即等效平衡。假設(shè)平衡等效，那么意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、濃度、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。但對應(yīng)各物質(zhì)的量可 能不同。規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反響，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比 相同，那么在談到平衡后兩平衡等效投影N2(g) + 3H2(g) '2NH3(g)起始量1 mol4 mol等效于1.5 mol6 mol0 mol0.5 mol1 mola molb molc mol那么 a、b、

2、c關(guān)系：(a + 1/2 c):(b + 3/2 c)=1: 4投影例1、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中，充入3L A和2L B，發(fā)生如下反響: 3A(g) + 2B(g) =xC(g) + yD(g)，到達平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。假設(shè)維持溫度、壓強不變，將0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，到達平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，貝U X =，Y =解：3A(g) + 2B(g) =xC(g) + yD(g)假設(shè) C 完全反響起始 0.6L0.4L 4L0.8L改變 12/X8/X4L4y/X終 12/X+0.68/X+0.40120.6.x二

3、 38 20.42x2、恒溫、恒容下，4 = = 0.8x=5 y=1X投影H2(g) + b(g)z2HI(g)起始量1 mol2 mol0 mol等效于2mol4 mol0 mol2 mol5 mol2 mola molb molc mol那么 a、b、c關(guān)系:c(a + )2:(b +c)=12投影例某溫度下,2、:2在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反響:CO(g)+H=C02g+H 2g+Q。當(dāng)反響到達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，現(xiàn)欲使H(g)2的平對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，那么平衡等效衡濃度增大一倍，當(dāng)其他條件不變時，以下措施可行

4、的是D A、升高溫度B、參加催化劑C、再參加 n mol CO,n mol H 2OD、再參加 2n mol CO 2,2n mol H 2板書3、對于反響前后氣體分子數(shù)改變的反響，只有物質(zhì)的量與原始值相同, 者才等效投影N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0 mol等效于 0 mol 0 mol 2 mol0.5 mol1.5 mol1 mola mol b mol c mol那么 a、b、c 關(guān)系：(a + 1/2 c) = 1 ; ( b + 32 c)=3投影例3、在一定溫度下，把 2 mol SO 2和1 mol 0 2通入一個一定容積的密閉

5、容器里，發(fā)催化劑生如下反響：2SO (g) + 0 2(g)、加熱、2SO(g)。當(dāng)反響到達一定程度時，反響混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表S02、02、S03的物質(zhì)的量,假設(shè)a、b、c取不同的值，必須滿足一定關(guān)系都能保證到達平衡時各組分體積分?jǐn)?shù)不變，那么:(1) a=b=0,貝U c=(2) a=0.5，貝U b=,c=(3) a與c、b與c的關(guān)系解：2 mol(2) 0.25 mol , 1.5 mol(3) a+c=2b+c/2=1自我評價1、 一真空密閉容器中盛有1 mol PC5 ,加熱到20 ° C時發(fā)生反響：PCI5©=P

6、Cb(g)+Cb(g),反響達平衡時，PC5所占體積分?jǐn)?shù)為 M%，假設(shè)在同一溫度和同一容器中最初投入的是2 mol PCI5，反響到達平衡時，PC5所占的體積分?jǐn)?shù)為 N%,那么M和N的關(guān)系是(B )A、M>NB、M<NC、M=ND、無法判斷2、 在等溫、等容條件下有以下反響：2A(g)+2B(g)二C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、A和B的起始濃度均為 2mol/L ；n、C和D的起始濃度分別為 2mol/L和6mol/L。以下表達正確的選項是( AD )A、i和n兩途徑最終到達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同b、i和n兩途徑最終到達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體

7、積分?jǐn)?shù)不同C、 達平衡時，i途徑的反響速率UA等于n途徑的反響速率 UBD、 達平衡時，1途徑混合氣體密度為n途徑混合氣體密度的1/2Nesc編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量血1我時的 物質(zhì)的量她1%也nh3140Q)1.56010 5nmStt 事 4m)3、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反響一定量NO,又到達平衡時，NO4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、恒溫時，一固定容積的容器中發(fā)生如下反響入一定量NO,又到達平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷5、 A和B兩個完全相同的容器中，A中充有各 在同溫下，反響到達平衡時，設(shè)此時 小關(guān)系是(C )A、a>b

8、 B. a> b C.a<b D2NOg N2C4g到達平衡后，再向容器內(nèi)通入A2NC g ;-20 g到達平衡后，再向容器內(nèi)通1克的SC2和。2 , B中充有各2克的SC2和。2,6、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持N2+3H2 -持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填表(恒溫恒壓)A中SC2的轉(zhuǎn)化率為a% , B中SC2的轉(zhuǎn)化率為b%,那么其大 、無法確定定的溫度和壓強，進行以下反響：2NH。參加1molN2和4molH2時，到達平衡后生成 amolNHs。有恒溫恒壓下欲保7、在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反響：Hz(g)+Br 2(g) 2HBr(g

9、)。參加1molH2和2molB2時，到達平衡后生成 amolHBr。恒溫恒壓下欲保持平衡時 各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫上表空白：越娥盍物質(zhì)的量罰鄲HHBl的 物質(zhì)的量毗1B12HBr1drQA*114d10也111隨堂練習(xí)1、恒溫、恒壓下，在一可變?nèi)萜飨路错?，A(g) + B(g) =C(g)(1) 開始時，放入1 mol A和1 mol B,到達平衡后，生成 a mol C,這時A的物質(zhì)的量為 mol(2) 假設(shè)開始時放入 3 mol A、3 mol B，到達平衡后生成 C的物質(zhì)的量為 mol 假設(shè)開始時，放入 X mol A 2 mol B和1 mol C,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分

10、別是 Y mol 和 3a mol ，貝U X=，Y=假設(shè)在的平衡狀態(tài)上再參加 3 mol C,待再次平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是2、 (03全國)某溫度下，在一容積可變的容器中，反響2A(g) + B(g) =2C(g)，到達平衡 時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是 4mol、2 mol、4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物 中作調(diào)整，平衡右移的是 ()A、均減半B、均加倍C、均加1 molD均減少1 mol催化劑3、 一定溫度下，容積可變的容器中，反響2SQ (g) + O 2(g)、加熱、2SQ(g)，到達平衡時，物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol、4 mol。保持P、T不變時，按

11、以下要求改變，到達新平衡時， 各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是()A、通入 1 mol SO 3B、通入 4 mol SO 2、2 mol O 2C、通入 1 mol N 2D各減少1 mol隨堂練習(xí) 一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g),假設(shè)反響開始時充入 2 mol A、2 mol B到達平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時， 以下配比做初始物質(zhì)，那么平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于 a%勺是()A、2 mol CB、2 mol A、1 mol B、1 mol HeC、1 mol B、1 mol CD2 mol A、3 mol B、3 mol C隨堂練習(xí)1、在一個固

12、定體積的密閉容器中，參加2 mol A、1 mol B 反響，2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)。到達平衡后，C的濃度為 W mol/L，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四 種配比作為起始物質(zhì)，到達平衡后，C的濃度仍為 W mol/L的是()A、4 mol A、2 mol BB、2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol DC、3 mol C、1 mol D、1 mol BD 3 mol C、1 mol D小結(jié)本節(jié)通過等效平衡的規(guī)律，深入理解勒夏特列原理是解決有關(guān)化學(xué)平衡問題的根底， 通過典型例題，對原理作了深層剖析，以培養(yǎng)學(xué)生運用知識的靈活性，也為以后的鹽類水解打

13、下根底【例2】某化學(xué)反響2A=B+D在四種不同條件下進行，B D起始濃度為0，反響物A的濃度(mol L-1)隨反響時間(min)的變化情況如下表所示。樣號s#01020304050501泗rLt>0. so0.570. SO0. 500. SO2SOD ta eo0. 500.506 500. 50503O. 7S0. 600. GO0. fio4820 t1.00. 400,250.200. 200, 20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成以下填空：(1) 在實驗1中，反響在1020 min時間內(nèi)平均反響速率為 mol L-1 min-1。(2) 在實驗2-中，A的初始濃度C2=mol L-1，反響

14、經(jīng)20 min就到達平衡，可推測實驗2-中還隱含的條件是。 設(shè)實驗3的反響速率為V3，實驗1的反響速率為V1，貝U V3V1 (填“ “=或"v )，且 C31.0 mol L-1 填“ “=或 “V 。(4) 比擬實驗4和實驗1可推測該反響是 (填“吸熱或“放熱)反響。理由是?！纠?】在一定溫度下的可逆反響： mA(g)+nB(g)、pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強pi和p2、時間ti和t2的關(guān)系如圖2-14所示，那么以下關(guān)系正確的選項是 ()A. p i> p2B.piV p2C.m+n> p+q D.m+n v p+q1. 在密閉容器中進行以下反響C

15、O(g)+C(s) =2C0(g) H>0到達平衡后，改變以下條件,那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1) 增加 C,平衡, c(CO)。(2) 減小密閉容器體積，保持溫度不變，那么平衡 , c(CQ)。 通入2,保持密閉容器體積和溫度不變，那么平衡 , c(CQ)。(4) 保持密閉容器體積不變，升高溫度，那么平衡 , c(CO)。1 .以下說法正確的選項是()A .其他條件不變，增大某一反響物的濃度，反響物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B .對于有氣體參加的反響，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C .對于有氣體參加的反響，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增

16、大D .增大反響物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大8.對可逆反響：A(g) + B(s)C(s) + D(g) ; H>0以下圖所示為正逆反響速率(v)與時間(t )關(guān)系的示意圖，v|v' = v'、v正二v逆:如果在ti時刻改變以下條件：參加 A;參加催化劑；otit加壓；升溫；減少 C,符合圖示的條件是A. B.C . D.133.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反響：NOg+ COg - N2 g+ CQ g; H2=-373.2 kJ/mol ，到達平衡后，為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時升高溫度C.升高溫度同時

17、充入N2B. 加催化劑同時增大壓強D. 降低溫度同時增大壓強34.一定條件下，在密閉容器中，能表示反響 學(xué)平衡狀態(tài)的是X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2容器中的壓強不再發(fā)生變化A. B .C. DX 氣+ 2Y 氣=;2Z 氣一定到達化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成 n molZ,同時生成2n molY.41.在體積可變的密閉容器中，反響mA氣+ nB固pC氣到達平衡后，壓縮容器的體積， 發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。以下說法中，正確的選項是A . m+ n必定小于 p B . m+ n必定大于p C . m必定小于p D . m必定大于p46. 往一體積不變的密閉容器中充入H和丨

18、2,發(fā)生反響 fg+l 2g=2HIg; H<0,當(dāng)?shù)竭_平衡后，t0時改變反響的某一條件混合氣體總物質(zhì)的量不.變.,*且造成容器內(nèi)壓強增大，以下說法正確的選項是A. 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B. 平衡不移動，混合氣體密度增大C. H轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D. 改變條件前后，速度圖象為如右圖47. 密閉容器中，反響xA g + yB g = zC g達平衡時，A的濃度為0.5mol/L ,答案:1不移動不變2向逆反響方向移動增大3不移動不變4向正反響方向移動增大2. 在體積可變的密閉容器中，反響mA氣 + nB固=pC氣到達平衡后，壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降

19、低。那么 mp。填“大于 “等于或“小于答案：大于3. 反響 A (g) +2B2 (g)2AB2 (g)的 H<0,以下說法正確的()A. 升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B. 升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達平衡的時間C. 到達平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D. 到達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向移動答案：B8定條件下，對于反響X(g) + 3Y(g)=2Z(g)，假設(shè)起始時濃度分別為Ci、c2> 5(不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L ,那么以下判斷不

20、合理的是 ()A C1 ： c2= 1 : 3B .平衡時，Y和Z的生成速率之比 2 : 3C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D. C1的取值范圍為 0<&<0.144在密閉容器中發(fā)生以下反響aA(g)=cC(g) + dD(g)，反響到達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，以下表達正確的選項是()A .平衡向正反響方向移動B. av c+ dC. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大7. 一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反響：2X(g) + Y(g) =Z(g)，經(jīng)60 s到達平衡，生成 0.

21、3 mol Z，以下說法正確的選項是()A .以X濃度變化表示的反響速率為0.001 mol/(L s) B .將容器體積變?yōu)?20 L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C. 假設(shè)增大壓強，那么物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D. 假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反響的少>08. 現(xiàn)有反響：mA(g) + nB(g)=pC(g)，到達平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，那么：(1) 該反響的逆反響為 熱反響，且m+ np(填或"v)。(2) 減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大 “減小或“不變，下同 )(3) 假設(shè)容積不變參加 B，那么A的轉(zhuǎn)

22、化率, B的轉(zhuǎn)化率 。假設(shè)升高溫度，那么平衡時B、C的濃度之比c(B)/ c(C)將。假設(shè)參加催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量假設(shè)B是有色物質(zhì)，A、C均無色，那么參加 C(體積不變)時混合物顏色 ;而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深 “變淺或“不變)。9 如下圖,有兩只密閉容器 A和B , A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2 : 1的S02與02的混合氣體，并使 A和B容積相等(如圖)。在保持 400 C的條件下使之發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)，催化劑， 2SO3(g)，填寫以下空格。(

23、1)到達平衡時所需的時間A容器比B容器, A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比 B容器。到達(1)所述平衡后，假設(shè)向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡移動，B容器化學(xué)平衡移動。(3) 到達(1)所述平衡時，假設(shè)向兩容器中通入等量的原反響氣體，到達平衡時，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡 (選填“增大 “減小或“不變 );B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原容器(選填“增大 “減小或“不變)。綠色通道：可從以下四個方面分析平衡圖象：(1)看起點：分清反響物和生成物。(2)看變化趨(3)看終點：確定反應(yīng)物消耗的濃度和生成物增大的濃度。 看時間：速率圖象中曲線大小的意義?！镜漕}變式3】 反響2X (g) +

24、Y (g)-2Z (g),不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和pa)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n (Z)和反響時間B.TF列判斷正確的選項是 ()A.T 1< T2, P1V P2,正反響為放熱反響1 v T2,P1>卩2,正反響為吸熱反響C.T1> T2, p1> p2,正反響為放熱反響D.T1 > T2,練習(xí)：在一定條件下，密閉容器中進行如下的可逆反響: 況是否說明該反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)：(1) 反響物濃度等于生成物濃度；P1< P2,正反響為吸熱反響- 2NH3請判斷以下情N2+3H2勢：分清正反響和逆反響，分清放熱、吸熱反響。分清氣體體積變化情況。(2

25、) 容器中 2、出、NH3的濃度之比為1 : 3: 2;(3) 單位時間內(nèi)生成 nmolN2同時生成3nmolH2;(4) 反響物混合體系的壓強不隨時間段的變化而變化;(5) H2的生成速率等于 NH3的生成速率；(6) 容器內(nèi)混合其體的密度不再變化。當(dāng)堂達標(biāo)：1、對可逆反響 4NH(g) + 5O2 (g) - -4N0(g)+ 6H0 (g)，以下表達正確的選項是A. 到達化學(xué)平衡時， 4 u正(O)= 5 u逆(NO)B. 假設(shè)單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗x mol NH 3 ,那么反響到達平衡狀態(tài)C. 到達化學(xué)平衡時，假設(shè)增加容器體積，那么正反響速率減少，逆反響速率增大

26、D. 化學(xué)反響速率關(guān)系是：2u正(NH )= 3u正(H2O)化學(xué)平衡的移動 同步練習(xí)(二)參考答案n>px點比y點時的反響1.AC 2.B 3.C 4.A 5.CD2.反響 mA(s)+nB(g) pC(g)化的關(guān)系如下圖，以下表達中一定正確的選項是()m+ n>px點表示的正反響速率大于逆反響速率速率慢 假設(shè)升高溫度，該反響的平衡常數(shù)增大D .*p。y處壓強大，那么A .B .只有C .只有答案 B解析由圖可知增大壓強 B%增大，即正反響為體積增大的反響，即速率比x點快。3. 在某一容積可變的密閉容器中，可逆反響A(g) + B(g)=xC(g)AH，符合圖象(I )所示關(guān)系。

27、由此推斷，對圖象 (n )的說法不正確的選項是()T/KA . p3>p4, Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B . p3> p4, Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C . p3>p4, Y軸表示混合氣體的密度D . p3>p4, Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量答案 B解析 根據(jù)圖I中三個狀態(tài)下到達平衡的時間可知Ti>T2, P1<P2;溫度從Ti降至T2, C的百分含量增大，故正反響放熱，AH<0;壓強從pi增至P2, C的百分含量增大，故方程式中C的系數(shù)0<x<2, x= 1 ;所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，B項描述與圖H不符，A、C、

28、D項描述正確。課時作業(yè)F21.以下圖是可逆反響 A + 2B=2C + 3D的化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變先降溫后加壓而變化的情況。由此可推斷 間A .正反響是放熱反響C .逆反響是放熱反響答案 ABB .假設(shè)A、B是氣體，那么D是液體或固體D . A、B、C、D均為氣體解析 由圖象知，降低溫度 v'正v'逆，平衡向正反響方向移動，正反響為放熱反響;增大壓強，v正v逆，平衡向正反響方向移動，即該反響為氣體體積減小的反響，假設(shè)A、B為氣體，那么D 一定為固體或液體，C可以是任意狀態(tài)。2. TC時，將5 mol A和7 mol B氣體通入體積為10 L的密閉容器中容積不變，

29、反響過程 中A、B、C濃度變化如以下圖1所示。假設(shè)保持其他條件不變，溫度分別為 Ti和T2時，B的體積 分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如以下圖 2所示：團h武 min)圖2那么以下結(jié)論正確的選項是()A . TC時，將4 mol A,4 mol B和2 mol C氣體通入體積為 10 L的密閉容器中(容積不變), 到達平衡時，C的濃度為0.4 mol/LB .保持其他條件不變，在 (ti + 10) min時，參加催化劑，平衡向正反響方向移動C.保持其他條件不變，在 (ti + 10) min時，通入稀有氣體，平衡向逆反響方向移動D .保持其他條件不變，升高溫度，正逆反響速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大答案 A

30、解析 由圖1可知反響為A + 3B=2C，由圖2可知Ti>T2,升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，那么正反響放熱。即 A(g) + 3B(g)=2C(g) AH<0 ；參加催化劑平衡不移動；溫度和體積不變時通 入惰性氣體，平衡不移動；升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小。3.。時間上圖曲線a表示放熱反響X(g)+Y(g) =Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中，X的轉(zhuǎn)化率隨時間t變 化的關(guān)系。假設(shè)要改變起始條件，使反響過程按b曲線進行，可采用的措施是()A 升高溫度B 加大X的投入量C.加催化劑D 增大體積答案 C解析由題給圖示可知，當(dāng)改變條件使反響過程中X的轉(zhuǎn)化率由按a曲線進行變?yōu)榘碽曲線進行時，

31、在時間相同時，X的轉(zhuǎn)化率增大，而加大 X的投入量可使X的轉(zhuǎn)化率降低，可排除B ;在到達化學(xué)平衡前要使X的轉(zhuǎn)化率增大，那么必增大化學(xué)反響的速率，而增大體積只可降低化學(xué)反響速率。又由圖示可知，到達平衡時兩者的轉(zhuǎn)化率相等，故二者到達的為同一平衡狀態(tài)，而升高溫度一定使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以此題的答案為C。4.溫度由可逆反響測繪出圖象如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量f，以下對該反應(yīng)的判斷正確的選項是()A 反響物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體C .正反響一定是放熱反響D.正反響一定是吸熱反響答案 BD解析 定一議二。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積

32、縮小方向，而題中未給出具體的可逆反響，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反響。n (AB)5. 可逆反響：A2(? ) + B2(? )= 2AB( ? ) AH = -Q kJ/mol，當(dāng)溫度和壓強改變時的變化如下圖，以下表達正確的選項是開始加壓A.B .C.D.A 2、B2至少有一種為非氣體， Q > 0A2、B2有一種為非氣體， Qv 0A2、B2有一種為非氣體，Q>0答案 B解析由圖象知,AB的物質(zhì)的量300C時大于500C時，即升高溫度逆反響方向移動，正反響為放熱反響， Q>0;對于曲線b, t3

33、時增大壓強, 逆反響方向移動，故該反響為氣體體積增大的反響，即AB為氣體，A2、體。n (AB)減小，n (AB)減小，B2至少有一種為非氣平衡向平衡向A2、B2及AB均為氣體，Q >0AB為氣體，AB為氣體，AB為固體，6. 可逆反響 mA(s) + nB(g)=eC(g) + fD(g)反響過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)0 (C在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間的變化關(guān)系如以下圖所示。以下表達正確的選項是A .到達平衡后，假設(shè)使用催化劑，0 (C將增大B .當(dāng)平衡后，假設(shè)溫度升高，化學(xué)平衡向逆反響方向移動C .化學(xué)方程式中，n>e+ fD .到達平衡后，增加

34、 A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反響方向移動 答案 B解析解答這類圖象題時，必須要抓住縱坐標(biāo)(變量)即0 (C與外界條件變化的關(guān)系，分析 得出相應(yīng)正確的結(jié)論。從圖 (1)中應(yīng)先判斷出 Ti與T2的大小關(guān)系。在其他條件不變時，溫度升高，反響速率變大，到達平衡時間越短。由此可知，T2>Ti。從圖(1)分析可知溫度較高時0 (C)變小，說明升高溫度時，平衡向逆反響方向移動，所以該正反響是放熱反響，B項是正確的；從圖(2)中，應(yīng)先判斷出 pi與P2的大小關(guān)系。在其他條件不變情況下，壓強越大，到達平衡的 時間就越短，由此可知 P2>pi。從圖中可知，壓強增大時0 (C變小，說明增大壓強平衡向逆反

35、應(yīng)方向移動，逆反響方向是氣體體積減小的方向，即n<e+ f, C項錯誤；由于使用催化劑，并不影響化學(xué)平衡的移動，A項錯誤；在化學(xué)平衡中，增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動，因此 D項錯誤。備課資源對于可逆反響:AH<0,以下各圖正確的選項是(2A(g) + B(g) =2C(g)答案 A解析升溫平衡左移,w(C)減小，加壓v正、v逆均增大，但v正增大的倍數(shù)多；催化劑不能改變平衡；加壓 A的轉(zhuǎn)化率升高，溫度升高， A的轉(zhuǎn)化率減小。7.在一定條件下，固定容積的密閉容器中有如下反響：2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g) AH>0，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件 X

36、, Y隨X的變化符合圖中曲線的是()A .當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B .當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO 2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示反響時間時，Y表示混合氣體的密度D .當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，丫表示。2的物質(zhì)的量答案 AB解析 升高溫度，平衡向正反響方向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，A正確；增大壓強，平衡向逆反響方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，B正確；到達平衡后，隨著時間的變化，混合氣體的密度不變，C不正確；增大NO2的物質(zhì)的量，使容積固定的密閉容器中NO2的濃度增大，平衡向正反響方向移動，O2的物質(zhì)的量也增大，D不正確。圖I圖2(1) 假設(shè)開始時參加 A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化

37、率相等，那么參加 B物質(zhì)mol。(2) 相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下 C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。那么Ti(填“ “v或“ =)T2,該反響正反響方向的 H(填“ “v或“=)0。(3) 定條件下，從正反響開始到達化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時 間的變化如圖2所示，測得到達平衡時 A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。 假設(shè)在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，那么體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大、“減小、“不變或“無法確定)。 假設(shè)恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，那么體系中氣

38、體的密度(填“增大、“減小、“不變或“無法確定)。答案 (1)n(2) >>增大 不變解析(1)反響過程中體系中各物質(zhì)的變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。假設(shè)使A、 B的轉(zhuǎn)化率相同，即需要按方程式中A、B的計量數(shù)之比投料，故當(dāng)參加m mol A時，應(yīng)加入 n mol B。根據(jù)“先拐先平 ，T1 > T2 , T1時C%大于T2時，即升高溫度平衡向正反響方向移動， 即正反響為吸熱反響， H > 0。(3)由圖2可知，隨著反響的進行混合氣體平均式量增大，由于反響體系中各物質(zhì)均為氣體，故m+n > p+q，在恒溫恒容時再參加 A、B、C、D各1 mol，同時將體

39、系中各物質(zhì)的濃度同時 增加一倍，即相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反響方向移動，增大。在恒溫恒壓時，再參加 A、B、 C、D各1 mol，氣體體積增加一倍，壓強不變，平衡不移動，不變。9. 一定條件下，將SO2和。2充入一密閉容器中， 發(fā)生如下反響：2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g)AH v 0。反響過程中SO2、。2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖：答復(fù)以下問題物質(zhì)(1) 寫出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K =(2) 降低溫度，該反響K值將E,二氧化硫轉(zhuǎn)化率E,化學(xué)反響速度E(以上均填“增大“減 小或“不變)(3) 600 C時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反響過程中SO2、。2、SO

40、3物質(zhì)的量變化如圖，反響處于平衡狀態(tài)的時間是 。(4) 據(jù)圖判斷，反響進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達),10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。a.加了催化劑b縮小容器體積c.降低溫度d.增加S03的物質(zhì)的量2答案 (1) 2 C(S°C(NH3)32 2即 K = “話、=7.32 X 10-3 mol -2 L c(N 2) c (H 2)(2)增大增大減小C (S02)C(02)(3)15 20 min (4)充入 O2 ab解析(2)由于該反響為放熱反響，降低溫度平衡向正反響方向移動，平衡常數(shù)表達式中，分子增大，分母減小，平衡

41、常數(shù)增大。(3) 由圖象可知1520 min，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即為平衡狀態(tài)。(4) 20 min時，SO2、SO3的物質(zhì)的量無明顯變化，而。2的物質(zhì)的量瞬間增大，即充入了02;對010 min和1015 min曲線的斜率可知，前一時間段速率小于后一時間段，由于三條 曲線變化情況相同，故只可能使用了催化劑或者縮小容器體積(增大壓強)。第4課時化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡計算對點講練1.在可逆反響中，平衡常數(shù)與反響進行的限度關(guān)系正確的選項是()A . K越大，反響程度越大B . K越大，反響程度越小C . K的大小與反響程度無關(guān)D .升高溫度，K增大A項正確;K越??；對于吸熱答案 A解析 對于給定的

42、可逆反響體系，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反響進行的程度越大,化學(xué)平衡常數(shù)與溫度升降的關(guān)系視具體反響而定，對放熱反響，溫度越高, 反響，溫度越高，K越大。高溫 高壓2.合成氨反響N2(g) + 3H2(g) 高 壓1 2NH3(g)在某溫度下達平衡時,催化劑c(N2)= 3 mol/L , c(H2)= 9 mol/L , c(NH 3) = 4 mol/L，求該溫度時的平衡常數(shù)和 度。答案 7.32 X 10各物質(zhì)的濃度是N2、H2的起始濃解析由題意知3 22mol L25 mol/L 15 mol/L“高溫、高壓_N2(g)+3H2(g廠催化劑 2NH3(g)c 起始 /(mol/L)c 轉(zhuǎn)化 /(

43、mol/L)3a 2ac 平衡 /(mol/L)22a= 4由題意得 x a= 3 ，解得 a = 2, x= 5, y= 15。y 3a = 9課時作業(yè)高溫1.對于3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2(g)，反響的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(c(Fe3O4)c(H2) c(Fe) c(H2O) 4C (H2O)C(H2)4Bc(Fe3O4)c4(H2)B. K= c(Fe) c“H2O)4D K c(H2)D . K = cO)答案 D解析 平衡常數(shù)是生成物濃度幕之積與反響物濃度幕之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入常數(shù)計算式中。2. 450C時，反響H2(g) + |2(g)=2HI

44、(g)的K = 50,由此推測在 450C時，反響2HI(g) =H2(g) + b(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A . 50B . 0.02C . 100D .無法確定答案 B催化劑3. 一定溫度下，反響 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，到達平衡時，n(SO2) ： n(O0 ： n(SO3)=2 : 3 : 4?？s小體積，反響再次到達平衡時，n(O2)= 0.8 mol, n(SO3)= 1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A . 0.4 molB .0.6 molC . 0.8 mol D .1.2 mol答案 A解析2SO2 +催化劑.O22SO3(平衡1)始2a3a

45、 4a變 2a n(SO2)3a 0.81.4 4a(平衡 2)平n(SO2)0.8 mol 1.4 mol那么2a n(SO2) : (3a 0.8) : (1.4 4a) = 2 : 1 : 2解得 a= 0.3 mol n(SO2)= 0.4 mol4.放熱反響 CO(g) + H2O(g)丁CO2(g) + H2(g)在溫度 t1 時到達平衡， G(CO) = c1 (H2O) = 1.0mol/L，其平衡常數(shù)為 K1。其他條件不變升高反響體系的溫度至為c2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為 K2,那么()A .假設(shè)增大CO濃度，K2和K1都增大B . K2> K1t2時，反響

46、物的平衡濃度分別C . C2(C0) = C2(H2O)D . C1(CO) > C2(C0)答案 C解析 因放熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)變小，平衡左移，故B、D錯誤；改變體系中任一物質(zhì)的濃度，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；由于原平衡中 c(CO) = c(H2O)，兩者在反響中計量數(shù)相等，故升高溫度到達新的平衡，二者濃度依然相等，故C項正確。5 .將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響： NH4l(s)=NH3(g) + Hl(g) 2H|(g)=H2(g) + l2(g)到達平衡時，c(H2) = 0.5 mol/L , c(HI) = 4 mol/L，那么此溫度下反響的平

47、衡常數(shù)為()A. 9 B. 16 C. 20 D. 25答案 C解析 根據(jù)反響：2HI(g)=H2(g)+ |2(g)消耗的c(HI) = 2c(H2) = 1 mol/L，再結(jié)合反響 :NH4|(s)=NH3(g)+ HI(g)知 c(NH 3) = c(HI) = 1 mol/L + 4 mol/L = 5 mol/L，因此該溫度下，反響 的平衡常數(shù)：2 2K = c(NH 3) (HI) = 5 mol/L x 4 mol/L = 20 mol L 一。6. X、Y、Z三種氣體，取 X和Y按1 : 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如 下反響：X + 2Y=2Z，到達平衡后，測得混

48、合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 : 2,那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A . 33%B . 40%C . 50%D . 65%答案 D解析 設(shè)X、丫的初始物質(zhì)的量均為 1 mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為 a mol、2a mol、2a mol,由方程式X +2Y=2Z開始(mol) 110轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1 a 1- 2a 2a由題意得1 a+1 2a2a1 2求得：a= 3,因此Y的轉(zhuǎn)化率為§x 100%，最接近65%。7.一定條件下，合成氨反響到達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為 應(yīng)前的體積相比，反響后體積縮小的百分率是()A

49、. 16.7%答案 AB . 20.0%C. 80.0%20.0%，與反D . 83.3%解析 假設(shè)反響起始狀態(tài)，N2、出物質(zhì)的量分別為 a mol、b mol，生成NH3物質(zhì)的量為x mol高溫、高壓N2+ 3H22NH3催化劑起始點 a b 0轉(zhuǎn)化 0.5x1.5x x平衡 a 0.5x b 1.5x xxX 100% = 20%a 0.5x+ b 1.5x+ x5a+ b平衡后 n總=a+ b x=6 mola+ b反響后體積縮小百分率 X 100% = 16.7%a+ b在一定條件下發(fā)生反響：A+V L,其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)8某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體,3B=2C，

50、假設(shè)維持溫度和壓強不變，當(dāng)?shù)竭_平衡時，容器的體積為為10%，以下推斷正確的選項是 原混合氣體的體積為 原混合氣體的體積為 反響到達平衡時氣體 反響到達平衡時氣體A .答案 A解析由于平衡時容器體積為 V L,所以C為0.1V L , A、( )1.2V L1.1V LA消耗掉0.05V LB消耗掉0.05V LB .C.D .B 共(V 0.1V) L = 0.9V L。因為反響A + 3B=2C中，A、B、C的體積比為1 : 3 : 2,那么反響中的體積變化為0.05V L、0.15V L和 0.1V L, A、B 共消耗 0.05V L + 0.15V L = 0.2V L ,原混合氣體的

51、體積為 0.2V L + 0.9V L = 1.1V L。高溫 高壓9 氨是重要的氮肥，合成原理為：N2g+ 3H2g2NH3gAH = 92.4催化劑kJ/mol。答復(fù)以下問題：1寫出平衡常數(shù) K的表達式 ，如果降低溫度，該反響K值E,化學(xué)反響速率, N2的轉(zhuǎn)化率填“增大、“減小或“不變。在500C、20 MPa時，將N2、出置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響，反響過 程中各種物質(zhì)的量變化如下圖，答復(fù)以下問題：物質(zhì)的3(mol)0510152025303540吋 M(niin) 10 min內(nèi)以NH3表示的平均反響速率： 在1020 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是()A .加了催

52、化劑B .縮小容器體積C .降低溫度 第1次平衡的時間為： ，第2次平衡的時間為:衡：平衡常數(shù)K1 =D .增加NH3物質(zhì)的量，第1次平(帶數(shù)據(jù)的表達式)，第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 在反響進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因：達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2EK1,(填“大于、“小于或“等于2答案(1)K =c (NHj)c(N2)X C(H2)v(NH 3) = 0.005 mol/(L min) AB 20 25 min 35 40 min增大減小增大(0.15)20.125X (0.075)3 45.5%)。移走0.1 mol NH 3 等于10 .在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入 5 mol H 2和2 mol CO。在一定溫度和一定 壓強下，發(fā)生如下反響：2H2(g) + C0(g)=CH30H(g)，經(jīng)過5 min后到達平衡狀態(tài)。假設(shè)此時測得CH3OH蒸氣的濃度為 2 mol/L ,求：(1) 以H2的濃度變化表示的該反響的速率(2) 達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率(3) 該溫度下的K答案(1)v(H2) = 0.8 mol/(L min)(2) 50%